聚焦2020九年级化学基础演练——专题五十一金属和金属材料

1、聚焦 2020 九年级化学基础演练专题五十一：金属与金属资料考点一：金属的物理性质1.菜刀用铁制而不用铅制的原由是 ( )A 铁的硬度大，铅的硬度小B 铁的熔点高，铅的熔点低C 铁的密度大，铅的密度小D 铁的导电性好，铅的导电性差2.用于制作神州十号飞船自展天线的是被人们称为“形状记忆合金”的镍钛合金。对于此天线制作资料的描述错误的选项是( )A 拥有形状记忆功能B 拥有极低的熔点C 拥有优异的延展性D 拥有优异的导电性3.金属汞有毒，俗称 _ ，它属于 _( 填物质类型 )；体温计中的金属汞，是由许 很多多的 _( 填粒子名称 )构成的，丈量体温时汞柱高升是因为 _ 。不慎将体温计打破，金属

2、汞流出，假如不办理，汞会挥发到空气中，令人吸入中毒。所以，汞洒落地面时要撒上硫粉， 使之反应生成稳固且不挥发的 HgS，防止伤害污染， 该反应的化学方程式为 _ 。考点二：金属的化学性质1.在以下四种金属中，有一种金属的盐溶液与其余三种金属都能发生置换反应，这类金属是( )A FeB CuC ZnD Ag2.铁是目前应用最宽泛的一种金属，以下说法错误的选项是 ( )A 常有的铁制品大多由铁合金制成B 铁与稀盐酸反应生成 H 2 和 FeCl 3C 赤铁矿是常有的铁矿石D 地壳里金属元素的含量铁元素居第二位3.天平两端托盘上各放一只质量相等的烧杯，烧杯中盛放着等质量、等质量分数的足量稀盐酸，调理

3、天平均衡后，向天平左边烧杯中放入 4.4 g 氧化镁，欲保持天平均衡，在天平的右侧烧杯中应放入 ( )A 4.8 g 镁B 5.4 g 铝C 4.3 g 锌 D 4.5 g 银4.小红同学为研究金属腐化的条件， 用细尼龙线将三根大小同样的铁钉分别固定在以以下图的三个液面高度同样的同样装置中，搁置一礼拜后观察现象。以下描述错误的选项是( )A 装置的铁钉一侧的液面必定会上涨B 装置、中的铁钉都被腐化C 比较铁钉一侧的液面，装置比装置的高D 装置中的铁钉几乎没被腐化5. “以下相关实验操作先后序次的说法，正确的选项是 ( )A 稀释浓硫酸先加水，后加酸B 测定溶液 pH 值先用水润湿 pH 试纸，

4、后测 pH 值C 制取气体先装药品，后检查气密性D 一氧化碳还原氧化铁先加热，后通一氧化碳6.以下图是某化学兴趣小组。设计的金属活动性序次的研究实验。(1)上述实验中，有气泡生成的是(2)试管 F 中出现的实验现象是_( 填写装置序号 )。_ 。(3)上述实验能否证明镁、锌、铁、铜、银五种金属的活动性强弱？ _ 请说明原由 _ _ 。(4)我国古代“湿法炼铜”就是利用了试管 D 中的反应原理，请写出该反应的化学方程式：_ 。7.欲测定 Cu Zn 合金及 Cu Ag 合金中铜的质量分数，实验室只供给一瓶未注明质量分数的稀硫酸和必需的仪器。(1)你以为能测出铜的质量分数的是 _ 合金。(2)取该

5、合金的粉末 26 g 加入该硫酸充分反应， 所加稀硫酸与生成气体的质量关系以以下图。生成气体的质量为 _g 。请计算该合金中铜的质量分数。8.我市东部山区盛产石灰石，某校课外活动小组为认识石灰石资源的质量，采纳两种方案对当地石材进行化学分析：方案一： 取 10 g 石灰石粉末样品置于上图所示装置，充分加热至质量恒定，冷却后称得固体质量为 8.12 g；方案二：另取 10 g 同质地石灰石颗粒样品，置于烧杯中加足量稀盐酸，充分反应后称得混合物的总质量减少了 4.27 g 。相关资料：当地石灰石含有的主要杂质为二氧化硅， 其化学性质稳固，学反应。计算出两种方案测得的石灰石中碳酸钙的质量分数：(1)

