初中化学总复习设计资料

1、第一课时 绪言 空气 AUTONUM 化学 = 1 * GB2 化学是一门研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的自然科学。 化学是21世纪最有用、最富有创造性的中心学科。请你举出一项对当今人类生活产生较大影响的化学研究成果：A衣：由于化学纤维的发展，人们穿上了各种漂亮的化纤衣服。B食：由于化肥和农药的使用，使粮食丰收，解决了人们的吃饭问题。C住：钢铁、水泥等建筑材料的使用，建设许多高楼大厦。D行：人造橡胶的合成，是汽车工业普及的基础。E用：硅等半导体的发现和应用是当今计算机发展的基础。 某广告语“本饮料是纯天然产品，绝对不含化学物质”是错误的，因为饮料本身是包含水在内的多种化学物质或我们生活

2、在物质的世界里，这些物质都是化学研究的对象。“超纯水绝对卫生，对人体有益”不符合科学道理，因为超纯水尽管不含对人体有害的物质，但也缺少对人体有益的元素，如长期饮用，会使人因缺乏某些人体必需的微量元素而不利于人的健康。 AUTONUM 物理变化与化学变化 = 1 * GB2 变化时_的变化叫物理变化。如_。 变化时_的变化叫化学变化。如_。 物理变化和化学变化的本质区别是：变化时_。【例1】下列四种变化中，不属于化学变化的是 （ ）A生石灰变成熟石灰 B铁变成铁锈 C固态碘变成碘蒸气 D铜变成铜绿 AUTONUM 物理性质与化学性质 = 1 * GB2 物质_发生化学变化就能表现出来的_叫物理性

3、质。如颜色、_、_、_、_、_、_等都属于物理性质。 物质在_表现出来的_叫化学性质。如稳定性、可燃性、还原性、氧化性、酸碱性等都属于化学性质。 物理性质和化学性质的本质区别是：_的性质。【例2】碳酸氢铵是一种化肥，生产厂家有下面使用说明：“本品宜存贮于干燥阴冷处，防止受潮，施用后盖土或立即灌溉，避免曝晒或与碱性物质（如熟石灰）混合使用，以免变质，造成肥效损失。”根据上面叙述，归纳写出碳酸氢铵的性质：（1）受热易分解；（2）能与碱性物质发生反应。 = 4 * GB1 化学史 = 1 * GB2 我国古代三大著名化学工艺:造纸、制火药、烧瓷器。我国商代造出青铜器，春秋战国时期就会冶铁、炼钢。最早

4、制得氧气的是瑞典的舍勒和英国的普利斯特里。 = 4 * GB2 最早得出空气是由氧气和氮气组成的结论的是法国科学家拉瓦锡。5空气 空气的成分 按体积分数计算：大约是：_占78%，_占21%，_占0.94%，_占0.03%，其他气体和杂质占0.03%。 空气中氧气体积分数的测定：该实验的原理是利用红磷在密闭容器中燃烧，消耗氧气，生成五氧化二磷白色固体，而无气体生成，同时容器内压强减小，可以通过容器内水面的变化来确定空气中氧气的体积分数。实验现象是：红磷燃烧产生黄色火焰，形成大量白烟；白烟逐渐消失；钟罩内水面上升约1/5体积。【注意】 不能用木炭、硫磺、铁丝代替红磷进行实验。因为木炭、硫燃烧后有气

5、体生成，容器内压强变化不大，水槽中水不能进入，而铁则在空气中不能燃烧。 实验时，红磷要足量，避免容器内有剩余氧气。 装置气密性要良好，以免因装置不严密而影响测量结果。 空气的污染 随着现代工业的发展，大量有害物质排放到空气中，造成了空气的污染。这些物质大致可分为_和_两大类。从世界范围看，排放到空气中的气体污染物较多的是SO2 、NO2 、CO 等，这些气体污染物主要来自 _和 。 防治空气污染的主要措施是： 加强对空气质量的监测；工业废气处理后再排放；尽量改燃煤为燃油、燃气；限制机动车，发展公交车；治理汽车尾气；种树、种草绿化环境；合理规划基础建设，减少粉尘等。第二课时 氧气的性质和用途1常

6、见气体的物理性质比较：H2CH4COO2CO2色、味、态无色、无味、气体密度密度比空气小密度比空气大溶解性难溶于水不易溶于水能溶于水【例题】下列关于氧气的物理性质的叙述,不正确的是 （ ）A在通常情况下氧气是一种无色、无味的气体 B氧气的密度略小于空气 C氧不易溶于水 D液氧是没有颜色的氧气化学性质 （比较活泼的气体，具有氧化性）和金属反应：2Mg + O2 2MgO （耀眼的白光、放热、生成白色固体）3Fe + 2O2 Fe3O4 （火星四射、放热、生成黑色固体）和非金属反应：C + O2 CO2 （在纯氧中发白光、放热、生成无色气体）S + O2 SO2（在纯氧中发出明亮的蓝紫色火焰、放热

7、，生成有刺激性气味的无色气体，在空气中燃烧发出微弱的淡蓝色火焰）4P + 5O2 2P2O5 （冒白烟、放热、生成白色固体粉末）2H2 + O2 2H2O （淡蓝色火焰、放热、生成水）和化合物反应：2CO + O2 2CO2 （蓝色火焰、放热、生成无色气体）CH4 + 2O2 CO2 + 2H2O （产生明亮蓝色火焰，放出大量的热） C2H5OH + 3O2 2CO2 + 3H2O （产生淡蓝色火焰，放出大量的热）氧气的用途氧气的性质决定氧气的用途。氧气的重要用途是供给呼吸和支持燃烧。氧气还可以用于气焊、气割、制液氧炸药、火箭推动剂等。#燃烧与缓慢氧化 = 1 * GB2 通常所说的燃烧指可燃

8、物跟空气中的氧气发生的一种发光发热的剧烈的氧化反应。 = 2 * GB2 燃烧的条件：一是可燃物要与氧气接触；二是温度要达到可燃物的着火点。【思考】灭火的原理和方法是什么？ = 3 * GB2 影响可燃物燃现象的因素：可燃物的性质；可燃物与氧气的接触面积；氧气的浓度。 = 4 * GB2 缓慢氧化进行得很缓慢，甚至不易察觉的氧化反应。如呼吸、钢铁生锈、食物腐败等。通常不发光，但发热；由缓慢氧化而引起的自发燃烧叫自燃。 = 5 * GB2 爆炸 可燃物在有限的空间里急速燃烧，在短时间内聚积大量的热，使气体的体积急剧膨胀而引起爆炸。 = 6 * GB2 燃烧、爆炸、缓慢氧化和自燃之间的关系：都是氧

9、化反应，都放出热量，但反应条件、剧烈程度、现象不同。 = 7 * GB2 易燃物、易爆物的安全知识： 易燃物指那些易燃的气体和液体，容易燃烧、自燃或者遇火可以燃烧的固体，以及一些可以引起其他物质燃烧的物质。易爆物指那些受热或受撞击后容易发生爆炸的物质等。常见易燃、易烛物品有：硫、磷、酒精、液化石油气、汽油、氢气、乙炔气、沼气、食油、面粉、油漆、秸秆、柴草等。【思考】下列物质与空气混合，接触明火，有发生爆炸危险的是 （ ）氢气 汽油蒸气 面粉尘埃 棉尘 天然气A仅 B仅 C仅 D第三课时氧气的制法氧气的工业制法 （分离液态空气法）原理是液态氧和液态氮的沸点不同。空 气降温加压液态空气蒸发液态氧氮

10、气沸点低（196），先蒸发出来装入天蓝色钢瓶中沸点较高（183）氧气的实验室制法A药品：KClO3（白色）和MnO2（黑色）或KMnO4（紫黑色）MnO2 B反应条件：加热C反应原理： 2KClO3 2KCl +3O2 2KMnO4 K2MnO4 +MnO2 +O2另外常温下制氧_D实验装置：试管口略向下倾斜，防止水倒流，致使试管炸裂。铁夹夹在离试管口1/3处。试管内导管刚露出橡皮塞即可，便于导出气体。用高锰酸钾制氧气时，试管口应放一团棉花，防止加热时高锰酸钾小颗粒随气流进入导管。用排水法收集氧气时，导管伸到集气瓶口即可；用向上排空气法收集氧时，导管应伸入集气瓶中，接近瓶底部，便于排尽瓶中的空

11、气。检验：将带火星的木条伸入集气瓶中，若木条复燃，说明瓶内气体是氧气。收集方法：用排水法（因不易溶于水）或向上排空气法（因氧气密度比空气大）。验满：用排水法收集氧气，当看到集气瓶口处有较大气泡向外逸出，说明瓶中集满氧气；用向上排空气法收集氧气时，验满时，将带火星的木条放在集气瓶口处，木条复燃，说明氧气已满。操作步骤：组装好仪器：检气密性装药固定加热收集移导管熄火排水法收集完毕后，必须先将导管从水槽中取出，然后再熄灭酒精灯。否则，水槽内水会倒吸入试管内，引起试管炸裂。集满氧气的集气瓶应用毛玻璃片盖住，正放在桌上。注意：要先预热后集中加热3催化剂和催化作用 在化学反应里能_其他物质的化学反应速率，

12、而本身的_和_在化学反应前后都没有变化的物质叫催化剂（“一变二不变”）。催化剂在化学反应中所起的作用叫_。（催化剂对反应的产量没有影响，也不能改变一个反应是否能发生。）【思考】在制取氧气时，如何证明二氧化锰在化学反应前后质量和化学性质都没有改变？【解答】可采用下列实验步骤：分别称取一定质量的氯酸钾和二氧化锰（大约31），均匀混合后，装入大试管中并固定在铁架台上。加热，待氯酸钾完全分解不再产生气体时，再撒入少量氯酸钾仍能迅速放出氧气，可以证明二氧化锰的化学性质没有改变；将上述试管内的剩余固体，其中含氯化钾和二氧化锰，完全倒入烧杯中加蒸馏水溶解，其中氯化钾能溶于水，二氧化锰不溶于水，二氧化锰不溶于

13、水而留在液体中。过滤。可见滤纸上留有黑色的二氧化锰固体。用节蒸馏水冲洗后，烘干。称量二氧化锰固体的质量，与反应前对比，可知质量未改变。 第四课时 分子和原子 = 1 * GB1 分子、原子和离子分子是保持物质的_的最小粒子；原子是_中的最小粒子；离子是 带电荷的_或_；带正电的离子叫_离子，如 _ _；带负电的离子叫_离子，如_。分子、原子的体积和质量都很小；分子、原子都在不断地运动；分子、原子之间都有间隔。同种分子或原子性质相同，不同种分子或原子性质不同。构成物质的粒子有分子、原子、离子。有些物质由分子构成，如_；有些物质由原子直接构成，如_；有些物质由离子构成，如_分子和原子的根本区别是：

14、在化学反应中，分子_。而原子_。原子团 在许多化学反应里作为一个整体参加反应，好像一个原子一样，这样的原子集团叫原子团。常见的原子团有：氢氧根（OH-）、硝酸根（NO3-）、铵根（NH4+）、碳酸根（CO32-）、硫酸根（SO42-）、磷酸根（PO43-）。原子的构成 原子是由居于原子中心的带正电的_和核外带负电的_构成的。原子核是由_和_构成的。由于原子核所带的_与核外电子所带的_相等，电性_,故整个原子不显电性。在原子中： 核电荷数_质子数_电子数 相对原子质量_质子数 + 中子数 在阳离子中：核电荷数_质子数_电子数 在阴离子中：核电荷数_质子数_电子数 在离子中：核电荷数_质子数_电子

15、数 阳离子得电子原子阴离子得电子失电子失电子原子与离子的转化： 2 元素 = 1 * GB2 具有_（即质子数）的一类原子总称为元素。元素是宏观概念,只讲种类,不讲个数；元素与元素之间的区别是_； = 2 * GB2 同一种元素的原子或离子具有相同的质子数,但质子数相同的粒子不一定是同一种元素,如F和OH-的质子数都是9。 = 3 * GB2 地壳中含量最多的四种元素为：氧（O）、硅（Si）、铝（Al）、铁（Fe）。细胞中含量最多的四种元素为：氧（O）、碳（C）、氢（H）、氮（N）。土壤中常缺乏的三种元素是：氮（N）、磷（P）、钾（K）。元素的性质与原子结构关系元素的分类最外层电子数稳定性化学

