江西师大附中、临川一中高三1月联考化学试卷有答案

1、江西师大附中、临川一中2017届高三1月联考化学试卷一、选择题.化学是一门实用性很强的科学，与社会、环境等密切相关。下列说法错误的是（）A. “静电除尘”、“燃煤固硫”、“汽车尾气催化净化”都能提高空气质量B.用NH4Cl浓溶液除铁锈，因为 NH4Cl水解显酸性C.用CO2合成聚碳酸酯可降解塑料，实现“碳”的循环利用D.在食品袋中放入 CaCl2 6H2。，可防止食物受潮Na代表阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是（）A. 0.1 mol的白磷（P4）或甲烷中所含的共价键数均为0.4 NaB.将1 molCJ通入水中，HC1O、Cl-、ClO-粒子数之和为2 NaC. 6.4 g由S2、S4、

2、S8组成的混合物含硫原子数为0.2 NaD.标准状况下，2.24 LCl2通入足量 GO或NaOH溶液中转移的电子数均为0.1 Na3.短周期元素 A、B、C、D最高价氧化物对应水化物分别为X、Y、Z、W, A是短周期中原子半径最大的元素，常温下 X、Z、W均可与Y反应，A、C、D的原子序数及0.1 mol/LX、Z、W溶液的pH如图所示 TOC o 1-5 h z （已知lg2=0.3）。下列说法正确的是（）pit +A . A的离子半径小于 B的离子半径W、X两物质含有的化学键类型相同D氢化物稳定性小于 C氢化物稳定性B的简单离子会影响水的电离平衡 4 .如图两种化合物的结构或性质描述正确

3、的是（）CHCHa ich3choB.两种化合物互为同分异构体，均能与滨水反应C.两种化合物分子中共平面的碳原子数相同D.两种化合物可用红外光谱区分，但不能用核磁共振氢谱区分.下列实验现象预测、实验设计、仪器使用能达到目的是（）A.模拟工业制氨气并检验产物加油加气靶氧气B.实验室采用所示装置收集 SO2S的氧化性强弱D.可用所示装置验证铁发生析氢腐蚀.等体积浓度均为0.1 mol/L的三种溶液：CH3COOH溶液、HSCN溶液、NaHCOs溶液混合，、分别与混合，实验测得产生的 CO2气体体积（V）随时间（t）的变化如图所示，下列说法正确的是（A.三种溶液pH的比较 -B.反应结束后所得两溶液

4、中，c(CH3COO尸c(SCN )C.上述三种溶液中水电离的电离度：NaHCO3CH 3COOHHSCN-D.与反应所得的溶液中：c(CH3COO ) + JCH3COOH )=0.1 mol/L+2+3+_ _ 2-.实验测得pH=1.0的某溶液中还可能大量存在：Na、Fe、Al、NH4、SO4、Cl中的若干种离子，现进行了如下实验：步骤I :取该溶液10.0 mL,加入过量1.0 molLL-1Ba(NO3 )溶液，产生白色沉淀 A和无色气体B, B遇空气立即变为红棕色；步骤n ：向I所得的溶液中加入过量 1.0 moLL-1NaOH溶液，有红褐色沉淀 C和无色刺激性气体 D生成。 用钳

5、丝蘸取所得溶液，在火焰上灼烧，火焰呈黄色；步骤出：向n所得的溶液中通入过量CO2有沉淀E生成。下列推断错误的是()A. CO2先后分别与NaOH(aqNaAlO2(aq)反应+2+3+_ _ 2-.原溶液一定含有：Na、Fe、Al、SO4C.步骤I中白色沉淀A的化学式为BaSO4D.步骤n中产生沉淀C的反应：Fe3+3OH- = Fe(OH )31二、填空题8.铭是人体必需的微量元素，铭元素形成的化合物很多，常见的有CrO3、(NH4 2C207、Cr (CH3COO)212NH2。等，请回答下列问题：(1)铭熔点较高，一般应用铝热反应制备铭单质。写出利用Cr2O3制备单质铭的化学方程式 。2

