化学实验基本方法分离与提纯

1、关于化学实验基本方法分离和提纯第一张，PPT共三十八页，创作于2022年6月常用的分离和提纯的方法有：(1)物理分离和提纯法： 过滤、结晶、升华、蒸馏、分馏、 液化、溶解等。(2)化学分离和提纯法： 沉淀、加热、分解、洗气等。第二张，PPT共三十八页，创作于2022年6月如果有铁屑和沙子的混合物，你能用哪些方法将二者分离？1、用磁铁将混合物中的铁屑分离出来2、加盐酸物理方法化学方法第三张，PPT共三十八页，创作于2022年6月1、过滤（1）适用于固体与液体混合物的分离。漏斗、烧杯、玻璃棒、铁架台（带铁圈）、滤纸。（2）主要仪器：第四张，PPT共三十八页，创作于2022年6月过滤器应放在铁架台的

2、铁圈上。向过滤器中倾倒液体时，必须使用玻璃棒引流。操作过程中一定要做到“一贴、二低、三靠。 (3)注意一贴是指滤纸紧贴漏斗内壁。 “二低”是指滤纸边缘要低于漏斗边缘；过滤器中的液体要低于滤纸边缘“三靠”是指烧杯嘴要紧靠玻璃棒使液体沿玻璃棒流入漏斗；玻璃棒下端要靠在三层滤纸处；漏斗末端要紧靠烧杯内壁。 第五张，PPT共三十八页，创作于2022年6月2、蒸发（1）适用于分离溶于溶剂中的溶质。蒸发皿、酒精灯、玻璃棒，铁架台。（2）主要仪器：第六张，PPT共三十八页，创作于2022年6月（3）注意、热的蒸发皿不能直接放在实验台上，以免 烫坏实验台或遇实验台上冷水引起蒸发皿 炸裂，取用它用坩埚钳、在加热

3、至有大量固体析出时，要用余温加热、蒸发过程中要用玻璃棒不断搅拌第七张，PPT共三十八页，创作于2022年6月如何除去粗盐中的杂质？实验1-1第一步 溶解：称取约4 g粗盐加到盛有约12 mL 水的烧杯中，边加边用玻璃棒搅拌，直至粗盐不再溶解为止。现象：固体食盐逐渐溶解，食盐水显浑浊 第二步 过滤： 将烧杯中的液体沿玻璃棒倒入过滤器中，过滤器中的液面不能超过滤纸的边缘。若滤液浑浊，再过滤一次 现象：不溶物留在滤纸上，液体渗过滤纸，沿漏斗颈流入另一个烧杯中 第八张，PPT共三十八页，创作于2022年6月第三步 蒸发：将滤液倒入蒸发皿中，用酒精灯加热，用玻璃棒不断搅拌滤液，待出现较多固体时停止加热。

4、 现象：水份蒸发，逐渐析出白色固体 通过上述操作得到的是较纯的氯化钠吗？还有什么杂质没有除去？第九张，PPT共三十八页，创作于2022年6月思考：如何检验粗盐中含有硫酸盐？演示实验1-2：取少量食盐，配制成溶液，先滴入几滴稀盐酸，然后向试管中滴入几滴BaCl2溶液，观察现象。解释及结论：溶液中SO42-与BaCl2溶液反应，生成不溶于稀盐酸的白色沉淀BaSO4，即说明有SO42-存在。利用这一反应可以检验硫酸和可溶性硫酸盐。Na2SO4+BaCl2=BaSO4+2NaCl加入稀盐酸可以排除CO32-离子的干扰。第十张，PPT共三十八页，创作于2022年6月 思考： CO32-如何检验？滴加稀盐

5、酸，如果产生能使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体，说明含有碳酸根离子。Na2CO3 + 2HCl= CO2+ H2O + 2NaCl CO2 + Ca(OH)2= CaCO3+ H2O第十一张，PPT共三十八页，创作于2022年6月粗盐的提纯粗盐溶解悬浊液（泥沙、NaCl、MgCl2、CaCl2、硫酸盐）过滤不溶性杂质NaCl、MgCl2、CaCl2、硫酸盐的溶液蒸发纯净的al第十二张，PPT共三十八页，创作于2022年6月如何除去al的杂质请参考书本的资料卡片填写该页的表格对于NaCl要除去可溶杂质离子是:Ca2+ Mg2+SO42-选择要加入的除杂试剂:Na2CO3NaOHBaCl2为了能完

6、全除去杂质离子，加入的除杂试剂必须过量引入了新的离子:CO3 2-OH -Ba 2+如何除去新引入的杂质？第十三张，PPT共三十八页，创作于2022年6月 请大家归纳一下，除去粗盐中可溶性杂质，试剂的加入顺序共有几种？依据是什么？思考与交流（1）BaCl2Na2CO3NaOHHCl（2）BaCl2NaOHNa2CO3HCl（3）NaOHBaCl2Na2CO3HCl依据： Na2CO3在BaCl2之后加入， Na2CO3除去CaCl2 和BaCl2 。 稀盐酸最后加入。第十四张，PPT共三十八页，创作于2022年6月溶液中可溶性杂质的除去四原则：不增 提纯过程中不能引入新的杂质不减 不减少欲被提

