高考化学第一轮复习检测试题 氧化还原反应

1、10/10高考化学第一轮复习检测试题 氧化复原反响氧化复原反响一、选择题(此题包括10小题 ,每题5分 ,共50分)1.(2019威海模拟)氧化复原反响在生产、生活中广泛存在 ,以下生产、生活中的实例不含有氧化复原反响的是 ()A.金属冶炼 B.燃放鞭炮C.食物腐败 D.点制豆腐解析：豆腐的点制属于胶体的聚沉 ,是物理变化.答案：D2.以下氧化复原反响中 ,水作为氧化剂的是 ()A.CO+H2O高温CO2+H2B.3NO2+H2O=2HNO3+NOC.2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2D.2F2+2H2O=4HF+O2解析：解题时抓住氧化剂在反响中化合价降低这一根本点 ,H2O作氧化剂只

2、能是H元素化合价降低 ,B中N元素化合价局部升高 ,局部降低 ,C中Na2O2中O元素化合价局部升高 ,局部降低 ,D中氧化剂为F2.答案：A3.(2009上海高考)在以下变化大气固氮炽热的碳和浓HNO3反响实验室制取氨气中 ,按氮元素被氧化、被复原、既不被氧化又不被复原的顺序排列 ,正确的选项是()A. B.C. D.解析：大气固氮是游离态氮转化为化合态的氮的氧化物 ,氮元素被氧化.炽热的碳和浓HNO3反响生成NO2 ,氮元素被复原.实验室制取NH3反响为：2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3+2H2O ,氮元素化合价没有发生变化.应选A.答案：A4.在热的碱性溶液中 ,NaCl

3、O发生如下反响：3NaClO=2NaCl+NaClO3.在相同条件下NaClO2也能发生类似的反响 ,其最终产物是 ()A.NaCl、NaClO B.NaCl、NaClO3C.NaClO、NaClO3 D.NaClO3、NaClO4解析：根据氧化复原反响的规律 ,NaClO2中 的化合价有局部升高 ,有局部降低 ,对照A、B、C、D四个选项可知 ,只有BC符合题意 ,而在热的碱性条件下：3NaClO=2NaCl+NaClO3 ,应选B.答案：B5.(2019东城区模拟)三氟化氮(NF3)是微电子工业中优良的等离子刻蚀气体 ,它在潮湿的环境中能发生反响：3NF3+5H2O=2NO+HNO3+9H

4、F.以下有关说法正确的选项是A.NF3是氧化剂 ,H2O是复原剂B.复原剂与氧化剂的物质的量之比为21C.假设生成0.2 mol HNO3 ,那么转移0.2 mol电子D.NF3在潮湿的空气中泄漏会产生红棕色气体解析：分析反响前后各元素价态变化 ,可知NF3在反响中既是氧化剂又是复原剂 ,其中：NF3HNO3是被氧化的过程 ,NF3为复原剂;2NF32NO是被复原的过程 ,NF3是氧化剂 ,所以复原剂与氧化剂的物质的量之比为12.生成1 mol HNO3转移2 mol电子 ,所以生成0.2 mol HNO3转移0.4 mol电子.NF3与潮湿的空气中的水反响生成NO ,NO与空气中的O2反响生

5、成红棕色的NO2.答案：D6.(2019潍坊模拟)根据反响：2H2S+O2=2S+2H2O ,4NaI+O2+2H2SO4=2I2+2Na2SO4+2H2O ,Na2S+I2=2NaI+S.以下物质的氧化性强弱判断正确的选项是A.O2S B.H2SH2OC.SO2 D.H2OH2S解析：根据氧化复原反响中氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性 ,由三个反响可知氧化性：O2S、O2I2、I2S ,故氧化性：O2S.答案：A7.(2009全国卷)含有a mol FeBr2的溶液中 ,通入x mol Cl2.以下各项为通Cl2过程中 ,溶液内发生反响的离子方程式 ,其中不正确的选项是 ()A.x=0.4

6、a,2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl-B.x=0.6a,2Br-+Cl2=Br2+2Cl-C.x=a,2Fe2+2Br-+2Cl2=Br2+2Fe3+4Cl-D.x=1.5a,2Fe2+4Br-+3Cl2=2Br2+2Fe3+6Cl-解析：因为复原性Fe2+Br- ,在FeBr2溶液中通入Cl2时先发生反响：2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl- ,通入过量Cl2时发生反响：2Fe2+4Br-+3Cl2=2Br2+2Fe3+6Cl- ,所以当x0.5a时只发生前一个反响 ,当x1.5a时发生后一个反响 ,当0.5a答案：B8.(2009潮州月考)R2O在一定条件下可以把Mn2+氧化成MnO ,

