第五章过关检测卷

1、第五章过关检测卷(时间:90分钟满分:100分)一、选择题(本题共10小题,每小题2分 ,共20分。在每小题给出的四个选项中,只有一项符合题目要求)1.下列反应中,调节反应物用量或浓度不会使反应产物改变的是()。A.H2S在O2中燃烧B.铁在硫蒸气中燃烧C.SO2通入澄清石灰水中D.硫酸中加入锌粉答案:B解析:硫化氢在过量氧气中燃烧生成二氧化硫和水,在少量氧气中燃烧生成硫和水;铁在硫蒸气中燃烧生成硫化亚铁,与反应物的用量无关;二氧化硫通入过量澄清石灰水中反应生成亚硫酸钙和水,过量二氧化硫与澄清石灰水反应生成亚硫酸氢钙;锌与浓硫酸反应生成二氧化硫、硫酸锌和水,锌与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气。故B

2、项符合。2.下列说法正确的是()。A.实验室用氯化铵溶液和氢氧化钙溶液混合制取氨气B.雷雨天气时空气中能生成少量的氮氧化物C.铵盐易溶于水,化学性质稳定,受热不易分解D.O2、NO、NO2都能用浓硫酸干燥,且通常情况下能大量共存答案:B解析:实验室用氯化铵和氢氧化钙的固体混合物在加热条件下制取氨气,A项错误;放电条件下,氮气与氧气反应生成NO,B项正确;绝大多数铵盐易溶于水,受热易分解,C项错误;NO极易与O2反应,两者不能大量共存,D项错误。3.下列说法正确的是()。A.在未知液中滴加BaCl2溶液出现白色沉淀,加稀硝酸,沉淀不溶解,说明该未知液中存在SO42-或SO32-B.由矿盐生产食盐

3、,除去SO42-最合适的试剂是Ba(NO3)2C.用BaCl2溶液和稀盐酸鉴别SO42-与SO32-D.向溶液中滴加酸化的Ba(NO3)2溶液出现白色沉淀,说明该溶液中一定有SO42-答案:C解析:由于加入了Cl-,如果原溶液中无SO42-、SO32-,但存在Ag+,也能生成不溶于稀硝酸的白色沉淀,A项错误;由矿盐生产食盐,除去SO42-最合适的试剂为BaCl2,若用Ba(NO3)2会引入杂质离子NO3-,B项错误;加入盐酸酸化的BaCl2溶液,产生气泡的是SO32-,产生白色沉淀的是SO42-,C项正确;当溶液中含有SO32-时,加入酸化的Ba(NO3)2溶液也会出现白色沉淀,D项错误。4.

4、都能用如图所示装置进行喷泉实验的一组气体是(注:烧杯内为NaOH溶液)()。A.HCl和CO2B.NH3和H2C.SO2和COD.CO2和CO答案:A解析:H2、CO不溶于NaOH溶液,也不与NaOH溶液反应,所以不能做喷泉实验,而HCl、SO2、CO2不仅可溶于NaOH溶液,还可与NaOH溶液反应,所以能形成喷泉。5.一定温度下,1 mol金属铜与足量某浓度的硝酸完全反应,生成NO2和NO的物质的量之比为13,则反应过程中转移的电子为()。A.2 molB.3 molC.4 molD.5 mol答案:A解析:由题意可知,硝酸过量,铜完全反应,根据得失电子守恒可知,铜失去的电子数=HNO3得到

5、的电子数=反应中转移的电子数。1 mol金属铜全部转化为Cu2+时失去2 mol电子,因此该反应过程中转移电子的物质的量为2 mol。6.用胶头滴管向用石蜡围成的“Spark”凹槽内注入某溶液,即可在玻璃上刻蚀出“Spark”的字样,则该溶液是()。A.盐酸B.氢氟酸C.烧碱溶液D.饱和食盐水答案:B7.有下列物品或设备:门窗玻璃,水晶镜片,石英钟表,玛瑙手镯,硅太阳能电池,光导纤维,计算机芯片,陶瓷餐具,水泥路桥。所用材料为SiO2或要用到SiO2的是()。A.B.C.D.答案:A解析:所用材料为SiO2或要用到SiO2的是,用到的是硅单质,为硅酸盐产品。8.下列有关酸雨的说法正确的是()。

