福州三中2017-2018学年第一学期高二期末考试化学试卷

1、福州三中2017-2018学年第一学期高二期末考试化学试卷注意事项：1.试卷满分：150分 考试时间：90分钟2.可能用到的相对原子质量：H-1 C-12N-14 O-16 Na-23 Si-28-Cl-35 . 5 Fe-56第I卷选择题（每题只有一个正确选项，每小题 3分，24题，共72分）1,下列微粒的表示方法中正确的是（）回回匝It 2aA.碳原子价电子轨道表示式B.乙酸乙酯的结构简式 CH3COOCH 3CH2C.氯化氢的电子式：H:C131若aAm+与bBn-的核外电子排布相同，则下列关系不正确的是（）D.中子数为16的磷原子 15P2.A . a-m=b+nC. A的原子序数比B

2、大（m+n）3,下列基态原子或离子的电子排布式错误的是（A . .Cr ： Ar3d 44s2C. K+： 1s22s22p63s23p64,下列物质中，属于含极性键的非极性分子的是（A . NaClB. CC14Na. Mg和Al的有关性质的叙述正确的是（A .电负性：NaMgA1C.还原性：NaMgA1Li-Mg . Be-Al . B-Si在元素周期表中有特殊A.Li 2SO4难溶于水C.硼晶体为原子B.离子半径 Am+Bn-D,原子半径AB）F-:1s22s22p6D. S: 1s22s22p63s23p4）NH3D. H2O2）B.第一电离能：NaMgAlD.碱性：NaOHMg（OH

3、） 2CSiD.同主族元素上到下，单质的熔点逐渐升高.短周期主族元素 X. Y. Z. W的原子序数依次增大， X原子核外最外层电子数是其电子层数的2倍X. Y的核电荷数之比为 3:4。W-的最外层为8电子结构。金属单质Z在空气中燃烧生成的化合物可与水发生氧化还原反应。下列说法正确的是（）A . X与Y能形成的化合物都不能与 Z的最高价氧化物的水化物发生反应B,原子半径大小：XYCCl4SC.沸点：NaCl乙酸硝酸.实现下列变化时，需克服相同类型作用力的是（A .二氧化硅和干冰的熔化C.锌和氯化钱的熔化.下列说法正确的是（Na为阿伏伽德罗常数）（58. 5g NaCl含有键的个数为 2Na12

4、 g石墨中含有 C-C键的个数为3Na12 g金刚石中含有 C-C键的个数为2NaD . 78 g苯中含有 C=C键的个数3NaB.晶格能由大到小：MgC1 2MgONaClD.热稳定性：HFH 2ONFNF3可能是一种极性分子NF3和NH4F都是分子晶体19.下列对一些实验事实的理论解释不正确的是（）选项实验事实理论解释AN2能在空气中稳定存在N2分子内含有二键，键能大BNH 3分子中的键角小于 CH4NH 3分子中的孤对电子对其他三根键产生排斥的影响CAlCl 3和Na2SO4固体均不导电它们都不是离子晶体D用酸性高镒酸钾可以鉴别苯利甲苯甲苯结构中，与苯环相连的本机会被酸性高镒酸钾氧化为竣

5、基20.下列常见的化合物的溶液中滴入足量氨水，最后不生成沉淀的是（A . AlCl 3 溶液FeCl3溶液MgSO4溶液CuSO4溶液21.把C0C12溶于水后加氨水直接先生成的CO （OH） 2沉淀又溶解后，再加氨水，使生成CO （NH3） 6Cl2,此时向溶液中通入空气，得到的产物中有一种其组成可以用CoCl2 5NH3表示,Co配位数是6,.把分离出的CoCl25NH3溶于水后立即加硝酸银溶液，则析出氯化银沉淀。经测定，每 1 mol CoCl2 5NH3只生成1 molAgCl。下列说法 正确的是（）A.产物中CoCl25NH3的配体NH3为分子和氯原子B.通入空气后得到的还原产物含有

6、 Co （NH3）6Cl2Co （NH3）6Cl2中心离子的价电子排布式为3d4s2CO （NH3）6Cl2中含有配位键，极性共价键，离子键.近年来，科学家合成了一些列具有独特化学特性的氢铝化合物（ AlH 3）n。已知，最简单的氢铝化合物的分 子式为Al 2H6,它的熔点为150 C,燃烧时放出大量的热量。Al2H6球棍模型如下图。下列说法肯定错误的是 （）A. Al2H6在固态时所形成的晶体是分子晶体 TOC o 1-5 h z B .氢氯化合物可能成为未来的储氢材料和火箭燃料，C. Al 2H6在空气中完全燃烧，产物为氧化铝和水Jbt 翡D . Al 2H 6中含有离子键和极性共价键I二

7、.二一 二.阿司匹林是一种常见的解热镇痛药，其结构如图，下列说法不正确的是（）A ,分子式 C9H 8。4.b .阿司匹林属于分子晶体y*C.阿司匹林中C原子只能形成sp3杂化joch3D.可以发生取代加成.氧化反应.正硼酸（H3BO3）是一种片层状结构白色晶体，有与石墨相似的层状结构，受热易分解，层内的H3BO3分子通过氢键相连（如图所示），则下列有关说法中不正确的是（）A.正硼酸晶体属于分子晶体B.正硼酸分子的稳定性与氢键无关1molH3BO3晶体中含有3mol氢键B原子杂化轨道的类型 sp2,层间的H3BO3分子通过共价键相连非选择题(5小题，共78分)(13分)A. B. C. . E