16、性质稀有气体元素一般是8个（氦为2个）稳定相对稳定不易得失电子金属元素较少（一般少于4个）不稳定易失最外层电子非金属元素较多（一般47个）不稳定易得电子 元素的性质，特别是化学性质主要由元素原子的_决定；元素的分类由元素原子的_决定；元素的种类由元素原子的_决定；决定元素化合价的粒子是原子的最外层电子数；决定原子质量的大小主要是原子核内质子与中子的质量。物质宏观上由元素组成，微观上由粒子（分子、原子、离子）构成。举例说明物质组成与构成的说法： = 1 * GB4 由分子构成的物质，有三种说法（以二氧化碳为例） 二氧化碳是由氧元素和碳元素组成的。 二氧化碳是由二氧化碳分子构成的。 每个二氧化碳分

17、子是由两个氧原子和一个碳原子构成的。 = 2 * GB4 由原子（或离子）直接构成的物质（如汞、氯化钠），有两种说法： 汞是由汞元素组成的；氯化钠是由钠元素和氯元素组成的。 汞是由汞原子构成的；氯化钠是由钠离子和氯离子构成的。【思考】在分子、原子、原子核、质子、中子、电子等粒子中，找出符合下列条件的粒子，并填在相应的横线上。 能直接构成纯净物的是 能保持物质化学性质的是 化学变化中最小的粒子是 带正电荷的是 不显电性的是 质量最小的是 质量与氢原子近似相等的是 = 6 * GB2 #离子化合物与共价化合物 由_相互作用而构成的化合物叫离子化合物，如_ 以_形成分子的化合物叫共价化合物，如_。

18、= 3 * GB1 物质的分类混合物是由_混合而成的。对于由分子构成的物质，混合物是由多种分子构成的。混合物的特点是无固定的组成和性质，无固定的熔点和沸点。混合物中各纯净物保持着各自的性质，相互间没有发生反应。 纯净物是由一种物质组成的。对于由分子构成的物质，纯净物是由同种分子构成的。纯净物的特点是有固定的组成和性质，有固定的熔点和沸点。 单质是由_元素组成的纯净物。化合物是由_元素组成的纯净物。【思考】由同一种元素组成的物质一定是单质吗？_ 无机物是指不含碳的化合物；有机物是指含碳的化合物。【思考】CO、CO2、H2CO3和碳酸盐是有机物吗？_酸 电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物叫酸。

19、 含氧酸：酸分子中含有氧原子的酸，如_、_、_、_； 无氧酸：酸分子中不含氧原子的酸，如_、_。碱 电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物叫碱。可溶性碱：NaOH、KOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2难溶性碱：Cu(OH)2 （蓝色）、Fe(OH)3（红褐色）、Mg(OH)2（白色）、_ 盐 电离时生成金属离子和酸根离子的化合物叫盐。【思考】 写出相应盐的名称和化学式：常见的不溶性盐：_； 最常见的盐：_； 常见的碱性盐：_。盐的组成中一定含有金属元素吗?_ 氧化物 含氧双元素的化合物叫氧化物。常见的金属氧化物一般能跟_起反应，生成_，如：_。常见的非金属氧化物 一般能跟_起反应，生成_

20、，如：_。第五课时 化学用语与化学量1元素符号 表示元素的符号。其含义有： 表示一种元素， 表示这种元素的一个原子。 如：O表示氧元素；一个氧原子。2O表示二个氧原子。注：可表示三种意义的有：金属 如：铜 Cu、铁Fe、铅Pb 等固态非金属 如：碳C、硫S、磷P等稀有元素气体 如：氦He 、氖Ne 、氩Ar等 2化学式 用_来表示物质_的式子叫化学式。（1）意义：表示一种物质；表示这种物质的一个分子；表示这种物质的组成元素；表示这种物质的分子的构成。如：H2O表示水；一个水分子；水由氢、氧元素组成；每个水分子由两个氢原子和一个氧原子构成。【思考】维生素C的化学式为C6H8O6。它主要存在于蔬菜

21、和水果中，它能促进人体生长发育，增加人体对疾病的抵抗能力；近年来，科学家又发现它还有防癌作用。从维生素C的化学式C6H8O6，你可以知道哪些信息（即化学式的意义）？要求至少写出三项：_；_； _；_。金属 如：铜 Cu、铁Fe、铅Pb 等固态非金属 如：碳C、硫S、磷P等稀有元素气体 如：氦He 、氖Ne 、氩Ar等 （2）化学式写法：A单质：直接用元素符号表示 双原子分子构成气态非金属单质：如：H2、O2、N2、Cl2等B化合物：一排位（正前负后），二标价，三交叉，四约简定原子个数。 = 3 * GB2 “2”的位置及意义： 2H：表示2个氢原子。 H2：表示一个氢分子由两氢原子构成。 2C

22、O：表示2个一氧化碳分子。 Cu2+：表示铜离子带2个单位正电荷。 O：氧化铜中铜元素的化合价为+2价（注意：铜元素化合价为+2价） CaSO4 2H2O：表示构成一个生石膏分子的结晶水的数目是2。【练习】指出下列符号中“2”的意义： 2H _； H2_； 2H2 _； 2H+_； Mg2+_； _。3化学方程式（1）质量守恒定律 参加化学反应的各物质质量_，等于反应后生成的各物质的质量_，这个规律叫质量守恒定律。质量守恒的原因是：化学反应的过程，就是原子的重新组合过程，在这个过程中，反应前后原子的_、_、_都没有改变，因此化学反应前后各物质的质量总和必然相等。【注意】化学反应前后一定改变的是

