人教版化学九年级下册10.1常见酸和碱知识点讲义无答案

1、 汁液牵牛花月季花紫甘蓝人教版化学九年级下册 10.1 常见酸和碱知识点讲义无答案知识点讲义第十单位 酸和碱课题 1 常有的酸和碱知识点 1 酸、碱与指示剂1酸碱指示剂1界说：能跟酸或碱的溶液起作用而显示不一样颜色的物质，叫做酸碱指示剂，凡是也简称指示剂。2常用酸碱指示剂：紫色的石蕊溶液和无色的酚酞溶液。2酸碱指示剂在酸、碱中的变色状况向此中一组试管中加入紫色石蕊溶液，向另一组试管中加入无色酚酞溶液。观察现象。 【实验现象】以下表【实验结论】石蕊溶液遇酸溶液产生红色，遇碱溶液产生蓝色；酚酞溶液遇酸溶液不变色，遇碱溶液产生红色。2酸碱指示剂在酸、碱中的变色状况石蕊和酚酞是两种常用的指示剂，它们在

2、酸、碱中的变色状况以下表所示：酸性溶液 碱性溶液 中性溶液紫色石蕊溶液 变红色 变蓝色无色酚酞溶液 不变色无色3自制酸碱指示剂不变色紫色变红色 不变色无色【实验目标】 研究自制酸碱指示剂的形式并试验自制酸碱指示剂。【实验步骤】取几栽种物的花瓣或果实，如牵牛花、月季花、紫甘蓝，辩解在研钵中捣碎，加入酒精乙醇与 水的体积比为 1:1 浸泡；用纱布将浸泡出的汁液过滤或挤出，获得指示剂；试验指示剂在白醋、石灰水、盐酸和氢氧化钠溶液中的颜 色变化。【实验现象】以下表在不一样溶液中 的颜色变化指示剂白醋 石灰水红色 蓝色红色 草绿色白色 紫色盐酸红色红色红色【实验结论】牵牛花、月季花、紫甘蓝汁液在酸、碱溶

3、液中的颜色变化明显，可做指示剂。【易错点津】 1溶质不过能溶解的一部分，没有溶解的部分不可以算 溶；2干净水合物溶解于水时，其溶质是指不含水的化合物，结晶水是溶 剂，如：蓝矾而结晶水则转为溶剂；3有些物质溶于水时，假如和水发生反响，溶质就不是加入的物质，而是 反响后生成的物质。如将SO3+H2O=H2SO4，其溶质不是 SO3, 而是生成的 H2SO4 .氢氧化钠溶液蓝色草绿色黄色2溶解于 溶质是 4CuSO4 水 ，5HO , CuSOSO3 通入水中将发生以下反响：知识点 2 常有的酸重、难点几种常有的酸 1 研究盐酸、硫酸的物理性质【实验目标】 研究盐酸、硫酸的物理性质 【实验步骤】观察

4、盐酸、硫酸的颜色和状态；辩解翻开盛有盐酸、硫酸的试剂瓶，观察现象并闻气味。【实验规划】 盐酸 硫酸 颜色、状态见下表无色、液态 黏稠、油状、液态翻开瓶盖后的现象 气味 有刺激性气味瓶口有白雾 无现象无味2浓盐酸、浓硫酸的物理性质及使用本卷须知浓盐酸是无色液体，有刺激性气味，易挥发，在空气中会产生白雾，这是浓 盐酸挥发出来的氯化氢气体和空气中的水蒸气接触，产生盐酸小液滴的缘由。浓盐酸有强烈的腐化性，使用时注意不要滴在衣服和皮肤上。常1人教版化学九年级下册 10.1 常见酸和碱知识点讲义无答案第 1 页2实验室可看作干燥气体的干燥剂。实其验余室常和有化的工酸生产中常用的还有硝酸，它与盐酸、硫酸并成

5、为工业三酸；醋酸是食醋的主要成分；柠檬、 等酸水有柠檬酸。1【实研验究浓酸的腐化性：O、4布腐在化玻性璃片上做实验如以下列图人教版化学九年级下册 10.1 常见酸和碱知识点讲义无答案，13，当、浓状。度的约液为体3，7。常用的浓硫酸多为 98% 的硫酸溶液，密度为 1.84g/cm 3 .浓硫酸 酸盐使酸重、要硫的酸化的工用原途料，盐用酸于是生重产要化的肥化、工农原药料、，燃用料于和制冶造炼药金物属等、；冶人炼体石胃油液、里金含属有除盐锈酸，浓能硫够酸帮有助吸消水化性；，用于金属除锈。实验操作 搁置一会后的现象用玻璃棒蘸浓 H2 4 在纸上写字 先变黑，后出现小洞SO用小木棍蘸少许浓 H2SO

