电化学专项练习

1、电化学专项练习1.近来科学家研制了一种新型的乙醇电池 （DEFC）,它用磺酸类质子作溶剂，在 200 c左右时供电，乙醇电 池比甲醇电池效率高出 32倍且更加安全。电池总反应式为 C2H5OH + 3O2=2CO2+3H2O,下列说法不正 确的是（）A. C2H 50H在电池的负极上参加反应B . 1 mol乙醇被氧化转移 6 mol电子C.在外电路中电子由负极沿导线流向正极D .电池正极的电极反应为4H + O2 + 4e =2H2O2.某研究性学习小组为探究电化学原理，设计右下图装置，有关叙述不正确的是a和b不连接时，铁片上会有金属铜析出a和b用导线连接时，铜片上发生的反应为：Cu2 +2

2、e =CuC.无论a和b是否连接，铁片均会溶解，溶液均从蓝色逐渐变成浅绿色D. a和b分别连接直流电源正、负极，电压足够大时，Cu2+向铜电极移动.下图是某太阳光伏电池示意图。则有关叙述正确的是A.光伏电池是将化学能转变为电能B.光伏电池是将太阳能转变为电能C.电流从a流向bD.图中N型半导体为正极，P型半导体为负极.下图所示的电解池 I和II中，a、b、c和d均为Pt电极。电解过程中，电极 b和d上没有气体逸出，但质量均增大，且增重 bdo符合上述实验结果的盐溶液的选项是电解他I电解池口选项XYAMgSO4CuSO4BAgNO3Pb(NO3)2CFeSQAl2 (SO4)3DCuSO4AgN

3、O3.电解法处理酸性含铭废水（主要含有Cr2O72 ）时，以铁板作阴、阳极，处理过程中存在反应 C2O72+6Fe2+ + 14H + 2Cr3+ +6Fe3+ + 7H2O,最后Cr3+以Cr（OH）3形式除去，则下列说法不正确.的是A.阳极反应为Fe- 2e=Fe2+B.电解过程中溶液 pH不会变化C.过程中有Fe（OH）3沉淀生成D.电路中每转移12 mol电子，最多有1 mol Cr2O72被还原.“天宫一号”飞行器在太空工作期间必须有源源不断的电源供应。其供电原理是：白天太阳能帆板发电，第1页共5页将一部分电量直接供给天宫一号，另一部分电量储存在馍氢电池里，供黑夜时使用。馍氢电池放电

4、时的总反应原理为 MH +NiO（OH）=M + Ni（OH） 2（M为氢化物电极的储氢金属，也可看做H2直接参加反应）。下列说法正确的是（）A.充电时阴极区电解质溶液pH降低B.在使用过程中此电池要不断补充水C.放电时NiO（OH）在电极上发生氧化反应D.充电时阳极反应为 Ni（OH） 2-e +OH =NiO（OH） +H2O7.如图为电解精炼粗银（含Al、Zn、Pt、Au等杂质）的示意图，其中b极有 少量无色气体生成，该气体遇空气变红棕色，下列说法不正确的是（）A.在电解过程中，含有杂质的粗银应是电极aB. b极生成气体的电极反应式为NO3 +3e +4H + =NO T + 2H2OC

5、.当纯银片增重 2.16 g时，电路中通过 0.02 mol电子D.电解后Pt、Au以单质的形式沉积在 a极下方8.某固体酸燃料电池以CsHSO4固体为电解质传递H + ,其基本结构见下图,2H2 +O2=2H2O,下列有关说法正确的是 （）A .电子通过外电路从 b极流向a极B . b极上的电极反应式为 O2+2H2O + 4e =4OHC.每转移0.1 mol电子，便消耗 1.12 L的H2D. H *由a极通过固体酸电解质传递到b极9. LiFePO 4电池具有稳定性高、 安全、对环境友好等优点,电池总反应可表示为可用于电动汽车。电池反应为FePO4+Li放电 充电LiFePO 4,电池

6、的正极材料是 LiFePO 4,负极材料是石墨，含Li.导电固体为电解质。下列有关 LiFePO 4电池说法正确的是（）A.可加入硫酸以提高电解液的导电性B ,放电时电池内部 Li 卡向负极移动C.充电过程中，电池正极材料的质量增加D.放电时电池正极反应为FePO4+Li + + e =LiFePO 441源10.如下图，a、b是石墨电极，通电一段时间后，b极附近溶液显红色。下列说法正确的是 （）A. Pt为阴极，Cu为阳极B . b极的电极反应式是 2H + + 2e =h2 TCuSO,溶液 滴有蛤酸的NaCl溶液C.电解过程中CuSO4溶液的pH逐渐增大D. Pt极上有6.4 g Cu析

7、出时，b极产生2.24 L（标准况）气体11.镁及其化合物一般无毒（或低毒）、无污染，镁电池放电时电压高且平稳，因此镁电池越来越成为人们研制第2页共5页绿色电池的焦点。其中一种镁电池的反应：xMg + Mo 3S4器由MgxMo3S4；在镁电池放电时，下列说法JTLj 电错误的是（）A .放电时，Mg 2十向正极迁移B .放电时，正极反应：Mo3S4+2xe =Mo3S4xC .充电时，MO3S4发生氧化反应D .充电时，阴极反应： xMg 2 + 2xe =xMg12.如图所示，下列叙述正确的是 （）A. 丫为阴极，发生还原反应 B. X为正极，发生氧化反应 C. Y与滤纸接触处有氧气生成