23、：物质种类,分子种类；一定不变的是：物质总质量，元素种类元素质量原子种类原子个数原子质量；可能改变的是：分子个数元素的化合价（2）化学方程式 用化学式来表示_的式子叫化学方程式。 = 1 * GB4 书写原则：一是必须以_为基础；二是要遵守_。 = 2 * GB4 化学方程式的意义： 表示反应物、生成物和反应条件； 表示各物质间的质量比。 4化学反应基本类型 = 1 * GB2 化合反应：（多变一） A + B + M 分解反应：（一变多） M A + B + 置换反应：（单换单） A + BC AC + B 或A + BC AB + C 复分解反应：AB + CD AD + CB （中和反应

24、属于复分解反应中的一种，是酸和碱作用生成盐和水的反应）金属活动性顺序：_。金属和盐反应：前换后，盐须溶，铁铜+2价，不用钾钙钠。5氧化反应与还原反应 = 1 * GB2 物质跟_发生的化学反应。 含氧化合物中的_被夺去的反应。【例题】在化学反应中，物质所含元素的化合价发生变化的反应就是氧化还原反应。例如：2 + 2 = 2 反应前后，Na ，Cl 的化合价发生了变化，该反应是氧化还原反应。（1）根据化合价是否变化分析，下列反应属于氧化还原反应的是（填序号） A C E 。A2Mg + O2 2MgO B CaO + H2O =Ca(OH)2 C2KClO3 2KCl + 3O2DCaCO3 C

25、aO + CO2 EH2 + CuO Cu + H2O FHCl + NaOH =NaCl + H2O（2）根据上面的分析和推理，对四种基本反应类型是否属于氧化还原反应，作出恰当概括：置换反应 都是氧化还原反应； 化合反应 有单质参加的是氧化还原反应； 分解反应 有单质生成的是氧化还原反应；复分解反应 都不是氧化还原反应。6相对原子质量与相对分子质量 以一种碳原子的质量的1/12（约1.6610-27kg）作为标准，其他原子的质量跟它比较所得的值，就是这种原子的相对原子质量。 化学式中各原子的相对原子质量的总和就是相对分子质量。第六课时 水 氢气 = 1 * GB1 水 水的污染 工业生产中的

26、废渣、废水、废气和生活污水的任意排放，农业生产中施用的农药、化肥随雨水流入江河中，都会使水受到污染。 水污染的防治 加强对水质的监测；对工业“三废”进行综合利用、处理后再排放；农业上要合理使用农药和化肥。 水的净化 天然水中含有许多可溶性和不可溶性杂质，常呈浑浊状态。经过沉淀、过滤、吸附等净化处理，浑浊的水会变成澄清，即除去了水中的不溶性杂质。 电解水 化学方程式为：_；负极产生_，正极产生_；其体积比为_；质量比为_。通电 + 水分子氧分子氢分子氢原子氧原子【例题】下图是电解水时水分子分解过程示意图。水分解的过程反映了哪些有关物质结构和变化的规律或结论？（至少写出四条）【解答】在化学反应中，

27、分子可以分解成原子，原子又重新组合成分子。1个水分子是由2个氢原子和1个氧原子构成的。原子是化学变化中的最小粒子。水是由氢氧元素组成的。在化学反应中，元素的种类不变。参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质质量总和。【练习】许多化学反应都能生成水。请按照以下反应类型，各写一个生成水的化学方程式：化合反应_；分解反应_；置换反应_；复分解反应_； = 2 * GB1 氢气 氢气的化学性质可燃性：（高能燃料）A纯净的氢气在空气里安静地燃烧，产生淡蓝色火焰，放出热量。 B不纯氢气点燃可能发生爆炸。因此点燃氢气前一定要检验氢气的纯度。 2H2 + O22H2O【思考】如何检验氢气的纯度？

28、还原性：（冶炼金属）CuO + H2 Cu + H2O 现象：黑色的氧化铜变红色，试管口有水珠产生。 步骤：氢灯灯氢；先通氢气防爆炸，后撤氢气防氧化。注意： 试管口略向下倾斜。目的是防止生成的水倒流到热试管底部而引起试管炸裂。通氢气的导管应通到试管的底部，在氧化铜的上方。目的是利于试管内的空气排尽，使氢气与氧化铜充分接触。 = 2 * GB2 氢气的用途：性质决定用途氢气密度小充气球、飞艇；还原性冶炼金属、制高纯硅等；可燃性做燃料、高能燃料、发射火箭、氢氧焰切割或焊接金属等。 = 3 * GB2 氢气的实验室制法 原料：锌（Zn）和稀硫酸或稀盐酸（不能用浓硫酸或浓硝酸，因浓硫酸亚铁或浓硝酸有强

29、氧化性；也不要用浓盐酸，因浓盐酸具有挥发性，否则，制得的氢气不纯。） 反应原理（化学方程式）：Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2 实验现象：锌粒表面有气泡。 实验步骤：a 检查装置的气密性 b装入锌粒 c 加入稀硫酸 d 验纯 e 收集气体。 收集方法：a 排水法（因为氢气难溶于水）b向下排空气法（因为氢气密度比空气小）【例题】若3g 不纯的锌（含杂质金属M）和3g 不纯的铁（含杂质金属N），分别与足量的稀硫酸充分反应后，都得到0.1g 氢气，则M、N可能是（ ）AM为Fe、N为Mg BM为Al、N为Ag CM为Mg、N为Zn D M为Cu、N为Al 第七课时 核外电子排布 元素的

30、化合价1核外电子排布分层排布，原子结构示意图+6+882+1082+1182+862+12822 A B C D E【例题】下面是几种粒子的结构示意图：AE共有四种元素；表示原子的粒子是B、C、D；表示阴离子的粒子是A；表示阳离子的粒子是E；表示相对稳定结构的粒子是A、C、E；在化学反应中易失去电子的粒子是B。2元素的性质与原子结构关系元素的分类最外层电子数稳定性化学性质稀有气体元素一般是8个（氦为2个）稳定相对稳定不易得失电子金属元素较少（一般少于4个）不稳定易失最外层电子非金属元素较多（一般47个）不稳定易得电子 元素的性质，特别是化学性质主要由元素原子的_决定；元素的分类由元素原子的_决

