高三化学《专题七非金属元素及其化合物》

1、 专题七非金属元素及化合物 【课前导引】 1. 下列物质间发生化学反应时，在不同情况下生成物不同的是: H2S与O2 Na与O2 P和Cl2 H3PO4和NaOH C和O2 Cu和HNO3 A. 仅 B. 仅 C. 除外 D. 全部 1. 下列物质间发生化学反应时，在不同情况下生成物不同的是: H2S与O2 Na与O2 P和Cl2 H3PO4和NaOH C和O2 Cu和HNO3 A. 仅 B. 仅 C. 除外 D. 全部 D 2. 下图是某元素及其重要化合物的相互转化关系图(生成物中不含该元素的物质均已略去)，图中A是单质，D在常温下呈气态，E可用作化肥，也可用来作炸药。 ACDBEF(1)

2、写出A的电子式_； B分子的结构呈_；(2) 写出下列变化的化学方程式： BC: FC: (1) 写出A的电子式_； B分子的结构呈_；(2) 写出下列变化的化学方程式： BC: FC: (1) 写出A的电子式_； B分子的结构呈_；(2) 写出下列变化的化学方程式： BC: FC: 三角锥形(1) 写出A的电子式_； B分子的结构呈_；(2) 写出下列变化的化学方程式： BC: FC: 三角锥形4NH3+5O2 4NO+6H2O催化剂加热(1) 写出A的电子式_； B分子的结构呈_；(2) 写出下列变化的化学方程式： BC: FC: 三角锥形4NH3+5O2 4NO+6H2O催化剂加热3Cu

3、 + 8HNO3(稀) = 3Cu(NO3)2+2NO+4H2O 【考点搜索】 1. 掌握氯、氧、硫、氮、磷、碳、硅、所在主族元素性质的相似性、递变规律和特殊性。 2. 重点掌握下列典型物质的物理性质和化学性质。 (1) 卤素：Cl2、HCl、Ca(ClO)2、Br2、I2。 (2) 氧族：O2、O3、H2O2、S、H2S、SO2、SO3、H2SO4。 (3) 氮族：N2、NH3、NO、NO2、HNO3、红磷与白磷、H3PO4。 (4) 碳族：C、CO、CO2、Si、SiO2、硅酸盐。 (5) 氢：氢气的可燃性与还原性。 3. 掌握硫酸、硝酸的化学性质。 4. 掌握氯气、二氧化硫、一氧化氮、二

4、氧化氮、二氧化碳、氨气、氢气的实验室制法和气体的收集与尾气的吸收。 5. 以硫酸为例，了解化工生产中化学原理的确定。初步了解原料和能源的合理应用、“三废处理”与环境保护以及生产过程中的综合经济效益问题。 6. 以合成氨为例。了解化学工业中反应条件的选择依据。 7. 了解硫、碳、氮的氧化物对大气的污染，以及防止大气污染。 【连接高考】 例1(2005全国). 已知A、B、C、D为气体，E、F为固体，G是氯化钙，它们之间的转换关系如下图所示： (1) D的化学式(分子式)是_，E的化学式(分子式)是: (2) A和B反应生成C的化学方程式是: (3) E和F反应生成D、H和G的化学方程式是: (1

5、) D的化学式(分子式)是_，E的化学式(分子式)是: (2) A和B反应生成C的化学方程式是: (3) E和F反应生成D、H和G的化学方程式是: NH3 (1) D的化学式(分子式)是_，E的化学式(分子式)是: (2) A和B反应生成C的化学方程式是: (3) E和F反应生成D、H和G的化学方程式是: NH3NH4Cl (1) D的化学式(分子式)是_，E的化学式(分子式)是: (2) A和B反应生成C的化学方程式是: (3) E和F反应生成D、H和G的化学方程式是: NH3NH4Cl H2+Cl2 2HCl 点燃 (1) D的化学式(分子式)是_，E的化学式(分子式)是: (2) A和B

6、反应生成C的化学方程式是: (3) E和F反应生成D、H和G的化学方程式是: NH3NH4Cl H2+Cl2 2HCl 点燃2NH4Cl+Ca(OH)2 2NH32H2OCaCl2 例2(2005天津). A和B均为钠盐的水溶液，A呈中性，B呈碱性并具有氧化性。下述为相关实验步骤和实验现象：请回答： (1) 写出A、B和C的化学式: A_，B_，C_。 (2) 依次写出AD和DE(E中含有某5价元素的含氧酸根离子)的离子方程式： 请回答： (1) 写出A、B和C的化学式: A_，B_，C_。 (2) 依次写出AD和DE(E中含有某5价元素的含氧酸根离子)的离子方程式： NaI请回答： (1)

7、写出A、B和C的化学式: A_，B_，C_。 (2) 依次写出AD和DE(E中含有某5价元素的含氧酸根离子)的离子方程式： NaINaClO请回答： (1) 写出A、B和C的化学式: A_，B_，C_。 (2) 依次写出AD和DE(E中含有某5价元素的含氧酸根离子)的离子方程式： AgINaINaClO请回答： (1) 写出A、B和C的化学式: A_，B_，C_。 (2) 依次写出AD和DE(E中含有某5价元素的含氧酸根离子)的离子方程式： AgINaINaClO2IClOH2OI2Cl2OH 请回答： (1) 写出A、B和C的化学式: A_，B_，C_。 (2) 依次写出AD和DE(E中含有

8、某5价元素的含氧酸根离子)的离子方程式： AgINaINaClO2IClOH2OI2Cl2OH I25ClO2OH2IO35ClH2O (3) 写出将SO2气体通入K溶液中发生反应的离子方程式: (4) 写出由FH的化学方程式： (3) 写出将SO2气体通入K溶液中发生反应的离子方程式: 2Fe3SO22H2O 2Fe2SO424H (4) 写出由FH的化学方程式： (3) 写出将SO2气体通入K溶液中发生反应的离子方程式: 2Fe3SO22H2O 2Fe2SO424H (4) 写出由FH的化学方程式：Cl22NaOHNaClONaClH2O 【在线探究】 1. 3.2gCu与过量的8mol/

9、L30mLHNO3反应，硝酸的还原产物为NO2和NO，反应结束后测得溶液中n(H+)为amol，则溶液中所含n(NO3-)为:A. amolB. (0.1+a)molC. (0.05+a)molD. (0.2+a)mol 【在线探究】 1. 3.2gCu与过量的8mol/L30mLHNO3反应，硝酸的还原产物为NO2和NO，反应结束后测得溶液中n(H+)为amol，则溶液中所含n(NO3-)为:A. amolB. (0.1+a)molC. (0.05+a)molD. (0.2+a)mol B 2. A、B、C、D、E、F六种物质的相互转化关系如右图所示(反应条件未标出)，其中反应是置换反应。

10、(1) A、D、F都是非金属单质，且A、D所含元素同主族，A、F所含元素同周期，则反应的化学方程式为: 2. A、B、C、D、E、F六种物质的相互转化关系如右图所示(反应条件未标出)，其中反应是置换反应。 (1) A、D、F都是非金属单质，且A、D所含元素同主族，A、F所含元素同周期，则反应的化学方程式为:SiO2 + C Si+2CO 点燃 (2) 若A是常见的金属单质，D、F是气态单质，反应在水溶液中进行，则反应(在水溶液中进行)的离子方程式为:D与F反应化学方程式为: (2) 若A是常见的金属单质，D、F是气态单质，反应在水溶液中进行，则反应(在水溶液中进行)的离子方程式为:D与F反应化

11、学方程式为:2Fe2+ Cl2= 2Fe3+ 2Cl- (2) 若A是常见的金属单质，D、F是气态单质，反应在水溶液中进行，则反应(在水溶液中进行)的离子方程式为:D与F反应化学方程式为:2Fe2+ Cl2= 2Fe3+ 2Cl- H2(g)+ Cl2(g) 2HCl(g) 光照 (3) 若B、C、F都是气态单质，且B有毒，和两个反应中都有水生成，反应需要放电才能发生，A和D相遇有白烟生成，则C的电子式为_，反应的化学方程式为: (3) 若B、C、F都是气态单质，且B有毒，和两个反应中都有水生成，反应需要放电才能发生，A和D相遇有白烟生成，则C的电子式为_，反应的化学方程式为: (3) 若B、

12、C、F都是气态单质，且B有毒，和两个反应中都有水生成，反应需要放电才能发生，A和D相遇有白烟生成，则C的电子式为_，反应的化学方程式为: 4NH3+5O2 4NO + 6H2O 催化剂 (4) 若A、D为短周期元素单质，且所含元素的原子序数A是D的两倍，所含元素的原子核外最外层电子D是A的2倍，和两个反应中都有红棕色气体生成，则反应的化学方程式为: (4) 若A、D为短周期元素单质，且所含元素的原子序数A是D的两倍，所含元素的原子核外最外层电子D是A的2倍，和两个反应中都有红棕色气体生成，则反应的化学方程式为:C+4HNO3 (浓) 2H2O+4NO2 +CO2 【方法论坛】 1. 掌握元素及

13、其化合物之间的相互转化关系。(1) 卤素的单质及其化合物之间的转化关系; (2) 硫及其化合物之间的转化关系;(3) 碳和硅及其化合物之间的转化关系;(4) 氮及其化合物之间的转化关系;(5) 磷及其化合物之间的转化关系;2、熟记常见物质的颜色和状态：3、常见物质的毒性。 (1) 有毒的单质：氯气、溴、氟气、Hg、As等 (2) 有毒的气体或蒸气：氯气、氟气、溴蒸气、一氧化碳、一氧化氮、二氧化氮、二氧化硫、三氧化硫(熔点：16.8)、甲醛、苯蒸气、硝基苯 (3) 有毒的离子：重金属阳离子，如Cu2+、Ag+ 、Pb2+ 、Hg2+等。 4、常温下，呈液态的物质有：H2O、Br2、Hg、乙醇、乙

14、醛(沸点20.8)、乙酸(熔点16.6)、苯、四氯化碳、氯仿等。 5、气体中极易溶于水的气体有：氟化氢、氨、氯化氢、碘化氢、二氧化硫、二氧化氮。6、常见物质的漂白性： (1) 氧化漂白型：HClO、Ca(ClO)2、Na2O2、H2O2、HNO3、O3等，漂白过程不可逆。 (2) 化合漂白型：SO2、H2SO3等，漂白过程可逆。 说明：a：漂白性是指化学变化。活性炭为疏松、多孔的物质，具有较大的表面积，可以吸附一些有色物质而使之褪色，是物理变化。 b:漂白一般是指使有机物褪色，即使使无机物褪色也不叫漂白，如二氧化硫使碘水褪色。 c: 两种不同的漂白剂混合可能失去漂白作用，如二氧化硫和氯气按1:

15、1的体积比混合，生成了盐酸和硫酸，不再具有漂白性。7、离子检验中的注意事项： (1) 检验Ag+：加入Cl-，产生白色沉淀，沉淀不溶于稀硝酸(不能加盐酸或硫酸)。 (2) 检验SO42-：加入Ba2+，产生白色沉淀，沉淀不溶于稀盐酸(不能加硝酸或硫酸)。最佳方法是先加盐酸，无气体或无沉淀产生，再加Ba2+，有白色沉淀产生。既要防止SO32-的干扰，又要防止Ag+的干扰。 (3) 加入不同的酸可能产生的气体有:氢气、二氧化碳、二氧化硫、硫化氢、一氧化氮、二氧化氮等。 (4) 加入强碱产生的气体有：氨气、氢气(铝或硅与氢氧化钠反应)。 8、掌握硝酸、硫酸、盐酸与不同金属的反应规律。 9、掌握常见的

16、几个连续氧化规律(反应条件略)： (1) NH3 NO NO2O2O2(2) H2S S SO2 SO3 O2O2O2(3) Na Na2O Na2O2 O2O2(4) C CO CO2 O2O2(5) RCH2OH RCHO RCOOH O2O2(6) C6H12O6(葡萄糖) CH3CH2OH CO2O2O2 10. 推断题中千万不能忽视的几种物质(因为它们不满足同主族的最高正价或最低负价)：FeS2、Na2O2、H2O2、CaC2、Fe3O4、N2O等。 【实弹演练】课堂反馈 1 (2004高考). 将足量CO2通人Ca(OH)2和KOH的稀溶液中，生成沉淀的物质的量(n)和通入CO2体

17、积(y)的关系正确的是:ABCDyyyy课堂反馈 1 (2004高考). 将足量CO2通人Ca(OH)2和KOH的稀溶液中，生成沉淀的物质的量(n)和通入CO2体积(y)的关系正确的是:ABCDyyyyD 2. 在下列实验中，形成白烟的是_；形成白雾的是_；产生白色烟雾的是_；产生棕色烟的是_。 打开浓盐酸的瓶盖 打开浓硫酸的瓶盖 光照氢气和氯气的混合物 将红磷在氯气中点燃 铜丝在氯气中点燃 钠在氯气中点燃 铁丝在氯气中点燃 磷在空气中点燃 铜丝在空气中加热 蘸有浓氨水和浓盐酸的两根玻璃棒靠近 2 (长郡原创). 在下列实验中，形成白烟的是_；形成白雾的是_；产生白色烟雾的是_；产生棕色烟的是

18、_。 打开浓盐酸的瓶盖 打开浓硫酸的瓶盖 光照氢气和氯气的混合物 将红磷在氯气中点燃 铜丝在氯气中点燃 钠在氯气中点燃 铁丝在氯气中点燃 磷在空气中点燃 铜丝在空气中加热 蘸有浓氨水和浓盐酸的两根玻璃棒靠近 2 (长郡原创). 在下列实验中，形成白烟的是_；形成白雾的是_；产生白色烟雾的是_；产生棕色烟的是_。 打开浓盐酸的瓶盖 打开浓硫酸的瓶盖 光照氢气和氯气的混合物 将红磷在氯气中点燃 铜丝在氯气中点燃 钠在氯气中点燃 铁丝在氯气中点燃 磷在空气中点燃 铜丝在空气中加热 蘸有浓氨水和浓盐酸的两根玻璃棒靠近 2 . 在下列实验中，形成白烟的是_；形成白雾的是_；产生白色烟雾的是_；产生棕色烟

19、的是_。 打开浓盐酸的瓶盖 打开浓硫酸的瓶盖 光照氢气和氯气的混合物 将红磷在氯气中点燃 铜丝在氯气中点燃 钠在氯气中点燃 铁丝在氯气中点燃 磷在空气中点燃 铜丝在空气中加热 蘸有浓氨水和浓盐酸的两根玻璃棒靠近 2 (长郡原创). 在下列实验中，形成白烟的是_；形成白雾的是_；产生白色烟雾的是_；产生棕色烟的是_。 打开浓盐酸的瓶盖 打开浓硫酸的瓶盖 光照氢气和氯气的混合物 将红磷在氯气中点燃 铜丝在氯气中点燃 钠在氯气中点燃 铁丝在氯气中点燃 磷在空气中点燃 铜丝在空气中加热 蘸有浓氨水和浓盐酸的两根玻璃棒靠近 3. 在一定条件下，将m体积NO和n体积O2同时通入倒立于水中且盛满水的容器中，

20、充分反应后，容器内残留m/2体积的气体，该气体与空气接触后变为红棕色。则m与n的比值为多少_。 3(长郡月考). 在一定条件下，将m体积NO和n体积O2同时通入倒立于水中且盛满水的容器中，充分反应后，容器内残留m/2体积的气体，该气体与空气接触后变为红棕色。则m与n的比值为多少_。 8:3 4 . 当甲无论是强酸还是强碱时，都有如下转化关系:D的分子量比C的分子量大16，E是酸。 (1) 当甲是强酸时，A、B、C、D、E均含_元素。 (2) 当甲是强碱时，A、B、C、D、E均含_元素。 (3) A是_；乙是_；丙是_。 4 (长郡月考). 当甲无论是强酸还是强碱时，都有如下转化关系:D的分子量

21、比C的分子量大16，E是酸。 (1) 当甲是强酸时，A、B、C、D、E均含_元素。 (2) 当甲是强碱时，A、B、C、D、E均含_元素。 (3) A是_；乙是_；丙是_。S 4 . 当甲无论是强酸还是强碱时，都有如下转化关系:D的分子量比C的分子量大16，E是酸。 (1) 当甲是强酸时，A、B、C、D、E均含_元素。 (2) 当甲是强碱时，A、B、C、D、E均含_元素。 (3) A是_；乙是_；丙是_。SN 4 . 当甲无论是强酸还是强碱时，都有如下转化关系:D的分子量比C的分子量大16，E是酸。 (1) 当甲是强酸时，A、B、C、D、E均含_元素。 (2) 当甲是强碱时，A、B、C、D、E均

22、含_元素。 (3) A是_；乙是_；丙是_。SN(NH4)2S 4 . 当甲无论是强酸还是强碱时，都有如下转化关系:D的分子量比C的分子量大16，E是酸。 (1) 当甲是强酸时，A、B、C、D、E均含_元素。 (2) 当甲是强碱时，A、B、C、D、E均含_元素。 (3) A是_；乙是_；丙是_。SN(NH4)2S O2 4 . 当甲无论是强酸还是强碱时，都有如下转化关系:D的分子量比C的分子量大16，E是酸。 (1) 当甲是强酸时，A、B、C、D、E均含_元素。 (2) 当甲是强碱时，A、B、C、D、E均含_元素。 (3) A是_；乙是_；丙是_。SN(NH4)2S O2H2O 5. 铜既能与