8、D. X与滤纸接触处变红色ZnSO4溶液隔膜表面皿（只允许80%通过）（滴加了 Na?SO的岫溶液）13. 2013年3月我国科学家报道了如图所示的水溶液锂离子电池体系。下列叙述错误的是A. a为电池的正极B,电池充电反应为 LiMn2O4=Li1-xMn2O4+xLiC.放电时，a极锂的化合价发生变化D.放电时，溶液中的Li+从b向a迁移LiMn：U.-LiLT快离于导悻 聚合物电解质14.用阳极X和阴极Y电解Z的水溶液，电解一段时间后，再加入 W,能使溶液恢复到电解前的状态，符合题意的一组是（）选项XYZWACFeNaCIH2OBPtCuCuSO4CuSO 4溶液CCCH2SO4H2ODA

9、gFeAgNO 3AgNO 3晶体15.右图是某同学设计的验证原电池和电解池的实验装置，下列有关说法不正确的是（）A.关闭K2、打开K1,试管内两极都有气泡产生B.关闭K2、打开K1, 一段时间后，发现左侧试管收集到的气体比右侧略多，则a为负极，b为正极C.关闭K2,打开Ki, 一段时间后，用拇指堵住试管移出烧杯，向试管内滴入酚儆，发现左侧试管内溶液变红色，则a为负极，b为正极D.关闭K2,打开Ki, 一段时间后，再关闭 Ki,打开K2,电流表指针不会偏转16.下图所示装置中，甲、乙、丙三个烧杯依次分别盛放100 g 5.00%的NaOH溶液、足量的 CuSO4溶液和100 g 10.00%的

10、K2SO4溶液，电极均为石墨电极。第3页共5页K2SO4的质量分数为10.47%,乙接通电源，经过一段时间后，测得丙中中c电极质量增加。据此回答问题：(1)电源的N端为 极；列式计算电极b上生成的气体在标准状况下的体积：(2)电极b上发生的电极反应为 (4)电极c的质量变化是 g。.图中的A为直流电源，B为渗透饱和氯化钠溶液和酚酬:试液的滤纸，C为电镀槽，接通电路后，发现B上的c点显红色。请填空： (1)电源A中a点为 极。(2)滤纸B上发生的总反应方程式为 。(3)欲在电镀槽中实现铁上镀锌，接通K点，使c、d两点短路，则电极 e上发生的反应为 , 电极f上发生的反应为 , 槽中盛放的电镀液可

11、以是 或(只要求填两种电解质 溶液)。.甲、乙两位学生想利用原电池反应检测金属的活动性顺序，两人均使用镁片与铝片作电极，但甲同学将 电极放入6 mol I?H2SO4溶液中，乙同学将电极放入 6 mol 的NaOH溶液中，如下图所示。(1)如果甲、乙同学均认为若构成原电池的电极材料都是金属，则构成负极材料的金属应比构成正极材料的金属活泼，则甲会判断出 的活动性更强，而乙会判断出 的活动性更强(填元素符号)。(2)由此实验，可得到哪些正确的结论？ (填字母)。A .利用原电池反应判断金属活动性顺序时应注意选择合适的介质B .镁的金属性不一定比铝的金属性强C.该实验说明金属活动性顺序表已过时，已没

12、有实用价值D.该实验说明化学研究的对象复杂，反应受条件影响较大，因此应具体问题具体分析(3)上述实验也反过来证明了 “直接利用金属活动性顺序表判断原电池的正、负极”的做法 (填“可靠”或“不可靠”)。如不可靠，请你提出另一个判断原电池正、 负极的可行的实验方案 。(如可靠，此空可不填)参考答案第4页共5页题号12345678答案BDBDBDCD题号910111213141516答案DBCACCD16.答案 (1)正(2)4OH -4e =2h10+ Q T(3)水减少的质量:10.00%100 gx 147% 4.5 g生成 Q 的体积： -45g一丁X 1X 22.4 L - mol1 =2

13、.8 L18 g mol 2(4)16解析 由题中信息c的电极质量增加知:c极上析出铜，故 c为阴极，d为阳极，e为阴极，f为阳极。(1)N为正极，M为负极，a为阴极，b为阳极。(2)甲烧杯中b极上发生反应为 4OH-4e =2HO+ QT。 电解&SQ溶液实际上是电解水，设电解水的质量为3 则100 g X 10.00%= (100 g 0X10.47%,解得m 4.5 g ,即0.25 mol H 2O,每电解2 mol H 2O转移4 mol电子，故整个装置发生电极反应转移0.5 mol电子，产生 Q的体积为 V= n , Vn= x 22.4 L , mol 1 =42.8 L 。 (4)c 极上析出铜的质量为 0.5 mol x 64 g - mol1= 16 g。18.答案 (1)Mg Al (2)AD(3)不可靠将两种金属连上电流表后插入电解质溶液中，构成原电池，利用电流表测定电流的方向，从而判断电子的流动方向，由此确定原电池的正、负极解析 本题采用相同金属材料和不同电解质溶液进行原电池反应，并得出有关结论。