6、 4 变黑将浓 H2SO4 滴到一小块布上 先变黑，后出现小洞【实验结论】浓硫酸有强烈的腐化性，它能使纸张、木材、布料里的氢、氧按水的构成比脱去，生成黑色的炭，所以使用浓硫 酸必定要注意安全。2浓硫酸的三大特征吸水性：浓硫酸能吸附空气中的水分或其余气体中的水分，所以可用作某些气体的干燥剂，可干燥如O2、 N 2、 H2、 CO 2、 HCl 等气体，不可以干燥 NH3 .脱水性：浓硫酸能将纸张、木材、布料里的氢、氧元素按水的构成比脱去，生成黑色的炭，这类作用凡是叫做脱水作用，又 称炭化，属于化学现象。强烈的腐化性：浓硫酸对衣服、皮肤都有强腐化性，浓硫酸使危险品，保留和使用都要分外当心。引申拓展

7、 盐酸拥有挥发性，将浓盐酸敞口搁置在空气中，氯化氢会挥发，浓度会变小；浓硫酸拥有吸水性，敞口搁置在空气中，能汲取空气中的水蒸气，使浓硫酸的浓度也会变小，所以实验室一定密封保留这两种酸。3浓硫酸的稀释正确操作：将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，其实不停搅拌，切不行将水倒进浓硫酸里。两种形式比较见下表 ：实验操作实验现象 接触烧杯内壁，感觉发烫 液滴四溅因为水的密度小，浮在硫酸上边，溶浓硫酸溶于水放出大原由分析 解时的热会使水马上沸腾，使硫酸液滴量的热向四周飞溅打油诗：酸入水，沿器壁；慢慢倒，不停搅。4不测事故办理假如浓硫酸不慎沾到皮肤或衣服上，应马上用大批水荡涤，此后涂上 3%5% 的碳酸氢钠溶液。【

8、身旁的化学】胃有很强的消化功能，靠的是胃内的盐酸胃酸、胃蛋白酶和黏液。盐酸是一种腐化性很强的酸，食品进入胃里，盐酸就会把食品中的细菌杀死。胃蛋白酶 能分析食品中的蛋白质。黏液能把食品包裹起来，既起到润滑作用，又能保护胃黏膜，使它不受食品惹起的机械伤害。胃酸如分泌过多，就会出现吞酸、 反胃、吐酸水等现象。第 2 页3白色片状固体【实验内容】 酸与指示剂的反响：在白色点滴板长进行实验，并观察现象。【实验用品】点滴板、试管、胶头滴管、稀盐酸、稀硫酸、紫色石蕊溶液、无色酚酞溶液、生锈的铁钉等。【实验目标】研究酸的化学性质么变化？紫色石蕊溶液 无色酚酞溶液 稀盐酸 变红色 不变色人教版化学九年级下册 1

9、0.1 常见酸和碱知识点讲义无答案1研究酸的化学性质3.酸的化学性质酸与铁锈的反响：将生锈的铁钉辩解放入稀盐酸和稀硫酸的试管里，过一会儿拿出，用水洗净，铁钉表面和溶液的颜色有什稀硫酸 变红色 不变色现象 化学方程式铁锈+稀盐酸 铁锈+稀硫酸铁锈消逝，铁钉变得光明，无色溶液变黄铁锈消逝，铁钉变得光明，无色溶液变黄Fe2O3+6HClFe2O3+3H2SO42FeCl 3+H2O2Fe2(SO4)3+3H2O（ 【实验结论】酸溶液能跟指示剂作用：酸溶液能使紫色石蕊溶液变红，无色酚酞溶液遇酸不变色。（ 酸溶液能与金属活动性次序排在氢前面的天真金属反响，生成盐和氢气。（ 酸溶液与某些金属氧化物反响，生

