初中化学知识点总结(第三单元)

1、第三单元 自然界中的水知识点一：水在自然界中的存在地球：水占地球表面积的3/4（以海水为主），地层内部也都有水存在。大气：我们周围的空气中也含有少量的水蒸气生物体：人体内含水量约占体重的2/3；鱼体内含水量要高于人体；某些植物体内含水量甚至超过90。知识点二：水的应用农业：世界上用于农业的淡水占人类消耗淡水总量的60%以上工业：用于溶解、洗涤、冷却和用做化工原料等生命活动：动植物生命活动离不开水，成人每人平均需要补充2.5L左右的水知识点三：水的组成实验名称：电解水实验实验装置实验现象：与电源相连的两极上都有气泡产生，且与电源正极相连的一端产生的气体体积较少，与负极相连的一端产生的气体较多，体

2、积比约为1:2。与电源负极相连的电极上产生的气体具有可燃性，该气体在氧气或空气中燃烧的唯一生成物是水，可推出该气体是氢气；与电源正极相连的电极上产生的气体具有助燃性，能使带火星的木条复燃，可推知是氧气。由此可见，水在通电条件下发生分解反应，生成氢气和氧气。说明水中含氢、氧两种元素，既水是由氢、氧两种元素组成的化合物。知识点四：水的性质物理性质：色、态、味：通常情况下呈液态、没有颜色、没有气味、没有味道熔、沸点：在标准大气压下，沸点100，凝固点是0密度：4时，密度最大，为1g/cm，水凝固成冰时，密度变小重要性质：水能溶解多种物质形成溶液化学性质水在通电条件下可以分解为氢气和氧气，水还可以与许

3、多单质（金属、非金属）、氧化物、盐等多种物质发生化学反应知识点五：氢气简介物理性质：无色、无味的气体，难溶于水，密度比空气小，是相同条件下密度最小的气体。化学性质：具有可燃性，在空气（或氧气）中燃烧时放出大量热，火焰呈淡蓝色，唯一生成物是水。注意：氢气与空气（或氧气）的混合气体遇明火可能发生爆炸，因此点燃前一定要验纯。知识点六：单质和化合物的区别及联系单质：由两种元素组成的纯净物，如氧气、氮气、铁、铜等化合物：由不同种元素组成的纯净物，如氧化铝、二氧化硫、高锰酸钾、双氧水等两种联系：均属于纯净物，单质发生化学反应可以生成化合物知识点七：分子的概念和基本性质分子的基本性质：分子的体积很小，质量也

4、很小分子间有一定的间隔分子在不停地运动同种分子的化学性质相同，不同种的分子化学性质不同定义：分子是保持物质化学性质的最小粒子。说明：分子不能保持物质的物理性质。知识点八：原子概念：原子是化学变化中最小的粒子。（原子核不变）注意：原子不是最小粒子，只是在化学变化的范围中为“最小粒子”，它还可以再分，如原子弹爆炸时的核裂变，就是原子发生了变化。原子是直接构成物质的一种粒子直接由原子的物质有：稀有气体，金属单质和某些非金属单质和化合物，如金刚石、石墨、二氧化硅等注意：原子能保持由原子直接构成的物质的化学性质知识点九：分子与原子的区别微观粒子的共性：体积很小，质量也很小，不断地运动，粒子间有一定的间隔

5、。同种物质的分子（原子）化学性质相同，不同种物质的分子（原子）化学性质不同本质区别：分子是保持物质化学性质的一种粒子，分子在化学变化中，可以再分。原子是化学变化中的最小粒子，不可再分联系：分子是由原子构成的，分子、原子都是构成物质的粒子知识点十：化学变化与分子、原子的关系原物质的分子 分解 原子 重新组合 新的物质的分子知识点十一：水的净化自来水的净化过程净化方法及原理方法：静置：使不溶性大颗粒物质沉降 吸附：加入明矾，形成的胶状物对杂质吸附沉降；活性炭，利用其吸附性除去悬浮杂质和臭味 过滤：除去水中不溶性杂质 蒸馏：净化程度较高，除去溶于水的杂质，使硬水软化 此外，水中还含有细菌，病毒，可使用杀毒剂如通入氯气等杀菌消毒硬水的软化 硬水：含有较多钙、镁化合物的水。硬水对人的健康不利，锅炉中有硬水浪费燃料，甚至引起爆炸 软水：含较少钙、镁化合物的水 硬水软化方法：煮沸、蒸馏等蒸馏和过滤蒸馏：给液体加热，使它变为水蒸气，再使蒸气冷却，凝聚成液体，这种方法叫做蒸馏。通过蒸馏，可以把沸点不同的物质从混合物中分离出来，也可以把挥发性液体与溶解在液体不挥发性杂质分开，达到分离和提纯的目的。过滤：分离固体和液体混合物的操作。操作时应掌握的要点是：“一贴、二底、三靠”。一贴：滤纸紧贴漏斗的内壁；二底：滤纸的边缘要稍低于漏斗的边缘；在过滤中还要始终注意到滤液的液面需低于滤纸的边缘