山东省青岛市2020届高三上学期期末考试化学试题

1、高三教学质量检测化学试题.答题前，考生先将自己的姓名、准考证号、座号涂写在答题卡指定位置上。.选择题必须使用 2B铅笔（按填涂样例）正确填涂；非选择题答案必须使用0.5毫米黑色签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。.请按照题号在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。保持卡面清洁，不折叠、不破损。可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Al 27 Na 23 Cu 64 B 11第I卷（选择题共40分）、选择题：本题共 10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意。1.化学与生活密切相关，下列说法错误的是A.高浓度

2、二氯甲烷有麻醉作用，切忌吸入或与皮肤接触B.传统无机非金属材料碳纳米管可用于生产传感器C.D.2.甲烷在一定条件下可以生成金刚石聚乳酸可用于制作免拆型手术缝合线常温常压下，某金属有机多孔材料（MOFA）对CO2具有超高的吸附能力，并能催化CQ与环氧丙烷的反应，其工作原理如图所示。下列说法错误的是贴将A.物质a分子中碳原子和氧原子均采取sp3杂化b的一氯代物有3种a生成b的反应类型为取代反应，并有极性共价键形成D.该材料的吸附作用具有选择性，利用此法可减少 的排放实验操作观象,靖迪A向盛有硝酸的黑杯中加入铜稿溶液上万产生红棕色气体证明4硝酸为浅藏B取 10 mL 0.1 mML/eCh 溶液.

3、滴加10滴0J moI-L-KI溶液， 继续加入1mL架.振濡静置r 联卜整灌液，滴入AgN6溶液上层呈紫红色, F层溶液 滴入人a5溶液生成白 色沉淀FeCk与KE应应肯定的限度C向紫色石套试液中通入4溶液槌色SO;具有潦闩性在一块除去帙错的铁片上面谪 1滴含有醐酸的食/水，峥置 min溶液边獐出现红色帙件上发生了吸就腐饨i _ .下列实验操作、现象和结论都正确的是. SiH4（Si为+4价）可制取 LED基质材料 Si3N4（超硬物质）：3SiH4+4NH3=S3N4+12H2下列分析正确的是S3N4晶体中，Si位于正八面体的两个顶点，N位于八面体中间平面的 4个点S3N4和SiH4均为共

4、价晶体，其Si原子均采取sp3杂化C.反应中每转移 0.8mol e-,还原0.2molSiH4,生成17.92LH2（标准况）D.电负性：SiNH5.化合物X是一种药物中间体，其结构简式如图所示。下列有关该化合物的说法错误的是X既能与盐酸反应，又能与 NaOH溶液反应X分子中有6个手性碳原子C.分子式为C27H29NO10D.分子中有4种含氧官能团X、Y、Z、W、Q为原子序数依次增大的 5种短周期元素，位于不同主族。Y的氢化物与其最高价氧化物对应水化物反应生成盐甲，Z、W、Q的最高价氧化物对应水化物之间两两反应均可生成盐和水，Z的某种氧化物(Z2O2)与X的某种氧化物(XO施一定条件下发生化

5、合反 应，生成一种正盐乙。下列说法错误的是A. Z是所在周期中原子半径最大的元素B.甲的水溶液呈酸性，乙的水溶液呈中性X、Q组成的分子可能为直线型非极性分子D.简单离子半径：QZW.交警用三氧化铭(CrO3)硅胶可以查酒驾。元素Cr的几种化合物转化关系如图所示。下列判断正确的是CQi固体一噢溶液色型、K2c溶液 * CrthCh+COCl：二氟珞St光气A.反应表明CrO3有酸性氧化物的性质B. Cr。2-在碱性溶液中不能大量存在C.只有反应为氧化还原反应D.基态铭原子的价电子排布式为3d44s2.下列关于各实验装置的叙述错误的是A.装置可用于实验室制取氯气.装置可用于洗涤 BaSQ表面的Na

