容量分析试验课件

1、香港中學文憑容量分析實驗技巧或把純淨的固體溶於水把已知摩爾濃度的濃溶液稀釋製備標準溶液要製備標準溶液，有以下兩個方法 :21.2 標準溶液以稀釋法來製備標準溶液我們也可以稀釋已知濃度的濃溶液來製備標準溶液。假設某乙二酸溶液的摩爾濃度是0.202 M。要製備250.0 cm3 的 0.0202 M 乙二酸溶液，方法如下 :1. 計算需要稀釋的溶液的體積2. 把25.0 cm3 的 0.202 M 乙二酸稀釋至250.0 cm3。移液管 (25.0 cm3規格)燒杯0.202 M 乙二酸溶液容量瓶0.202 M乙 二酸溶液 燒杯蒸餾水21.2 標準溶液圖21.9 稀釋標準溶液以製備另一種摩爾濃度較

2、低的標準溶液。 250.0 cm3 刻度滴管蒸餾水 液面 瓶塞0.0202 M 乙二酸溶液倒置數次圖21.9 稀釋標準溶液以製備另一種摩爾濃度較低的標準溶液。21.2 標準溶液溶解固態酸來製備標準溶液製備標準溶液的步驟 稱量過程(稱量其相差值) 利用無水碳酸鈉(Na2CO3)作例子 計算準備某濃度溶液所需要化合物的重量 利用摩爾數 = 質量/ 摩爾質量 =摩爾濃度(M) x 體積 (dm3)利用天砰稱量準確至0.01g / 0.001 g，首先用天砰稱量無水碳酸鈉和稱量瓶的重量(x + y) 然後小心將無水碳酸鈉放入250 cm3 燒杯中 再重稱稱量瓶的重量，所失去的重量便是無水碳酸鈉的重量

3、轉移固體或液體 加入大約150 cm3 的蒸餾水或去離子水入燒杯，然後用玻璃棒攪伴直至化合物溶解為止 利用漏斗傾倒溶液至250 cm3容量瓶再利用洗滌瓶將去離子水將玻璃棒和燒杯洗淨，並將液體倒入容量瓶中，重覆上述步驟確保所有化合物全部倒入容量瓶 製作250cm3的溶液 加入蒸餾水或去離子水入容量瓶中，直至接近標準刻度 再用膠滴管加入小量去離子水至彎月面(觀察時眼要與刻度保持水平) 再將溶量瓶蓋好然後把容量瓶攪動，直至溶液完全均勻為止 酸鹼滴定的實驗過程 先用水洗滌 25.0 cm3 的移液管，再以其中一種溶液（如溶液 A）清洗移液管。然後用移液管及移液管吸注器把 25.0 cm3 的溶液A 移

4、放至清潔的錐形瓶內。(1) 加入數滴的酸鹼指示劑。(2) 先用水洗滌滴定管，再溶液 B 清洗滴定管。把溶液 B 注入滴定管內，確保滴定管的末端注滿溶液 B。(3) 把滴定管內的溶液 B 加入溶液 A 中，直至指示劑剛剛轉色。滴定時以左手控制滴定管的活栓，右手則旋動錐形瓶。(4) 再重覆做2-3次直至恆定數值為止 何謂中和點(終點)？何謂當量點? 在容量分析時標準溶液剛剛與被分析溶液準確反應時，該點稱為當量點。若以適當指示劑加入溶液作滴定時，在到達滴定終點時，所加的指示劑要有顯著的顏色變化，該點稱為終點(中和點)。 當量點不等於終點，但彼此應該十分接近。 採用指示劑的滴定酸鹼反應的當量點可用適當

5、的指示劑來測定。在滴定中，指示劑轉色時，便到達滴定的終點。常用的酸鹼指示劑：甲基橙、酚酞甲基橙和酚酞在酸性和鹼性介質所呈現的顏色指示劑變色範圍 酸性 中性 鹼性 甲基橙 3.2 4.2 紅色(低於3.2) 橙色黃色(高於4.2) 酚酞 8.2 10.0 無色(低於8.2) 粉紅色 紅色(高於10.0) 石蕊 6.0 8.0 紅色(低於6.0) 綠色 藍色(高於8.0) 不同的酸鹼組合所用的指示劑：不同的酸鹼組合在當量點時的 pH指示劑強酸和強鹼7酚酞、 甲基橙強酸和弱鹼 7酚酞弱酸和弱鹼沒有適合指示劑基本滴定技巧注意事項 滴管 用蒸餾水或去離子水清洗滴管， 然後用即將盛載的溶液再清洗滴管要垂直因固定於架上在做實驗前要將漏斗移走 確保滴管尖端沒有氣泡 記下最初讀數 移液管 用蒸餾水清洗移液管，若有