硫酸的制备的教案

1、实习教案封面（每课时一个教案）姓名院系化学科学与技 术学院专业班级学号实习学校授课班级课型新授课课时第一课时授课时间40分钟课题硫酸的制备和性质教 学 目 标1、了解硫酸的物理性质和用途，理解硫酸的化学性质，进一步理 解酸的通性。2、了解工业制硫酸的反应原理；理解浓硫酸的特性教 学 重 点浓硫酸的化学性质教 学 难 点浓硫酸的吸水性、脱水性、强氧化性教 具表面皿、浓硫酸、玻璃棒、胆帆、无水硫酸铜、蔗糖、大试管、 品红溶液、带玻璃导管的橡皮塞、量筒课程 导师 意见签名：年月日导师见 指教意签名：年月日说明：此表与教案内容一起装订，交二级学院存档板书版面安排的设计第四单元一、硫酸的工业制法一一接触

2、法制硫酸.二氧化硫的制取和净化（沸腾炉）高温4FeS2 IIO2 2Fe2O3 8SO2.二氧化硫转化为三氧化硫（接触室）催化剂2SO2 O2 2SO32加热 Y.三氧化硫的吸收和硫酸的生成（吸收塔）SO3 + H2O =H 2SO4硫酸的制备和性质二、稀硫酸：二元强酸，具有酸的通性。2H 2SO42 H SO4三、浓硫酸的特性1吸水性.脱水性.强氧化性2H 2sO4（浓）CuSO4 SO22H2OC + 2H 2SO4 （浓）=CO2 T + 2SOT +2HO点燃S O2 SC2Cu四、硫酸的用途课堂教学过程的设计和实施时间教师活动和教学内容学生 活动教学 媒体1303，讲述导入同学们，我

3、们上一节课已经学习了酸雨的成因， 也懂了酸雨的主要成分是硫酸。那么我们实验室常用硫酸 是怎样制备的呢？板书第四单元硫酸的制备和性质引入正题早在1000多年以前我国古人用加热胆帆或绿矶 的方法制取硫酸。但是目前工业上主要采用接触法制硫酸。讲解接触法制备硫酸的工艺包含三个步骤：1、硫磺变成 二氧化硫2、二氧化硫氧化成三氧化硫3、三氧化硫溶于水 成硫酸。提问同学们能够写出每个步骤的化学方程式吗？it* PPTPPT:展示硫酸制备的流程图4氧便喳曲型以净化（沸腾炉）高温S 02 鳖SO24FeS2+11O2= 2 Fe2O3+8SO2.二氧化硫转化为三氧化硫（接触室）思考、 议论、 猜测同学 们写 化

4、学 方程 式。456催化剂2SQ。2 加热2SQ3.三氧化硫的吸收和硫酸的生成（吸收塔）SO3 + H2O =H2SO4板书:点燃高温S+O2 = SO24FeS2+11O2 = 2 Fe2O3+8SO2催化剂2SQ 5 加热2SQSO3 + H2O =H2SO4讲述希望同学们认真做好笔记，理解硫酸工业生产的流 程。而我们从这一名字叫“硫酸”就知道它是一种酸，那 么从我们以前所学习过的酸性物质来思考一下硫酸应该有 什么酸的性质。集中 注思 力，思 考讨论、回答讲解1摩硫酸能电离出2摩氢离子，所以是二元酸，因而具有酸 的通性。71215182PPT:H2SC4 2HSO41.可以使紫色石蕊试液变

5、红。2,与碱反应：例如 H2SO4+2NaOH=Na 2SO4+H2O.与金属反应：例如H2SO4+Zn=ZnSO4+H2T.与金属氧化物：例如H2SO4+CuO=CuSO 4+H2O.与某些盐反应：例如 H2SO4+BaCl2=BaSO4 J +2HCI板书：二、 稀硫酸：二元强酸，具有酸的通性。H2SO4 2 HSO；讲述曾经报导过这样的一个新闻是鉴 力如环粉，飞溅滴流 酸毁了过初童捡。海口龙昆上村两家金银首饰店老板因琐事 大打出手。其中一家老板高某竟拿浓硫酸当武器，不仅泼倒4名 对手”，还将一名过路的9岁男孩毁容。那为什么 浓硫酸会有那么强大的杀伤力呢。讲解浓硫酸的质量分数大于92%,浓

6、硫酸中存在的主要是 硫酸分子，那么浓硫酸具有哪些独特的性质呢？思考， 回答 看PPT引起 注意、 思考思考、 讨论回答演示PPT演示浓硫酸20一）物理性质:1）色味态：2）密度：3）溶解性:4）沸点:无色、无味、粘稠的油状液体 大与水任意比互溶。高，难挥发浓硫酸的稀释：注酸入水，并用玻璃棒不断搅拌2122,32看PPT 思考， 回答PPT讲解浓硫酸容易溶于水，同时放出大量热，它的密度又大 于水。若将水注入酸中，水会浮在硫酸上面，溶解时放出 的热会使水沸腾，使硫酸向四周飞溅，发生事故。因此稀 释浓硫酸时，一定要把浓硫酸沿着器壁慢慢地注入水里， 并不断搅动，使产生的热量迅速地扩散。演示实验：实验1

