江西省景德镇市乐平洎阳中学2018-2019学年高一化学上学期期末试卷含解析

1、江西省景德镇市乐平洎阳中学 2018-2019学年高一化学上学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题 有一项符合题目要求，共60分。）4分。在每小题给出的四个选项中，只1.下述实验操作中，正确的是B.用托盘天平称 量药品时，将药品 置于天平左盘C将混合液蒸储 分离时，应使温度 计水银球浸没在混 合液中A.配制硫酸溶液 时，将浓硫酸慢慢 注入盛有水的容量 瓶中进行配制D.分液时，将上 下层液体依次从分 液漏斗下口分别流 入两个烧杯中A.单质还原性性C.单质密度D.原子半径.下图表示碱金属的某些性质与核电荷数的变化关系，下列各性质中不符合图示关系的是B.单质与水反应的剧烈程度CA.

2、碱金属元素中，随着碱金属的核电荷数的增大，元素的金属性逐渐增强，单质的还原 性逐渐增强，故 A正确；B.碱金属元素中，随着碱金属的核电荷数的增大，元素的金属 性逐渐增强，与水反应的剧烈程度逐渐增大，故B正确；C.碱金属元素中，随着碱金属的核电荷数的增大，单质的密度整体来看是逐渐增大，但是钠的密度比钾大，这是反常现 象，故C错误；D.碱金属元素中，随着碱金属的核电荷数的增大，核外电子层数逐渐增 多，电子层数越多，半径越大，故 D正确；故选C。.我国首创的海洋电池以铝板、粕网作电极，海水为电解质溶液，空气中的氧气与铝反应产生电流。电池总反应为：4Al +302 +6H2O=4A1(OH) 3,下列

3、判断错误的是A.该电池中电子由负极流出经导线到正极，再由正极经电解质溶液回到负极B.该电池通常只需要更换铝板就可继续使用C.海洋电池中铝板充当负极，发生氧化反应D.正极反应为：O2+ 2H20 +4e = 40HA分析：根据电池总反应 4A1+3O 2+6H2O=4Al (0H) 3,在该反应中 Al失电子发生氧化反 应，铝板为负极，02得电子发生还原反应，粕网作正极，对照原电池的工作原理作答。详解：根据电池总反应 4A1+3O 2+6H2O=4Al (OH) 3,在该反应中 Al失电子发生氧化反 应，铝板为负极，02得电子发生还原反应，粕网作正极。A项，该电池中电子由负极流出经导线到正极，在

4、电解质溶液中阳离子流向正极，阴离子流向负极，A项错误；B项，铝板为负极，Al极电极反应式为 Al-3e-=Al3+,粕网为正极，正极电极反应式为O2+2H2O+4e-二40H-,铝板被消耗，该电池通常只需要更换铝板就可继续使用，B项正确；C项，海洋电池中铝板充当负极，发生氧化反应，C项正确；D项，正极为02得电子发生还原反应，正极反应式为 02+2H2 0+4e-=40H-, D项正确；答案选 A。点睛：本题考查海洋电池的工作原理，理解原电池的工作原理是解题的关键。注意：在原 电池中电子由负极经外电路流向正极，电解质溶液中阳离子流向正极，阴离子流向负极， 即 电子不下水，离子不上岸.下列有关苯

5、的叙述中，不正确的是()A、苯的分子式为C6H6 ,其分子中所有原子处于同一平面内B、苯分子的结构简式为其碳原子间存在两种化学键C、苯与液澳混合后撒入铁粉，会发生取代反应生成D、苯不能使酸性高钮酸钾溶液褪色，说明苯分子中不含碳碳双键.下列表达方式错误的是（A.甲烷的电子式:HHC.N- XB.氯化钠的电子式:C.硫离子的结构示意图:D.碳12原子:CA.甲烷的电子式是HHFci甘-at,A正确；B.氯化钠的电子式是一 ，B正确；C.硫离子的核外有18个电子，C不正确；D.碳12原子的符号为6c D正确。本题选Co. 1956年，杨振宁和李政道提出在弱相互作用中宇称不守恒，并由吴健雄用6027c