10、成盐和水。（ 2酸的化学性质酸与天真金属反响生成盐和氢气，现象：产生大批气泡，点燃放出的气体，产生爆鸣声。2 2 ， Mg+H 24 4 2 Mg+2HCl MgCl +H SO MgSO +HZn+2HClFe+2HCl2Al+6HClZnCl 2+H 2 ， Zn+H 2SO 4FeCl 2+H2 ， Fe+H 2SO42AlCl 3+3H 2 ， 2Al+3H 2SO 4ZnSO 4 +H2 FeSO 4+H2 2Al2(SO4)3+3H2 Cu+HCl 不反响 ， Cu+H 2SO 4 不反响酸与某些金属氧化物反响生成水现象：生锈的铁钉遇酸，铁钉表面锈被撤掉，溶液由无色变成黄色。Fe2

11、O3+6HCl 2FeCl 3+H2 O； Fe2O3+3H 2SO 4 2Fe 2(SO 4)3+3H 2O【易错点津】 1酸与某些天真金属反响生成氢气，天真金属是指在金属活动性次序中排在“ H”前面的金属。2与天真金属发生置换反响生成氢气的酸正常是稀盐酸、稀硫酸。浓硫酸、硝酸拥有强氧化性，与金属反响生成水而不生成氢气。【规律形式】 因为酸不但能与金属氧化物反响，还可以与金属反响，当酸将金属表面的锈经反响撤掉以后，能连续与露出的金属反响生成氢气，耗费金属， 所以铁制品除锈不可以长时间浸在酸中。知识点 3 常有的碱重、难点1几种常有的碱 1 氢氧化钠 氢氧化钠的物理性质氢氧化钠是一种碱， 俗称

12、苛性碱、火碱或烧碱。氢氧化钠有强烈的腐化性， 使用时一定分外当心，防守眼睛、皮肤、衣服等被它腐化。假如不慎将碱液沾到皮肤上，要用许多的水冲刷，再涂上硼酸溶液。研究 NaOH 的物理性质【实验目标】研究 NaOH 的物理性质。【实验过程】用镊子夹取3 小块氢氧化钠辩解进行以下实验。实验现象观察氢氧化钠的颜色、状态将氢氧化钠放在表面皿上，静置表面变湿润，并逐渐溶解一会儿将氢氧化钠放入盛有少许水的试固体溶解，试管外壁变热分析氢氧化钠能汲取空气中的水分氢氧化钠固体易溶于水，溶解时放出管里，并用手触摸试管外壁 大批的热用途a.氢氧化钠固体汲取空气中的水分而潮解，因此可用作某些气体的干燥剂。氢氧化钠固体要

13、密封保留。b.氢氧化钠是一种重要的化工原料，遍布应用于肥皂、石油、造纸、纺织和印染等工业。第 3 页4CO 2 反响，用于检颜色、状态在水中的溶解状况向澄清溶液中通入二氧化碳【实验目标】 研究氢氧化钙的性质。人教版化学九年级下册 10.1 常见酸和碱知识点讲义无答案2氢氧化钙c.氢氧化钠能与油脂反响，可用来除污。【实验步骤】取一小块氢氧化钙， 观察它的颜色和状态， 此后放入小烧杯中， 加入约 30mL 水，用玻璃棒搅拌，观察氢氧化钙在水中的溶解状况。此后搁置，使上层液体澄清。向澄清的石灰水中通入少许二氧化碳，观察现象。【实验现象】 以下表现象白色粉末状固体固体溶解极少，大多数积淀到烧杯底部澄清

14、溶液变浑浊【实验结论】氢氧化钙是一种白色粉末状固体，在水中的溶解度比较小，澄清石灰水可与验 CO 2 的存在。氢氧化钙的物理性质 氢氧化钙也是一种常有的碱，俗称熟石灰、消石灰，白色粉末状固体，微溶于水，水溶液俗称石灰水；溶解度随水温的高升而变低。氢氧化钙的用途业上用于配制农药波尔多液应用于建筑业；澄清石灰水用于检验二氧化碳的存在；熟石灰用于改进酸性土壤；农CuSO 4 和 Ca(OH) 2.可用于生石灰 CaO 与水反响制备熟石灰： CaO+H 2O Ca(OH) 2，该反响放出大批的热。【身旁的化学】 生活中为防守食品受潮，常在食品中加入干燥剂，主要利用的就是干燥剂的吸水性。常用的干燥剂有硅