6、2SC4C.装置可用于分离乙酸乙酯和饱和碳酸钠溶液的混合物D.装置可用于除去甲烷中的乙烯气体针对下列实验现象表述错误的是A.向二氧化硫水溶液中滴加氯化钢溶液，再通入适量氨气，产生BaSQ白色沉淀B.将石蜡油蒸气分解得到的气体通入滨水中，滨水分层，上层为红棕色C.向氯化铁和氯化亚铁溶液中滴加几滴D.在表面皿中加入少量胆矶，再加入K3Fe(CN,生成蓝色沉淀3mL浓硫酸，搅拌，固体由蓝色变为白色10,将浓度均为0.5mol L-i的氨水和KCH溶液分别滴入到两 份均为20mLcimo| . L-1的AIC3溶液中，测得溶液的导电率与 加入碱的体积关系如图所示。下列说法正确的是ci=0.2b 点时溶

7、液的离子浓度：c(CT)c(NH4+)c(CH-)c(H+)ac 段发生的反应为：A1(CH)3+OH- =Al(CH)4-d 点时溶液中：c(K+ )+c(H+)=Al(CH)4-+c(CH-)二、选择题：本题共 5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题意， 全部选对得4分，选对但不全的得1分，有选错的得0分。11.杂志 Joule 中题为“LiCQElectrochemistry ： A New Strategy for CO2Fixation and EnergyStorage”的文章，阐述关于电化学技术固定CO2新的反应途径。下图是采用新能源储能器件将CQ转化为固体产

8、物，实现CO2的固定和储能灵活应用的装置。储能器件使用的LiCO电池组成为钉电极/ CO2饱和LiClQDMSO电解液/锂片。下列说法错误的是储靛系统(可逆过程)8口固定策略t不可逆过程)A.钉电极为负极，其电极反应式为：2Li2CQ+C 4e-= 3CC2+4Li+B. LiCQ电池电解液由 LiClO4DMSO溶于水得到C.这种电化学转化方式不仅减少CO2的排放，还可将 CO2作为可再生能源载体D. CO2的固定中，每生成 1.5mol气体，可转移 2mole-.设Na为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是25 C, 1LpH=10的NaHCQ溶液中含有 CO32-的数目为10-4Na1m

9、ol冰中含有4Na个氢键C.惰性电极电解 AgNO3溶液，两极均产生 0.25mol气体时，电路中通过电子数为NaD.含0.1mol NH4HSQ溶液中，阳离子数目略大于0.2Na.废旧印刷电路板是一种电子废弃物，某科研小组设计如下工艺流程回收铜并制取胆矶(流mO和NH4a溶液程中RH为萃取剂)，下列说法正确的是有机层(港有RH )0SO4用淳fCu等胆现A,反应 I 的离子方程式为：Cu+H2O+2NH3+2NH4+=Cu(NH3)42+2H2OB.操作用到的主要仪器为蒸储烧瓶C.操作以石墨为电极电解硫酸铜溶液：阳极产物为O2和H2SO4D.操作为：蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、热水洗涤、干燥1

10、4.甲醇是重要的化工原料，具有广泛的开发和应用前景。在体积可变的密闭容器中投入0.5molCO和1molH 2,不同条件 下 发 生 反 应 ：CO(g)+2H2(g)? CH30H(g)。实验测得平衡时CH30H的物质的量随温度、压强的变化如图 1所示。下列说法正确的是A. P 总 1P 总 2B.混合气体的密度不再发生变化，说明该反应已达到平衡状态C.图2中M点能正确表示该反应平衡常数的对数(1gK)与温度的关系D.若P总i=0.25MPa,则丫点的平衡常数 Kp=64(MPa)-215.在CF3COOH水溶液中将甲烷直接转化为 CKOH的反应机理如图，下列说法正确的是B.反应的氧化剂为对