7、纯的物质易分 被提纯的物质与杂质容易分离复原 被提纯的物质变化后再回到目标物 三必须：1、除杂试剂必须过量2、过量试剂必须除尽3、除杂途径必须选最佳第十五张，PPT共三十八页，创作于2022年6月DD第十六张，PPT共三十八页，创作于2022年6月CD第十七张，PPT共三十八页，创作于2022年6月ADBC第十八张，PPT共三十八页，创作于2022年6月 地球上水的储量很大，但淡水只占2.5%，其中易供人类使用的淡水不足1% 如何获得淡水资源？第十九张，PPT共三十八页，创作于2022年6月1. 原理: 2. 适用: 利用混合物中各组分沸点不同，使低沸点 组分挥发再冷凝，以分离整个组分。除去液

8、体中易挥发 、难挥发 、 不挥发的杂质分离沸点相差较大的液态混合物3、 蒸馏第二十张，PPT共三十八页，创作于2022年6月冷凝管牛角管锥形瓶蒸馏烧瓶3、装置第二十一张，PPT共三十八页，创作于2022年6月4. 蒸馏操作注意事项：（1）蒸馏烧瓶中液体量不得超过容积的2/3。（2）温度计的水银球位于蒸馏烧瓶支管口。（3）为防止暴沸，应在蒸馏烧瓶中加几块沸石或 碎瓷片。（4）冷凝管中冷水从下口进入，上口出。先通冷凝 水，再开始加热。（5）停止加热后，应继续通冷凝水，以冷凝冷凝管 中的蒸汽。第二十二张，PPT共三十八页，创作于2022年6月实验1-3现象1、在试管中加入少量自来水，滴入几滴AgNO

9、3（硝酸银）溶液和几滴稀硝酸。2、在烧瓶中加入约1/3体积的自来水，再加入几粒沸石，按图1-4连接好装置，向冷凝管中通入冷却水。加热烧瓶，弃去开始馏出的部分液体，用锥形瓶收集约10mL液体，停止加热。3、取少量蒸馏出的液体加入试管中，然后加入几滴AgNO3溶液和几滴稀硝酸。（得到的液体中含有Cl-吗？）加AgNO3后有白色沉淀生成，再加稀硝酸，白色沉淀不溶解，证明样品含有Cl-烧瓶中的水变成水蒸气，水蒸气经过冷凝管后变成液态水，流到锥形瓶里。 加AgNO3和稀硝酸，没有白色沉淀生成,说明经蒸馏冷凝后得到的液体没有Cl-第二十三张，PPT共三十八页，创作于2022年6月 对于互溶的液体，我们可以

10、采用蒸馏的方法进行分离，如果分离油与水这种不互溶的液体，还能蒸馏方法进行分离吗？想一想第二十四张，PPT共三十八页，创作于2022年6月你认识“分液漏斗吗”第二十五张，PPT共三十八页，创作于2022年6月检验分液漏斗活塞和上口的玻璃塞是否漏液实 验1-4：用CCl4萃取碘水中的碘实验过程：如何试漏？第二十六张，PPT共三十八页，创作于2022年6月3. 倒转漏斗用力振荡，并 不时旋开活塞放气，最 后关闭活塞，把分液漏 斗放正。2. 把10毫升碘水和4毫升 CCl4加入分液漏斗中， 并盖好玻璃塞。第二十七张，PPT共三十八页，创作于2022年6月4. 把分液漏斗放在铁架台 的铁圈中，静置，分层

11、。5. 将漏斗上口的玻璃塞打 开(或使塞上的凹槽或小 孔对准漏斗口上的小孔)。第二十八张，PPT共三十八页，创作于2022年6月6. 旋开活塞，用烧杯接收溶液7. 从分液漏斗上口倒出上层水溶液注意：下层液体由下口放出，上层液体由上口倒出第二十九张，PPT共三十八页，创作于2022年6月【实验1-4 】用CCl4萃取碘水中的 I2现象：液体分层上层液体显( )色下层液体显( )色浅黄紫仪器：分液漏斗，带铁圈的铁架台，烧杯第三十张，PPT共三十八页，创作于2022年6月4、萃取和分液萃取利用物质在互不相溶的溶剂里溶解度的不同，用一种溶剂把物质从它与另一种溶剂所组成的溶液里提取出来。萃取剂的选择1、

12、萃取剂与原溶液中的溶剂互不相溶2、溶质在萃取剂中溶解度大于在原溶剂中的溶解度3、溶质与萃取剂不反应 碘易溶于酒精，能否用酒精将碘水中的碘萃取出来？思考第三十一张，PPT共三十八页，创作于2022年6月分液时操作要点：分液前要检查漏斗旋塞和上口的玻璃塞是否漏水将漏斗上口的玻璃塞打开或使塞上的凹槽对准漏斗 口上的小孔以使漏斗内外空气相通漏斗下端管口紧靠烧杯内壁分液时上层液体从上口倒出，下层液体从下口流出分液将萃取后两种互不相溶的液体分开的操作。第三十二张，PPT共三十八页，创作于2022年6月操作步骤：试漏加入试剂振荡静置分液第三十三张，PPT共三十八页，创作于2022年6月2. 萃取之后用何方法将有机溶剂与溶质进一步 分离开来？1. 试管中盛有已分层的有机