7、:在表面皿中放入少量胆矶，再加入少量浓硫酸实验2:在烧杯中放入少量蔗糖，用少量水调成糊状，注入 浓硫酸，用玻棒搅拌。实验3:在试管中放入一块铜片，加热。将生成的气体通入 到品红溶液，然后加热品红溶液，把试管中反应后的溶液 倒在水中稀释。观看 实验 的演 示C1I做性KWIriM 溶液flaCH（酹啾）溶液成品红溶液:治水浓硫酸/法秆碱液才的棉花实验现象解释现象实验1:由蓝色晶体变为白色 粉末浓硫酸具有吸水性。胆研带的 结晶水被吸走了，就改变了颜 色和形态。思考, 回答实验2: 1.蔗糖变黑.体积膨胀.放出大量热.生成刺激性气味的气体。实验3: 1.生成气体、品红溶 液褪色，加热，红色复现蔗糖脱

8、水炭化有气体生成浓硫酸吸水放热生成SO2生成SO2后硫酸铜生成Cu 2H 2SO4（浓）=CuSO4 SO2 2H 2OT提问大家从视频中观察到什么现象呢，能否解释原因呢?PPT:药品仪器演示PPT3334353637，PPT加PPT板书：三、浓硫酸的特性.吸水性.脱水性.强氧化性Cu 2H 2SO4（浓）=CuSO4 SO22H 2OC2H 2SO4（浓）=82 2SO2 2H 2O提问实验装置中NaOH溶液的作用是什么？吸收尾气，防止污染环境。PPT:练习区别浓H2SO4和稀H2SO4,既简单又可靠的方法是（）A.各取少许溶液分别放入铜片B.分别与石蕊试液作用C.用玻璃棒各蘸少许液涂在纸上

9、D.各取少许溶液分别放入铝片答案C总结吸水性可以常用来干燥中性气体和酸性气体如：H2、 O2、 CO2、SO2、 Cl2、 HCl 等脱水性：按水的组成比脱去有机物中的氢、氧元素，形成水分子，该实验也体现了浓硫酸的氧化性强氧化性：有浓硫酸参与的反应，大多数是氧化还原反应，反应中浓硫酸作氧化剂。PPT:四、硫酸的用途听讲看PPT做练习听讲看PPT38讲解在农业上用于肥料的生产硫酸俊（俗称硫钱或肥田 粉）和过磷酸钙（俗称过磷酸石灰或普钙）这两种化肥的听讲生产都要消耗大量的硫酸用于冶金工业和金属加工在冶金工业部门，特别是有色金 属的生产过程需要使用硫酸。用于制药工业磺胺药物的制备过程中的磺化反应，强

10、力杀 菌剂吠喃西林的制备过程中的硝化反应，都需用硫酸39原子反应堆用的核燃料的生产，反应堆用的钛、铝等合金 材料的制备，以及用于制造火箭、超声速喷气飞机和人造 卫星的材料的钛合金，都和硫酸有直接或间接的关系。等听讲40本节课小结：一、硫酸的制备 二、稀硫酸的性质 三、浓硫酸的特性二元酸 酸的通性.吸水性.脱水性.强氧化性演示PPT四、硫酸的用途讲述这节课就上到这，下课.硫酸的性质教学设计高二化学组教学目标知识与技能：1、复习稀硫酸的化学性质；2、掌握硫酸的物理性质；3、掌握浓硫酸的特殊性：吸水性、脱水性、强氧化性。过程和方法：1、由二氧化硫的化学反应引出稀硫酸的性质；2、采用探究法，通过对比实

11、验学习浓硫酸的特性。情感、态度与价值观：1、认识硫酸的重要特性；2、逐步深化化学实验在研究物质性质上的重要意义。教学重难点浓硫酸的特性教学用具多媒体课件化学仪器：铁架台（铁夹）、酒精灯、试管、玻璃棒、药匙、表面皿、烧杯化学试剂：浓（稀）硫酸、铜片、品红溶液、NaOH溶液、蔗糖、胆研教学方法讲授法、实验探究法教学过程教师活动学生活动设计意图引入在二氧化硫一方中，我们知道， SO2与氧气在高温和催化剂作用卜口 以继续反应，生成 SO3, SO3溶于水生 成硫酸。那么硫酸有哪些性质呢？板书稀硫酸化学性质1、酸的通性投影:化学方程式：Zn+ H2SO4=ZnSO4+H 2 TFe2O3+3 H2SO4

12、= Fe2（SO4）3 +3H2O2Fe（OH）3+3 H 2SO4=Fe2（SO4）3+6H2O BaCl2+ H2SO4=BaSO4+2HCl学生个别回答：具有酸的通性指示剂反应；与活泼金属发生生成 H2与金属氧化物反应与碱反应与盐反应温故引新了解稀硫酸的酸性请找出四个方程式中特殊的一个，分析具不一样在哪里。写出离子方程式学生回答Zn+ H 2SO4=ZnSO4+H2 f氧化还原反应，其中氧化剂是硫酸Zn+ 2H+=Zn 2+H2 T 起氧化作 用的是硫酸中的氢离子明确在稀硫酸中 起到氧化作用的 微粒是氢离子，为 后面讨论浓硫酸 的强氧化做好铺 垫引入现有两瓶硫酸溶液，都是无色透 明的溶液

13、，但有何不同呢？看不出来， 那我们就亲自来感受下。（请问学用双 手掂量下）投影物理性质纯硫酸是一种无色油状液体。常 用的浓硫酸质量98.3%,其密度为 g/cm3,其物质的量浓度约为。硫酸是 一种高沸点难挥发的强酸，易溶于水， 能以任意比和水混溶。 浓硫酸溶于水时 会放出大量的热。提问1、进行稀释浓硫酸的操作时 应注息什么问题？2、实验室用浓硫酸制氯化氢气 体，利用其什么性质？3、浓硫酸具有难挥发性，将其 敞口放置浓度和质量是否不变呢？为解决这个问题，先来完成一个实 验实验1准备两只表向皿，两只表向皿学生总结：体积虽然差不多， 但是其中一瓶硫酸质量要大， 原因就是这一瓶的硫酸密度 较大。学生回

14、答1、要把浓硫酸加入到水中， 防止溶液飞溅。2、难挥发性学生观察实验现象的。知识点衔接、过 度，引出硫酸的物 理性质先了解物理性质， 再学习化学性质引发思考，顺利衔 接到对浓硫酸特 性的研究上来通过对比实验帮中都加入一定量的胆矶， 向两只表回皿 中分别加入浓硫酸和稀硫酸。观察实验 现象。解决问题 浓硫酸具有难挥发性，将其 敞口放置浓度和质量是否不变呢？实验现象：蓝色晶体变成白色 得出结论：浓 H2SO4能吸收 CuSO4晶体中的水，具有吸水 性。稀硫酸没有吸水性。学生回答因为浓硫酸具有吸水性， 敞口 放置后浓度降低，而质量增 大。助学生理解浓硫 酸的特性之一一吸水性实验2在两只烧杯中各取适量的

15、蔗 糖于其中，分别加入适量的浓硫酸和稀 硫酸，迅速搅拌。观察实验现象。提出问题 浓硫酸的吸水性和脱水性 有什么区别呢？学生观察现象实验现象：加入浓硫酸的蔗糖 变黑；体积膨胀；放出大量热； 产生有刺激性的气体。加入稀 硫酸的蔗糖没有其它变化。得出结论：浓硫酸具有脱水性学生回答吸水性中“水”以 H2O的形 式存在，而脱水性中“水”不 TE以H2O的形式存在，而是 把有机物中的氢、氧原子按2:1的个数比脱去，而生成水。通过对比实 验帮助学生理解 浓硫酸的特性之 二一一脱水性。知识引入如果将实验2中产生的气 体收集起来通入到品红溶液中去，气体能使品红溶液褪色，加热后品红溶液恢 复原来的颜色，说明什么？

16、又体现出浓 硫酸的什么性质？探究1Cu+ 稀 H2SO4Cu+浓 H2SO4实验3将一小块铜片放入试管中，然 后加入2mL浓硫酸，用图示装置进行 实验，观察实验现象。学生回答 反应中氧化产生 了 SO2,体现了浓硫酸的氧化 性。学生探究 稀硫酸也具有氧 化TCu不能与稀硫酸反应。 如果Cu能与浓硫酸反应，说 明浓硫酸具有强氧化性。现象概括Cu片变薄，溶液 艾监，后刺激性气味的气体产 生，气体通入品红溶液后品红 褪色。得出结论 浓H2SO4具有强 氧化性，能氧化不活泼金属学会知识的对比 与衔接，通过思考 分析，形成自己的 学习思路。Cu,自身被还原成 SO2。硫元 素起到氧化作用。完成铜与浓H2

17、SO4反应方程培养学生知识迁 移能力式的书写：Cu+2 H2SO4 （浓）上 CuSO4 +SO2 T +2H2O讲述:浓H2SO4不但能氧化铜，还能 氧化更不活泼的 Ag、Hg （除钳、金外） 同时还能氧化某些非金属C、S等。C+2H2SO4 （浓）=CO2T+2SO2T +2H2O巩固练习哪些气体可以用浓硫酸干燥？ 哪些不可以用浓硫酸干燥气 体？（根据浓硫酸的性质）学生回答：1、可以用浓硫酸干燥的气体：CO、CO2、CH4、SO2、HCl、用浓硫酸干燥的气体： 碱性气制H2、。2、N2、Cl2；不可以及时巩固 (NH3：）、还原性气体(H2S、HI、HBr)便于将知思考探究 如何鉴别失去标签 的稀硫酸和浓硫酸？请同学们提出尽可能多的