6、+-(2)实验室常用Fe2+处理含(NH4 C2O7的废水，其流程如下：C2O7 *tt Cr 而厂Cr(OH )3 J。（NH4 2。2。7中铭的化合价为 。第一步的离子方程式为 。已知三价铭Cr （III）在水溶液中的存在形态随pH的变化如下图，为尽可能除去铭元素实现废水达标排放，pH要控制在 ；若pH过高，溶液中残留铭量增大，其原因是 （3）醋酸亚铭水合物（Cr （CH3COO”212H2。，相对分子质量为376）是常用的氧气吸收剂。实验室中以锌粒、三氯化铭溶液、醋酸钠溶液和盐酸为制备醋酸亚铭水合物，其装置如图所示，且仪器1中预先加入锌粒。已知二价需不稳定，极易被氧气氧化，不与锌反应。制

7、备过程中发生的相关反应如下：Zn + 2HCl ZnCL+EZn + 2CrCl3 2CrCl2+ ZnCl22Cr2 +4CH3COO-+ 2H2。一Cr （”3。00）22_2心0 J以上发生的反应中，属于氧化还原反应的是 （填序号）。往仪器1中加入盐酸和三氯化铭溶液的顺序是先加入盐酸一段时间后再加入三氯化铭溶液，然后再加入 盐酸。这样做的主要目的是 。已知其他反应物足量，实验时取用的CrCl3溶液中含溶质9.51 g,取用的醋酸钠溶液为 1.5L 0.1mol?L-1实验后得干燥纯净的Cr （CH3COO）2】2NH2O9.48 g,则该实验所得产品的产率为 （保留两位有效数字）。三、实

8、验题9.氯酸钾是一种强氧化剂，在不同条件下KCIO 3将KI氧化为I2或KIO3。某实验小组在实验室中对KIO3和KI的反应进行了探究。回答下列问题：实验一：制取氯酸钾(1) A中反应的化学方程式为 。实验开始时，首先进行的实验步骤是 (2)制取实验结束后，取出 B中试管冷却结晶，过滤，洗涤。该实验操作过程需要的玻璃仪器有(3) A和B装置之间缺少除去氯气中氯化氢的装置，是否会对实验结果产生不利影响，其理由是 (填“是”或“否”，若选择“是”请说明理由，若选择“否”则不需说明理由)实验二：氯酸钾与碘化钾反应的研究(4)该小组设计了系列实验研究反应条件对反应产物的影响，其中系列a实验的记录表如下

9、(实验在室温下进行)：试管编号12340.20 moUKI /mL1.01.01.01.0KClO 3( s) /g0.100.100.100.10_ _-L- 1 - 6.0 mol_L H 2so4/mL03.06.09.0蒸储水/mL9.06.03.00实验现象系列a实验的实验目的是。设计1号试管实验的作用是。若2号试管实验现象是溶液变为黄色，取少量该溶液加入淀粉溶液显蓝色；假设氧化产物唯一，还原产 物为KCl ,则此反应的离子方程式为 。四、简答题10 .碳酸二甲酯(CH3OCOOCH3 ,简称DMC ),是一种应用前景广泛的新材料，实验室中可用甲醇、 CO、CO2等进行合成。回答下列

10、问题：(1)二氧化碳的电子式为 (2)用甲醇、CO、O2在常压、70720 c和催化剂的条件下合成 DMC。已知：CO的标准燃烧热为：-283.0 kJ?mol-1,1 m01H2O (l)完全蒸发变成H2O (g)需吸收44 kJ的热量2CH30H (g) +CO2(g)L CH3OCOOCH3(g) + H2O (g) VH = -15.5 kJmol则 2CH3OH (g) +C0 (g) +1/202(g)L CH3OCOOCH3(g) +H2O (1) AH =。该反应在常压和70120 c条件下就能自发反应的原因是 。(3)由上述反应可知甲醇和 CO2可直接合成DMC但甲醇转化率通

11、常不会超过1 %，制约该反应走向工业化生产。写出该反应平衡常数表达式：;在恒容密闭容器中发生上述反应，能说明已达到平衡状态的是 (选填编号)。v 正(CH3OH)=2v 逆(CO2)CH3OCOOCH3与H2O的物质的量之比保持不变C.容器内气体的密度不变D.容器内压强不变某研究小组在某温度下，在100 mL恒容密闭容器中投入 2.5 mol CH30H (g)、适量CO2和6X 10-5 mol催化剂，研究反应时间对甲醇转化数( TON )的影响，其变化曲线如图 1所示。(计算公式为：TON =转 化的甲醇的物质的量/催化剂的物质的量)。J 246 R 10 12在该温度下，最彳t反应时间是