23、稀硝酸反应，也能与浓硝酸反应，反应方程式为: 3Cu +8HNO3(稀) =3Cu(NO3)2+2NO+4H2O Cu +4HNO3(浓) =Cu(NO3)2+2NO2+4H2O 现将25.6gCu投入50mL12mol/L的浓硝酸中，充分反应后，收集到4.48L(标准状况)NO和NO2的混合气体。(13小题不写计算过程) (1) 被还原的硝酸的物质的量为: _ (2) 判断25.6gCu和 50mL12mol/L的硝酸反应后何者有剩余? _，其物质的量为_。 (3) 容积为4.48L的干燥烧瓶充满上述反应中收集的NO和NO2的混合气体(标准状况)后倒置于水中，须再通入_L(标准状况)O2才能

24、使溶液充满烧瓶。(1) 被还原的硝酸的物质的量为: _ (2) 判断25.6gCu和 50mL12mol/L的硝酸反应后何者有剩余? _，其物质的量为_。 (3) 容积为4.48L的干燥烧瓶充满上述反应中收集的NO和NO2的混合气体(标准状况)后倒置于水中，须再通入_L(标准状况)O2才能使溶液充满烧瓶。0.2mol(1) 被还原的硝酸的物质的量为: _ (2) 判断25.6gCu和 50mL12mol/L的硝酸反应后何者有剩余? _，其物质的量为_。 (3) 容积为4.48L的干燥烧瓶充满上述反应中收集的NO和NO2的混合气体(标准状况)后倒置于水中，须再通入_L(标准状况)O2才能使溶液充

25、满烧瓶。0.2mol铜(1) 被还原的硝酸的物质的量为: _ (2) 判断25.6gCu和 50mL12mol/L的硝酸反应后何者有剩余? _，其物质的量为_。 (3) 容积为4.48L的干燥烧瓶充满上述反应中收集的NO和NO2的混合气体(标准状况)后倒置于水中，须再通入_L(标准状况)O2才能使溶液充满烧瓶。0.2mol铜0.2mol(1) 被还原的硝酸的物质的量为: _ (2) 判断25.6gCu和 50mL12mol/L的硝酸反应后何者有剩余? _，其物质的量为_。 (3) 容积为4.48L的干燥烧瓶充满上述反应中收集的NO和NO2的混合气体(标准状况)后倒置于水中，须再通入_L(标准状

26、况)O2才能使溶液充满烧瓶。0.2mol铜0.2mol2.24 (4) 如果往反应后的体系内再加入200mL 4mol/L的稀硫酸，是否有气体逸出？ 写出反应的离子方程式，并计算气体的体积(标准状况)。 (4) 如果往反应后的体系内再加入200mL 4mol/L的稀硫酸，是否有气体逸出？ 写出反应的离子方程式，并计算气体的体积(标准状况)。 NO (4) 如果往反应后的体系内再加入200mL 4mol/L的稀硫酸，是否有气体逸出？ 写出反应的离子方程式，并计算气体的体积(标准状况)。 NO3Cu+8H+2NO3- = 3Cu2+2NO+ 4H2O2.99L课后巩固A 1. 强热绿矾晶体，除结晶

27、水蒸发出去外，还发生如下化学反应：2FeSO4 Fe2O3+SO2+SO3 强热如果将生成的气体通入浓BaCl2溶液中，产生的现象是:A. 生成BaSO4和BaSO3混合沉淀B. 生成BaSO4沉淀，有SO2气体逸出C. 生成BaSO4沉淀，有SO3气体逸出D. 有SO2和SO3气体逸出 课后巩固A 1. 强热绿矾晶体，除结晶水蒸发出去外，还发生如下化学反应：2FeSO4 Fe2O3+SO2+SO3 强热如果将生成的气体通入浓BaCl2溶液中，产生的现象是:A. 生成BaSO4和BaSO3混合沉淀B. 生成BaSO4沉淀，有SO2气体逸出C. 生成BaSO4沉淀，有SO3气体逸出D. 有SO2

