高中二年级化学选修4第三章水溶液中的离子平衡第二节水的电离和溶液的酸碱性第二课时课件

1、溶液中的计算单一溶液的计算：pH = lg c(H) 25，Kw= c(H+)c(OH-)=110-14例题：（1）求0.01mol/L的H2SO4溶液的pH?（2）求0.01mol/L的Ba(OH)2溶液的pH?1.712.3pH值计算 酸的稀释例题：在25时，pH值等于3的盐酸溶液稀释到原来的100倍，pH 值等于多少？解：pH=-lgH+=-lg 1.0 10-5=5关键：酸性溶液中抓住氢离子进行计算！H+= =1.0 10-5mol/LpH值计算 碱的稀释例题：在25时，pH值等于12的强碱溶液稀释到原来的100倍，pH 等于多少？解：稀释前：OH- =pH=-lgH+关键：碱性溶液中

2、抓住氢氧根离子离子进行计算！稀释后： OH- =H+ =10=1 10-2mol/L=1 10-4mol/L=1 10-10mol/L溶液的稀释稀释后所得溶液的PHPH=3的稀盐酸加水稀释100倍PH=2的稀硫酸加水稀释100倍PH=11的NaOH溶液加水稀释100倍PH=12的Ba(OH)2溶液加水稀释100倍PH=5的稀盐酸加水稀释1000倍PH=9的NaOH溶液加水稀释1000倍54910约为7约为7 弱酸、弱碱的稀释pH=3醋酸加水稀释到原来10倍，溶液的pH值范围_；pH=12氨水加水稀释到原来10倍，溶液的pH值范围_。3pH411pH12知识小结:溶液稀释的PH计算有关规律1、c

3、(H+)或c(OH)相差（改变）10倍，PH相差（改变）一个单位。2、强酸（碱）溶液每稀释10倍，PH增大（减小）一个单位。弱酸(碱)每稀释10倍，pH值向7靠拢不到一个单位。3、酸（碱）溶液无限稀释时，PH均约等于7（均要考虑水的电离）。4、酸（碱）溶液稀释时，OH（H+）的物质的量浓度将增大。pH相同的强酸和弱酸溶液，加水稀释相同的倍数，强酸溶液pH变化大;碱也如此。稀释过程pHHClCH3COOH稀释过程pHNaOHNH3.H2O77pH值计算 强酸与强酸混合例题：在25时，pH值等于1的盐酸溶液和pH值等于4的硫酸溶液等体积混合pH值等于多少？解：pH=-lgH+=-lg=-lg510

4、2=2-lg5=1.3关键：抓住氢离子进行计算！pH值计算 强碱与强碱混合解：=-lg2+11=10.7例题：在25时，pH值等于9和pH值等于11的两种氢氧化钠溶液等体积混合pH值等于多少？OH=H+=pH=-lg关键：抓住氢氧根离子离子进行计算！小结（1）强酸I+强酸II C(H+) = (2)强碱I+强碱II C(OH-) = 知识小结:混合溶液PH计算的有关规律1、强酸或强碱溶液的等体积混合，当PH相差两个或两个以上的单位时，（酸）= PH小 + 0.3（碱）= PH大 0.3PH混 总结论：两种强酸（碱）溶液等体积混合，溶液的pH值以原浓溶液的pH向7靠拢0.3个单位。混合溶液的PH

5、计算两溶液等体积混合稀释后所得溶液的PH甲溶液乙溶液PH=3的HClPH=5的HClPH=2的HClPH=5的HClPH=9的NaOHPH=11的NaOHPH=9的NaOHPH=12的NaOH3.32.310.711.7pH值计算 强酸与强碱混合例题：在25时，100mlO.6mol/L的盐酸与等体积0.4mol/L的氢氧化钠溶液混合后,溶液的pH值等于多少？解：NaOH+HCl=NaCl+H2O0.060.04pH=-lgH+=-lg=-lg101=1关键：酸过量抓住氢离子进行计算！pH值计算6 强酸与强碱混合例题：在25时，100mlO.4mol/L的盐酸与等体积0.6mol/L的氢氧化钠

6、溶液混合后,溶液的pH值等于多少？解：NaOH+HCl=NaCl+H2O0.040.06关键：碱过量抓住氢氧根离子进行计算！C(OH)=(0.06-0.04)/0.2=0.1C(H+)=10-14/c(OH)= 10-14/0.1pH=-lg10-13=13小结（3）强酸I+强碱II完全中和：C(H+) = OH- =1 107mol/L酸过量： C(H+)= 碱过量：C(OH-) = 混合溶液的PH计算两溶液等体积混合稀释后所得溶液的PH甲溶液乙溶液PH=4的HClPH=10的NaOHPH=3的HClPH=9的NaOHPH=5的HClPH=11的NaOH73.310.7知识小结:混合溶液PH

7、计算的有关规律1、强酸或强碱溶液的等体积混合，当PH相差两个或两个以上的单位时，（酸）= PH小 + 0.3（碱）= PH大 0.3PH混 2、强酸和强碱的等体积混合若PH酸 + PH碱=14，则PH混= 7若PH酸 + PH碱，则PH混= PH酸 +0.3若PH酸 + PH碱1，则PH混= PH碱0.3中性酸性酸性 弱酸强碱或强酸弱碱混合（1）pH为12 的NaOH溶液和pH为2的醋酸溶液等体积相混合，则混合液呈_性（2）pH为12 的氨水和pH为2 的盐酸等体积相混合，则混合液呈 _性（3）pH为2 的盐酸和pH为12 的某碱等体积相混合，则混合液pH_ （4）pH为12 的NaOH溶液和

8、pH为2的某酸溶液等体积相混合，则混合液pH _酸性碱性771.某酸溶液的pH为2 ，某碱溶液的pH为12 ，两者等体积相混合后，有关pH值的变化正确的是（ ） A.大于7 B.小于7 C.等于7 D.三种都有可能2.常温下一种pH为2 的酸溶液与一种pH为12 的碱溶液等体积相混合，对溶液的酸碱性的说法正确的是（ ） A.若是二元强酸和一元强碱，混合液为酸性 B.若是浓的强酸和稀的强碱，混合液中呈酸性 C.若是浓的弱酸和稀的强碱，混合液呈碱性 D.若是强酸和强碱相混合，溶液反应后呈中性DD练习：中性中性酸性3.同体积的pH为3 的盐酸、硫酸、醋酸和硝酸四种溶液，分别加入足量的锌粉，叙述正确的是（ ） A.硫酸溶液中放出的氢气的量最多 B.醋酸溶液中放出的氢气的量最多 C.盐酸和硫酸中放出的氢气的量相等 D.盐酸比硫酸放出的氢气的量