6、方案一中碳酸钙的质量分数是 _(2) 方案二中碳酸钙的质量分数是 _(3)比较双方案丈量的结果，分析双方案偏差较大的可能原由？加热不易分解且不与盐酸发生化。 (精确到 0.1%)_考点三：金属资源的利用与保护1.化学造福人类。以下金属资料的冶炼和应用表现了人类社会不停发展、进步的是 ( )A B C D 2.2019 年 4 月 22 日是世界第 4 个地球日，主题为“爱惜漂亮地球 守卫自然资源” 。小明的以下做法不吻合这一主题的是 ( )A 回收废旧易拉罐B 回收废旧电池C 宣传使用一次性木筷D 洗菜的水用来浇花3.以下相关化学反应的说法正确的选项是 ( )A 化学反应都是放热反应B 置换反

7、应前后构成各物质的全部元素的化合价必定不变C 用一氧化碳还原氧化铁，反应物 CO 与 Fe 2O3 的化学计量数之比 3 1D 铜能与硫酸锌溶液反应，有金属锌析出4. “绿箱子环保计划荒弃手机及配件同收联合行动”已在全国以下相关说法错误的选项是 ( )A 回收废电池也可以节约资源B 绿箱子上的“ ”是回收标记C 回收废电池也以减少环境污染D 回收荒弃手机中的金属资料没有任何价值5.以下是初中化学的一些基本实验，此中不可以达到相应的实验目的的是40 多个要点城市展开。( )A测定空气中氧气含量B稀释浓硫酸C研究铁生锈能否与氧气相关D 模拟工业炼铁6.控制变量法是实验研究的重要方法，利用以下图实验

8、不可以实现的研究目的是 ( )A 甲中比较，可研究铁生锈能否与水相关B 甲中比较，可研究铁生锈能否与植物油相关C 乙可研究燃烧能否与氧气相关D 乙可研究燃烧能否需要达到必定温度7.初中化学的学习来自于生活、生产，以下表达正确的选项是 ( )A 夜里厨房天然气管道漏气，应马上开灯查察B 一般状况下，合金的熔点和硬度都比构成合金的纯金属高C 在电解水的实验中，正负两级产生的气体质量比为 1 2D 炼铁高炉里碳和二氧化碳的反应是吸热反应8.以下相关废旧金属回收的意义，说法错误的选项是 ( )A 耗费大批人力物力，得失相当B 是保护金属资源的重要门路C 可以减少废旧金属对环境的污染D 可以节约可贵的金

9、属资源9.依据对金属和金属资料的认识，回答以下问题：(1)铁生锈其实是铁与空气中的 _ 发生反应的结果，洗净后的铁锅要擦干，原由是 _ 。(2)炼铁的主要原理是： 高温下， 一氧化碳与氧化铁 (Fe2O 3)反应生成铁。 其反应的化学方程式 为_ 。(3)2010 年 5 月，在明朝古沉船“南澳号”打捞出水的文物中，铜器的表面仅有铜锈，而铁器却锈迹斑斑或烂掉这说明铁的金属活动性比铜的 _( 填“弱”或“强” )，写出一个用金属与盐溶液反应考据铁与铜金属活动性强弱的化学方程式：_ 。10. 身经百战 (将频频烧红的生铁在空气中不停捶打，转变成钢)的化学原理是 (用化学方程式)_ 。11. 某工厂

10、要用赤铁矿石 (主要成分是氧化铁，铁 96% 的生铁 63 t ，假设在炼制过程中损失石的质量是多少？假设杂质不含铁元素 )来炼制生铁。若要炼制含10% 铁元素， 则理论上需要含杂质 20% 的赤铁矿聚焦 2020 九年级化学基础演练专题五十一：金属与金属资料参照答案考点一：金属的物理性质1.菜刀用铁制而不用铅制的原由是 ( )A 铁的硬度大，铅的硬度小B 铁的熔点高，铅的熔点低C 铁的密度大，铅的密度小D 铁的导电性好，铅的导电性差【答案】 A【分析】 菜刀用于切菜， 所以要选择硬度大的铁制， 不仅尖锐并且不易磨损， 与熔点、 密度、导电性没关。应选 A 。2.用于制作神州十号飞船自展天线的

11、是被人们称为“形状记忆合金”的镍钛合金。对于此天线制作资料的描述错误的选项是( )A 拥有形状记忆功能B 拥有极低的熔点C 拥有优异的延展性D 拥有优异的导电性【答案】 B【分析】 镍钛合金拥有形状记忆功能， 天线可以自展， 说明拥有优异的延展性；征， 说明拥有优异的导电性； 而从供给的信息中看不出镍钛合金拥有极低的熔点，上，镍钛合金的熔点也不是极低。应选 B 。合金拥有金属特 事实3.金属汞有毒，俗称 _ ，它属于 _( 填物质类型 )；体温计中的金属汞，是由许 很多多的 _( 填粒子名称 )构成的，丈量体温时汞柱高升是因为 _ 。不慎将体温计打破，金属汞流出，假如不办理，汞会挥发到空气中，