6、o放射源进行了实验验证。次年，杨振宁、李政道两人因此获得诺贝尔物理奖。下列关于该Co的叙述中，错误的是A.质量数是27B.电子数是27C.质子数是27 D.中子数是33A【详解】6027co的质子数为27,质子数二核外电子数，质量数为 60,质量数=质子数+中子数，即中子数为33,故A错误；故选Ao.下列实验操作或装置不能达到目的的是A略.下列条件下，两瓶气体所含原子数一定相等的是（）A.同质量、不同密度的 N2和CO同温度、同体积的 H2和N2C.同体积、同密度的 C2H4和C2H6D.同压强、同体积的 N2O和CO2A解析：A项，N2和CO摩尔质量相同，质量相同时，物质的量相同，分子数相同

7、，所含原子数也相同；B项，同温、同体积而压强不同时，H2和N2的物质的量不同，原子数也不同；C项，同体积、同密度时，两种气体的质量相同，但摩尔质量不同，分子数不同， 原子数也不同；D项，当同压强、同体积时，其温度和物质的量不一定相同，则原子数不 一定相同。用NA表示阿伏德罗常数，下列叙述正确的是A.标准状况下，22.4LH2O含有的分子数为1 NAB.常温常压下，1.06g Na2CO3含有的Na+离子数为0.02 NAC.通常状况下，1 NA个CO2分子占有的体积为22.4LD.物质的量浓度为0.5mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl-个数为1 NA略下列无色溶液中，离子可以大量共存的一组

8、是 TOC o 1-5 h z A. H + Na+ OHB. Na+ NO3ClC. K+ H+ HCO3D. Cu2+ SO42NO3BA. H+与OH反应不能大量共存，A错误；B. Na+、NO3 C厂之间不反应，可以大量共 存，B正确；C. H+、HCO3一反应不能大量共存，C错误；D. Cu2+在溶液中显蓝色，不能大 量共存，D 错误，答案选B。点睛：掌握离子的性质特点是解答的关键，另外解决离子共存问题时还应该注意题目所隐含的条件，例如溶液的酸碱性、溶液的颜色(例如本题要求是无色的)、溶液的具体反应条件等，最后还要特别注意是“可能 ”共存，还是“一定 ”共存等。下列说法正确的是()A

9、.油条中可添加明矶，说明明矶对人体是无害的。B 用食醋清洗热水瓶胆内壁附着的水垢，说明醋酸的酸性强于碳酸的酸性。C.苏打和小苏打焰色反应的现象是相同的，说明在灼烧过程中它们发生了相同的化学变 化。D.液氨管道泄漏可用湿润的蓝色石蕊试纸进行检验。BA、明矶为KAl (SO4) 2I2H2O,含Al3+,适量对人体无害，过量对人体有害，可使人记忆力减退、智力低下，A错误。B、食醋主要成分为 CH3COOH,水垢主要成分为CaCO3,两者反应生成 CO2, 2CH3COOH+CaCO3=CO2f+HO+Ca (CH3COO) 2,说明醋酸酸性大于碳酸，B正确。C、焰色反应是物理变化，体现的元素的性质

10、，苏打和小苏打都含有钠元素，火焰都呈黄色，但没有发生化学变化，C错误。D、氨气溶于水，呈碱性, TOC o 1-5 h z 红色石蕊试纸变蓝，不能用蓝色石蕊试纸，D 错误。正确答案为B下列仪器：容量瓶，蒸储烧瓶，漏斗，燃烧匙，天平，分液漏斗，胶头滴管，常用于混合物质分离的是（）A.B.C.D.D略下列金属的冶炼中,通过在高温下加入还原剂来完成的是（）A. Na B. Fe C. Al D. AgB分析：金属的冶炼一般有电解法、热还原法、热分解法、物理分离法，金属活动顺序表中的金属冶炼：活泼金属K、 Ca、 Na、 Mg、 Al 一般用电解熔融的氯化物（Al 是电解熔融的三氧化二铝）制得；较不活

11、泼的金属 Zn、Fe、Sn、Pb、Cu等用热还原法制得，常用还原剂有（C、CO、H2等）；Hg、Ag用加热分解氧化物的方法制得，据此解答。详解：A、Na用电解法得到，A不符合；B、Fe通常采用热还原法冶炼，B符合；C、铝是电解熔融氧化铝得到，B不符合D、银是加热分解氧化物的方法得到，D不符合；答案选 B。下列反应中，在原理上可以设计成原电池的是：（）B 氢氧化钠与盐酸的A. Ba(OH - 8HO与 NHCl 的反应 反应C.氢气与氧气的反应的分解反应15.蒸储时温度计的水银球应处在蒸储烧瓶的什么位置?A.液面下 口B .液面上D.任何位置、实验题(本题包括1个小题，共10分)16.工业澳主要