7、假设反响后R2O转变为RO.又知反响中氧化剂与复原剂的物质的量之比为52 ,那么n值为 ()A.1 B.2C.3 D.4解析：Mn元素失去的电子数等于R元素得到的电子数(也可以通过化合价计算 ,Mn升高的化合价的数目等于R元素降低的化合价数目).答案：B9.在浓盐酸中H3AsO3与SnCl2反响的离子方程式为：3SnCl2+12Cl-+2H3AsO3+6H+=2As+3SnCl+6M ,关于该反响的说法中正确的组合是 ()氧化剂是H3AsO3 复原性：Cl-As 每生成7.5 g As ,复原剂失去的电子为0.3 mol M为OH- SnCl是氧化产物A. B.C. D.解析：方程式中Sn元素

8、从+2价上升至+4价 ,SnCl2是复原剂 ,SnCl是氧化产物;As元素从+3价下降到0价 ,H3AsO3是氧化剂 ,As是复原产物.Cl元素化合价没有发生变化 ,不能推出复原性：Cl-As ,每生成7.5 g As ,复原剂失去电子的物质的量为3=0.3 mol.根据质量守恒和电荷守恒推知M应为H2O.答案：A10.(2009汕头二模)做实验时不小心粘了一些高锰酸钾 ,皮肤上的斑很久才能消除 ,如果用草酸的稀溶液洗涤马上可以复原 ,其离子方程式为：MnO+C2O+H+CO2+Mn2+ ,关于此反响的表达正确的选项是 ()A.该反响的氧化剂是C2OB.该反响右边方框内的产物是OH-C.该反响

9、电子转移总数是5e-D.配平该反响式后 ,H+的系数是16解析：该反响的氧化剂是MnO ,选项A错误.该反响右边方框内的产物是H2O ,选项B错误.配平该反响可得：2MnO+5C2O+16H+=10CO2+2Mn2+ 8H2O ,转移电子总数是10e- ,选项C错误.答案：D二、非选择题(此题包括4小题 ,共50分)11.(11分)(1)在淀粉碘化钾溶液中 ,滴加少量次氯酸钠碱性溶液 ,立即会看到溶液变蓝色 ,这是因为_ ,离子方程式为_.在碘和淀粉形成的蓝色溶液中 ,滴加亚硫酸钠碱性溶液 ,发现蓝色逐渐消失 ,这是因为_ ,离子方程式是_.比照和实验所得的结果 ,将I2、ClO-、SO按氧化

10、性由强到弱的顺序排列为_.(2)今有铁片、铜片 ,设计实验证明以下事实并写出化学反响方程式.浓硫酸的氧化性比稀硫酸强.氯化铁溶液中Fe3+的氧化性比硫酸铜溶液中的Cu2+强.铁的复原性比铜强.解析：(1)次氯酸钠具有强氧化性 ,可氧化I-生成单质I2 ,I2遇淀粉变蓝;Na2SO3具有复原性 ,可复原I2生成I- ,使蓝色消失 ,离子方程式的书写思路是：确定反响物、产物 ,然后根据电子得失守恒和电荷守恒配平.(2)可根据Cu和浓H2SO4加热反响 ,而Cu和稀H2SO4加热也不反响来证明.可利用氧化复原方程式来证明.答案：(1)NaClO将KI氧化生成了I2ClO-+2I-+H2O=I2+Cl

11、-+2OH-I2被Na2SO3复原生成了I-SO+I2+2OH-=SO+2I-+H2OClO-SO(2)Cu与浓H2SO4在加热时反响而与稀H2SO4在加热时不反响Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2+2H2OCu与FeCl3溶液能反响2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2Fe能与CuSO4溶液反响置换出CuFe+CuSO4=FeSO4+Cu(合理即可)12.(12分)(2019咸宁高三期末)氧化复原反响中实际上包含氧化和复原两个过程.下面是一个复原过程的反响式：NO+4H+3e-=NO+2H2O.KMnO4、Na2CO3、Cu2O、Fe2(SO4)3四种物质中的一种物质(甲)能使

12、上述复原过程发生.(1)写出该氧化复原反响的化学方程式：_.(2)反响中硝酸表达了_、_.(3)反响中假设产生标准状况下11.2 L气体 ,那么转移电子的物质的量是_mol.(4)现称取含有杂质的甲样品(杂质与酸不反响)5.4 g ,恰好与100 mL 1.4 mol/L的硝酸溶液完全反响 ,那么该样品的纯度为_.(5)假设1 mol甲与某浓度硝酸反响时 ,被复原硝酸的物质的量增加 ,原因是_ _.解析：(1)由于NO+4H+3e-=NO+2H2O是复原过程 ,需要参加复原剂才能发生 ,而KMnO4、Na2CO3、Cu2O、Fe2(SO4)3四种物质中具有较强复原性的只有Cu2O ,且Cu2O