12、令人吸入中毒。所以，汞洒落地面时要撒上硫粉， 使之反应生成稳固且不挥发的 HgS，防止伤害污染， 该反应的化学方程式为 _ 。【答案】 水银 单质 汞原子 温度高升后， 汞原子之间的间隔增大， 使水银体积增大 HgS=HgS【分析】 汞俗称水银， 是一种金属单质； 金属都是由原子构成的； 丈量体温时汞柱高升是由于原子之间有间隔， 温度高升后， 汞原子之间的间隔增大， 使水银体积增大； 汞与硫反应生成硫化汞，故化学方程式为 Hg S=HgS考点二：金属的化学性质1.在以下四种金属中，有一种金属的盐溶液与其余三种金属都能发生置换反应，这类金属是 ( )A FeB CuC ZnD Ag【答案】 D【

13、分析】 Ag 、 Cu 、 Fe 、 Zn 四种金属的活动性由强到弱的序次是 Zn Fe Cu Ag 。依据金属活动性序次表中，位于前面的金属能把位于它后边的金属从其盐溶液中置换出来的规律，可知 Ag 的活动性最弱；所以只有银的盐溶液与其余三种金属都能发生置换反应。应选 D 。2.铁是目前应用最宽泛的一种金属，以下说法错误的选项是 ( )A 常有的铁制品大多由铁合金制成B 铁与稀盐酸反应生成 H 2 和 FeCl 3C 赤铁矿是常有的铁矿石D 地壳里金属元素的含量铁元素居第二位【答案】 B【分析】 A 项，在平常生活中，铁合金比纯铁有着更加宽泛的应用，常有的铁制品大多由铁合金制成； B 项，铁

14、与稀盐酸反应生成氢气 (H 2)和氯化亚铁 (FeCl 2)； C 项，常有的铁矿石有赤铁矿、磁铁矿等； D 项，地壳中金属元素的含量居第二位的是铁。应选 B。3.天平两端托盘上各放一只质量相等的烧杯，烧杯中盛放着等质量、等质量分数的足量稀盐酸，调理天平均衡后，向天平左边烧杯中放入侧烧杯中应放入 ( )4.4 g 氧化镁，欲保持天平均衡，在天平的右A 4.8 g 镁B 5.4 g 铝C 4.3 g 锌 D 4.5 g 银【答案】 A【分析】氧化镁能与稀盐酸反应，但不产生气体，加入侧实质增重 4.4 g，天平就能保持均衡。 4.84.4 g，左边实质增重 4.4 g ，只需右g 镁完整参加反应，

15、生成 0.4 g 氢气，右边实际增重 4.8 g 0.4 g 4.4 g ，保持均衡。增重 5.4 g 0.6 g 4.8 g ，天平不均衡。右边实质增重更小于 4.4 g ，天平不均衡。天平不均衡。选 A 。5.4 g 铝完整参加反应，生成 0.6 g 氢气，右边实质4.3 g 锌自己就比 4.4 g 小，更况且还要放出氢气，银与盐酸不反应， 加入 4.5 g ，右边实质增重 4.5 g，4.小红同学为研究金属腐化的条件， 用细尼龙线将三根大小同样的铁钉分别固定在以以下图的三个液面高度同样的同样装置中，搁置一礼拜后观察现象。以下描述错误的选项是( )A 装置的铁钉一侧的液面必定会上涨B 装置

16、、中的铁钉都被腐化C 比较铁钉一侧的液面，装置比装置的高D 装置中的铁钉几乎没被腐化【答案】 C【分析】 A 项，装置的铁钉一侧的液面必定会上涨，因为铁钉生锈耗费了氧气，从而使得气体的压强小于外界大气压，所以此描述正确，故不选 A； B 项，装置、中的铁钉都被腐化， 因为铁钉都与水和氧气接触， 并且盐溶液、 酸溶液可以加速铁的生锈速率， 所以此描述正确，故不选 B； C 项，比较铁钉一侧的液面，装置比装置的低，因为浓盐酸挥发出来的氯化氢气体和水蒸气与铁反应生成氢气，使得压强增大，所以此描述不正确，应选 C；D 项，因为浓硫酸可以汲取水蒸气，使得铁不可以与水充分接触，不简单生锈，所以此描述正确。