12、利用中度卤水进行吹澳工艺生产。某化学小组的同学为了解从工业澳中提纯澳的方法，设计如下实验装置:有关资料：Br2沸点为59C,微溶于水，有毒性和强腐蚀性。(1)图中盛装工业澳的仪器名称是,烧杯A中热水浴的作用为(2)按图连接好装置，检查装置气密性并装入试剂，然后,再开始对A加热。C中液体产物的颜色为(3)实验室分离澳还可以用溶剂萃取法，下列可以用作澳的萃取剂的是A.乙醇B.四氯化碳C.纯碱溶液D.裂化汽油(4)Br2被过量Na2CO3溶液吸收的氧化产物为 NaBrO3,则D中发生反应的化学方程式为(1)圆底烧瓶使液体受热均匀，便于控制温度(2)在冷凝管中按图中箭头方向通入冷水深红棕色或红棕色(3

13、)B(4)3Br2+6Na2CO3+3H2O =NaBrO3+5NaBr+6NaHCO 3【分析】通过热水浴给工业澳加热，浪变为澳蒸气然后通过冷凝进入到装有冰的双颈烧瓶中，澳容易挥发变为澳蒸气，澳蒸气会对环境造成污染，根据卤素单质容易与碱性物质反应的性质，用过量Na2CO3溶液吸收，发生歧化反应产生NaBrO3、NaBr, Na2CO3则变为NaHCO3。【详解】(1)图中盛装工业澳的仪器是圆底烧瓶，水浴加热的优点是使液体受热均匀，便于 控制温度；(2)按图连接好装置，检查装置气密性并装入试剂，然后给冷凝管通入冷却水，蒸储时，为充分冷凝，冷凝水应从下口进，上口出，即通入冷水的方向为图中箭头方向

14、，然后对 A进行加热，使液滨气化。控制温度59 C,使澳单质挥发，通过冷凝得到呈深红棕色或红棕色的液态澳单质；(3)A.澳在酒精中的溶解度大于在水中的溶解度，但酒精与水互溶，不能作萃取剂，A不符合题意；B.澳在CC14中的溶解度大于在水中的溶解度，且澳与CC14不反应，水与CC14互不相溶，CC14可以作萃取剂，B符合题意；C.澳单质能与纯碱溶液反应，消耗液澳，不能作萃取剂，C不符合题意；D.裂化汽油中含有烯烧，能与液澳发生加成反应而消耗澳，不能作萃取剂，D不符合题意；故合理选项是B;(4)Br2与过量Na2CO3反应生成NaBrO3、NaBr和NaHCO3,根据电子守恒、原子守恒，可 得该反

15、应的化学方程式为 3B+6Na2CO3+3H2O= NaBrO3+5NaBr+6NaHCO 3。、综合题(本题包括3个小题，共30分)17.氯水具有多种性质，根据新制氯水分别与如图五种物质发生的反应填空（氯水足量）:a、b、c中反应的离子方程式为: e中的化学反应方程式为 。上述反应中发生了氧化还原反应的是：（填“a”、“b”、“c” 或 “e”）。（2）能证明氯水具有漂白性的现象是 。（3）久置的氯水变为 ,用化学反应方程式表示为 。（4）实验室保存饱和氯水的方法是 。2Fe2+Cl2=2F4+2Cl- （1 分）2H+CG2-=HO+COr （ 1 分）Ag+Cl-=AgCl，（ 1 分）

16、2cl2 + 2Ca（OH）=Ca（ClO）2+CaCl2+2CO , （2 分）ae （1 分）（2）氯水与石蕊试液反应，先变红后褪色（1分）（3）稀盐酸（1 分） 2HC1O2HC+OT （ 1 分）（4）在阴凉处置于棕色试剂瓶中密封保存（1分）. （12分，每空2分）如图是某同学设计的放热反应的观察装置，其实验操作是按图所 示将实验装置连接好；在U形管内加入少量红墨水（或品红溶液）打开T形管螺旋夹，使U形管内两边的液面处于同一水平面，再夹紧螺旋夹；在中间的试管里盛1 g氧化钙，当滴入2 mL左右的蒸储水后，即可观察。!火化料与M的艮血4L墨水成M虹阳猫试回答:(1)实验中观察到的现象是 ，(2)该实验中必须进行的一步实验操作是 (3)该实验的原理是的能量(6)否.在下图