11、苯二酚且反应类型相同卷(非选择题共60分)60分。阳券交摭罐图】桶硫国产品室福MaOH溶液 圄Z图1中：a为直流电源的极(填“负”或“正”),其阴极的电极反应式为C.此法由甲烷制取甲醇的方程式为：2CH4+O2催化剂2CH3OHOH q。和dD. OH8均可以与浓澳水反应,第II三、非选择题：本题共 5小题，共(12分)硫及其化合物在现代生产和生活中发挥重要作用。(1)可以通过热化学循环在较低温度下由硫化氢分解制备氢气。SQ(g)+l2(s)+2H2O(1)=2HI(aq)+H2SC4(aq) H1二一151.5kJ mol-12HI(aq)=H2(g)+l2(s)H2=+110kJ, mol

12、H2s(g)+H2SC4(aq尸S(s)+SO(g)+2H2O(I) H3=+65kJ mol-1热化学硫碘循环硫化氢分解联产氢气、硫磺的热化学方程式为(2)硫酸厂尾气中含有大量 SO2,为提高其利用率可用图1所示装置(电极均为惰性电极)将其吸收，而锂一磺酰氯(LiSO2C12)电池可作为电源电解制备Ni(H2P02)2(图2)。已知电池反应为： 2Li+SOC12=2LiCl+SQ T苴第电除较浓 HSO1 I稀H6。产SOT JSO2c12分子中S原子的杂化方式为。锂一磺酰氯电池白正极反应式为 。图2中膜a为 交换膜(填“阳离子”或“阴离子”下同 )，膜c为 交换膜。不锈钢电极的电极反应式

13、为 。(3)二氧化硫的催化氧化是工业上生产硫酸的主要反应O2(g)+2SQ(g)谕为2SO3(g)。2p SQ / p已知：标准平衡常数 K ,其中p为标准压强(ixio5pa),p SC2 / pp O2 / pp(SO3)、p(C2)和p(SC2)为各组分的平衡分压，如p(SC3)=x(SC3)p, p为平衡总压，X(SQ)为平衡系统中SC3的物质的量分数。SQ和C2起始物质的量之比为 2: 1,反应在恒定温度和标准压强下进行，SQ的平衡产率为,则K (用含的最简式表示)。(12分)第三代永磁体材料一一被铁硼 (NdFeB)因其优异的综合磁性能，被广泛应用于计 算机、通信信息等高科技产业。

14、(1)铁、钻、馍元素性质非常相似，原子半径接近但依次减小，NiC、FeC的晶体结构类型与氯化钠相同。基态钻原子价电子轨道表示式为 ,熔沸点：NiC FeC(填“”或“=”)。(2)FeSC4 (NH4)2SC4 - 6H2C俗称摩尔盐，相对于 FeSQ - 7H2C而言，摩尔盐不易失水，不易 被空气氧化，在化学分析实验中常用于配制 Fe(n)的标准溶液，硫酸亚铁俊晶体中亚铁离子 稳定存在白原因是。(3)新型储氢材料氨硼烷(NH3BH3)常温下以固体稳定存在，极易溶于水。氨硼烷分子中B原子采取 杂化。氨硼烷晶体中存在的作用力有范德华力、极性键、 和。(4)氨硼烷受热析氢的过程之一如图1所示。NH

15、2BH2的氮硼键键能大于 NH3BH3,其原因为 。CDB的结构简式为。立方氮化硼(BN)晶体的晶胞结构如图 2所示。阿伏伽德罗常数值为 Na,该晶体的密度为 g cm-3(用含a和Na的最简式表示)。图3是立方氮化硼晶胞的俯视投影图，请在图 中用标明 B原子的相对位置。(12分)草酸是草本植物常具有的成分。查阅相关资料得到草酸晶体(H2G2C4-3H2C)及其盐的性质如下表。1熔沸点颜色与溶解性部分化学性质盆熔点：101 102P沸点：15016QC升华草暇晶体无色，易 溶于水.1Q0J C受热脱水，175P以上分解成气 体;具有还感性草酸钙越难 溶于水.（1）草酸晶体（H2QO4 3H20

