硫及其化合物 模块2 硫酸 、硫酸根 离子的检验 寒假衔接讲义

1、第一讲 硫及其化合物模块2：硫酸 、硫酸根 离子的检验一、硫酸1.硫酸的用途与工业制备（1）用途：重要的化工原料，可用于制_、炸药、染料、盐类等。用于精炼石油、金属加工前的酸洗及制取各种挥发性酸、作干燥剂等。（2）工业制备：2.稀硫酸的性质硫酸是强酸，具有酸的通性。（3）稀硫酸与碱反应，如：_。（4）稀硫酸与部分盐反应，如：_。3.浓硫酸的特性（1）吸水性与脱水性实验探究实验操作实验现象_实验结论_对比吸水性脱水性原理浓硫酸能够吸收_及固体中的结晶水浓硫酸能把有机物中_脱去，剩余黑色的炭区别_应用_浓硫酸能使蓝色胆矾变为白色，该过程体现了浓硫酸的脱水性还是吸水性？（2）强氧化性实验探究实验操作

2、实验现象a试管中铜丝表面_；b试管中的溶液_；c试管中的_；将a试管里的溶液慢慢倒入水中，_。实验结论Cu和浓硫酸反应的化学方程式：_强氧化性的表现二、的检验1.实验探究实验操作实验现象先_，加入盐酸_先_，加入盐酸后_先_，加入盐酸后_实验结论与反应生成不溶于盐酸的_，离子方程式：_与反应生成白色沉淀，可溶于盐酸2.检验的正确操作方法：被检液取清液有无白色沉淀产生（判断有无）。先加稀盐酸的目的是_。【巧判断】1.用溶液鉴别和。（ ）2.稀硫酸没有氧化性，一般不能发生氧化还原反应。（ ）3.铜片溶于热的浓硫酸，体现了浓硫酸的酸性和强氧化性。（ ）【情境思考】现在我们炒菜用的精盐又细又白，你知道

3、精盐是由粗盐经过什么样的程序制得的吗？粗盐经溶解、过滤和蒸发后还含有硫酸盐及CaCl2、MgCl2等杂质，回答下列问题：粗盐中的杂质可以用什么试剂除去？上述除杂试剂会不会引入新的杂质？如何除去杂质离子？根据以上分析，写出粗盐提纯的完整流程。知识点一 浓硫酸的强氧化性知识点一 浓硫酸的强氧化性1浓硫酸强氧化性的本质浓硫酸具有强氧化性是因为硫酸分子中+6价的硫元素具有很强的得电子能力。浓硫酸强氧化性的体现反应物变化或反应表现性质活泼金属铁、铝常温下，铁、铝遇到浓硫酸时发生钝化强氧化性加热时，反应生成硫酸盐和SO2强氧化性和酸性锌等其他活泼金属与浓硫酸反应时，开始产生SO2，后来产生H2较不活泼金属

4、（如：铜、银等）金属+浓硫酸 高价态硫酸盐+SO2+H2O强氧化性和酸性碳、硫、磷等非金属非金属单质+浓硫酸 高价态氧化物或含氧酸+SO2+H2O强氧化性还原性物质能将还原性物质（如H2S、HI）氧化，如：H2S+H2SO4（浓）=S+SO2+2H2O【典例】（2019大连高一检测）根据如图所示装置，回答下列问题。（1）开始加热后，产生的现象是a处_；b处_。（2）停止反应后，用酒精灯在b处微微加热，产生的现象是_。（3）写出a处发生反应的化学方程式：_。（4）蘸有溶液的棉花的作用是_。（5）实验中，取一定质量的铜片和一定体积的浓硫酸放在试管中共热，直到反应完毕，发现试管中还有铜片剩余，该小组

5、学生根据所学的化学知识认为还有一定量的硫酸剩余。有一定量的余酸但未能使铜片完全溶解，你认为原因是_。下列药品中能用来证明反应结束后的烧瓶中确有余酸的是_（填字母）。a.铁粉b.溶液c.银粉d.溶液1.（2019株洲高一检测）浓硫酸在下列物质的转化中，既表现出氧化性，又表现出酸性的是（ ）A.Cu CuSO4 B.C CO2 C.蔗糖 “黑面包” D.Fe2O3 Fe2(SO4)32.用如图所示实验装置（夹持仪器已略去）探究铜丝与过量浓硫酸的反应。下列实验不合理的是（ ）A.上下移动中铜丝可控制反应SO2生成的量B.中选用品红溶液验证SO2的生成C.中选用NaOH溶液吸收多余的SO2D.为确认有

