江西省新余市下村中学2020年高一化学上学期期末试题含解析

1、江西省新余市下村中学2020年高一化学上学期期末试 题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只 有一项符合题目要求，共60分。） TOC o 1-5 h z 1. A、B、C、D、E五种短周期元素从左到右原子序数依次增大（原子序数为5个连续的自然数），下列说法中正确的是（） E元素的最高化合价为+7时，D元素的负化合价可为-2A（OH）n为强碱时，B（OH）m也一定为强碱HnDOm为强酸时，E的非金属性一定很强 HnCOm为强 酸时，E的单质可能有强氧化性2.用下列实验装置完成对应的实验（部分仪器已省略），能达到实验目的的是B.吸收HCl C.石油的蒸储D

2、.吸收 HYPERLINK l bookmark2 o Current Document A.B. C.D.A.干燥C12NH3下列叙述正确的是CH 4的摩尔质量是16glmolO 2的质量是32g/mol标准状况下，1mol 任何物质的体积均为22.4L1.204 l仅3个CO2分子的质量是8.8gDA、CH4的摩尔质量是16g/mo1, A错误；B、1mo1O2的质量是32g, B错误；C、标准状况 下，1mo1任何气态物质白体积约为 22.4L, C错误；D、1.204 X023个CO2分子的物质的量 是 1.204M 023 花.02 1023/mo1 = 0.2mo1,质量是 0.2

3、mo1 M4g/mo1 = 8.8g, D 正确，答案选 D。只需用下列试剂中的1 种，即可将氯化铝、偏铝酸钠、硝酸银、碳酸钠四种无色溶液一次鉴别。这种试剂是A. 盐酸B稀硝酸C氢氧化钠溶液D.氯化钢溶液5. 下列变化过程中，共价键被破坏的是（）A.烧碱固体溶于水B 氯化氢气体溶于水C.二氧化碳变成干冰D.碘溶于酒精考点：共价键的形成及共价键的主要类型专题：化学键与晶体结构分析：物质三态之间变化时只破坏分子间作用力，物质溶于水或者熔化时发生电离破坏化 学键，以此来解答.解答：解：A.烧碱固体溶于水发生电离生成钠离子和氢氧根离子，破坏的是钠离子与氢氧根离子间的离子键，氢氧根内部共价键未被破坏，故

4、A错误；B.氯化氢溶于水，氯化氢在水分子的作用下发生电离生成氯离子和氢离子，所以有共价 键破坏，故B正确；C.二碳变成干冰，是由气态转化为固态，只破坏分子间作用了，不破坏化学键，故 C错 误；D.碘溶于酒精后，碘在酒精中以分子形式存在，所以没有化学键的破坏，故 D错误；故选B.点评：本题考查了电解质的电离与学键的破坏，只有电解质溶于水或熔融状态发生电离， 化学键才能被破坏.将钠、镁、铝各0.3 mol分别放入100 mL 1 mol/L的盐酸中，在同温、同压下产 生的气体体积比是A. 1 2 3B. 63 2C. 3 1 1D. 111C略.在下图的装置中，属于原电池的是（）第R卷 非选择题部

5、分（共3 1分）B略.下列离子方程式的书写正确的是A.实验室用石灰石和稀盐酸反应制取 CO2： CO32-+ 2H+ = CO2 T + HO.硫酸铝溶液与足量烧碱溶液反应：Al3+ + 4OH- = AlO 2 + 2H20C.氢氧化钠钠溶液通入足量的 C02气体：2OH+CO2 =CO32-D.金属钠投入水中：Na + H2O = Na+ + OH- + H2 T参考答案：B略.下列说法中错误的是A.化学反应中的能量变化通常表现为热量的变化B.天然气、石油、流水、风力为一次能源。C.需要加热才能发生的反应一定是吸热反应D.反应物总能量和生成物总能量的相对大小决定了反应是放出能量还是吸收能