31、定；元素的种类由元素原子的_决定；决定元素化合价的粒子是原子的最外层电子数；决定原子质量的大小主要是原子核内质子与中子的质量。3化合价 = 1 * GB2 化合价 元素的原子相互化合的数目，就是这种元素的化合价。 = 2 * GB2 化合价的实质： 元素的一个原子在与其他元素原子化合时得失电子的数目或共用电子对的数目。 = 3 * GB2 化合价的规律： 在化合物中，元素正负化合价的代数和为零。（原子团中，元素正负化合价代数和等于原子团的化合价） 在化合物中，通常是：、。 金属元素通常显_价，非金属元素通常显_价（但在非金属氧化物中，氧显负价，另一种非金属显正价）。 单质中，元素的化合价为零。

32、因为元素的化合价是元素的原子在形成化合物时表现出来的性质。 可变化合价：在不同条件下，同一种元素可以呈现不同的化合价。但，元素在某一具体化合物中的化合价则是固定的【思考】某一元素的离子符号与化合价在表示方法、意义上有什么不同？又有什么联系？举例说明。同一化合物里同种元素的化合价一定相同吗？ = 4 * GB2 熟记常见元素的化合价【思考1】标出NH4NO3中的氮元素的化合价【解析】NH4NO3中的氮元素分别存在于NH4+和NO3-中，根据酸根所表现出的化合价数字上等于其所带电荷数可计算出NH4+中N显3价，NO3-中N显+5价，故答案为：H4O3 。第八课时 碳的几种单质 = 1 * GB1

33、碳的几种单质 = 1 * GB2 金刚石和石墨的物理性质用途对比：金刚石石墨组成元素碳碳外观无色透明正八面体状晶体深灰色、不透明细鳞片状固体光泽加工琢磨后有夺目光泽有金属色泽硬度天然存在的最硬物质最软的矿物质之一熔点高高润滑性无良好导电、导热性无良好用途钻探机的钻头、玻璃刀、装饰品等电极、铅笔芯、特别是高温工作中的机器的润滑剂【思考1】如何证明金刚石和石墨都是由碳元素组成的？既然金刚石和石墨都是由碳元素组成的，为什么它们的物理性质差别很大？它们应有怎样的化学性质呢？石墨和金刚石之间的转化属于什么变化？【解答】将等质量的金刚石和石墨分别放在盛有足量氧气的密闭容器中加热,结果都得到相等质量的二氧化

34、碳,且二氧化碳中碳元素的质量与金刚石、石墨的质量相等，说明这两种物质都是由碳元素组成的。金刚石和石墨的物理性质有很大差异的原因是这两种单质中碳原子的排列不同。金刚石和石墨属于两种不同的物质，所以它们之间的转化属于化学变化。【思考2】某物质经分析测定后得知仅含一种元素，则此物质 （ ）A一定是一种单质 B一定是一种纯净物C一定是一种混合物 D可能是混合物,也可能是纯净物。【思考3】将下列各种物质及其对应的用途连接起来： 金刚石 石墨 炭黑活性炭 焦炭 木炭制墨汁、鞋油、油漆 冶炼金属做黑火药的成分之一做电极做冰箱除味剂划玻璃 = 2 * GB2 碳的化学性质 碳在常温下性质稳定，在高温下，碳能跟

35、许多物质起反应。（想一想：碳的化学性质与哪种物质相似？） 可燃性： （都放热可作燃料） C + O2 CO2（充分燃烧） 2C + O2 2CO（不充分燃烧） 还原性：（冶炼金属） 2CuO + C 2Cu + CO2 C + CO2 2CO（吸热反应） 现象：黑色氧化铜变成红色，澄清石灰水变浑浊。 现象：黑色粉末不断减小【例2】由碳、氧两种元素组成的气体中，碳与氧的质量比为3:5，则该项气体可能是 （ ）A由CO或CO2单独组成的纯净物 B由CO和CO2共同组成的混合物 C由CO和O2共同组成的混合物 D由CO2和O2共同组成的混合物第九课时 碳的氧化物1一氧化碳的化学性质 可燃性作燃料 2

36、CO + O2 2CO2 现象：燃烧时发出蓝色火焰，放出热量。 还原性冶炼金属 CO+CuO Cu + CO2 现象：黑色氧化铜变成红色，同时生成能使澄清石灰水变浑浊的气体。 毒性 一氧化碳易与血液中的血红蛋结合，使血红蛋白丧失了与氧结合的能力。（CO排放到空气中会造成空气污染，一半以上的CO来自汽车排放的废气，其余主要来自煤等燃料的燃烧和石油炼制、钢铁冶炼等，森林火灾、海洋和陆地生物的腐烂过程也能产生CO ）【思考】请比较C、H2、CO的化学性质。2二氧化碳 = 1 * GB2 CO2 的化学性质 CO2不能燃烧，不支持燃烧，也不能供给呼吸。（但CO2是无毒的） CO2跟水反应生成碳酸 CO

37、2 + H2O AUTOTEXT = * MERGEFORMAT =H2CO3碳酸能使紫色石蕊试液变红，碳酸不稳定，很易分解成水和二氧化碳。H2CO3 AUTOTEXT = * MERGEFORMAT =CO2 + H2O CO2能使澄清石灰水变浑浊 CO2 + Ca(OH)2 AUTOTEXT = * MERGEFORMAT =CaCO3 + H2O 【思考】 请区别H2、CO、CO2 三种无色气体。某混合气体可能含有CO、CO2、H2和N2，将混合气体依次通过炽热的焦炭、澄清石灰水、灼热的氧化铜和无水氯化钙（假设每通过一种物质，参与反应的气体都反应完全），最后得到的气体是_。 = 2 *

38、GB2 二氧化碳的重要用途灭火工业原料可制纯碱、尿素和汽水干冰可作致冷剂、可用于人工降雨温室肥料。 = 3 * GB2 CO2的工业制法高温煅烧石灰石或大理石： CaCO3 高温 CaO + CO2 = 4 * GB2 CO2 的实验室制法 药品：大理石或石灰石、稀盐酸原理：CaCO3 + 2HCl AUTOTEXT = * MERGEFORMAT = CaCl2 + H2O + CO2【思考】为什么不用碳酸钠和稀盐酸制取CO2 ？为什么不用石灰石与稀硫酸反应制CO2？仪器装置实验步骤：查、装、定、加、收。【例1】石灰石是我省的主要矿产之一。学校研究性学小组为了测定当地矿山石灰石中碳酸钙的质量

