考点9晶胞结构及计算

1、微考点微题型提分练微考点95晶胞结构及计算一、键数与配位数的判断i.下列说法中正确的是（）A.金刚石晶体中的最小碳原子环由6个碳原子构成B.晶体中只要有阳离子，就有阴离子C. 1 mol SiO2 晶体中含 2 mol SiO 键D.金刚石化学性质稳定，即使在高温下也不会和O2反应2,下列叙述正确的是（）A.分子晶体中的每个分子内一定含有共价键B.原子晶体中的相邻原子间只存在非极性共价键C.离子晶体中可能含有共价键D.金属晶体的熔点和沸点都很高3.（2015湖北黄石9月调研）晶体硼的结构如右图所示。已知晶体硼结构单元是由硼原子组成的正二十面体，其中有20个等边三角形的面和一定数目的顶点，每个顶

2、点上各有1个B原子。下列有关说法不正确的是 （）A.每个硼分子含有12个硼原子B.晶体硼是空间网状结构C.晶体硼中键角是60。D.每个硼分子含有30个硼硼单键4.冰晶石（Na3AlF6）是离子化合物，由两种微粒构成，冰晶石晶胞结构如图所示，位于大立方体顶点和面心，“。”位于大立方体的12条棱的中点和8个小立方体的体心，那么大立方体的体心处“所代表的微粒是 （填具体的微粒符号）。5.杲离子晶体的晶胞结构如图所示。试回答下列问题:（1）晶体中每一个Y同时吸引着.个X,每个X同时吸引着化学式是（2）晶体中在每个 X周围与它最接近且距离相等的X共有个。（3）晶体中距离最近的 2个X与一个Y形成的夹角（

3、/XYX）为二、晶胞中的综合计算6. （2017成都七中高三上10月阶段测试）已知单质锂的晶胞为配位数是，假设晶胞的边长为 d cm,密度为pgcm3,则钮的相对原子质量为7. （2017临汾一中高三上学期期中）K2s的晶胞结构如图所示。其中K卡的配位数为S2一的配位数为;若晶胞中距离最近的两个S2核间距为a cm,则K2s晶体的密度为3g cm （列出计算式，不必计算出结果)oos- K*8.（2016华中师大附中高三 5月月考）NaH的晶胞如图，则 NaH晶体中阳离子的配位数是;设晶胞中阴、阳离子为刚性球体且恰好相切，求阴、阳离子的半径比NuH晶胞答案精析A 金属晶体中只有阳离子，没有阴离

4、子；因每个 Si与相邻4个O以共价键相结合，故1 mol SiO中含有4 mol SiO键；金刚石在一定条件下可以与。2反应生成CQ。C 3.B . 十 4. Na解析 黑球的个数是 8X1+6X1=4,白球的个数为12xJ+8=11,而Na3AlF6中钠离子与 o 24A1F3一的个数比是3： 1,所以钠离子应是12个，所以图中应代表Na+o（1）4 8 XY2或（丫2X） （2）12（3）109 28解析 （1）此结构虽不符合晶胞“无隙并置”，但仍可用此立方结构单元计算晶体组成。每个最小立方单元中只有1个Y ,且每个Y同时吸引4个X ,而X处于顶点上为8个立方单元所11共有，即每个X同时吸

5、引8个丫。在每个该立方单兀中含 X :彳*4=彳（个），含丫 1个，则化 82学式为XY2或丫2X。（2）在一个立方单元中，每个 X与它的距离最接近的 X有3个，则每个 X周围有3*2= 12（个）（每个面为两个立方单元共有 ）。（3）在此立方单元中，Y与4个X形成 正四面体结构，故键角为 10928。3 -8 2 P d Na TOC o 1-5 h z 解析 根据晶胞图可知，每个矶原子周围距离最近的有8个矶原子，所以矶的配位数为8,每个晶胞中含有的矶原子数为1 + 8X1= 2,晶胞的体积为d3cm3,根据 尸职，可知，钮的8NaV113相对原子质重 M = 2pVN= 2 PNa。4X 110 、4X11048 Na （V2a3或 6.02X 1023 （啦af解析 K2s的晶胞中，每个 K +周围等距最近的S2一有4个，所以K+的配位数为4,每个S2一 周围等距最近的 Y有8个，所以S”的配位数为8。晶胞中距离最近的两个 S2核间距为a cm, 为每个面对角线距离的一半，则晶胞的边长为 寸2a cm,故K2s晶体的密度为p= = 4X1103v Na ,2a4X110或 6.02X 1023 （/a 严. 6 0.414（或421）解析 NaH的晶胞与氯化钠的相似，则NaH晶体中阳离子的配位数是6; NaH晶体中阴阳离子的半径