15、胶、生石灰、无水氯化钙、浓硫酸、 Na(OH) 2 固体、复原铁粉等。此中浓硫酸和他四者可做食品包装除湿剂，而铁粉不但能防潮还可以防腐，这主若是利用Na(OH) 2 固体的腐化性较强，正常仅用在实验室做气体干燥剂。其Fe 生锈时既汲取水分又汲取 O2 的性质。3其余常有的碱 除了氢氧化钠、氢氧化钙外，常有的碱还有氢氧化钾 KOH、氨水NH3 H2O等。验研用究品碱】的白化色学点性滴质板、滴管、 Ca(OH) 2 溶液、 NaOH 溶液、紫色石蕊溶液、无色酚酞溶液。2碱的化学性质【实验过程】在白色点滴板的两个孔穴中辩解滴入几滴 Ca(OH) 2 溶液，在其余两个孔穴中辩解滴入几滴 NaOH溶液，

16、此后将指示剂石蕊溶液和酚酞溶液辩解向 Ca(OH) 2 溶液和 NaOH 溶液中滴入 12 滴，观察现象。【实验现象】以下表NaOH 溶液Ca(OH) 2 溶液加紫色石蕊溶液由无色产生蓝色由无色产生蓝色加无色酚酞溶液由无色产生红色由无色产生红色【实验结论】碱与指示剂发生了作用，指示剂发生了颜色变化。 2碱的化学性质碱溶液能使紫色石蕊溶液产生红色，无色酚酞溶液产生红色。碱可与某些非金属氧化物反响，生成水，比如，氢氧化钠溶液和氢氧化钙溶液都能与二氧化碳发生化学反应： 2NaOH+CO 2Ca(OH) 2+CO 2Na2 CO3 +H2O 无明显现象；CaCO 3 +H2O 生成白色积淀a.二氧化碳

17、能使澄清石灰水变浑浊，可利用此反响来检验二氧化碳。氢氧化钙能与空气中的二氧化碳反响，生成坚硬的碳酸钙，将氢氧化钙、黏土和沙子混淆，用于建筑资料，这就是利用氢氧化钙的这一性质。b.氢氧化钠在空气中不但汲取水分而潮解，还会与空气中的二氧化碳发生反响而变质： 2NaOH+CO 2Na2CO 3+H2O，所以氢氧化钠一定密封保留。【规律形式】 CO 2 的检验和除杂 .1 CO 2 气体的检验： NaOH 溶液和澄清石灰水都能够和 CO 2 反响，因为和澄清石灰水反响时，溶液由明显的变浑浊现象，甚至生成白色积淀，所以，检验CO2 气体时，用澄清石灰水。2 CO 2 气体的除杂：当出去混淆气体中混有的

18、CO 2 时，则最正确采纳含有的 Ca(OH) 2 极少，汲取的 CO 2 就少，而 NaOH 溶液能汲取许多量的 知识点 41研究物质的导电性【实验目标】研究物质的导电性NaOH 溶液，因为 CO 2，可完全撤掉Ca(OH) 2 微溶于水 , 同样质量的石灰水和 NaOH 溶液中，石灰水CO 2.溶液的导电性【实验步骤】用如以下列图的装置，辩解试验盐酸、硫酸、氢氧化钠溶液、氢氧化钙溶液、蒸馏水和乙醇的导电性能够将小灯泡换成二极管进行实验 。第 4 页5人教版化学九年级下册 10.1 常见酸和碱知识点讲义无答案【实验】 和、不、化，化，、中带、钙，溶液能导电 小灯泡发光。 2溶液的导电性 上述

19、溶液之所以能够导电，是因为溶质溶于水时，在水份子的作用力下，解离出可 自由挪动的离子，通电后，离子发生定向挪动，可产生电流。3酸、碱拥有相像化学性质的原由 1 盐酸、硫酸等酸在水溶液中都能解离出 H+和酸根离子，即在不一样的酸溶液中都含有 H+ ，所以酸含有一些相像的性质。2氢氧化钠、氢氧化钙等碱，在水溶液中都能电离出金属离子和 所以碱也有一些相像的性质。边讲边练例 1、以下物溶液中，能使酚酞试液变红的是OH ，即在不一样的碱溶液中都含有 OH ， A烧碱溶液 B稀硫酸 C稀盐酸 D醋酸溶液点拨：烧碱溶液即氢氧化钠溶液呈碱性；稀硫酸溶液、稀盐酸溶液、醋酸溶液即乙酸溶液 ，都层酸性。故唯有酞试液

