高三化学总复习课件：-化学计量在实验中的应用1-1

1、第1讲物质的量气体摩尔体积考纲要求 1.了解摩尔(mol)是物质的量的基本单位，并能用于进行简单的化学计算。2.了解物质的量、摩尔质量、气体摩尔体积、阿伏加德罗常数的含义。3.根据物质的量与微粒(原子、分子、离子等)数目、气体体积(标准状况下)之间的相互关系进行相关计算。高频考点一物质的量摩尔质量1判断正误(正确的打“”，错误的打“”)。(1)摩尔是表示物质的量多少的基本物理量()(2)物质的量就是1 mol物质的质量()(3)0.012 kg 12C中含有约6.021023个碳原子()(4)1 mol H2O中含有2 mol氢和1 mol氧()(5)氢氧化钠的摩尔质量是40 g()(6)2

2、mol水的摩尔质量是1 mol水的摩尔质量的2倍()(7)18 g水含有10NA个质子()(8)1 mol OH的质量为17 g mol1()2摩尔质量、相对分子(或原子)质量、1 mol物质的质量三者有何区别与联系？请以钠为例加以说明。【答案】 三者是三个不同的物理量，具有不同的单位。其单位分别为g mol1、1、g。若摩尔质量、1 mol物质的质量分别以g mol1、g为单位时，三者在数值上是相同的。例如：钠的摩尔质量为23 g mol1，钠的相对原子质量为23，1 mol钠的质量为23 g。1物质的量与阿伏加德罗常数(1)概念间的关系2摩尔质量(1)概念：单位物质的量的物质所具有的质量，

3、符号：_，单位：_。(2)数值：当微粒的摩尔质量以g mol1为单位时，在数值上等于该微粒的相对分子(或原子)质量。(3)关系：物质的量(n)、物质的质量(m)与摩尔质量(M)之间存在的关系为n_。Mg_mol1m/M考点1基本概念的辨析与应用1请用物质的量和化学符号表示下列各物质。(1)0.5 mol氢离子_。(3)含6.021024个氢原子的氢气_。(4)质量为26 g的碳13原子_。(5)含质子数10NA的氢原子_。(6)117 g氯化钠_。0.5 mol H5 mol H22 mol 13C10 mol H2 mol NaCl2(2017衡水模拟)物质的量是高中化学常用的物理量，请完成

4、以下有关计算：(1)0.2 g H2含有_个氢原子。(2)在9.5 g某二价金属的氯化物中含有0.2 mol Cl，此氯化物的摩尔质量为_，该金属元素的相对原子质量为_。(3)8.4 g CO(标准状况)与一定量的Fe2O3恰好完全反应(生成Fe与CO2)后，生成Fe的质量为_g。【解析】 (1)0.2 g H2的物质的量为0.1 mol，含有0.2 mol氢原子，即0.2NA个。(2)二价金属的氯化物可表示为MCl2，在9.5 g某二价金属的氯化物中含0.2 mol Cl，则该氯化物的物质的量为0.1 mol，摩尔质量为95 g mol1；该金属元素的相对原子质量为957124。(3)CO与

5、Fe2O3反应的化学方程式为3COFe2O3 2Fe3CO2，8.4 g CO的物质的量为0.3 mol，完全反应后生成0.2 mol铁，即11.2 g。【答案】 (1)0.2NA(2)95 g mol124(3)11.2【方法总结】 摩尔质量的计算方法序号前提条件公式任意状态的任意物质Mm/n(定义式)已知一个分子的质量Mm(分子)NA标准状况下的气体M22.4 L mol1同温同压下的气体M(A)M(B)D(相对密度)考点2关系式：nm/MN/NA的应用3(2016海南卷)利用太阳能分解水制氢，若光解0.02 mol水，下列说法正确的是()A可生成H2的质量为0.02 gB可生成氢的原子数

6、为2.4081023个C可生成H2的体积为0.224 L(标准状况)D生成H2的量理论上等于0.04 mol Na与水反应产生H2的量【答案】 D4计算下列粒子的粒子数目。(1)0.3 mol H2O分子中所含氢原子数与_个NH3分子中所含氢原子数相等。(2)12 g 乙烷中所含共价键的物质的量是_。(3)分子数为0.5NA的CO2分子，质量是_。(4)9.5 g A分子的物质的量是0.25 mol，A的摩尔质量是_，N个B分子的质量是m g，则B的摩尔质量是_，24 g O3中的分子数与_g18O2中的分子数相等。高频考点二气体摩尔体积阿伏加德罗定律1判断正误(正确的打“”，错误的打“”)。

