江苏省苏州市太仓市城厢镇2017届九年级化学全册第五章金属的冶炼与利用5.1金属的性质和利用学案1无答案新版

1、5-1金属的性质和利用(1)(部分相对原子质量：H-1 O-16 Mg-24 S-32 Fe-56 Zn-65)一、预习导学.下列有关金属的用途，与金属化学性质有关的是()A.铁用作炊具B .铜用作导线 C .铝用作反射镜D .用铁回收废液中的铜.写出下列反应的化学方程式，并注明基本反应类型。.下列元素符号均表示金属元素的一组是(A. Al F Ca Mg HeBC. Ag Cu Fe Al ZnD.下列属于铁的化学性质的是()A .生铁较软BC.纯铁在潮湿的空气中易生锈D.收藏家收藏清末铝制品，至今保存十分完好,A.铝不易发生化学反应C.铝易氧化，其表面的氧化膜.下列反应中，不属于置换反 口

2、应的是(A. Zn + H 2SQ =ZnSO + H 2 T点燃C. 3Fe + 2O2 Fe 3O4DB具有保护内部作用)Na K P Hg Cu.Fe Cu Al Si Ca.铁在1535c时变成铁水.铁可以制成各种容器该艺术品不易锈蚀的主要原因是()铝不易发生化学反应D .铝很难与酸发生反应B . 2Al + 6HCl =2AlCl 3 + 3H 2 T.Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu(1)常温下铝跟空气中的氧气反应： E,属于反应。(2)工业上电解氧化铝制取金属铝：反应。(3) “曾青得铁则化为铜”的反应：反应。、课堂检测反馈:.在下列空格上，填上一种相应的金属元素的

3、名称和符号(1)日常生活中，用于铁栏杆外层涂料的“银粉”是 (2)家用热水瓶内胆上的银白色金属是 、;(3)体温计中填充的金属是 7、;(4)包装糖果、香烟的银白色金属材料是 、(5) 导电性最好的金属是 、;(6)最常用的金属是 、;(7)地壳中含量最多的金属元素是 、;（8）最早出现的照相机使用的闪光灯中的金属是 6.铁可以制成烧菜的铁锅是因为铁具有 性；铁又可以拉成细铁丝或打成铁片，是因为它具有 性。三、课后作业 TOC o 1-5 h z .铜、银、金常被用作钱币流通，从化学的角度看，主要是利用了它们的（）A.光彩照人 B .硬度适中 C .密度较大D .不活泼性所以油罐车尾部有一条拖

4、地的铁链,.盛放油罐车内的石油产品， 震荡时可以产生静电而引起火灾,这里利用铁的（）A.延展性B .导电性 C .硬度小 D .熔点高.下列化学方程式书写正确的是（）A. 2Fe+6HCl=2FeCl3+3H2 TC. 2Fe+ 3CuSQ=Fe(SO4)3+3CuB . Fe+HSQ=FeSO+H TD . 4Fe+3O 2Fe 2O.继“食盐加碘”后我国又将启动“酱油加铁”工程，“酱油加铁”的意义是（）补充人体所需的铁元素；预防缺铁性贫血；改善酱油的味道；增加黑色素；减少厨房污染；提高人们的健康水平A. B. C . D .将适量的铁粉投入到稀盐酸中，下列现象不会出现的是（）A.溶液变成浅

5、绿色B.有无色气体产生C.铁粉不断减少 D .有棕色沉淀生成.下列各种物质中，不能用金属和稀盐酸直接反应得到的是（）A. MgCb B . AlCl 3 C . FeCl3 D . CuCL.公元2世纪，我国古代炼丹家魏伯阳著有周易参同契，这是世界上现存最早的一部炼丹专著1 / IVIIII书中描写到：“金入于猛火，色不夺精光”。这句话是指黄金的性质在强热条件下（）A.易氧化 B .易变质 C .很稳定D .很活泼.把一定质量的锌和镁分别投入足量的稀盐酸中，充分反应后，生成氢气的质量关系如图所示 （图中m表示氢气的质量，t表示反应时间），则投入的锌和镁的质量比是（）A. 1:1B. 24: 6

6、5 C . 65: 24rD.无法确定.在天平两盘的烧杯中各放入质量与浓度均相同的稀盐酸，调节天平至平衡。分别向两边,烧杯中各加入5g镁和5g锌，镁和锌全部反应而消失后，天平的指针 （）B.偏向加镁的一边A.偏向加锌的一边C.仍停留在原来的位置D.左右摆动，不能停止.用数字和符号表示：2个氯离子;硫酸铝 ;2个氢分子;地壳中含量最多的非金属元素 ；氧化铁中铁元素的,化合价。.镁、铁等金属在日常生活中都有较广泛的应用，试用化学方程式解释下列问题：(1)为什么烟花和照明弹中都含有镁粉？ ；(2)市场上出售的补血麦片中常含有微量细小的铁粉，铁粉与人体胃液中的盐酸反应生成亚铁化合物，起到补血作用。.

7、(1)用小刀轻轻切下一小块金属钠放入盛水的烧杯中，观察到钠能与水剧烈反应，并放出热量，本身熔化成银白色的小球，浮在水面上。根据以上叙述，推断金属钠的物理性质有：硬度;熔点 ;密度;颜色。(2)钠与水反应生成的氢氧化钠能使酚酗:试液变红，同时还得到一种可燃性气体。钠与水反应的化学方程式为 ,属于 反应。13.金属钛(Ti)的合金具有耐高温、耐腐蚀、强度高等性能，所以钛合金广泛用于航空、航天工业及化学工业。工业上冶炼金属钛的过程是以钛矿石(主要成分为钛酸亚铁，化学式为FeTiO。、高温焦炭、氯气为原料，下高温条件下制取TiCl 4,其反应化学方程式为：2FeTiO3+6C+7c122TiCl4+2X+6CQ然后用镁与TiCl 4在高温条件下反应生成金属钛和氯化镁。请根据以上信息回答下列问题：(1) FeTiO3中钛元素的化合价为 价。(2)在制备 TiCl 4的反应中