6、CuSO4生成，向中加水，观察颜色知识点二 的检验及粗盐的提纯同学们都喜欢照相，在照相机底片的处理过程中，照相显影剂（或称显影剂）是一种让感光产生的隐藏影像或印记在底片上显现的化学用剂。亚硫酸钠是照相显影剂中的一种成分。某亚硫酸钠试剂已部分被氧化，为确定它的纯度，要进行如下实验：取样品W1g；将样品溶解；给溶液加入稍过量的盐酸酸化的BaCl2溶液；过滤、洗涤、干燥沉淀，称其质量为W2g。试回答：（1）要用盐酸酸化的原因是什么？ （科学探究与创新意识）（2）溶液要稍过量的原因是什么？（科学探究与创新意识）（3）判断操作是否完成的方法是什么？（科学探究与创新意识）判断沉淀是否洗净的方法是什么？（科

7、学探究与创新意识）列式计算的纯度。（证据推理与模型认知）1.（2019汕头高一检测）向某溶液中滴入溶液，产生白色沉淀，再滴入稀盐酸，沉淀不溶解，则该溶液中（ ）A.一定有 B.可能有或C.一定无 D.可能有2.（2019聊城高一检测）下列关于粗盐提纯的说法中正确的是（ ）A.溶解粗盐时，应尽量让溶液稀一些，防止食盐不完全溶解B.滤去不溶性杂质后，将滤液移至坩埚内加热浓缩C.当蒸发到剩余少量液体时停止加热，利用余热将液体蒸干D.将制得的晶体转移到新制过滤器中，用大量水洗涤模块2：硫酸 、硫酸根 离子的检验一、硫酸1.硫酸的用途与工业制备（1）用途：重要的化工原料，可用于制_化肥、农药_、炸药、染

8、料、盐类等。用于精炼石油、金属加工前的酸洗及制取各种挥发性酸、作干燥剂等。（2）工业制备：2.稀硫酸的性质硫酸是强酸，具有酸的通性。（3）稀硫酸与碱反应，如：_OH-+H+ = H2O_。（4）稀硫酸与部分盐反应，如：_CO32-+2H+=CO2+H2O_。3.浓硫酸的特性（1）吸水性与脱水性实验探究实验操作实验现象蔗糖变黑，体积膨胀，变成疏松多孔的海绵状的炭，并发出有刺激性气味的气体实验结论浓硫酸具有脱水性对比吸水性脱水性原理浓硫酸能够吸收_气体、液体中的水分子及固体中的结晶水浓硫酸能把有机物中_氢、氧元素按水的组成比脱去，剩余黑色的炭区别物质中含有H2O物质中不含有H2O，只含有氢元素和氧

9、元素应用作干燥剂浓硫酸能使蓝色胆矾变为白色，该过程体现了浓硫酸的脱水性还是吸水性？体现了吸水性。浓硫酸的吸水性是指浓硫酸吸收水分子（如气体、液体中的水分子，吸收固体中的结晶水等）。（2）强氧化性实验探究实验操作实验现象a试管中铜丝表面_有气泡产生_；b试管中的溶液_逐渐变为无色_；c试管中的_紫色石蕊溶液逐渐变为红色_；将a试管里的溶液慢慢倒入水中，溶液显蓝色。实验结论Cu和浓硫酸反应的化学方程式：Cu+2H2SO4（浓） CuSO4+SO2+2H2O_强氧化性的表现二、的检验1.实验探究实验操作实验现象先_生成白色沉淀_，加入盐酸_沉淀不容易先_生成白色沉淀_，加入盐酸后_沉淀不容易_先_生

10、成白色沉淀_，加入盐酸后_沉淀溶解、且有气泡产生实验结论与反应生成不溶于盐酸的_白色沉淀_，离子方程式：_SO42-+Ba2+=BaSO4_与反应生成白色沉淀，可溶于盐酸2.检验的正确操作方法：被检液取清液有无白色沉淀产生（判断有无）。先加稀盐酸的目的是防止CO32- 、SO32-、Ag+干扰_。【巧判断】1.用溶液鉴别和。（ X ）2.稀硫酸没有氧化性，一般不能发生氧化还原反应。（ X ）3.铜片溶于热的浓硫酸，体现了浓硫酸的酸性和强氧化性。（ ）【情境思考】现在我们炒菜用的精盐又细又白，你知道精盐是由粗盐经过什么样的程序制得的吗？粗盐经溶解、过滤和蒸发后还含有硫酸盐及CaCl2、MgCl2