39、分数。取来了矿石样品，并取稀盐酸200g ，平均分成4份，进行实验，结果如下：实验1234加入样品的质量/g5101520生成CO2 的质量/g1.763.524.4m哪几次反应中矿石有剩余？试计算这种石灰石中碳酸钙的质量分数。上表中m值是 。氧气（O2）氢气（H2）二氧化碳（CO2）反应原理MnO2 2KClO3 2KCl + 3O22KMnO4 K2MnO4 +MnO2+O2Zn +H2SO4= ZnSO4+H2Zn + 2HCl =ZnCl2 + H2CaCO3+2HCl= CaCl2+H2O+CO2发生装置收置方法向上排空气法（密度比空气大）；排水法（不易溶于水）向下排空气法（密度比空

40、气小）；排水法（难溶于水）只能用向上排空气法（密度比空气大，能溶于水）操作步骤组装仪器检查装置的气密性装药品固定装置加热收集气体把导管撤出水槽熄灭酒精灯。组装仪器检查装置的气密性加药品验纯收集气体组装仪器检查装置的气密性加入大理石从漏斗注入稀盐酸收集气体验 满向上排空气法收集时，用带火星的木条放在集气瓶口，木条复燃，说明收集已满。排水法收集时，气泡往集气瓶外冒时，收集已满。用排水法收集时，当气泡往外冒时，说明收集已满。用燃着的木条放在集气瓶口，若木条熄灭，说明收集已满。检验或验纯验证：用带火星木条伸入集气瓶内，木条复燃，说明是氧气验纯：收集一试管氢气，用大拇指堵住，管口向下，移近酒精灯火焰，若

41、发出微弱的“噗”的一声，说明氢气已纯，若发出尖锐的爆鸣声，说明氢气不纯，应再收集再检验。验证：通入澄清石灰水，石灰水变浑浊，说明是二氧化碳。CO2 +Ca(OH)2 = CaCO3+H2O 注 意 事 项试管口应略向下倾斜，以防水倒流至试管底部，使试管炸裂；排水法收集时当气泡连续均匀冒出时开始收集，以免收集气体不纯；排水法收集完后，先将导管移出水槽，再停止加热，以免水槽中的水倒流至热试管，使试管炸裂。长颈漏斗下端应伸入液面以下，以免生成的气体从长颈漏斗中逸出；用排空气法收集时，导管应伸入集气瓶底部；验纯时，若用向下排空气法收集检验不纯时，先要用大拇指堵住一会儿，以免试管内火焰未熄灭，再收集气体

42、时发生爆炸。浓盐酸有挥发性，浓硫酸、硝酸具有强氧化性， Cu 等金属不与稀酸反应，所以都不宜用来制氢气。不能用稀H2SO4 代替稀盐酸，因为稀H2SO4 与CaCO3 反应生成微溶性的CaSO4 覆盖在CaCO3表面，从而阻止反应的进一步进行。第十课时 O2、H2、CO2的实验室制法比较实验室制取气体的思路和方法：首先要研究实验室制法的反应原理，即在什么条件下，用什么药品通过什么反应，制取这种气体。其次根据反应物的状态、反应条件和生成气体的性质来设计实验装置。*最后还要研究如何验证制得的气体就是所需要的气体。 2H2、CO、C还原CuO实验的比较H2还原CuOCO还原CuOC还原CuO化学方程

43、式H2+CuO Cu + H2OCO+CuO Cu +CO2C +2 CuO 2Cu +CO2装置图装置特点试管口略向_倾斜；通H2 的导管伸至试管底部于CuO 上方因CO有_,增加对尾气处理装置，防止CO污染空气试管口略向下倾斜；反应需高温；操作步骤反应前需检验气体纯度。还原过程分四步：一通，二点，三撤，四停检查气密性；装药品固定试管；点燃；移导管，熄灭酒精灯。实验现象黑色CuO 变成_色；试管口有_生成黑色CuO 变成_色；生成的气体使澄清石灰水变浑浊黑色固体逐渐减少；有光亮红色固体生成；生成的气体使澄清石灰水变浑浊【例题】在做氢气还原氧化铜实验中，出现下列三种异常现象：事先已检验证明，通

44、入盛CuO 试管中的H2是纯净的，在加热时试管中出现了爆呜声，在试管中有亮红色物质出现时，试管底部出现破裂现象，试管中CuO 变红后又渐渐变成黑色。试从操作和装置等方面分析出现上述现象原因：试管中空气没排干净就加热；试管口没略向下倾斜；没在H2气氛中冷却。 第十一课时甲烷乙醇醋酸煤和石油CH4 +2O2 CO2 + 2H2O（淡蓝色火焰）C2H5OH +3 O2 2CO2 +3 H2O注：【例1】在日常生活中我们常听说开门七件事：柴；米；油；盐；酱；醋；茶，你认为其中所指物质属于有机物的是 （ ）A B C除以外 D都不是【例2】能源可划分为一级能源和二级能源。自然界里能直接提提供的是一级能源

45、，需要消耗其他能源间接获取的能源为二级能源。根据上述的判断，下列物质中属于一级能源的有_,属于二级能源的是_。（填序号）氢气 天然气 煤 、石油 煤气 酒精 太阳能、风能 核能【例3】实验证明，在同温同压下，相同体积的任何气体中含有的分子数相同。据此回答以下问题（以下气体均为同温同压下） = 1 * GB2 石油液化气和煤气燃烧的主要反应为：C3H8 + 5O2 3CO2 + 4H2O 2CO + O2 2CO2 ，煤气灶是由灶体、进气管、进风管、电子开关等部件组成。根据以上反应分析，一户使用石油液化气的用户，在使用煤气管道后，新购置的灶具与原来灶具相比构造上的最大差别是新购灶具进风管直径比原

