P区非金属二氮族yang

1、实验十八 P区非金属元素（二） 氮族、硅、硼 实验目的 P.150实验内容：1一、铵盐的热分解反应铵盐不稳定，易分解成氨气和相应的酸.质子转移反应 氧化性酸的盐，分解产物的NH3被氧化21、亚硝酸的生成和性质二、亚硝酸和亚硝酸盐 反应方程式：NaNO2 + H2SO4 HNO2 +NaHSO4 HNO2 H2O + N2O3 N2O3 NO2 + NO实验现象：开始溶液无色，马上呈现出蓝色，随后颜色逐渐消退，试管口有棕色气体逸出。2、亚硝酸的氧化还原性3实验现象：KMnO4 溶液的紫色褪去，溶液变为无色。反应方程式：2KMnO4 + 5NaNO2 + 3H2SO4 2MnSO4 + K2SO4

2、 + 5NaNO3+ 3H2OHNO2中的N为+3价，所以既有氧化性，又有还原性。 在酸性介质中：HNO2/NO =0.99 V， 有较强的氧化能力。 4三、硝酸及其盐 1、 硝酸的氧化性 4Zn +10HNO3（极稀）=4Zn（NO3)2+NH4NO3+H2O NH4+的鉴定：反应方程式：NH4+ + OH- NH3 + H2O实验现象：pH 试纸变蓝。O 2H 2NO ) Zn(NO ) ( 4HNO Zn 2 2 2 3 3 + + + 浓 5实验现象：有棕色气体生成，溶液用BaCl2 检验，有BaSO4 生成。反应方程式：S + 2HNO3(浓) H2SO4 + 2NO(2) 在试管中

3、加入少量硫磺粉，再加入1mL 浓HNO3，加热煮沸后，检验是否有SO42-生成?2、 硝酸盐的热分解阳离子 离子电场较弱,亚硝酸尚可稳定存在,故硝酸盐热分解产物为亚硝酸盐。 6电位在阳离子Mg2+.Cu2+之间的硝酸盐电场强些，亚硝酸盐不稳定，也要分解，放出NO2和O2 。 2Cu(NO3)2 2CuO + 4NO2 + O2阳离子Hg, Ag, Au氧化物不稳定，分解 7实验现象：AgNO3 的试管有黑色固体和棕色气体生成，Cu(NO3)2 的试管有黑色固体和棕色气体生成，KNO3 的试管产生无色气体，且气体能使余烬木条复燃。四、磷酸盐的性质 1、酸碱性82、溶解性：3、配位性： P2O74

4、-与Cu2+、Ag+、Zn2+、Hg2+等离子反应，均有沉淀生成，当P2O74-过量时，由于金属离子与P2O74-离子形成配离子而溶解。 Cu2+P2O74-=Cu2P2O7 Cu2P2O7+P2O74-=2CuP2O72- 五、硅酸与硅酸盐：1、Na2SiO3 2HCl = H2SiO3 2NaCl 2、不溶性：大部分硅酸盐难溶于水，且有金属离子的特征颜色-水中花园9水中花园101、 弱酸性 缺电子结构造成的: 六、硼酸及硼酸的焰色鉴定反应在H3BO3中加入甘油(丙三醇)，酸性可增强，原因是显酸性的机理发生了变化: 112、硼酸的鉴定反应 点燃时: 硼酸三乙酯燃烧显绿色火焰 CoO + B2O3 - Co(BO2)2 深蓝色Cr2O3的硼珠 绿色 CuO的硼珠 蓝色MnO的硼珠 紫色 NiO的硼珠 绿色Fe2O3的硼珠 黄色七