12、 h; 410 h内DMC的平均反应速率是 。(4)以多孔钳为电极，在如下图装置中A、B 分别通入CH3OCOOCH3和O2构成燃料电池，请写出该电池负极的电极反应式 11.已知铜的配合物 A (结构如图)。请回答下列问题:Cu的简化电子排布式为 A所含三种元素C、N、。的第一电离能由大到小的顺序为O其中氮原子的杂化轨道类型为(3)配体氨基乙酸根(H2NCH2COO-)受热分解可产生CO2和N2 , N2中b键和 兀键数目之比是；N2O与CO2互为等电子体，且N2O分子中 O只与一个 N相连，则N2O的电子式为(4)在Cu催化下，甲醇可被氧化为甲醛( HCHO ),甲醛分子中HCO的键角 (选

13、填“大“等于”或“小于”)120。；甲醛能与水形成氢键，请在右图中表示出来(5)立方氮化硼(如图)与金刚石结构相似，是超硬材料。立方氮化硼晶体内B-N键数与硼原子数之比为结构化学上用原子坐标参数表示晶胞内部各原子的相对位置,上图(右)立方氮化硼的晶,111 1_ _一胞中，B原子的坐标参数分别有：B (0,0,0) ； B (-,0,-)； B (一,一,0)等。则距离上述三个 B原子最近2 22 2且等距的N原子的坐标参数为 。12.苯酚是一种重要的化工原料。以苯酚为主要起始原料，经下列反应可制得香料M和高分子化合物N。(部分产物及反应条件已略去)B(1) B的官能团的名称是(2)已知C的分

14、子式为C5HJ。，C能与金属Na反应，C的一氯代物有 2种，则C的结构简式为3) B与C反应的反应类型是 。由D生成N的反应类型是 。4)由苯酚生成 D的化学方程式是 。(5) F是分子量比B大14的同系物，则F的分子式是 。 F有多种同分异构体，符合下列条件的F的同分异构体有 种属于芳香族化合物；遇FeCl溶液显紫色，且能发生水解反应；苯环上有两个取代基，且苯环上的一澳代物只有两种。写出以苯酚乙醇和CH2C1COOH为原料制备合成路线流程图示例如下：H2c CH2-YL CH3CH2Br-aH-t CH3cH20H 。江西师大附中、临川一中2017届高三1月联考化学试卷答案一、选择题15.

15、DCDBC67. CB二、非选择题(1) 2Al+C2O3=2Cr+Al 2O3； (2) +6 (价)；Cr2O72-+14H + +6Fe2+ =2Cr3+7H 2O+6Fe3+ ;612； Cr (0H) 3转化为可溶性的 Cr (0H) 4 (3) AB ;让锌粒与盐酸先反应产生H2,把装置中的空气赶出，避免生成的亚铭离子被氧化，然后再加入盐酸，利用产生的氢气把液体压入右边的仪器；84 %。(1) MnOz+4HCl (侬)=MnCl 2+Cl2+H2O ；首先检查装置的气密性；(2)玻璃棒、烧杯、漏斗、胶头滴管(3)会产生影响，原因是氯化氢会与 KOH反应，降低氯酸钾的产率； -8

16、- / 17(4)研究反应体系中硫酸浓度对反应产物的影响;硫酸浓度为0的对照实验；离子方程式为 C1O3-+6I-+6H+ = Cl-+3I2+3H2O。10.(1)b :；342.5 kJ_mol-1;因为该反应 H0 , AS，A错误。HSCN酸性大于CH3COOH , SCN-水解程度小于 CH3COO-,则溶液中c(SCN-)> ； c(CH3COO-) , B错误。NaHCO3可水解，促进水的电 离，CH3COOH、HSCN为酸，均抑制水的电离， HSCN酸性大于CH3COOH , HSCN抑制能力大，水的电 离程度小，水电离的程度：NaHCO3> ； CH3COOH>