28、和SO3气体逸出 B2. 下列溶液中，不能区别SO2和CO2气体的是: 石灰水 H2S溶液 KMnO4溶液 溴水 酸化的Ba(NO3)2溶液 品红溶液 A. B. C. 只有 D. 2. 下列溶液中，不能区别SO2和CO2气体的是: 石灰水 H2S溶液 KMnO4溶液 溴水 酸化的Ba(NO3)2溶液 品红溶液 A. B. C. 只有 D. C 3. 有甲、乙、丙三种常见单质，在一定条件下有下图所示的转化关系: X、Y、Z为三种化合物，且相对分子质量ZD。回答下列问题： (1) 由A、B、E三种元素形成的一种化学肥料X的化学式为_，由A、C、D组成的化合物Y的电子式为:由X和Y相互反应可制取一

29、种常见的气体Z，其反应方程式为: (1) 由A、B、E三种元素形成的一种化学肥料X的化学式为_，由A、C、D组成的化合物Y的电子式为:由X和Y相互反应可制取一种常见的气体Z，其反应方程式为:NH4Cl (1) 由A、B、E三种元素形成的一种化学肥料X的化学式为_，由A、C、D组成的化合物Y的电子式为:由X和Y相互反应可制取一种常见的气体Z，其反应方程式为:NH4ClNa+:O:H- (1) 由A、B、E三种元素形成的一种化学肥料X的化学式为_，由A、C、D组成的化合物Y的电子式为:由X和Y相互反应可制取一种常见的气体Z，其反应方程式为:NH4ClNH4Cl+NaOH NaCl+NH3+H2O

30、Na+:O:H- (2) W和Z具有相同的元素组成，但W比Z中元素A的含量低，元素B和C组成的化合物Q在常温下为气体，升温时Q颜色逐渐加深，变为红棕色。32g液态W在足量的液态Q中完全燃烧，生成气态水和一种无污染的气体，放出519.35kJ的热量，试写出该反应的热化学方程式： (2) W和Z具有相同的元素组成，但W比Z中元素A的含量低，元素B和C组成的化合物Q在常温下为气体，升温时Q颜色逐渐加深，变为红棕色。32g液态W在足量的液态Q中完全燃烧，生成气态水和一种无污染的气体，放出519.35kJ的热量，试写出该反应的热化学方程式： 2N2H4(l)+N2O4(l) = 3N2(g)+4H2O(

31、g)； H=-1038.7KJ/mol (3) 由A、B、C形成的某固体化合物2.00g，在215时将其加热，分解成两种产物：一种为气体氧化物，另一种是0.90g的水蒸气。在标准状况下，气体混合物的总体积为1.68L。 试计算推断该气体氧化物的化学式和该固体化合物的化学式； (3) 由A、B、C形成的某固体化合物2.00g，在215时将其加热，分解成两种产物：一种为气体氧化物，另一种是0.90g的水蒸气。在标准状况下，气体混合物的总体积为1.68L。 试计算推断该气体氧化物的化学式和该固体化合物的化学式； n(总)1.68L/22.4Lmol=0.075mol n(H2O)=0.90g/18g

32、mol=0.05mol 则n(氧化物)0.025mol,M(氧化物)1.10g/0.025mol=44g/mol 在含N、O的氧化物中只有N2O ，根据原子个数守恒，可求出该固体化合物NH4NO3 写出215时固体化合物分解的化学方程式，并标明电子转移方向和数目。课后巩固B1. 下列关于浓硫酸的叙述正确的是: A. 浓硫酸具有吸水性，因而能使蔗糖炭化 B. 浓硫酸在常温下可迅速与铜片反应放出二氧化硫气体 C. 浓硫酸是一种干燥剂，能够干燥氨气、氢气等气体 D. 浓硫酸在常温下能够使铁、铝钝化 课后巩固B1. 下列关于浓硫酸的叙述正确的是: A. 浓硫酸具有吸水性，因而能使蔗糖炭化 B. 浓硫酸

33、在常温下可迅速与铜片反应放出二氧化硫气体 C. 浓硫酸是一种干燥剂，能够干燥氨气、氢气等气体 D. 浓硫酸在常温下能够使铁、铝钝化 D 2. 铋酸钠(NaBiO3)是一种强氧化剂，可将Mn2+氧化为MnO4-，该反应要在浓HNO3而不是浓盐酸酸化的条件下进行，这是因为:A. HNO3是一种强氧化剂B. HNO3的酸性比盐酸强C. Cl-易被强氧化剂氧化D. NO3-对BiO3-氧化Mn2+有催化作用 2. 铋酸钠(NaBiO3)是一种强氧化剂，可将Mn2+氧化为MnO4-，该反应要在浓HNO3而不是浓盐酸酸化的条件下进行，这是因为:A. HNO3是一种强氧化剂B. HNO3的酸性比盐酸强C.