6、量C10.已知A、B、C、D、E是短周期中原子序数依次增大的 5种主族元素，其中元素A、E的单质在常温下呈气态，元素 B的原子最外层电子数是其电子层数的 2倍，元素C在同周期的主族元素中原子半径最大，元素 D的合金是日常生活中常用的金属材料。下列说法正确的是(A.元素A、B组成的化合物可能是NH3一定条件下，元素C、D的最高价氧化物对应的水化物之间不能发生反应C、D、E 的半径：CDE2A(g)+B(s)D.化合物AE与CE具有相同类型的化学键.在一绝热(不与外界发生热交换)的恒容容器中，发生反应:C(g)+D(g),下列描述中能表明反应已达到平衡状态的有(容器内温度不变混合气体的密度不变混合

7、气体的压强不变混合气体的平均相对分子质量不变C(g)的物质的量浓度不变容器内A、C、D三种气体的浓度之比为 2: 1: 1某时刻v(A)=2v(C)且不等于零单位时间内生成n mol D ,同时生成 2n mol AA. 4 B. 5 C. 6D. 7该容器为绝热容器，容器内温度不变，说明正、逆反应速率相等，反应达到平衡状态;由于B呈固态，根据质量守恒定律，建立平衡过程中气体的总质量增大，恒容容器中混 合气体的密度增大，达到平衡时混合气体总质量不变，混合气体的密度不变，混合气体的密度不变能说明反应达到平衡状态；该反应反应前后气体分子数不变，建立平衡过程中 混合气体分子总物质的量始终不变，由于是

8、绝热容器，建立平衡过程中容器温度变化，混 合气体压强发生变化，达到平衡时温度不变，混合气体压强不变，混合气体的压强不变说 明反应达到平衡；由于 B呈固态，根据质量守恒定律，建立平衡过程中气体的总质量增 大，混合气体分子总物质的量始终不变，混合气体的平均相对分子质量增大，达到平衡时 混合气体总质量不变，混合气体的平均相对分子质量不变，混合气体的平均相对分子质量 不变说明反应达到平衡状态； C (g)的物质的量浓度不变是化学平衡的特征标志，说明 反应达到平衡状态；达到平衡时A、C、D的浓度保持不变，但不一定等于 2:1:1, A、C、D三种气体的浓度之比为2:1:1时反应不一定达到平衡状态；某时刻

9、u (A) =2u(C)且不等于零，没有指明是正反应速率，还是逆反应速率，不能说明反应达到平衡状态；单位时间内生成 nmolD 一定消耗2nmolA ,同时生成2nmolA , A的浓度不变说明反 应达到平衡状态；能说明反应达到平衡状态的有，共 6个，答案选Co.如图所示是Zn和Cu形成的原电池，某实验兴趣小组做完实验后，在读书卡上 的记录如下，则卡片上的描述合理的是()2011.3.18，实验后的记录：Cu为负极，Zn为正极Cu极上有气泡产生，发生还原反应小：向Cu极移动若有0.5mol电子流经导线，则可产生 0.25mol气体电子的流向是：Cu- Zn正极反应式：Cu + 2e =Cu2+

10、,发生氧化反应Zn CuA. B . C. D.B略现有三组溶液： 汽油和氯化钠溶液 39%的乙醇溶液 氯化钠和单质溴的水溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是（）A.分液、萃取、蒸储B.萃取、蒸储、分液C.分液、蒸储、萃取D.蒸储、萃取、分液C考点：物质的分离、提纯的基本方法选择与应用专题：化学实验基本操作分析：分液法可以将互不相溶的两层液体分开；蒸馏法是控制沸点的不同来实现互溶的两种液体物质间的分离方法，萃取分液法指的是加入萃取剂后，溶质在萃取剂中的溶解度远远大于在以前的溶剂中的溶解度，并两种溶剂互不相溶，出现分层现象解答：解： 汽油不溶于水，所以汽油和氯化钠溶液是分层的，可以采用分液的方