46、灶具小；原因是相同体积的CO燃烧耗氧量比C3H8少。 = 2 * GB2 太阳能 面对石油、煤资源日趋减少的情况，你认为21世纪来源广泛、燃烧放热多、无污染的原料的最佳制取方法是： 2H2O 2H2 + O2第十二课时 第六章 几种常见的金属 = 1 * GB1 发生的现象结论铁与氧气的反应常温下，干燥的空气中，铁器表面无变化常温下干燥的空气中铁较稳定常温下潮湿空气中，铁表面出现红色物质常温下铁在潮湿空气中与氧气反应而生锈细铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体，放出大量的热 3Fe + 2O2 Fe3O4铁与化合物的反应酸稀HCl铁钉上出现气泡，试管中液体的颜色由无色逐渐变为浅绿色Fe

47、 + 2HCl AUTOTEXT = * MERGEFORMAT =FeCl2 + H2稀H2SO4 Fe + H2SO4 AUTOTEXT = * MERGEFORMAT =FeSO4 + H2盐CuSO4 溶液铁上出现红色物质，溶液颜色变淡Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu2钢铁的生锈和防锈 铁生锈，实际上是铁和氧气、水等物质相互作用，发生一系列复杂的化学反应。铁锈的成分很复杂，主要成分是氧化铁。铁锈很疏松，易吸水。钢铁的防锈原理是使钢铁制品与氧气或水隔绝。除了保持钢铁制品表面的洁净和干燥外，常用的方法是：刷漆、涂油、电镀、烤蓝、加入其他的金属制成不锈钢等。#3生铁和钢 = 1

48、 * GB2 合金是由一种金属跟其他一种或几种金属（或金属跟非金属）一起熔合而成的具有金属特性的物质。生铁和钢都是铁我合金。 = 2 * GB2 生铁和钢的比较铁合金生铁钢含碳质量分数2%4.3%0.03%2% = 3 * GB2 炼铁和炼钢的比较生铁冶炼炼钢*原 料铁矿石、焦炭、石灰石、空气生铁、废钢原 理Fe2O3 + 3CO 2Fe + 3CO2用氧气或铁的氧化物除去生铁中多余的碳主要设备高炉转炉、电炉、平炉产 品生铁钢【例1】联合国卫生组织经过严密的科学分析，认为我国的铁锅是最理想的炊具，并向全世界大力推广，其原因是什么？在做菜时，加点醋效果会更好，为什么？【解答】用铁锅炒菜做饭时，少

49、量的单质铁进入人体，与胃酸反应转化变成可被吸收的铁。在炒菜过程中，醋酸就与少量单质铁反应，生成可被人体直接吸收的铁。【例2】某学生在家进行“钢铁制品锈蚀条件”的研究性学习时，利用下图所示装置进行实验，在A试管、B试管中各放入一根铁钉，分别注入刚煮沸过的蒸馏水；C试管用酒精灯烘干，放入一根铁钉，便开始每天观察。（1）请指出该学生在实验设计中不尽完善之处：B试管没有在蒸馏水上面注入植物油，以隔绝氧气；C试管没有用橡皮塞塞紧以隔绝空气中的水分。（2）通过对钢铁制品锈蚀条件的探究，你认为钢铁制品锈蚀的条件是 钢铁制品与水和氧气同时接触而生锈。对如何防止钢铁制品锈蚀请提出两条建议： 保持钢铁制品表面干燥

50、、洁净，表面刷漆、涂油等。第十三课时 溶液与溶解度1溶液 = 1 * GB2 溶液、溶质、溶剂溶液 一种或几种物质_到另一种物质里，形成_、_的混合物，叫溶液。溶质 被溶解的物质叫溶质。溶质可以是固体、液体或气体。 溶剂 能溶解其他物质的物质叫溶剂。水是最常用的溶剂。汽油、酒精也可以做溶剂。【例题】6.5g锌与100g稀硫酸恰好完全反应。（1）在100g 稀硫酸中，溶质的化学式为 H2SO4 ，其质量为 9.8g ；溶剂的化学式为 H2O ，质量为90.2g 。（2）完全反应后，所得溶液质量为 106.3g ，其中，溶质的化学式为 ZnSO4 ，其质量为 16.1g ；溶剂的化学式为 H2O

51、，其质量为 90.2g 。 = 2 * GB2 饱和溶液、不饱和溶液饱和溶液 在一定温度下,在一定量的溶剂里,不能再溶解某种溶质的溶液,叫做这种溶质的饱和溶液。不饱和溶液 在一定温度下，在一定量的溶剂里，还能继续溶解某种溶质的溶液叫做这种溶质的不饱和溶液。饱和溶液不饱和溶液升高温度或加入溶剂降低温度或蒸发溶剂或增加溶质【思考】现有下列方法：升高温度降低温度增加熟石灰减少熟石灰增加水蒸发水，能用来将熟石灰的不饱和溶液转化为饱和溶液的方法是_。判断溶液是否饱和的方法是：_。粗盐中所含的杂质主要是MgCl2 。工业上常把粗盐晶体粉碎后用饱和食盐水浸洗，再滤出食盐。使用这种方法能得到较纯的食盐。下列说

52、法你认为正确的是 （ ）A浸洗前后,被浸洗的食盐中MgCl2的含量不变 B浸洗用的饱和食盐水可以无限次地使用下去C粗盐粉碎的颗粒大小,直接影响浸洗后的食盐中MgCl2的含量D浸洗前后,食盐水的组成不变 = 3 * GB2 浓溶液、稀溶液 为了粗略地表示溶液中溶质含量的多少，常把溶液分为浓溶液、稀溶液。在一定量的溶液里，含溶质的量较多的是浓溶液，含溶质的质量较少的是稀溶液。 对于同一种溶质来说，在相同温度时，饱和溶液比不饱和溶液要浓。 对于不同种溶质来说，饱和溶液不一定是浓溶液，不饱和溶液不一定是稀溶液；浓溶液不一定是饱和溶液，稀溶液不一定是不饱和溶液。 = 2 * GB1 溶解性与溶解度溶解性