17、； HSCN , C正确。等体积浓度 CH3COOH溶液与NaHCO 3溶液混合，体积变为 2倍，根据物料守恒有：c(CH3COO-) + c(CH 3COOH) = 0.05mol/L , D错误。 正确答案为C 点睛：1 .根据图像要能知道不同酸酸性的大小，反应速率快，说明 HSCN酸性大，从而酸根离子的水解程 度小，水解时溶液中离子浓度就大。2.酸碱抑制水的电离；可水解的盐促进水的电离，酸性越大，抑制能力越大，据此可判断 C选项正确。 7. B【解析】pH =1 . 0,含H+,加入Ba(NO3)2溶液，溶液中存在 HNO3,产生白色沉淀 A可知溶液中含 SO42-,白色沉 淀为BaSO

18、%,红棕色气体为 NO2,无色气体为 NO, HNO3有氧化性，该过程发生了氧化还原反应，则一定存在Fe2+,。加入过量NaOH溶液，产生红褐色沉淀 C, C为Fe(OH)3,进一步证明原溶液中含 Fe2+,无色 刺激性气体D, D为NH3,原溶液中含NH4+,向所得的溶液中通入过量 CO2有沉淀生成，则E为Al(OH ) 3, n所得的溶液中含 NaOH、NaAlO2, CO2若与NaAlO2先反应，生成Al(OH )3,又与NaOH反应生成NaAlO2, 所以CO2先与NaOH反应，再与NaAlO2反应，用钳丝蘸取所得溶液， 在火焰上灼烧，火焰呈黄色，含Na+, 第二步中从外界加入了 Na

19、+,因此无法判断原溶液中是否含 Na+,综上所述可知 B错误。正确答案为B2Al+Cr 2O3-2Cr+Al 2O3+6 (价)Cr2O72-+14H +6Fe2+=2Cr3+7H2O+6Fe3+6- 12Cr (OH) 3 转化为可溶性的Cr (OH) 4ab让锌粒与盐酸先反应产生H2,把装置中的空气赶出，避免生成的亚铭离子被氧化，然后再加入盐酸，利用产生的氢气把液体压入右边的仪器84%【解析】本题考查铭元素及其化合物性质、制备的知识点，可从题给的已知信息和图像及相关基础知识入手，根据氧化还原反应、离子反应、溶液的 PH和实验操作的有关知识进行解答。Al 的还原性大于 Cr,可发生 2Al+

20、Cr 2O3-2Cr+Al 2O3(2)根据化合物中，化合价代数和为0,可知(NH4) 2Cr2O7中铭的化合价为+6C2O72有氧化性，Fe2+有还原性，发生氧化还原反应，第一步的离子方程式为 Cr2O72-+14H+6Fe 2+=2Cr3+7H2O+6Fe3+。除去铭元素实现废水达标排放，须使铭元素全部生成Cr (OH) 3沉淀，由图像可知 pH要控制在612之间。若pH过高，Cr (OH) 3溶解于碱中，生成溶于水的Cr (OH) 4- ,溶液中残留需量增大。(3)a、b反应中有元素化合价的改变，是氧化还原反应，c中元素化合价未变，不是氧化还原反应，因此属于氧化还原反应的是a、c二价需不

21、稳定，易被氧气氧化，为了防止被氧化，首先需要排尽装置中的空气，三氯化铭溶液在2装置中反应，必须将1装置中的三氯化铭溶液压入 2中，所答案为：让锌粒与盐酸先反应产生H2,把装置中的空气赶出，避免生成的亚铭离子被氧化，然后再加入盐酸，利用产生的氢气把液体压入右边的仪器CrCl3的物质的量为 9. 51/158. 5=0.06 (mol),醋酸钠的物质的量为 1. 5*0.1=0.15 (mol),根据2CrCl 2 + 4CH3COONa +2H2OCr (CH3COO) 22?2H2OJ +4NaCl 可知 CrCl 3 全反应，则Cr (CH3COO) 22?2H2O 的物质的量为 0.03m

22、pl,质量为0.03*376g=11 . 28g,产率为9. 48/11. 28=0.84,所以产率为 84%。点睛：本题以不常见元素和化合物为题目，题目新颖，但是考察的知识点都是高考中常见的，学生主要是后面两问丢分，第 3问的2小问，主要考察实验过程中药品的添加顺序，可以根据题目所给信息：二价铭不稳定，极易被氧气氧化这句话来考虑，空气中含有。2,会将二价铭氧化，所以先产生H2,排除装置中的空气，三氯化铭溶液在 2装置中反应，必须将 1装置中的三氯化铭溶液压入2中，才能反应，故后继续加盐酸，解答此类问题时，不要漏掉题目中的任何一个信息。最后一问，大部分学生看到计算题就害怕，因 此很多选择放弃，