11、法分离；酒精和水是互溶的两种液体，可以采用蒸馏的方法来分离；向氯化钠和单质溴的水溶液中加入萃取剂四氯化碳后，溴单质会溶解在四氯化碳中，四氯化碳和水互不相溶而分层，然后分液即可实现二者的分离故选C点评：本题考查学生物质分离的方法，熟记教材知识是解题的关键所在，难度不大纯净的碳酸氢钙试样在高温下分解，当剩余的固体物质质量为原试样质量一半时，碳酸氢钙的分解率是A 50B 75C 92.7D 100D15当身处贴有下列标志的环境时，行为不正确的是（）环境行为D考点：常见的生活环境的污染及治理.专题：化学计算.分析：各种标志牌在生活中的使用十分广泛，在解题时可根据标志牌中的出现的图标，联 系相应的生活现

12、象结合相关的化学知识进行解题.解答：解：A.放射科是利用X射线进行病理检查的科室，具有一定的辐射，不能随便进 入，故A正确；B.加油站中贮存大量的石油产品为易燃易爆物品，严禁烟火，故B正确；C.汽车罐装液化石油气为压缩的易燃液体，尽量远离，故C正确；D.氯气是黄绿色有毒气体，且密度大于空气，如果发生氯气泄漏，氯气向顺风方向扩散较快，所以应将人群逆风向疏散，故 D错误；故选D.点评：本题考查了化学与生活，明确物质的性质、明白各个标志牌的含义是解答的关键， 题目难度不大.二、实验题（本题包括1个小题，共10分）（13 分）（1）请选择合适的试剂除去括号内的杂质。被提纯物（杂质）ruiCH4 ( C

13、H2= CH2 )CH2= CH2 (SO2)乙酸乙酯（乙酸）乙醇（水）（2）某实验小组用下列装置进行乙醇催化氧化的实验。实验过程中铜网出现黑色和红色交替的现象，请写出相应的化学方程式:在不断鼓入空气的情况下，熄灭酒精灯，反应仍能继续进行，说明该乙醇催化反应是 反应。甲和乙两个水浴作用不相同。甲的作用是 ;乙的作用是 0反应进行一段时间后，试管a中能收集到不同的物质，它们是。集气瓶中收集到的气体的主要成分是。若试管a中收集到的液体用紫色石蕊试纸检验，试纸显红色，说明液体中还含有（填写字母）。a.乙酸b苯 c.乙醇d.乙醛要除去该物质，可在混合液中加入 （填写字母）。a.氯化钠溶液b.乙醇c.碳

14、酸氢钠溶液 d.四氯化碳参考答案：（13 分）澳水；NaOH溶液；饱和Na2CO3溶液；CaO;（其他合理答案也可。各 1分）A.A2Cu+O2w2CuO CH3CH2OH+CuOif CH3CHO+CU+H2O （各 1 分）放热（1 分）加热冷却（各1分）乙醛乙醇水（填完全1分），氮气（1分）a、c （各1分）略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）（6分）根据所学的核外电子排布原则，写出核电荷数分别为19的K、24的Cr、26的Fe以及29的Cu原子的电子排布，并指出在第五周期中与上述元素有相 同价电子排布的相应原子核电荷数。参考答案：K:1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s1

15、;第五周期中相应元素核电荷数 3724 Cr : 1s2 2s2 2P6 3s2 3P6 3d54s1;4226Fe：1s 22s22p63s23p6 3d6 4s 2;29Cu:1s22s22P CCHaJjCGl岫口八 fcHslaCHCKMaOH . （CEblaCHOH+NaCl 不袅 3cHic由0#WCrOr+3H= SO-肥敢破也三 0.）#3H=03s23p6 3d104s1;47.矿泉水一般是由岩石风化后被地下水溶解其中可溶部分生成的。此处所指的风化作用是指矿物与水和 CO同时作用的过程。例如钾长石(KAlSi 3C8)风化生成高岭土Al 2Si2Q(CH)4,此反应的离子方程式为：2 KAlSi 3C8 + 2 CO 2 + 7 H 2C = 2K+ 2 HCC3+ 4 H 2SiO3 + Al 2Si2Q(OH)4 ,这个反应能够发生的原因是 。参考答案：因为碳酸酸性比原硅酸强，较强的酸与较弱酸的盐反应可得到较弱的酸。.