20、变红。【针对训练 1 】小李在学习酸碱指示剂与常有酸、碱溶液的作用时，概括成如以下列图的关系。图中是两圆订交的部分，辩解表示指示剂与酸、碱溶液作用时所显示出的颜色，则此中表示不正确的选项是A 烧碱溶液能使酚A、 B、 C、 DA紫色 B蓝色 C红色 D无色例 2、小东在自制酸碱指示剂的研究活动中记录以下：植物的汁液 在酸性溶液中 在碱性溶液中 在中性溶液中牵牛花瓣 红色 紫色 蓝色胡萝卜 橙色 橙色 橙色紫萝卜皮 红色 紫色 黄绿色月季花瓣 浅红色 红色 黄色由上表判定，不可以作指示剂的植物汁液是 A 牵牛花瓣 B 胡萝卜 C 紫萝卜皮 D 月季花瓣点拨：牵牛花瓣、紫胡萝卜皮、月季花瓣此三者在

21、酸性溶液、碱性溶液、中性溶液中，各自颜色均不一样，能够用作指示剂， B 、胡萝卜汁液在酸性、中性、和碱性溶液中都为橙色，不可以作指示剂。【针对训练 2】用酒精和水浸泡蝴蝶兰花可获得紫色溶液，该溶液遇酸性溶液显红色，遇碱性溶液显黄色。以下说法正 确的选项是蝴蝶兰花的溶液与酸作用显红色是物理变化能使蝴蝶兰花的溶液显黄色的必定是碱C向氯化钠溶液中滴入蝴蝶兰花的溶液后，溶液仍为紫色 蝴蝶兰花的溶液不行用作酸碱指示剂例 3、以下物质，在空气中敞口搁置一段时间后，质量增加的是 A浓盐酸 B蔗糖溶液C浓硫酸 D食盐点拨：浓盐酸在空气中会挥发出氯化氢气体使溶液质量减小；浓硫酸拥有吸水性，搁置在空气中会汲取空气

22、中的水蒸气，而使自己的质量增加；食盐的主要成分为氯化钠，氯化钠及蔗糖在空气中均无变化。【针对训练A浓盐酸在空气中搁置一段时间后，溶液的质量会减少 C浓硫酸敞口搁置一段时间后，溶液的质量会增加例 4、以下对于硫酸的说法过错的选项是A浓硫酸拥有吸水性C稀硫酸与氯化钡溶液混淆得白色积淀3】以下表达中，过错的选项是 B浓盐酸在空气中会冒白烟D浓硫酸溶于水时会放出大批的热 B稀硫酸能用来除锈D浓硫酸倒入水中，溶液温度会变低点拨：浓硫酸拥有吸水性；浓硫酸可与金属氧化物反响，故可用来除锈；稀硫酸与氯化钡反响会生成白色硫酸钡积淀；浓硫酸溶于水放热，会使温度高 升而不是变低。【针对训练A溶于水时放出大批的热4】

23、以下对于浓硫酸的描绘过错的选项是 B有强烈的腐化性第 5 页6B它们都雨紫色石蕊变红色 D它们有酸味H+离子人教版化学九年级下册 10.1 常见酸和碱知识点讲义无答案砂5纸、做酸_，_硫，_酸初，的_；_学防办化。顶用设铁_台翻新 。 “三步骤”规划：点拨：用砂纸打磨铁架台的目标是撤掉铁锈 2盐酸或稀硫酸都能与铁锈反响铁锈的主要成分是氧化铁，与盐酸或与稀硫酸反响的化学方程式为： Fe 2O 3 3+3H 2O 或 Fe2O3+3H2SO42 SO4 3+3H 2O 涂上除锈漆能够防守铁架台生锈也许也+6HCl 2FeCl Fe可在其上镀一层防锈金属如铝。【针对训练 5】盐酸或稀硫酸常用作金属表

24、面的洁净剂是利用了它们化学性质中的 A能与碱反响 B能与金属反响C能与某些金属氧化物反响 D能与紫色石蕊试液反响例 6、以下相关氢氧化钠性质的说法过错的选项是 A氢氧化钠有腐化性 B固体氢氧化钠有挥发性C氢氧化钠能汲取二氧化碳而变质 D固体氢氧化钠能汲取水蒸气而潮解点拨：氢氧化钠拥有强烈的腐化性；固体氢氧化钠不拥有挥发性；氢氧化钠能汲取空气中的二氧化碳生成碳酸钠杂质和水；固体氢氧化 钠能汲取空气中的水蒸气而发生潮解。【针对训练 6】以下相关熟石灰的说法过错的选项是 A熟石灰又称为消石灰 B熟石灰由生石灰与水反响制得C熟石灰的溶解度随温度的高升而增大 D水溶液可使石蕊试液变蓝例 7、物质的性质选