6、A.凡是呈酸性的雨水都称为酸雨B.酸雨的形成只与SO2的排放有关C.煤的脱硫可以在一定程度上防止酸雨的形成D.为了不形成酸雨,应停止使用一切化石燃料答案:C解析:A项,正常雨水中由于溶解了二氧化碳,也呈酸性,pH5.6的降水称为酸雨;B项,氮氧化物的过量排放也能形成酸雨;C项,利用石灰石等物质,使燃煤中的含硫物质最终转化为硫酸钙,达到脱硫的目的,减少SO2的排放,在一定程度上可防止酸雨的形成;D项,化石燃料是现代社会的主要能源,不可能一点都不使用,应推广使用脱硫技术,大力开发清洁环保的新能源,减少酸雨的形成。9.下列做法不会对环境造成污染的是()。实验室收集氨气采用图1所示装置实验室中做氯气与

7、钠的反应实验时采用图2所示装置实验室中用玻璃棒分别蘸取浓盐酸和浓氨水做氨气与酸反应生成铵盐的实验实验室中采用图3所示装置进行铜与稀硝酸的反应A.B.C.D.答案:C解析:中实验过程中会有HCl、NH3挥发进入空气中,造成污染。10.下列方程式正确的是()。A.硫化钠溶液中加入少量稀硝酸:3S2-+8NO3-+8H+3SO42-+8NO+4H2OB.铁与水蒸气在高温下反应:3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2C.向碳酸钠溶液中通入少量SO2:CO32-+SO2+H2OHSO3-+HCO3-D.碳酸氢铵溶液中加入足量氢氧化钠:NH4+OH-NH3H2O答案:B解析:硫化钠中加入少量稀硝酸,生成

8、的是S单质,正确的离子方程式为3S2-+2NO3-+8H+2NO+3S+4H2O,故A错误;铁与水蒸气在高温下反应生成四氧化三铁和氢气,故化学方程式为3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2,故B正确;向碳酸钠溶液中通入少量SO2生成SO32-和HCO3-,故离子方程式为2CO32-+SO2+H2OSO32-+2HCO3-,故C错误;碳酸氢铵溶液中加入足量氢氧化钠溶液,反应生成碳酸钠、一水合氨和水,正确的离子方程式为NH4+HCO3-+2OH-CO32-+H2O+NH3H2O,故D错误。二、选择题(本题共5小题,每小题4分,共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求,全部选对得4分,选对但不

9、全的得2分,有选错的得0分)11.下列说法正确的是()。A.Fe与稀硝酸、稀硫酸反应均有气泡产生,说明Fe与两种酸均发生置换反应B.过量的铜与浓硝酸反应有一氧化氮生成C.浓硝酸中加入过量铁粉并加热:Fe+3NO3-+6H+Fe3+3NO2+3H2OD.用浓硝酸与Cu反应制备NO2答案:BD解析:A项,铁与稀硝酸的反应不是置换反应,铁与稀硫酸的反应是置换反应,错误;B项,铜先与浓硝酸反应生成NO2,随着反应的进行,硝酸变稀,铜再与稀硝酸反应生成NO,正确;C项,铁过量时,应该生成Fe2+,错误;D正确。12.利用N2NH3NONO2HNO3这一过程制备HNO3,有关上述各物质的叙述不正确的是()

10、。A.工业固氮的常用方法是用N2和H2合成NH3B.可利用Cu与硝酸的反应将N元素转化为NO或NO2C.为使上述各步骤依次发生,必须向每个步骤中提供氧化剂D.实验室可利用氢氧化钙固体与NH4Cl固体混合加热制备NH3答案:C解析:合成氨是工业固氮的一种方法,故A正确;铜与稀硝酸反应生成一氧化氮气体,与浓硝酸反应生成二氧化氮气体,故B正确;N2NH3需要加入氢气(还原剂)转化,NO2HNO3需要加入水转化,且反应过程中二氧化氮自身发生氧化还原反应,故C错误;实验室可利用氢氧化钙固体与NH4Cl固体混合加热制备NH3,故D正确。13.已知X为一种常见酸的浓溶液,能使蔗糖变黑。A与X反应的转化关系如