16、）175C以上会发生分解生成三种氧化物，某实验小组欲通过实验 证明这三种氧化物。该小组选用装置丙作为分解装置， 不选用甲装置的原因是 。丙装置相对 于乙装置的优点是 。实验前检验该装置气密性的操作方法是甲Z丙从下图选用合适的装置，验证分解产生的气体，装置的连接顺序是 。（用 装置编号表示，某些装置可以重复使用，也可以装不同的试剂）B装置的作用是。（2）某实验小组称取4.0g粗草酸晶体配成100mL溶液，采用0.1mol - L-1酸性高镒酸钾溶液滴 定该草酸溶液，测定该草酸晶体的纯度。配制草酸溶液需要用到的主要玻璃仪器有 。本实验达到滴定终点的标志是 。将所配草酸分为四等份，实验测得每份平均消

17、耗酸性高镒酸钾溶液20mL。计算该粗草酸中含草酸晶体的质量为 g（保留两位有效数字）。（12分）高镒酸钾消毒片主要成分为KMn04,可外用消炎杀菌。用某软镒矿 （主要成分是Mn02,还含有 A12O3、SiQ等杂质）制备KMn04的流程图如下：已知：&MnO4固体和溶液均为墨绿色，溶液呈碱性且能发生可逆的歧化反应。(1) “操作I”中玻璃棒的作用是 。“操作H”时，当 时，停止加热, 自然冷却，抽滤后即可获得紫黑色KMnO4晶体。(2)向“浸取液”中通入 CQ,调节其pH,经“过滤”得滤渣I,滤渣I的成分为。“熔融煨烧”时，MnO2参与反应的化学方程式为 。“歧化”时，加入冰醋酸的目的是 (用

18、必要的离子方程式和 文字解释)。“歧化”时，下列酸可以用来代替冰醋酸的是 (填字母)。a.浓盐酸b.亚硫酸c.稀硫酸d.氢碘酸(6)制取过程中，若pH调节不合理易生成 Mn2+。在废水处理领域中常用 H2s将Mn2+转化为 MnS除去，向含0.05mol 匚1Mn2+废水中通入一定量 H2s气体，调节溶液的 pH=a,当HS浓 度为 1.0X 10-4mol . L-1 时，Mn2+开始沉淀，则 a=。已知：H2s 的 Kai=1.3X 10-7 Ka2=5.0X 10-15; Ksp(MnS)=2.5 X 10-14(12分)薄荷油中含有少量一非兰烧，其相对分子质量为136。根据如下转化，回

19、答相关问题。已知：4 R-加卡。* RCOOHRRH. K-C出!1-c =0+8；i I1】.2cAeOOH 翁CH(1)非兰煌的结构简式为 。(2)B中含有的官能团名称为 , C- D的反应类型为 (3)Cf H的反应方程式为 。(4)写出符合下列条件 A的同分异构体 (写三种即可)。2mol NaOH。含有4个一CH31mol此同分异构体在碱性条件下水解需以其他无机试剂任选)0H为原料合成0(用流程图表示,高三化学试题参考答案、选择题（15个小题，共40分。110为单项选择题，每题 2分，共20分；111512345678990111112113114115BCDADBADBCBDCCA

20、DB1C为不定项选择题，全部选对的得4分，选对但不全的得 1分，有选错的得0分，共20分）二、填空题（共60分）16. （12 分）H2s（g） =H（g） + S（s） H=+23.5 kJ mol1 （1 分）正（1 分）；2HSO3 +2e +2H+= &。42 + 2H2O （2 分） sp3 （1 分） SQCl2+2e=2C+ SQT （2分）阳离子（1分）；阳离子（1分）；2H2O + 2e =H2 T + 2OH（1分）w2（3 w）币后（2分）（共 12 分）口 EH（1） （1 分）; （1 分）（2）晶体中H、N、种元素之间形成网（5）HOOCCOOH42分）01鸿陋 络化氢键对Fe（n）起保护作用（2分，只需答 摩尔盐晶体中形成氢键的数目比硫酸亚铁晶体多即得分）（3）sp3 （1分）配位键、氢键（2分）（1分）