17、故不选 D 。5. “以下相关实验操作先后序次的说法，正确的选项是 ( )A 稀释浓硫酸先加水，后加酸B 测定溶液 pH 值先用水润湿pH 试纸，后测 pH 值C 制取气体先装药品，后检查气密性D 一氧化碳还原氧化铁先加热，后通一氧化碳【答案】 A【分析】 B 项，测定溶液 pH 值不可以用水润湿 pH 试纸； C 项，制取气体先检查气密性，后装药品； D 项，一氧化碳还原氧化铁先通一氧化碳，后加热。应选 A 。6.以下图是某化学兴趣小组。设计的金属活动性序次的研究实验。(1)上述实验中，有气泡生成的是(2)试管 F 中出现的实验现象是_( 填写装置序号 )。_ 。(3)上述实验能否证明镁、锌

18、、铁、铜、银五种金属的活动性强弱？ _ 请说明原由 _ _ 。(4)我国古代“湿法炼铜”就是利用了试管 D 中的反应原理，请写出该反应的化学方程式：_ 。【答案】 (1)A 和 C(2)铜表面有银白色固体析出，溶液由无色变成蓝色(3)不可以判断 只好判断出镁 铁 铜 银，锌 铜，而没法确立锌与镁和铁的活动性序次(4)Fe CuSO 4=Cu FeSO 4【分析】 (1)只有氢从前的开朗金属与酸反应才会产生气泡，试管中可以看到铜表面有银白色固体析出，溶液由无色变成蓝色。可判断：铜 氢。 D 可判断：铁 铜。 银。综上分析，不可以判断五种金属的活动性，只好判断出镁定锌与镁和铁的活动性序次。 (4)

19、D 试管的化学方程式为所以有气泡生成的是 A 和 C 。 (2)F(3)A 可判断：铁 氢。 BE 可判断：锌 铜。 F 可判断：铜 铁 铜 银，锌 铜，而没法确Fe CuSO 4 =Cu FeSO 4 。7.欲测定 Cu Zn 合金及 Cu Ag 合金中铜的质量分数，实验室只供给一瓶未注明质量分数的稀硫酸和必需的仪器。(1)你以为能测出铜的质量分数的是 _ 合金。(2)取该合金的粉末 26 g 加入该硫酸充分反应， 所加稀硫酸与生成气体的质量关系以以下图。生成气体的质量为 _g 。请计算该合金中铜的质量分数。【答案】 (1)Cu Zn (2) 0.2 g设：合金中锌的质量为 xx 6.5 g

20、合金中铜的质量为：合金中铜的质量分数26 g 6.5 g 19.5 g 100% 75%答：合金中铜的质量分数为 75% 。【分析】 (1) 铜的活动性比氢弱，不与稀硫酸发生反应，锌的活动性比氢强，能与稀硫酸发生反应，因此铜锌合金能依据节余金属的质量测定出铜的质量分数；而银的活动性比氢弱，也不与稀硫酸发生反应，因此铜银合金不可以测定出铜的质量分数。 (2) 从图像中可知生成氢气的质量为 0.2 g ；依据产生的氢气的质量可利用化学方程式计算出锌的质量，从而算出铜的质量分数。8.我市东部山区盛产石灰石，某校课外活动小组为认识石灰石资源的质量，采纳两种方案对当地石材进行化学分析：方案一： 取 10

21、 g 石灰石粉末样品置于上图所示装置，充分加热至质量恒定，冷却后称得固体质量为 8.12 g；方案二：另取 10 g 同质地石灰石颗粒样品，置于烧杯中加足量稀盐酸，充分反应后称得混合物的总质量减少了 4.27 g 。相关资料：当地石灰石含有的主要杂质为二氧化硅， 其化学性质稳固，学反应。计算出两种方案测得的石灰石中碳酸钙的质量分数：(1)方案一中碳酸钙的质量分数是 _(2) 方案二中碳酸钙的质量分数是 _(3)比较双方案丈量的结果，分析双方案偏差较大的可能原由？加热不易分解且不与盐酸发生化。 (精确到 0.1%)_【答案】 (1)42.7% (2)97% (3) 中石灰石可能没有反应完整；石灰

22、石中可能含有少许耐高温但能和稀盐酸反应的物质【分析】 (1) 高温加热碳酸钙的化学方程式为CO 2 ，依据题意和供给的化学方程式找到CaCO 3 CaO CO 2 ，物质减少的质量为CO 2 的质量 (10 8.12) 和 CaCO 3 的质量关系求解得CaCO 3 为 4.27 g ，其质量分数为 42.7% 。 (2) 同理依据 CaCO 3 2HCl=CaCl 2 H 2O CO 2 求得方案二中 CaCO 3 为 9.7 g，其质量分数为 97% 。 (3) 两个方案存在较大偏差的原由可能是：中石灰石可能没有反应完整； 石灰石中可能含有少许耐高温但能和稀盐酸反应的物质。考点三：金属资源