34、Cl-易被强氧化剂氧化D. NO3-对BiO3-氧化Mn2+有催化作用C 3. 下列物质不能通过单质间的化合反应制取的是_ FeCl3 FeCl2 CaCl2 NaCl HCl PCl3 PCl5 CuCl2 Fe3O4 P2O 3. 下列物质不能通过单质间的化合反应制取的是_ FeCl3 FeCl2 CaCl2 NaCl HCl PCl3 PCl5 CuCl2 Fe3O4 P2O 4. (高考)某化工厂每小时生产at98%(质量分数)的硫酸。为使硫充分燃烧，且在下一步催化氧化时不再补充空气，要求燃烧后的混合气体中氧气的体积分数为b%。若空气中氧气的体积分数为21，且不考虑各生产阶段的物料的损

35、失，则: (1) 该厂每小时消耗标准状况下的空气体积为_m3。 (3) 为满足题设要求，b%的下限为: 4. (高考)某化工厂每小时生产at98%(质量分数)的硫酸。为使硫充分燃烧，且在下一步催化氧化时不再补充空气，要求燃烧后的混合气体中氧气的体积分数为b%。若空气中氧气的体积分数为21，且不考虑各生产阶段的物料的损失，则: (1) 该厂每小时消耗标准状况下的空气体积为_m3。 (3) 为满足题设要求，b%的下限为:22400a/(21-b) 4. (高考)某化工厂每小时生产at98%(质量分数)的硫酸。为使硫充分燃烧，且在下一步催化氧化时不再补充空气，要求燃烧后的混合气体中氧气的体积分数为b

36、%。若空气中氧气的体积分数为21，且不考虑各生产阶段的物料的损失，则: (1) 该厂每小时消耗标准状况下的空气体积为_m3。 (3) 为满足题设要求，b%的下限为:22400a/(21-b) 7% 5. 某兴趣小组的同学共同设计了如图所示的实验装置，既可以用于制取气体，又可以用于验证物质的性质。 (1) 利用I 、II装置制取气体(关闭K2，打开K1)。 甲同学认为：利用II装置可以收集H2 、NH3，但不能收集O2和NO等气体，其理由是: 乙同学认为：利用II装置作简单改进(不改变仪器装置)也可以收集O2和NO等气体，但不能收集NO2气体，改进的方法是: (1) 利用I 、II装置制取气体(

37、关闭K2，打开K1)。 甲同学认为：利用II装置可以收集H2 、NH3，但不能收集O2和NO等气体，其理由是: 乙同学认为：利用II装置作简单改进(不改变仪器装置)也可以收集O2和NO等气体，但不能收集NO2气体，改进的方法是: 氢气、氨气密度比空气小，而氧气密度比空气大； (1) 利用I 、II装置制取气体(关闭K2，打开K1)。 甲同学认为：利用II装置可以收集H2 、NH3，但不能收集O2和NO等气体，其理由是: 乙同学认为：利用II装置作简单改进(不改变仪器装置)也可以收集O2和NO等气体，但不能收集NO2气体，改进的方法是: 氢气、氨气密度比空气小，而氧气密度比空气大；向II中注满水

38、，同时在水上方加一层油(如苯)2NO+O2=2NO2 (2) 利用I、 III装置验证物质的性质(关闭K1，打开K2)。 如设计证明氧化性：KMnO4Cl2Br2，则在A中加浓盐酸，B中加_，C中加_，观察到C中的现象是: (2) 利用I、 III装置验证物质的性质(关闭K1，打开K2)。 如设计证明氧化性：KMnO4Cl2Br2，则在A中加浓盐酸，B中加_，C中加_，观察到C中的现象是:KMnO4 (2) 利用I、 III装置验证物质的性质(关闭K1，打开K2)。 如设计证明氧化性：KMnO4Cl2Br2，则在A中加浓盐酸，B中加_，C中加_，观察到C中的现象是:KMnO4NaBr (2)

39、利用I、 III装置验证物质的性质(关闭K1，打开K2)。 如设计证明氧化性：KMnO4Cl2Br2，则在A中加浓盐酸，B中加_，C中加_，观察到C中的现象是:KMnO4NaBr溶液有无色变成橙色 (3) 请利用I、 III装置设计一个实验，证明碱性: Ca(OH)2NH3H2OAl(OH)3，写出实验所用的试剂：A中加_，B中加_，C中加_。写出反应的方程式： (3) 请利用I、 III装置设计一个实验，证明碱性: Ca(OH)2NH3H2OAl(OH)3，写出实验所用的试剂：A中加_，B中加_，C中加_。写出反应的方程式：浓氨水 (3) 请利用I、 III装置设计一个实验，证明碱性: Ca