7、(1)在标准状况下，1 mol O2与1 mol SO3的体积相同()(2)在标准状况下，1 mol气体的体积约是22.4 L，在非标准状况下，1 mol气体的体积则一定不是22.4 L()(3)在相同条件下，相同物质的量的CO、N2的混合气体与O2的分子个数相同，原子个数也相同()(4)标准状况下，22.4 L己烷中含有的共价键数目为19NA()(5)常温常压下，22.4 L氯气与足量镁粉充分反应，转移的电子数为2NA()(6)同温同压下等质量的12C18O2和16O3所含的中子数相等()(7)标准状况下22.4 L的H2和NH3所含原子数目之比为12()2如图有三只气球，其中VAVB1.1

8、2 L。(1)A、B中气体的物质的量_是0.05 mol(填“一定”或“不一定”)。(2)标准状况下，A、B气球中的分子个数比为_。(3)相同温度和压强下，A、C气球中气体的质量相等，则VAVC_。【答案】 (1)不一定(2)11(3)211影响物质体积大小的因素(1)微粒的大小(物质的本性)(2)微粒间距的大小(由温度与压强共同决定)(3)微粒的数目(物质的量的大小)2气体摩尔体积(1)含义：单位物质的量的气体所占的体积，符号为_，标准状况下，Vm约为_。Vm22.4 Lmol13阿伏加德罗定律及其推论 (1)阿伏加德罗定律可总结为：“三同”定“一同”，即同温、同压下，同体积的任何气体具有相

9、同的_。分子数(2)阿伏加德罗定律的推论【提醒】 (1)阿伏加德罗定律所叙述的“任何气体”，既包括单一气体，也包括互不反应的混合气体。(2)应用阿伏加德罗定律及推论时不宜死记硬背，要熟记相关化学计量的定义式，并结合相互关系进行推导。考点1气体摩尔体积及应用1(2017吉林通化模拟)下列判断正确的是()A同温同压下，相同体积的氮气和氦气所含的原子数相等B标准状况下，5.6 L以任意比例混合的氯气和氧气所含的原子数为0.5NA C1 mol氯气和足量NaOH溶液反应转移的电子数为2NAD常温常压下，22.4 L的NO2和CO2混合气体含有2NA个O原子双原子分子，所以以任意比例混合的氯气和氧气所含

10、的原子的物质的量为0.5 mol，含有原子数为0.5NA，B正确；1 mol氯气与足量氢氧化钠溶液反应生成1 mol氯化钠和1 mol次氯酸钠，转移1 mol电子，转移的电子数为NA，C错误；D项，不是标准状况，不能使用22.4 L mol1计算混合气体的物质的量，D错误。【答案】 B2(2018四川资阳一诊)一定温度和压强下，30 L某种气态纯净物质中含有6.021023个分子，这些分子由1.2041024个原子组成，下列有关说法中不正确的是()A该温度和压强可能是标准状况B标准状况下该纯净物若为气态，其体积约是22.4 LC每个该气体分子含有2个原子D若O2在该条件下为气态，则1 mol

11、O2在该条件下的体积也为30 L【解析】 若该物质为气态物质，则其在标准状况下的体积为22.4 L，故该温度和压强不可能是标准状况，A项错误，B项正确；由分子数和原子数的关系可知该分子为双原子分子，且其物质的量为1 mol，C项正确；根据题意，在此温度和压强条件下，Vm30 L mol1，D项正确。【答案】 A(1)反应前O2的体积(标准状况下)为_，其物质的量为_ mol。(2)X2的摩尔质量为_，Y元素的名称是_。(3)若反应生成0.1 mol X2，则转移电子的物质的量为_ mol。【方法总结】 解答以物质的量为核心的相关计算时要抓住“物质的量”的桥梁作用，其解题思维流程如下：【注意】

12、(1)物质的量、质量、微粒数目的多少均与温度、压强无关。(2)物质的量浓度的大小与所取溶液的体积无关。考点3阿伏加德罗定律及其推论的应用5(2017济南模拟)同温同压下，质量忽略不计的两气球A和B，分别充入X气体和Y气体，且充气后两气球的体积相同。若相同条件下，A气球放在CO中静止不动，B气球放在O2中上浮。下列叙述或表示正确的是()AX气体的相对分子质量比Y气体的相对分子质量大BX可能是N2，Y可能是CH4CX气体的密度小于Y气体的密度D充气后A气球质量比B气球质量大【解析】 A气球放在CO中静止不动，B气球放在O2中上浮，说明X气体的密度和CO的密度接近，Y气体的密度小于O2，同温同压下，

13、气体的密度之比等于摩尔质量之比，所以X的相对分子质量与CO相近(M28)，Y的相对分子质量小于氧气，即小于32，但X气体的相对分子质量不一定比Y大，A错误，N2的相对分子质量是28，CH4的相对分子质量是16，所以X可能是N2，Y可能是CH4，B正确；X的密度接近CO，但不一定小于Y的密度，C错误；相同条件下，等体积的两种气体的物质的量相等，因为其摩尔质量的相对大小未知，所以无法确定其质量的相对大小，D错误。【答案】 B6(2017西安模拟)同温同压下，对于等体积的一氧化氮(14N18O)和一氧化碳(13C18O)气体，下列说法正确的是()A含相同的分子数和原子数B含相同的分子数和电子数C含相