8、.六种短期素的原子序数依次增大。已知 A. C. F三原子的最外层共有 11个电子, 且这三种元素的最高价氧化物的水化物之间两两皆能反应，均生成盐和水，D元素原子的最外层电子数比次外层电子数少4个，E元素原子的次处层电子数比最外层电子数多3个。回答下列问题：(1)写出B元素的符号 ,画出E原子的外围电子白轨道表示式 。(2)写出A. C两种元素最高价氧化物的水化物之间反应的离子方程式 。最高价氧化物对应水化物的酸性：E F (填或“),写出F的最高价氧化物对应水化物的化学式D的固态氧化物的晶体类型是 。30g的该氧化物的晶体中含 D-O键的个数为 mol(9分)短周期元素 X. Y. Z. M

9、的原子序数依次增大，元素 X的一种高硬度单质是宝石，Y2+电子层结构与就相同，Z的质子为偶数，室温下 M单质为淡黄色固体，回答下列问题：Z元素是,写出Y2+离子的结本示意图 ,写出单质 Y与单质M反应生成物的电子式 O(2)写出单质X与单质M在高温下反应的生成物的化学式为 ，该产物分子为 形(填 值线”.平 面三角等”)，其化学键属 共价键(填 极性”或 非极性”)。(12分)W. X. Y. Z. Q五种元素的原子序数依次增大。其中X原子的价电子构型为 nsnnpn,Y原子的L电子层中，有三个未成对的电子，且无空轨道；W. Z的原子序数相差18,且Z原子的第一电离能在同周期中最低，Q2+中所

10、有电子正好充满 K. L. M三个电子层，请回答下列问题：(1)写出离子的电子排布式 。(2) Y. Z. Q电负性由小到大的顺序是 。(填元素符号)(3)已知Y的氢化物能与Q2+形成配离子Q (YH3) 42+,该配离子中存在的化学4t有。(填标号)B离子键C.共价键D.配位键(4) O与某非金属原子 A形成的晶体结构如图所示。 该晶体的化学式是 ,与同一个A微粒距离最近的Q微粒有 个。28.太阳能的开发利用在新能源研究中占据重要地位.单晶硅太阳能电池片在加工时，一般掺杂微置的 铜.硼.钱.硒等。回答下列问题：(1)硒的基态原子的电子排布式为 。已知铜和某元素 M的电负性分别是 1. 9和3

11、. 0,则铜与M 形成的化合物属于 填 离子，共价”)化合物。已知高温下 CU2O比CuO更稳定，试从铜原 子核外电子结构变化角度解释 。(2)铜与类卤素(SCN) 2反应生成Cu (SCN) 2,类卤素(SCN) 2对应的酸有两种，理论上硫鼠酸( H-S-C三N )的沸点低于异硫氟酸(H-N=C=S)的沸点.其原因是 。(3)硼元素具有缺电子性，其化合物可与具有孤电子对的分子或离子形成配合物，如BF3能与NH3反应生成BF3 NH3.在BF3 NH3中B原子的杂化方式为 , B与N之间形成配位键，氮原子提供。写出一种与 NH3互为等电子体的离子的化学式 。r H(4)含硼化合物是一种常见的还

12、原剂，结构如右图所示，图中的键角是。请在图中画出配位键。号色(5)多硼酸根离子可以通过三角形共用原子连接成链状，片状或者三维网状多硼酸根离子。下图是无限长单链结构的多硼酸根离子，其中与原子数之比为，化学式为 ,如果铁的原子半29.利用某工业废铁粉(主要成分为Fe2O3. Fe等)与硫酸反应可制备硫酸亚铁。Fe元素在周期表中的位置是 写出该废铁粉与硫酸主要反应的离子方程式 。FeSO4隔绝空气受热分解生成 SO2 SO3 Fe2O3。SO2分子的空间构型为 ,其中S原子的杂化轨道类型为 。与互为等电子体的离子与分子分别为 , (填化学式)(3)苯酚溶液中滴入 Fe3+离子，溶液显 色。1mol苯

13、酚中含有键的数目为 。Fe3O4既有反尖晶石结构。某化合物MgxAlyOz与反尖晶石结构相仿，其结构如下图所示， 它是由下列A. B方块组成。该化合物的化学式为 .(5)常温条件下，铁的晶体采用如图所示的堆积方式。则这种堆积模型的配位数为径为0. 12nm,阿伏伽德罗常数的值为Na,则此种铁单质的密度表达式为 g/cm3福州三中2017-2018学年 第一学期高二 期末考试 化学试卷答案一、选择题1-5 A B C B C6-10 A B C C C11-15 A D C A B16-20 A C C C D21-24 D D C B二、非选择题( 1) Mg(2)Al(OH)+OH -=AlO 2-+2H2O(3) Cu KCDCuA 4( 1) Ar3d 104s24p