40、(OH)2NH3H2OAl(OH)3，写出实验所用的试剂：A中加_，B中加_，C中加_。写出反应的方程式：浓氨水氧化钙 (3) 请利用I、 III装置设计一个实验，证明碱性: Ca(OH)2NH3H2OAl(OH)3，写出实验所用的试剂：A中加_，B中加_，C中加_。写出反应的方程式：浓氨水氧化钙AlCl3溶液 (3) 请利用I、 III装置设计一个实验，证明碱性: Ca(OH)2NH3H2OAl(OH)3，写出实验所用的试剂：A中加_，B中加_，C中加_。写出反应的方程式：浓氨水氧化钙AlCl3溶液CaO+H2O = Ca(OH)2 (3) 请利用I、 III装置设计一个实验，证明碱性: C

41、a(OH)2NH3H2OAl(OH)3，写出实验所用的试剂：A中加_，B中加_，C中加_。写出反应的方程式：浓氨水氧化钙AlCl3溶液CaO+H2O = Ca(OH)2 反应放热以及OH-浓度增大使NH3H2O分解产生氨气 (3) 请利用I、 III装置设计一个实验，证明碱性: Ca(OH)2NH3H2OAl(OH)3，写出实验所用的试剂：A中加_，B中加_，C中加_。写出反应的方程式：浓氨水氧化钙AlCl3溶液CaO+H2O = Ca(OH)2 反应放热以及OH-浓度增大使NH3H2O分解产生氨气 AlCl3+3NH3H2O = Al(OH)3+3NH4Cl 6. 工业上用接触法制硫酸，最后

42、的产品是98%的硫酸或组成为20%的发烟硫酸(H2SO4和SO3的混合物，其中SO3的质量分数约为20%)。 若98%的浓硫酸可表示为SO3aH2O，20%的发烟硫酸可表示为bSO3H2O，则a=_；b=_。(a、b可用分数表示) 6. 工业上用接触法制硫酸，最后的产品是98%的硫酸或组成为20%的发烟硫酸(H2SO4和SO3的混合物，其中SO3的质量分数约为20%)。 若98%的浓硫酸可表示为SO3aH2O，20%的发烟硫酸可表示为bSO3H2O，则a=_；b=_。(a、b可用分数表示) 10/9 6. 工业上用接触法制硫酸，最后的产品是98%的硫酸或组成为20%的发烟硫酸(H2SO4和SO

43、3的混合物，其中SO3的质量分数约为20%)。 若98%的浓硫酸可表示为SO3aH2O，20%的发烟硫酸可表示为bSO3H2O，则a=_；b=_。(a、b可用分数表示) 10/91.306或209/106 用m(H2O)=kn(SO3)分别表示，若生成98%的硫酸，则: m1(H2O)=_n1(SO3) ；若生成20%的发烟硫酸，则 m2(H2O)=_n2(SO3)。 用m(H2O)=kn(SO3)分别表示，若生成98%的硫酸，则: m1(H2O)=_n1(SO3) ；若生成20%的发烟硫酸，则 m2(H2O)=_n2(SO3)。 20 用m(H2O)=kn(SO3)分别表示，若生成98%的硫

44、酸，则: m1(H2O)=_n1(SO3) ；若生成20%的发烟硫酸，则 m2(H2O)=_n2(SO3)。 2013.8 7. (长郡原创)由H2和Cl2组成的混合气体，经光照充分反应后，通入100mL1mol/L的NaOH溶液中，图甲表示溶液中某种离子的物质的量随着通入气体体积的变化而变化的曲线，图乙表示溶液中的导电性随着通入的气体体积的变化而变化的曲线。 物质的量n0V1lV2lV导电性0V1lV2lV 1. 图甲中表示溶液中_离子的变化曲线。 2. 对溶液进行导电性实验，当通入的混合气体体积大于V1时，引起溶液导电性增强的主要阳离子是_。 3. 当n=0.02mol时，光照前的混合气体中，H2和Cl2的物质的量之比: _ 1. 图甲中表示溶液中_离子的变化曲线。 2. 对溶液进行导电性实验，当通入的混合气体体积大于V1时，引起溶液导