（新教材）【人教版】20版必修二课堂检测·素养达标 7.3.2（化学）

1、PAGE 温馨提示： 此套题为Word版，请按住Ctrl,滑动鼠标滚轴，调节合适的观看比例，答案解析附后。关闭Word文档返回原板块。课堂检测素养达标1.下列有关乙酸性质的叙述错误的是()A.乙酸是有强烈刺激性气味的无色液体,易溶于水和乙醇B.乙酸的沸点比乙醇高C.乙酸的酸性比碳酸强,它是一元酸,能与碳酸盐反应D.在发生酯化反应时,乙酸分子羧基中的氢原子跟醇分子中的羟基结合成水【解析】选D。乙酸是有强烈刺激性气味的无色液体,易溶于水和乙醇,含有一个羧基属于一元酸,酸性强于碳酸,沸点高于乙醇,发生酯化反应时乙酸分子脱羟基。2.如图是某种有机物的简易球棍模型,该有机物中只含有C、H、O三种元素。下

2、列有关于该有机物的说法中不正确的是()A.分子式是C3H6O2B.不能和NaOH溶液反应C.能发生酯化反应D.能使紫色石蕊溶液变红【解析】选B。该有机物的结构简式为,能和NaOH溶液反应。3.将1 mol乙醇(其中的羟基氧用18O标记)在浓硫酸存在并加热的条件下与足量乙酸充分反应。下列叙述不正确的是()A.生成的水分子中一定含有18OB.生成的乙酸乙酯中含有18OC.可能生成45 g乙酸乙酯D.不可能生成相对分子质量为88的乙酸乙酯【解析】选A。CH3CH218OH与CH3COOH发生酯化反应的原理为CH3CH218OH+CH3COOH+H2O,因此生成的水中不含18O,乙酸乙酯中含有18O,

3、生成乙酸乙酯的相对分子质量为90。该反应为可逆反应,1 mol CH3CH218OH参加反应,生成酯的物质的量为0n(酯)1 mol,即质量关系为0m(酯)90 g。4.乙酸分子的结构式为,下列反应及断键部位正确的是()乙酸的电离,是键断裂乙酸与乙醇发生酯化反应,是键断裂在红磷存在时,Br2与CH3COOH的反应:CH3COOH+Br2CH2BrCOOH+HBr,是键断裂乙酸变成乙酸酐的反应:,是键断裂A.B.C.D.【解析】选B。乙酸电离出H+时,断裂键;在酯化反应时酸脱羟基,断裂键;与Br2的反应,取代了甲基上的氢,断裂键;生成乙酸酐的反应,一个乙酸分子断键,另一个分子断键,所以B正确。5

4、.食醋是一种生活必备的食品调味剂。淘气的胖胖分别向盛有下列物质的玻璃杯中倒入适量食醋,他不会观察到明显现象的是盛哪种物质的玻璃杯()A.滴加了酚酞的红色NaOH溶液B.锌粉C.食盐粉末D.小苏打粉末【解析】选C。A中的现象为红色溶液变为无色,B、D两项中均有无色无味的气体产生,C项两种物质不反应,无明显现象。6.下表为某有机物与各种试剂反应的现象,则这种有机物可能是()试剂钠溴水NaHCO3现象放出气体褪色无气体放出A.CH2CHCOOHB.CH2CHCH3C.CH3COOCH2CH3D.CH2CHCH2OH【解析】选D。A项CH2CHCOOH可与NaHCO3反应放出气体;B项CH2CHCH3

5、不与Na反应;C项CH3COOCH2CH3不能与Na反应,不使溴水褪色,不能与NaHCO3反应放出气体;D项CH2CHCH2OH,含有OH可与Na反应,不与NaHCO3反应,含有碳碳双键,能使溴水褪色,符合题意。7.某有机物的结构简式如图所示,下列说法中不正确的是()A.1 mol该有机物和过量的金属钠反应最多可以生成1.5 mol H2B.该物质最多消耗Na、NaOH、NaHCO3的物质的量之比为322C.可以用酸性KMnO4溶液检验其中的碳碳双键D.该物质能够在催化剂作用下被氧化为含有CHO的有机物【解析】选C 。A项,金属钠可以和羟基、羧基反应生成H2,1 mol该有机物中含有1 mol

6、羟基和2 mol羧基,故1 mol该有机物和过量的金属钠反应最多可以生成1.5 mol H2,正确。B项,NaOH、NaHCO3均只能与该有机物中的羧基反应,正确。C项,该有机物中羟基和碳碳双键都能使酸性KMnO4溶液褪色,故无法用酸性KMnO4溶液检验其中的碳碳双键,错误。D项,该有机物中含有CH2OH,可以被氧化为CHO,正确。8.有机化合物甲()为一种重要的化工中间体。(1)甲的分子式为_,含有的官能团名称为_。(2)1 mol 甲与Na反应消耗Na的物质的量为_ mol。(3)甲能发生酯化反应生成六元环状化合物乙,写出该反应的化学方程式:_。【解析】(1)根据甲的结构简式,不难写出其分子式为C6H11BrO3。(3)化合物甲中含有一个羟基和一个羧基,发生分子内酯化反应生成六元环状化合物。答案:(1)C6H11BrO3溴原子、羟基、羧基(2)2(3)9.某有机物的结构简式为HOOCCHCHOH。(1)请写出该有机物所含官能团的名称:_、_、_。(2)验证该有机物中含有COOH官能团常采用的方法是_,产生的现象为_。【