23、其实这个题目只要根据方程式，就可以简单的计算。MnO 2+4HCl (浓)=MnCl 2+Cl2+H2O检查装置气密性烧杯、漏斗、玻璃棒、胶头滴管(不填胶头滴管不扣分)是氯气中混入的氯化氢会与KOH反应，降低氯酸钾的产率研究反应体系中硫酸浓度对反应产物的影响硫酸浓度为0的对照实验ClO3-+6I-+6H+= Cl-+3I2+3H2O【解析】本题考查常见物质的实验室制取方法和相关性质的检验及不同反应条件对产物的影响的有关知识 点，从物质制备的原理、实验装置、净化、收集，和不同的反应条件入手，根据物质的性质、溶液的酸碱 性及有关实验现象进行解答。A中制取C12,反应为 MnO2+4HCl (浓)/

24、L MnCl 2+Cl 2+H2O ,有关气体的制取实验，必须先检查装置的气密性，答案：首先检查装置的气密性。(2)过滤，洗涤晶体，需要用到玻璃棒、烧杯、漏斗，洗涤的时还可以使用胶头滴管，答案为：玻璃棒、 烧杯、漏斗、胶头滴管 TOC o 1-5 h z (3)挥发出的HCl能与KOH反应，与C12反应的KOH减少，KCIO3产量减少。答案：会产生影响，原因 是氯化氢会与 KOH反应，降低氯酸钾的产率。(4)根据上表中可知：4次试验中，KCIO3的质量不变，KI的物质的量不变，溶液的总体积不变，KI的浓度不变，硫酸的体积是改变的，混合后，硫酸的浓度是变化的，唯一的变量，因此实验的目的是：研 究

25、反应体系中硫酸浓度对反应产物的影响。1号试管中未加硫酸，其他三支试管均加硫酸，目的是探究硫酸是否对产物有影响而做的一个对比实验，答案为：硫酸浓度为0的对照实验。溶液变为黄色，加入淀粉溶液显蓝色， 证明生成了 I2单质，离子方程式为C1O3-+6I-+6H+= C1-+3I2+3H2。 点睛：熟悉常见气体的制取方法，学会实验过程中各种问题的处理，学会分析数据，并从数据中找到规律，联系所学知识进行解题，此题较简单。10 . 9二二匚：-342 . 5 kJ?mol-1因为该反应 H0 S0 ,在较低温度下可以自发进行K =。*上翼AD107 , 5X 10-4 mol?L-1?h-1CH3OCOO

26、CH3-12e-+18OH-= 3CO 32-+ 12H 2O【解析】本题考查热化学、电化学、化学平衡有关知识点，知识跨度大，熟练掌握相关知识点，能较好的 完成本题。(1)二氧化碳为共价化合物，碳与氧原子间共用四个电子，电子式为，”：；,(2)根据盖斯定律作答，根据 CO的燃烧热有CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g) H1 = -283. 0kJ?mol-1 ,H2O (l) =H2O(g) H2=+44kJ?mol-1 , 2CH3OH (g) + CO2 (g) ?CH3OCOOCH3 (g) + H2O (g) H3 =-15. 5kJ?mol-1 ,所要求的方程式为上述三个方程式

27、+-即可得到，则 H=AH1-AH2+AH3=-342 . 5kJ?mol-1 。该反应的4 H0, AS0,根据吉布斯自由能可知，低温时，GOC.氮原子有4个杂化轨道，所以为SP3杂化(3) N2的结构式为N三N,含1个b键和2个兀键，所以b键和兀键数目比为1: 2, N2O与CO2互为等 电子体，且N2O分子中O只与一个N相连，则N2O结构与CO2相似，所以其结构为 N=N=O,电子式为(4)甲醛分子中，碳原子为s p 2杂化，分子成平面三角型，键角约120。，由于氧原子有孤电子对，对氢原子有排斥作用，所以OCH键角会稍大于120。，玻基氧有很强的电负性，与H2O中H有较强的静电吸引力，而形成氢键。HCH O(5)由图可知，一个 B原子与4个N原子形成4个B-N共价键，B-N键数与硼原子数之比为 4： 1,根据 各个原子的相对位置可知，距离上述三个B原子最近且等距的 N原子在x、v、z轴三个方向的1/4处