九年级化学下册8.3.1　炼铁的原理　含杂质物质的有关计算练习题

1、第1课时铁的冶炼知识点 1常见的金属矿物1地球上的金属资源广泛地存在于地壳和浩瀚的海洋中。以下金属在自然界中能以单质形式存在的是A钾 B钠 C镁 D金2以下矿石的主要成分的化学式书写错误的选项是A. 赤铁矿Fe2O3 B磁铁矿FeOC菱铁矿FeCO3 D铝土矿Al2O33用以下矿石冶炼金属的时候，排放的废气不容易引起酸雨的是A. 辉铜矿Cu2S B方铅矿PbSC黄铁矿FeS2 D铝土矿Al2O3知识点 2铁的冶炼4以下对教材中模拟炼铁的实验装置的说法不正确的选项是A实验中需要高温的条件 B实验开场时应先通一会儿一氧化碳再加热C实验中可观察到玻璃管中的固体由黑色变为红棕色D该实验需要处理尾气一氧

2、化碳5高炉炼铁的原料是焦炭铁矿石石灰石一氧化碳空气A BC D6以下关于高炉炼铁的说法错误的选项是A高炉中焦炭的作用是供热并产生一氧化碳B高炉中石灰石的作用是将矿石中的二氧化硅转变为炉渣C高炉中把铁矿石炼成铁的主要反响原理是2Fe2O33Ceq o=,sup7高温4Fe3CO2D高炉炼铁得到的产品是生铁，不是纯铁7炼铁的原理是利用一氧化碳与氧化铁反响。某同学利用该原理设计了一个实验，实验装置如图831所示。图831对实验进展分析并答复：1给玻璃管加热的仪器叫作酒精喷灯，要用其_填“外焰“内焰或“焰心进展加热。2实验中玻璃管里氧化铁粉末的颜色变化是_，观察到澄清石灰水的现象是_。反响的化学方程式

3、分别为_、_。3实验前“通入CO与“开场加热的顺序是_；实验后“停顿通入CO与“停顿加热的顺序是_。4实验要在装置末端a处放一只燃着的酒精灯，其作用是_。知识点 3含杂质物质的计算8工业上用480 t含氧化铁80%的赤铁矿石为原料炼铁，得到含杂质4%的生铁，据此填写图832中有关物质的质量。图8329某钢铁厂日产含杂质3%的生铁2240 t，需要含Fe2O3 80%的赤铁矿多少吨？10金属是重要的资源。 以下有关金属制备的说法错误的选项是A“湿法炼铜的化学原理可以表示为：FeCuSO4=FeSO4CuB电解氯化镁可以制备金属镁，该反响为分解反响C工业上用一氧化碳复原氧化铁制备铁，该反响属于置换

4、反响D金矿中的金是以单质形式存在的，用物理方法可以制得11某钢铁厂高炉炼铁的主要原料是焦炭、赤铁矿石主要含Fe2O3、空气等，主要反响过程如下：eq x焦炭eq o,sup7过量空气、高温,sdo5eq xaal生成物,Aeq o,sup7过量焦炭、高温,sdo5eq xaal生成物,Beq o,sup7赤铁矿、高温,sdo5eq x铁图833请答复：1A的化学式：_。2反响的化学方程式：_。3反响的化学方程式：_。4向硝酸银和硝酸铜的混合溶液中，参加一定量的铁粉，反响停顿后过滤，得到滤渣和滤液。向滤渣中滴加稀盐酸，无气泡产生，那么滤渣中一定含有_填化学式，下同，滤液中一定含有_。510 g含

5、杂质的铁杂质不溶于水，也不参加反响与100 g稀硫酸恰好完全反响，滤去杂质，得到滤液的质量为108.1 g，那么含杂质的铁中铁的质量分数为_。122019云南节选金属在消费、生活中应用广泛。1我国是世界上矿物种类比较齐全的少数国家之一。以下是3种常见的金属矿石，其中主要成分属于氧化物的是_填字母。图8342人类每年从自然界提取大量的金属，其中提取量最大的是铁。工业上用赤铁矿和一氧化碳炼铁的化学方程式为_。3向装有少量金属铁的试管中滴加足量的稀盐酸，可观察到主要的实验现象为_，发生反响的化学方程式为_。132019北京用“W形玻璃管进展微型实验，如图835所示。以下说法不正确的选项是图835Aa

6、处红棕色粉末变为黑色Ba处的反响为COFe2O3=2FeCO2Cb处澄清石灰水变浑浊证明有CO2生成D可利用点燃的方法进展尾气处理142019云南A、B、C、D为初中化学常见的物质，它们之间存在如图836所示的转化关系。B是密度最小的气体单质，D的水溶液呈蓝色。根据信息和图示答复以下问题反响条件和部分生成物已略去。图8361A的化学式为_，B的化学式为_。2写出一个符合D和E反响的化学方程式：_。15用1600 t含氧化铁80%的赤铁矿石，理论上可以炼出含铁96%的生铁的质量为多少？ 结果保存至0.1详解详析1D解析 地球上的金属资源除少数很不活泼的如金、银等以单质形式存在外，其余都以化合物的

7、形式存在。2B3D解析 引起酸雨的主要原因是SO2，A、B、C的矿物中均含有硫元素，只有D不含硫元素。4C5.B6.C71外焰2红棕色粉末逐渐变成黑色澄清石灰水变浑浊Fe2O33COeq o=,sup7高温2Fe3CO2CO2CaOH2=CaCO3H2O3先通入CO再开场加热先停顿加热再停顿通入CO4除去未反响的CO或防止CO污染空气8480 t384 t268.8 t280 t9解：2240 t生铁中含纯铁的质量为：2240 t13%2172.8 t 设需要纯Fe2O3的质量为x。3COFe2O3 eq o=,sup7高温2Fe3CO2 160 112 x 2172.8 teq f160,1

8、12eq fx,2172.8 tx3104 t那么需赤铁矿的质量为：3104 t80%3880 t。答：需要含Fe2O380%的赤铁矿3880 t。10C111CO22CCO2eq o=,sup7高温2CO33COFe2O3eq o=,sup7高温2Fe3CO24AgFeNO32584%解析 4向滤渣中滴加稀盐酸，无气泡产生，说明滤渣中无多余的铁粉，即铁粉可能恰好反响完，也有可能铁粉的量很少。假设铁粉恰好反响完，那么滤渣中会有银和铜；假设铁粉的量很少，滤渣中甚至只有银，没有铜，即使有铜生成，铜的活动性比银强，也会和硝酸银发生反响，故滤渣中一定含有银，不一定含有铜。假设铁粉恰好反响完，那么滤液中只有硝酸亚铁；假设铁粉很少，滤液中会有硝酸亚铁和多余的硝酸铜甚至硝酸银。5根据铁与稀硫酸反响的化学方程式，每56 g铁反响后释放出2 g氢气，溶液增重54 g，现溶液增重108.1 g100 g8.1 g，故参加反响的铁质量为8.4 g，因此含杂质的铁中铁的质量分数为84%。121A2Fe2O33COeq o=,sup7高温2Fe3CO23固体逐渐减少，溶液由无色变为浅绿色，有气泡产生，放出热量至少答两点Fe2HCl=FeCl2H213B解析 B项中化学方程式缺少反响条件“高温且没有配平。141CuOH22CuSO4Fe=FeSO4Cu合理即可15解：