11、图所示,其中反应条件及部分产物均已略去,则下列有关说法正确的是()。A.X使蔗糖变黑主要体现了X的脱水性B.若A为铁,则足量A与X在室温下即可完全反应C.若A为碳单质,则将C通入少量的澄清石灰水中,一定可观察到有白色沉淀产生D.工业上,B转化为D的反应条件为400500 、常压、使用催化剂答案:D解析:X为浓硫酸,使蔗糖变黑体现了浓硫酸的脱水性,A正确;常温下,铁遇浓硫酸会发生钝化,B错误;若A为碳单质,则C为CO2,过量的CO2通入澄清石灰水中没有沉淀产生,C错误;工业上,SO2转化成SO3是400500 、常压、在催化剂作用下进行的,D正确。14.将a mL NO、b mL NO2、x m

12、L O2混合于同一试管里,将试管口倒插于水中,充分反应后试管内气体全部消失,则用a、b表示的x的代数式是()。A.a+b2B.2a+b3C.3a+b4D.4a+b5答案:C解析:氮的氧化物与O2和H2O反应生成HNO3时,只要满足氮的氧化物中的N与氮的氧化物中的O和O2中O的和的比为25即可全部转化,没有气体剩余。即a+ba+2b+2x=25,解得x=3a+b4。15.关于二氧化硅的叙述不正确的是()。二氧化硅是制造光导纤维的重要原料硅、碳原子最外层都有4个电子,故SiO2的物理性质与CO2类似SiO2既能与氢氧化钠溶液反应也能与氢氟酸反应,是两性氧化物将CO2通入Na2SiO3溶液中有胶状沉

13、淀生成,说明碳酸比硅酸酸性强A.B.C.D.答案:A解析:二氧化硅具有良好的光学特性,是制造光导纤维的重要原料,故正确;二氧化硅与二氧化碳的结构不同,故SiO2的物理性质与CO2不同,故错误;氢氟酸与二氧化硅反应生成四氟化硅和水,属于SiO2的特殊性质,SiO2属于酸性氧化物,故错误;碳酸酸性强于硅酸,依据强酸制备弱酸,将CO2通入Na2SiO3溶液中有胶状沉淀硅酸生成,故正确;故选A。三、非选择题(本题共5小题,共60分)16.(12分)非金属单质A经如图所示的过程转化为含氧酸D,已知D为强酸,请回答下列问题:ABCD(1)若A在常温下为固体,B是能使品红溶液褪色的有刺激性气味的无色气体。D

14、的化学式是。在工业生产中B气体的大量排放被雨水吸收后形成而污染了环境。(2)若A在常温下为气体,C是红棕色的气体。A、C的化学式分别是A;C。D的浓溶液在常温下可与铜反应并生成C气体,请写出该反应的化学方程式:。该反应(填“属于”或“不属于”)氧化还原反应。答案:(1)H2SO4酸雨(2)N2NO2Cu+4HNO3(浓)Cu(NO3)2+2NO2+2H2O属于解析:(1)若B是能使品红溶液褪色的有刺激性气味的无色气体,则B是SO2,A是单质S,C是SO3,D是H2SO4;若大量排放SO2,则会形成酸雨。(2)若C是红棕色气体,则C为NO2,B为NO,A为N2,D为HNO3,浓硝酸可与Cu反应:

15、4HNO3(浓)+CuCu(NO3)2+2NO2+2H2O,此反应有化合价升降变化,属于氧化还原反应。17.(10分)X、Y、Z、W是中学化学中常见的四种气体。已知:X、Y、Z三种气体都能对大气造成污染,在工业上都可以用碱液吸收;X是化石燃料燃烧的产物之一,是形成酸雨的物质;Y是一种单质,它的水溶液具有漂白作用;Z是硝酸工业和汽车尾气中的有害物质之一,能与水反应;W气体的水溶液能使酚酞溶液变红色。请回答下列问题:(1)X、Y两种气体按物质的量之比11在水溶液中能发生反应,离子方程式为。(2)科学家发现,Z在催化剂条件下能与W反应,反应产物中的单质应是(填化学式);该反应是氧化还原反应,则其中的

16、氧化剂是(填化学式)。(3)在Z与水的反应中,氧化剂与还原剂的物质的量之比为。(4)检验W气体的方法是。答案:(1)Cl2+SO2+2H2O4H+2Cl-+SO42-(2)N2NO2(3)12(4)将湿润的红色石蕊试纸放在集气瓶口,若试纸变蓝,证明该气体为NH3解析:X、Y、Z、W是中学化学中常见的四种气体,X、Y、Z三种气体都能对大气造成污染,在工业上都可以用碱液吸收;X是化石燃料燃烧的产物之一,是形成酸雨的物质,则X是二氧化硫;Y是一种单质,它的水溶液具有漂白作用,则Y是氯气;Z是硝酸工业和汽车尾气中的有害物质之一,能与水反应,则Z是二氧化氮;W气体的水溶液能使酚酞溶液变红色,说明W气体为