25、择其保留形式。固体氢氧化钠拥有以下性质：白色固体；有腐化性；易汲取水分；能与空气中的二氧化碳反响。由此可知，氢氧化钠固体一定密封保留的主要原由是 A B C D点拨：是氢氧化钠在空气中发生变质的主要原由，所以应密封保留。例 8、稀盐酸和稀硫酸都拥有相像的化学性质，实在质原由是 A都能与酸碱指示剂作用 B都能解离出酸根离子C都能解离出氢离子 D都含有氢元素点拨：稀盐酸和稀硫酸拥有相像的化学性质的实质原由是在水溶液中都能解离出氢离子，而不是其余要素【针对训练 8】盐酸、硫酸在水溶液中都能产生氢离子，故有很多同样的性质。以下相关表达正确的选项是 翻开盛有浓盐酸和浓硫酸的试剂瓶塞，在瓶口都有白雾B稀盐

26、酸和稀硫酸都可用于除铁锈 C浓盐酸、浓硫酸都可用来干燥氧气D在稀盐酸、稀硫酸中滴加氢氧化钡溶液，都有白色积淀生成讲堂训练1、硫酸、盐酸、硝酸都是常有的酸，我们之所以称之为酸，是因为A它们都能解离出酸根离子C它们电离时产生的阳离子唯有2、以下相关 NaOH 的表达，不正确的选项是氢氧化钠易潮解，一定密封保留称量氢氧化钠时，应将其置于容器中，而不可以直接放在纸片上C氢氧化钠可用于造纸、纺织、肥皂等工业中D不慎将氢氧化钠溶液沾在皮肤上，应用水荡涤，再涂上 3%5% 的碳酸氢钠溶液3、化学实验室中的药品按物质种别分类搁置，下边是做况。小林取用了硫酸今后，应当把它放回的地点是 “酸的性质”实验时，实验桌

27、上部分药品的摆放状4、小明想撤掉洗手间瓷砖上的铁锈印迹，在用清水荡涤以前，他从家中选择了一种最适合的物质对铁锈进行办理，这类物质是 A汽油B食盐水C白醋 D米酒第 6 页7。人教版化学九年级下册 10.1 常见酸和碱知识点讲义无答案 二氧化碳和化水铜、物D二氧化碳和盐氮酸气中，富裕反响后过滤。在溶液中加入少许铁粉，无现象。下 2H石4+灰2e2O酸3F+，OS+2e42(S4e2)3H2O列判定正确的选项是 A滤渣中必定不含铜C滤渣也许是铜和铁的混淆物8、以下相关实验现象的描绘，正确的选项是A铁丝在氧气中强烈焚烧，火星四射，生成白色固体B滤液中也许含 D滤液中必定含B通电分析水时正极获得的气体

28、体积约是负极获得的气体体积的 C稀硫酸中滴入紫色石蕊试液后，试液产生蓝色D氢氧化钠溶于水溶液温度高升 9、分析推理是化学常用的一种学习形式。以下推理正确的选项是A份子、原子是不带电的粒子，但不带电的粒子不必定是份子、原子FeCl 2 和 HClFeCl 2 和 CuCl 2 2 倍 B碱能使酚酞试液变红色，所以酚酞试液变红色的必定是碱焚烧要同时满足三个条件才能发生，所以灭火也必定要同时破坏这三个条件C酸能使紫色石蕊试液变红色， CO 2 也能使紫色石蕊试液变红色，所以 CO 2 是酸10、有以下四种实验设计及操作，实验过程中其现象不足以说明 CO 2 与 NaOH 溶液发生了反响的是 11、如

29、以下列图，实验装置足以保持试验时期小白鼠的生命活动，瓶口密封，忽视水蒸气和温度变化对实验结果的影响。经数小时实验后， U 型管 A、 B 两处的液面会出现以下哪一种状况 A处、都B处降落A A 处降落， B 处上涨12、为改进空气质量，让津城天更蓝，今年我市将推进要点行业脱硫治理等任务的实行脱硫过程中可用 溶液、 Na2SO 3 溶液将 90% 以上的 SO 2 汲取，波及的反响： 2NaOH+SO 2 Na2SO 3+H 2O2NaHSO NaHSO +NaOHNa3 3反响发生的是化合反响可循环使用的物质是 Na 2SO 3C NaHSO 3 中硫元素的化合价是D反响说明 SO 2 与2SO 3+H 2O