7.3.2 乙酸【化学课外】

1、 乙酸CH3COOH(共2课时)第一课时【学习目标】1、结合生活经验和观察乙酸样品，归纳乙酸的物理性质。2、观察模型，正确书写出乙酸的分子式、结构式和结构简式，并分析乙酸的结构特点。3.、回顾酸的通性，依据强酸制弱酸的原理设计实验比较醋酸与碳酸酸性的强弱。4.观察乙酸与乙醇反应的实验，简述操作步骤，描述实验现象；引导分析酯化反应的原理并能正确书写化学方程式。5.能举例说明乙酸在生活中的应用。【学习重点】：官能团概念的理解，乙酸的分子组成及其化学性质【学习难点】：使学生建立立体结构模型，并能从结构角度初步认识乙酸的酯化原理。乙酸分子模型球棍模型比例模型 传说古代山西省有个酿酒高手叫杜康。他儿子黑

2、塔跟父亲也学会了酿酒技术。后来，从山西迁到镇江。黑塔觉得酿酒后把酒糟扔掉可惜，把酒糟浸泡在水缸里。到了第二十一日的酉时，一开缸，一股浓郁的香气扑鼻而来。黑塔忍不住尝了一口，酸酸的，味道很美。烧菜时放了一些，味道特别鲜美,便贮藏着作为“调味酱”。故醋在古代又叫“苦酒”醋的来历？酉廿一日二、乙酸乙酸又名醋酸，它是食醋的主要成分，是日常生活中经常接触的一种有机酸。乙酸的分子式是C2H4O2，结构式是： 1、物理性质：颜色、状态：无色液体气味：有强烈刺激性气味沸点：117.9 （易挥发）熔点：16.6(无水乙酸又称为:冰醋酸)溶解性：易溶于水、乙醇等溶剂、分子组成与结构C2H4O2CH3COOH结构简

3、式：分子式：结构式：官能团：羟基羰基（或COOH）OCOH羧基CHHHHOCO实验设计实验设计：根据下列药品设计实验方案证明乙酸的确有酸性药品：镁粉、NaOH溶液、Na2CO3粉未、Na2SO3粉未、乙酸溶液、酚酞、石蕊。可行方案有：方案一：往乙酸溶液中加石蕊方案二：往镁粉中加入乙酸溶液方案三：往Na2CO3粉未中加入乙酸溶液方案四：NaOH溶液与乙酸溶液混和试液变红镁条溶解产生无色气体产生无色气体乙酸具有酸性乙酸具有酸性乙酸具有酸性如何除水垢？水垢主要成份：g(OH)2和CaCO32CH3COOH + CaCO3 = Ca(CH3COO)2 +H2O+CO2判断酸性强弱顺序：CH3COOH，

4、H2CO3酸性：CH3COOHH2CO3、化学性质1）、弱酸性 CH3COOH CH3COO- H+ 2CH3COOH + Na2CO3 = 2CH3COONa + CO2 H2Oa、与Na2CO3溶液反应b、与Mg反应Mg + 2CH3COOH (CH3COO)2Mg + H2 离子方程式: 2CH3COOH + CO3 2- = 2CH3COO- +H2O+CO2 厨师烧鱼时常加醋并加点酒，这样鱼的味道就变得无腥、香醇，特别鲜美。第二课时【学习目标】1、观察乙酸与乙醇反应的实验，简述操作步骤，描述实验现象；引导分析酯化反应的原理并能正确书写化学方程式。2、能举例说明乙酸在生活中的应用。碎瓷

5、片乙醇 3mL 浓硫酸 2mL乙酸 2mL饱和的Na2CO3溶液2）乙酸的酯化反应（防止暴沸）1818 O OCH3COH+HOC2H5 CH3COC2H5 + H2O浓H2SO4乙酸与乙醇反应装置图CH3COOH+HOC2H5 CH3COOC2H5+H2O 浓H2SO4思考：（1）浓硫酸的作用？（2）饱和Na2CO3溶液的作用？催化剂、吸水剂除去乙酸乙酯中混有的乙酸和乙醇降低乙酸乙酯在水中的溶解度乙酸乙酯的酯化过程酯化反应的脱水方式可能一可能二同位素原子示踪法判断酯化反应的本质。【问题与讨论】酯化反应反应时，脱水可能有几种方式？ 提示：如果用乙酸跟含18O的乙醇起反应，可发现生成物中乙酸乙酯

6、分子中含有18O原子。1818断键方式：酸脱羟基(-OH) 醇脱氢(H)酯化反应又属于取代反应。探究酯化反应可能的脱水方式酯化反应定义：酸跟醇起作用，生成酯和水的反应实质：酸去羟基、醇去氢(羟基上的)注意：可逆反应1818 O OCH3COH+HOC2H5 CH3COC2H5 + H2O浓H2SO4“酒是陈的香”1、 若乙酸分子中的氧都是18O，乙醇分子中的氧都是16O，二者在浓H2SO4作用下发生反应，一段时间后，分子中含有18O的物质有（ ）A 1种 B 2种 C 3 种 D 4种生成物中水的相对分子质量为 。练 习C20酯类广泛存在于自然界中酯是有芳香气味的液体，存在于各种水果和花草中。

7、如梨里含有乙酸异戊酯，苹果和香蕉里含有异戊酸异戊酯等。酯的密度一般小于水，并难溶于水，易溶于乙醇和乙醚等有机溶剂。酯可用作溶剂，也可用作制备饮料和糖果的香料。 是一种重要的化工原料在日常生活中也有广泛的用途3）乙酸的用途 OCH3COH小结： 酸性酯化乙酸【练习题】1、经常使用的修正液中往往含有某种易挥发的有毒 溶剂，应尽量减少或避免使用，这种溶剂可能是下列物质中的 （ ）A、乙醇 B、 三氯乙烯 C、乙酸 D、水2、大理石可以用作墙面、地面和厨房桌面，其主要成份是碳酸钙、食醋不慎滴在大理石桌面上，会使其失去光泽，变得粗糙，下列能正确解释此现象的是A、食醋中的水使碳酸钙溶解 B食醋中的醋酸将碳

8、酸钙氧化C食醋中的醋酸与碳酸钙反应并放出大量的二氧化碳气体D食醋中的醋酸与碳酸钙发生了复分解反应BC练习:3下列物质中，可一次性鉴别乙酸、乙醇、苯及氢氧化钡溶液的是（ ）A金属钠 B溴水C碳酸钠溶液 D紫色石蕊试液C D4除去乙酸乙酯中含有的乙酸，最好的处理和操作是（ ）A蒸馏 B水洗后分液C用过量饱和碳酸钠溶液洗涤后分液 D用过量氢氧化钠溶液洗涤后分液C5 关于乙酸的下列说法中不正确的是 （ ）A乙酸易溶于水和乙醇B无水乙酸又称冰醋酸，它是纯净物C乙酸是一种重要的有机酸，是有刺激 性气味的液体D乙酸分子里有四个氢原子，所以不是一元酸D6、 酯化反应属于（ ）A中和反应 B不可逆反应C离子反应 D取代反应D7用30g乙酸和46g乙醇反应，如果实际产率是理论产率的85%，则可得到的乙酸乙酯的质量是（ ）A37.8g B44g C74.8g D88g解: 58 46 86 30g 46g Xg求得: X = 44.48g实际产量 = 44.48g x 85% = 37.8g答案: