人教版必修二化学元素周期律课件

1、元素周期律人教版必修二化学千图老师教学内容1-18号原子核外电子的排布元素周期律元素周期表和元素周期律的应用课堂练习第一部分1-18号原子核外电子的排布 1-6号元素原子结构示意图 +1+2+4+5+61HHe2Li21+322Be32B24C7-12号元素原子结构示意图 6+7+11+12N25+82+92+102678OFNe281Na282Mg13-18号元素原子结构示意图+166+177+188+133+144+152222228888885核外电子的能量原子核K层L层M层N层1234567KLMNOPQ由内到外，能量逐渐升高1、核外电子围绕着原子核在不同区域作不规则的高速运动。2、电

2、子按能量高低在核外分层排布。核外电子排布规律原子核外电子是分层排布的。且总是先排布在能量较低的电子层里，排满一层后再排下一层。第一层最多排两个，第二层最多排8个，最外层不超过8个，次外层电子不能超过18个，倒数第三层电子不超过32个。每层不超过2n2个。元素周期律第二部分科学探究请阅读并比较下表中1-10号元素的有关数据，从中能找出什么规律？原子序数12345678910元素名称氢氦锂铍硼碳氮氧氟氖元素符号HHeLiBeBCNOFNe电子排布122,12,22,32,42,52,62,72,8化合价+10+1+2+3+4-4+5-5-2-10最低负化合价=8-最外层电子数最高正化合价=最外层电

3、子数随着原子序数的递增，元素原子的电子层排布和化合价都呈周期性变化科学探究原子序数电子层数最外层电子数最高或最低化合价的变化12112+10310218+1+5，-4-101118318+1+7，-4-10根据金属单质与水或酸反应置换出氢的难易程度。置换出氢气越容易，则金属线越强。根据金属元素最高价氧化物对应的水化物碱性强弱。碱性越强，则金属性越强。根据对应阳离子氧化性强弱判断。金属阳离子氧化性越弱，则金属性越强。元素金属性强弱判断依据注意：以第三周期元素为例讨论！根据非金属单质与氢气化合生成氢化物难易程度。越容易与氢气化合，则非金属性越强。根据非金属元素最高价氧化物对应的水化物酸性强弱。酸性

4、越强，则非金属性越强。根据对应阴离子还原性强弱判断。非金属阴离子还原性越强，则非金属性越弱。元素非金属性强弱判断依据注意：以第三周期元素为例讨论！科学事实元素氧化物最高价氧化物对应的水化物Si(硅）SiO2H2SiO3硅酸弱酸P（磷）P2O5H3PO4磷酸中强酸S（硫）SO3H2SO4硫酸强酸Cl（氯）Cl207HClO4高氯酸更强酸非金属性：Si小于P小于S小于Cl科学事实NaMgAl单质与水（或酸）反应与冷水反应剧烈与冷水反应缓慢，与沸水反应迅速与酸反应迅速最高价氧化物对应的水化物碱性强弱NaOH(强碱）Mg(OH)2（中强碱）Al(OH)3（两性氢氧化物）金属性：Al小于Mg小于Na第一

5、主族第二主族第三主族第四主族第五主族第六主族第七主族01金属性逐渐增强非金属性逐渐增强234567金属性逐渐增强BAlSiGeAsSbTePoAt归纳总结第三部分元素周期表和元素周期律的应用周期表为发展物质结构理论提供了客观依据。原子的电子层结构与元索周期表有密切关系，周期袁为发展过度元素结构、镧系和锕系结构理论，甚至为指导新元素的合成，预测新元索的结构和性质都提供了线索。元索周期律和周期表在自然科学的许多部门，都是重要工具。自然科学方面的应用1.农药多数是含等元素的化合物，在周期表的右上角。2.半导体材料都是周期表里金属与非金属接界处的元素，如等。3.催化剂的选择:人们在长期的生产实践中发现

6、过渡元素对许多化学反应有良好的催化性能。这些元素的催化性能跟它们的，原子的次外层电子层电子排布的特点有密切关系。生产上某方面的应用第四部分课堂练习原子序数1- -18号元素中:(1)与水反应最剧烈的金属是（K）(2)与水反应最剧烈的非金属单质是（ F2 ）(3)在室温下有颜色的气体单质是（ F2CI2 ）(4)在空气中容易自燃的单质名称是（白磷）_(5)除稀有气体外，原子半径最大的元素是（ Na ）(6)原子半径最小的元素是（H）(7)气态氢化物水溶液呈碱性的元素是（ N ）_(8)气态氢化物最稳定的化学式是（ HF ）(9)最高价氧化物对应水化物的酸性最强的元素是（ CI ）练习一1.下列递

7、变情况不正确的是：（C）A. Na, Mg、 Al最外层电子数依次增多，其单质的还原性依次减弱B. P、S、CI最高正价依次升高，对应气态氢化物稳定性增强C, N、O原子半径依次增大D. Na, K. Rb氧化物的水化物碱性依次增强练习二原子核外电子的排布1.电子层：不同的能量区域2.核外电子排布的规律 (1)分层排布 (2)按能量由低到高排布 (3)其他规律元素周期律1电子层排布的周期性变化2原子半径的周期性变化 (1)同周期：从左到右，原子半径递减(稀有气体除外) (2)同主族：从上到下，原子半径递增3.化合价的周期性变化 (1)正价：+1+7 (2)负价：-4-1本节要点同学们！下课啦！MOMODA POWERPOINTLorem ipsum dolor sit amet, consectetur adipiscing e