14、同的质子数和中子数D所含分子数和质量均不相同【解析】 同温同压下等体积的气体的分子数相同，即14N18O、13C18O分子数相同，因二者都是双原子分子，分子数相同原子数也相同，A正确；14N18 O、13C18O分子含有质子数分别为15、14，分子中质子数等于电子数，含有的质子数不同则电子数不同，B错误；两分子中的中子数都是15，分子数相同时中子数相等，但含有的质子数不同，C错误；14N18O、13C18O分子数相同，物质的量相同，二者摩尔质量不同，质量不同，D错误。【答案】 A难点专攻(一)阿伏加德罗常数的综合应用考点1气体摩尔体积的适用条件1判断正误(正确的打“”，错误的打“”)。(1)(

15、2016江苏高考)常温常压下，22.4 L Cl2中含有的分子数为NA()(2)(2016四川高考)标准状况下，5.6 L CO2气体中含有的氧原子数为0.5NA()(3)(2015广东高考)标准状况下，22.4 L N2和H2的混合气体中有NA个原子()(4)标准状况下，80 g SO3中含3NA个氧原子，体积约为22.4 L()【方法总结】 重“两看”，排“干扰”，突破陷阱 一看：看“气体”是否处于“标准状况”。二看：看“标准状况”下，物质是否为“气体”(如CCl4、Br2QSO3、己烷、HF、苯等在标准状况下均不是气体)。但若给出非标准状况下气体的物质的量或质量，干扰学生正确判断，误以为

16、无法求解物质所含的粒子数，实质上，此时物质所含的粒子数与温度、压强等外界条件无关。【方法总结】 记“组成”，突破陷阱(1)记特殊物质中所含微粒(分子、原子、电子、质子、中子等)的数目，如Ne、D2O、18O2、OH、OH等。(2)记最简式相同的物质，如NO2和N2O4、乙烯和丙烯等。(3)记摩尔质量相同的物质，如N2、C2H4和CO等。(4)记物质中所含化学键的数目，如Si、SiO2、石墨、H2O2、白磷、Na2O2、烷烃、烯烃、醇等。考点3电解质溶液中粒子数目的判断3判断正误(正确的打“”，错误的打“”)。(1)(2016四川高考)0.1 L 0.5 molL1CH3COOH溶液中含有H数为

17、0.05NA()(2)(2015全国卷)2 L 0.5 molL1亚硫酸溶液中含有的H数为2NA()(3)(2013全国卷)1 L 1.0 molL1的NaAlO2水溶液中含有的氧原子数为2NA()(4)(2013全国卷)25 时，pH13的NaOH溶液中含有OH的数目为0.1NA()【方法总结】 审“题目”，突破陷阱(1)是否指明了溶液的体积。(2)是否有弱电解质或可水解的盐，如1 L 0.1 molL1的乙酸溶液和1 L 0.1 molL1的乙酸钠溶液中含有CH3COO的数目不相等且都小于0.1NA。(3)所给条件是否与电解质的组成有关，如pH1的H2SO4溶液c(H)0.1 molL1，

18、与电解质的组成无关；0.05 molL1的Ba(OH)2溶液，c(OH)0.1 molL1，与电解质的组成有关。考点4物质转化中的隐含反应4判断正误(正确的打“”，错误的打“”)。(1)(2015全国卷)密闭容器中2 mol NO与1 mol O2充分反应，产物的分子数为2NA()(2)(2015四川高考)50 mL 12 molL1盐酸与足量MnO2共热，转移的电子数为0.3NA()(3)(2014广东高考)常温下，56 g铁片投入足量硫酸中生成NA个SO2分子()(4)2 mol SO2和1 mol O2在一定条件下充分反应后，混合物的分子数为2NA()(5)标准状况下，22.4 L NO2气体中所含分子数目为NA()【方法总结】 记常见“隐含反应”，突破陷阱考点5氧化还原反应中转移电子数目的判断5判断正误(正确的打“”，错误的打“”)。(1)(2016四川高考)2.4 g Mg在足量的O2中燃烧，转移的电子数为0.1NA()(2)(2015全国卷)过氧化钠与水反应时，生成0.1 mol氧气转移的电子数为0.2NA()(3)(2015四川高考)标准状况下，5.6 L CO2与足量Na2O2反应转移的电子数为0.5NA()【方法总结】 抓“反应”，突破陷阱(1)明确三步确定电子转移数目