53、 一种物质溶解在另一种物质里的能力叫溶解性。 固体溶解度 在一定温度下，某固态物质在100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量，叫做这种物质在这种溶剂里的溶解度。 【思考】20时，食盐的溶解度为36g 的含义是：_。0.01g1g10g20时的溶解度微溶可溶易溶难溶 溶解性与溶解度的关系 (20)溶解度曲线A概念：表示物质的溶解度随温度变化的曲线。面 点 线： 曲线下面的各点：表示溶液为不饱和溶液 曲线上面的强点：表示溶液为饱和溶液且有未溶晶体物质在不同温度下的溶解度；固体的溶解度随温度变化的趋势 曲线上的点：该点所示温度下的溶解度 两曲线交点：两物质在该点所示温度下溶解度相等B表示意义 C例题

54、右图为、B、C三种物质的溶解度曲线，请回答：M点表示的意义是_。N溶解度/g 0 t1 t2 t3AMBC当温度为t1时，三种物质的溶解度由小到大依次为_,当温度为t3时，溶解度最大的是_。如果分别把A、B、C放入100g 水中配成t3时的饱和溶液，再冷却到t1，析出晶体最多的是_，没有晶体析出的是_。若要把混在A中的少量C除去，应采用_法；若使C从饱和溶液中结晶出来，最好采用_法。N点所对应A、B、C三种物质水溶液的饱和情况为：_物质的水溶液是饱和溶液，_物质的水溶液是不饱和溶液。温度对固体溶解度的影响 在一定温度下，固体物质在水中的溶解度的大小主要由物质本身的_决定。温度对固体的溶解度有一

55、定影响。大多数固体物质的溶解度随温度升高而增大，如：KNO3 。少数固体物质的溶解度随温度变化的影响不大，如：NaCl 。极少数物质的溶解度随温度升高反而降低，如：熟石灰。气体的溶解度 指该气体在压强为101kPa，一定温度时溶解在1体积水里达到饱和状态时的气体体积。它与温度、压强有关，温度升高，气体的溶解度减小；压强增大，气体的溶解度增大。#第十四课时* 过滤与结晶 溶液组成的表示方法 = 1 * GB1 过滤与结晶过滤 把不溶于液体的固态物质跟液体分离的方法。结晶 从溶液中析出具有一定几何形状的固体的过程。结晶的方法有蒸发溶剂（适于溶解度受温度影响不大的固体物质），冷却热饱和溶液（适于溶解

56、度受温度影响较大的固体物质）。晶体 在结晶过程中形成的具有规则的几何外形的固体。结晶水 晶体从溶液中结晶析出时结合的一定数目的水分子叫结晶水。结晶水合物 含有结晶水的物质叫做结晶水合物（是具有一定组成的化合物，不是混合物。）如：CuSO45H2O、Na2CO310H2O 。晶体并不一定都含结晶水。如：KNO3 、NaCl 。 = 2 * GB1 溶质的质量分数 溶质质量与溶液质量之比【思考】5%的食盐溶液中5%的含义是_。第十五课时 酸 碱 盐的组成、分类和命名酸、碱、盐的组成、分类和命名 = 2 * GB2 碱 根据碱的溶解性可溶性碱 ：氢氧化钠（NaOH） 、_、_、_不溶性碱 ：氢氧化铜

57、 （Cu(OH)2） 、_、_、_根据酸分子电离时产生 氢离子 的个数 = 1 * GB2 酸 根据酸分子里是否含有 氧 原子 含氧酸：硫酸（H2SO4）、_、_、_无氧酸：盐酸（HCl ）、_一元酸：盐酸（HCl ）、_二元酸：硫酸（H2SO4）、_、_三元酸：磷酸（H3PO4 ） = 3 * GB2 盐 请按要求各写出两种盐的名称和化学式：（写一个即可）不溶性盐溶液呈碱性盐不含金属的盐溶解性：钾、钠、铵、硝溶；不溶氯化物，只有银(亚汞)；不溶硫酸盐，只有钡(与铅)；溶碱只有钾、钠、钡、钙、铵。【例1】现有、 四种元素，请按要求写出由它们组成的下列各类物质的化学式。氧化物_、_、_；酸_；碱

58、_。第十六课时 盐酸、硫酸 氢氧化钠、氢氧化钙 pH 1盐酸与硫酸盐酸（HCl）硫酸（H2SO4）制取H2 + Cl2 点 燃 2HClSO3 + H2O AUTOTEXT = * MERGEFORMAT =H2SO4物理性质纯净的浓盐酸是无色、有刺激性气味有酸味的液体。常用浓盐酸中HCl 的质量分数约为37%38%，密度为1.19gcm-3,有挥发性，能在空气中形成白雾纯净的浓硫酸是无色、粘稠、油状的液体，不易挥发，有吸水性。常用的浓硫酸中H2SO4 的质量分数是98%，密度为 1.84gcm-3电离方程式HCl = H+ + Cl-H2SO4 = 2H+ + SO42-化学性质酸碱指示剂使

59、紫色石蕊试液变红色使无色酚酞试液不变色使紫色石蕊试液变红色使无色酚酞试液不变色金属Zn +2HCl = ZnCl2 + H22Al + 6HCl = 2AlCl3 +3H2Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2金属氧化物Fe2O3 + 6HCl = FeCl3 + 3H2O CuO +2HCl = CuCl2 + H2O Fe2O3 + 3H2SO4 = Fe2(SO4)3 +3H2O MgO + H2SO4 = MgSO4 + H2O 碱NaOH + HCl = NaCl +H2O Cu(OH)2 +2HCl = CuCl2 +2H2O

60、2NaOH + H2SO4 = Na2SO4 + H2O Ba(OH)2 + H2SO4 = BaSO4+2H2O 盐AgNO3 + HCl = AgCl+ HNO3 Na2CO3 + 2HCl= NaCl + H2O + CO2 BaCl2 + H2SO4 = BaSO4 + 2HCl Na2CO3 + H2SO4 = Na2SO4 + H2O+ CO2用途化工产品，金属除锈，制取某些试剂和药物，人的胃液里含少量盐酸，可帮助消化。化工原料，广泛应用于生产化肥、火药、染料以及冶炼有色金属，精炼石油，金属除锈等方面硝酸也是一种重要的酸，纯净的硝酸是一种无色液体，有刺激性气味有挥发性，在空气中能形