23、的利用与保护1.化学造福人类。以下金属资料的冶炼和应用表现了人类社会不停发展、进步的是 ( )A B C D 【答案】 A【分析】合金从从前不开朗的铜合金，向来到开朗金属铁、铝合金，再到 21 世纪的钛合金，合金已被宽泛用于社会各个领域。因为合金有熔点高、密度小、可塑性好、机械性能好、抗腐化性能强等长处，所以合金的应用表现了人类的进步。应选 A。2.2019 年 4 月 22 日是世界第以下做法不吻合这一主题的是A 回收废旧易拉罐B 回收废旧电池C 宣传使用一次性木筷D 洗菜的水用来浇花【答案】 C4 个地球日，主题为“爱惜漂亮地球 守卫自然资源”( )【分析】使用一次性木筷制作要耗费能量，并

24、且要砍伐大批树木。不吻合主题。应选3.以下相关化学反应的说法正确的选项是 ( )A 化学反应都是放热反应B 置换反应前后构成各物质的全部元素的化合价必定不变C 用一氧化碳还原氧化铁，反应物 CO 与 Fe 2O3 的化学计量数之比 3 1D 铜能与硫酸锌溶液反应，有金属锌析出。小明的C。【答案】 C【分析】 A 项，化学变化发生时必定有能量的变化， 但其实不是都放热， 故此选项错误； B 项，置换反应中元素化合价必定会有改变， 但其实不是全部元素的化合价都有改变， 故此选项错误；C 项，依据方程式的配平可知其化学计量数之比， 利用其方程式可知其化学计量数之比是 3 1，故此选项正确； D 项，

25、铜比锌的活动性弱，所以铜不可以置换出锌单质，不会有锌析出，故此选项错误。应选 C 。4. “绿箱子环保计划荒弃手机及配件同收联合行动”已在全国以下相关说法错误的选项是 ( )A 回收废电池也可以节约资源B 绿箱子上的“ ”是回收标记C 回收废电池也以减少环境污染D 回收荒弃手机中的金属资料没有任何价值【答案】 D【分析】回收荒弃手机中的金属资料可以节约资源，减少污染。应选5.以下是初中化学的一些基本实验，此中不可以达到相应的实验目的的是40 多个要点城市展开。D。( )A测定空气中氧气含量B稀释浓硫酸C研究铁生锈能否与氧气相关D 模拟工业炼铁【答案】 A【分析】 A 项，木炭与氧气生成二氧化碳

26、气体， 反应前后压强变化不大，应选 A 。6.控制变量法是实验研究的重要方法，利用以下图实验不可以实现的研究目的是不可以测定氧气含量。( )A 甲中比较，可研究铁生锈能否与水相关B 甲中比较，可研究铁生锈能否与植物油相关C 乙可研究燃烧能否与氧气相关D 乙可研究燃烧能否需要达到必定温度【答案】 B【分析】甲中比较，可研究铁生锈能否与氧气相关。应选7.初中化学的学习来自于生活、生产，以下表达正确的选项是A 夜里厨房天然气管道漏气，应马上开灯查察B 一般状况下，合金的熔点和硬度都比构成合金的纯金属高C 在电解水的实验中，正负两级产生的气体质量比为D 炼铁高炉里碳和二氧化碳的反应是吸热反应【答案】

27、D【分析】 A 项，天然气管道漏气，不可以开灯查察，错误；B。( )1 2B 项，一般状况下，合金比构成它的纯金属熔点低、两者体积之比约为硬度大， 错误； C 项，在电解水的实验中， 正极产生氧气， 负极产生氢气，1 2，错误； D 项，炼铁高炉中，碳和二氧化碳在高温条件下会化合生成一氧化碳，该反应属于吸热反应，正确。应选8.以下相关废旧金属回收的意义，说法错误的选项是A 耗费大批人力物力，得失相当B 是保护金属资源的重要门路C 可以减少废旧金属对环境的污染D 可以节约可贵的金属资源【答案】 A【分析】 回收废旧金属， 固然耗费大批人力物力，可以节约可贵的金属资源，是保护金属资源的重要门路。故9. 依据对金属和金属资料的认识，回答以下问题：D。( )但是可以减少废旧金属对环境的污染， 还A 错误。(1)铁生锈其实是铁与空气中的