11、等杂质，回答下列问题：粗盐中的杂质可以用什么试剂除去？硫酸盐BaCl2溶液；CaCl2Na2CO3溶液；MgCl2NaOH溶液。上述除杂试剂会不会引入新的杂质？如何除去杂质离子？根据以上分析，写出粗盐提纯的完整流程。知识点一 浓硫酸的强氧化性1浓硫酸强氧化性的本质浓硫酸具有强氧化性是因为硫酸分子中+6价的硫元素具有很强的得电子能力。浓硫酸强氧化性的体现反应物变化或反应表现性质活泼金属铁、铝常温下，铁、铝遇到浓硫酸时发生钝化强氧化性加热时，反应生成硫酸盐和SO2强氧化性和酸性锌等其他活泼金属与浓硫酸反应时，开始产生SO2，后来产生H2较不活泼金属（如：铜、银等）金属+浓硫酸 高价态硫酸盐+SO2

12、+H2O强氧化性和酸性碳、硫、磷等非金属非金属单质+浓硫酸 高价态氧化物或含氧酸+SO2+H2O强氧化性还原性物质能将还原性物质（如H2S、HI）氧化，如：H2S+H2SO4（浓）=S+SO2+2H2O【典例】（2019大连高一检测）根据如图所示装置，回答下列问题。（1）开始加热后，产生的现象是a处有气泡产生，溶液变蓝；b处纸条褪色。（2）停止反应后，用酒精灯在b处微微加热，产生的现象是纸条由无色恢复为红色。（3）写出a处发生反应的化学方程式：Cu+2H2SO4（浓） CuSO4+SO2+2H2O。（4）蘸有Na2CO3溶液的棉花的作用是吸收多余的SO2，以防止污染环境。（5）实验中，取一定质

13、量的铜片和一定体积的浓硫酸放在试管中共热，直到反应完毕，发现试管中还有铜片剩余，该小组学生根据所学的化学知识认为还有一定量的硫酸剩余。有一定量的余酸但未能使铜片完全溶解，你认为原因是反应过程中浓硫酸被消耗，逐渐变稀，而铜不和稀硫酸反应。下列药品中能用来证明反应结束后的烧瓶中确有余酸的是a、d（填字母）。a.铁粉b.溶液c.银粉d.溶液1.（2019株洲高一检测）浓硫酸在下列物质的转化中，既表现出氧化性，又表现出酸性的是（ A ）A.Cu CuSO4 B.C CO2 C.蔗糖 “黑面包” D.Fe2O3 Fe2(SO4)32.用如图所示实验装置（夹持仪器已略去）探究铜丝与过量浓硫酸的反应。下列实

14、验不合理的是（ D ）A.上下移动中铜丝可控制反应SO2生成的量B.中选用品红溶液验证SO2的生成C.中选用NaOH溶液吸收多余的SO2D.为确认有CuSO4生成，向中加水，观察颜色知识点二 的检验及粗盐的提纯同学们都喜欢照相，在照相机底片的处理过程中，照相显影剂（或称显影剂）是一种让感光产生的隐藏影像或印记在底片上显现的化学用剂。亚硫酸钠是照相显影剂中的一种成分。某亚硫酸钠试剂已部分被氧化，为确定它的纯度，要进行如下实验：取样品W1g；将样品溶解；给溶液加入稍过量的盐酸酸化的BaCl2溶液；过滤、洗涤、干燥沉淀，称其质量为W2g。试回答：要用盐酸酸化的原因是什么？ （科学探究与创新意识） 防止BaSO3沉淀的产生而引起误差。（2）溶液要稍过量的原因是什么？（科学探究与创新意识）使试样中的SO42-完全转化为BaSO4沉淀。（3）判断操作是否完成的方法是什么？（科学探究与创新意识）将混合液静置，取上层清液少许，继续滴加盐酸酸化的BaCl2溶液，若无白色沉淀生成，则操作完成。判断沉淀是否洗净的方法是什么？（科学探究与创新意识）取最后一次洗涤液少许，滴加AgNO3溶液，若无沉淀出现，则已洗净，反之则未洗净。（5）列式计算的纯度。（证据推理与模型认知）n（Na2SO4）= n（BaSO4）= m（Na2SO3） =W1 g-m（Na2SO4）=W1g- 1