13、被氧化生成Cu2+ ,化学方程式为14HNO3+3Cu2O=6Cu(NO3)2+2NO(2)硝酸在反响中表达了酸性和氧化性;(3)依据反响式：NO+4H+3e-=NO+2H2O ,假设产生标准状况下=0.5 mol气体 ,那么转移电子的物质的量是0.5 mol3=1.5 mol;(4)设5.4 g样品中含甲的物质的量为x ,由化学方程式可得：= ,解得x=0.03 mol ,那么样品中甲的质量分数为100%=80%;(5)假设1 mol甲与某浓度硝酸反响时 ,被复原硝酸的物质的量增加 ,那么硝酸的复原产物的价态应比NO中氮元素的价态高 ,依据浓硝酸反响的规律知 ,应是使用了较浓的硝酸 ,产物中

14、有局部NO2生成.答案：(1)14HNO3+3Cu2O=6Cu(NO3)2+2NO+7H2O (2)酸性 氧化性 (3)1.5 (4)80%(5)使用了较浓的硝酸 ,产物中有局部NO2生成13.(11分)三氟化氮(NF3)是一种新型电子材料 ,它在潮湿的空气中与水蒸气能发生氧化复原反响 ,其反响的产物有：HF、NO和HNO3 ,请根据要求答复以下问题：(1)反响过程中 ,被氧化与被复原的元素原子的物质的量之比为_.(2)写出该反响的化学方程式_.假设反响中生成0.2 mol HNO3 ,转移的电子数目为_个.(3)NF3是一种无色、无臭的气体 ,但一旦NF3在空气中泄漏 ,还是易于发现.你判断

15、该气体泄漏时的现象是_.(4)一旦NF3泄漏 ,可以用NaOH溶液喷淋的方法减少污染 ,其产物除NaNO2、NaF、H2O外 ,还肯定有_(填化学式).解析：由题意可写出：F3+H2OHF+O+HO3.(1)根据电子得失守恒：N(被氧化)(5-3)=N(被复原)(3-2) ,所以N(被氧化)N(被复原)=12.(2)依据化合价升降总数相等 ,从方程式右边着手不难配平 ,3NF3+5H2O=2NO+ HNO3+9HF ,生成0.2 mol HNO3 ,转移电子的数目为0.2 mol(5-3)NA=0.4NA ,或2.4081023个.(3)NF3泄漏产生NO ,NO遇空气中的O2生成红棕色气体N

16、O2 ,HNO3、HF气体均有刺激性气味且在空气中易形成酸雾.(4)NF3与H2O反响产生HNO3 ,HNO3和NaOH反响必生成NaNO3.答案：(1)12 (2)3NF3+5H2O=2NO+HNO3+9HF 0.4NA或2.4081023个(3)产生红棕色气体、产生刺激性气味气体、产生白雾(4)NaNO314.(16分)化学实验的微型化可有效地减少污染 ,实现化学实验绿色化的要求.某学生按以下操作做一个实验：在一块下衬白纸的玻璃片的不同位置分别滴加浓度为0.1 mol/L的KBr、KI(含淀粉溶液)、NaOH(含酚酞)、FeCl2(含KSCN)溶液各1滴 ,每种液滴彼此分开 ,围成半径小于

17、外表皿的圆形(如以下图所示) ,在圆心处放置2粒芝麻粒大小的KMnO4晶体 ,向KMnO4晶体滴加一滴浓盐酸 ,再立即将外表皿盖好.(：2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O)(1)e处反响的离子方程式为_ ,该反响中发生反响的氧化剂和复原剂的物质的量之比为.(2)b处的实验现象为_ ,d处的实验现象为_.(3)c处反响的化学方程式为_ ,标准状况下 ,当有0.224 L Cl2被NaOH溶液吸收后 ,转移电子的物质的量为mol.(4)通过该实验能否比拟Cl2、FeCl3、KMnO4三种物质氧化性的强弱?(填能或不能) ,假设能 ,其氧化性由强到弱的顺序是.解析：(1)根据e处发生反响的化学方程式判断反响中的氧化剂为KMnO4 ,复原剂为HCl ,其中氧化剂和复原剂的物质的量之比为210=15 ,而不是18.(2)b处发生的反响为2KI+Cl2=2KCl+I2 ,I2遇淀粉变蓝