17、碱性气体,则为氨气。18.(12分)硝酸是极其重要的化工原料,工业上将NO2在密闭容器中用水多次反复循环吸收制备硝酸。请回答下列问题:(1)工业上用水吸收NO2生产HNO3,生成的气体经多次氧化、吸收的循环操作充分转化为硝酸(假定上述过程无其他损失)。试写出上述反应的化学方程式:。(2)为了证明NO也可以与氧气和水共同反应生成HNO3,某学生设计了如图所示装置(有关夹持装置已略去)。检查装置气密性良好后,为观察到NO气体生成,打开K1,关闭K2,应从U形管的长管口注入稀硝酸至后,迅速关闭K1,观察到U形管内的现象是。装置中发生反应的化学方程式为。浸有NaOH溶液的棉花团的作用是。打开K2,至装

18、置中长玻璃管中的气体呈无色后,打开K3,反应一段时间后,关闭K2、K3,长玻璃管中并未充满液体。检验长玻璃管中的气体是否含NO的操作是。答案:(1)4NO2+O2+2H2O4HNO3(或3NO2+H2O2HNO3+NO,2NO+O22NO2)(2)U形管右侧胶塞下沿U形管左端液面高于右端,铜丝慢慢溶解,产生无色气体,溶液逐渐变蓝(至少答三点)2H2O22H2O+O2吸收氮氧化物,防止污染环境再打开K3,若观察到长玻璃管中的气体迅速变为红棕色,则证明余气中含NO,若无颜色变化,则证明不含NO(其他合理答案也可)解析:装置是铜与稀硝酸的反应装置,因氮的氧化物会污染空气,故用浸有NaOH溶液的棉花团

19、吸收氮氧化物。装置是NO、O2和H2O的反应装置,石蕊溶液用来检验生成的硝酸。装置是制备O2的装置。检验NO的方法是使其与氧气接触,观察是否有红棕色气体生成。19.(12分)某化学兴趣小组用图1装置探究二氧化硫的性质:图1图2(1)图1中倒扣漏斗的作用是。(2)将SO2气体分别通入下列X溶液中,请回答下列问题:少量SO2通入紫色石蕊溶液中,现象是,继续通入SO2气体,现象是。SO2通入酸性KMnO4溶液中,现象是。SO2慢慢通入澄清石灰水中,现象是。(3)某同学制取的SO2气体中混有CO2气体,请你设计实验证明混合气体中既有SO2气体,又有CO2气体。可以选择图2洗气装置设计实验。洗气装置中的

20、溶液是A.浓硫酸、B.氢氧化钠溶液、C.硫酸铜溶液、D.品红溶液、E.澄清石灰水、F.酸性高锰酸钾溶液、G.碳酸氢钠溶液。为达到实验目的,上述装置所装试剂的连接顺序是(用字母表示,所给试剂可以重复使用,有些试剂也可以不用)。答案:(1)防止倒吸(2)紫色溶液变为红色红色不褪去(或溶液颜色无变化)溶液的紫红色褪去首先有白色沉淀生成,然后白色沉淀消失(3)DFDE解析:(1)图1中倒扣漏斗的作用是防止倒吸。(2)SO2溶于水生成亚硫酸,溶液显酸性,所以溶液显红色。由于SO2不能使酸碱指示剂褪色,所以继续通入SO2溶液的颜色不会变化。SO2具有还原性,高锰酸钾具有氧化性,两者发生氧化还原反应,所以溶液的紫红色会褪去。SO2是酸性氧化物,与氢氧化钙反应生成亚硫酸钙白色沉淀和水。继续通入SO2,白色沉淀溶解。(3)检验SO2一般用品红溶液,检验CO2一般用澄清石灰水。由于SO2也能使澄清石灰水变浑浊,所以先检验SO2,且在气体通入澄清石灰水之前,还应除去SO2,除去SO2用酸性高锰酸钾溶液,再用品红溶液来检验SO2是否除尽。20.(14分)某课外活动小组在实验室用如图所示装置快速制取NH3并验证NH3的某些性质,同时收集少量纯净的氮气。请回答下列问题:(1)用生石灰和浓氨水制NH3的原理为。(2)实验