2022年黑龙江省大庆市肇源市级名校中考化学四模试卷含解析

1、2021-2022学年中考化学模似试卷请考生注意：1请用2B铅笔将选择题答案涂填在答题纸相应位置上，请用05毫米及以上黑色字迹的钢笔或签字笔将主观题的答案写在答题纸相应的答题区内。写在试题卷、草稿纸上均无效。2答题前，认真阅读答题纸上的注意事项，按规定答题。一、单选题（本大题共10小题，共20分）1下列图示的实验操作正确的是A给液体加热B量取液体C稀释浓硫酸D测溶液的pH2下列变化一定发生了化学变化的是A冰雪融化B食物腐烂C金桂飘香D尘土飞扬3下列鉴别物质所用的方法或试剂,错误的是A氧气和氢气观察颜色B铁粉和炭粉用稀硫酸C羊毛和化学纤维点燃闻气味D氢氧化钠溶液和水用酚酞溶液4下列鉴别物质的方法

2、错误的是（ ）A用酚酞鉴别食盐水和稀醋酸B用水鉴别生石灰和石灰石C用燃着的木条鉴别空气和二氧化碳D用氯化钡溶液鉴别稀盐酸和稀硫酸5下列说法正确的是A无土裁培的营养液中常含的K2SO4是种复合肥B天然河水经吸附沉降过滤消毒杀菌蒸馏净化成生活用的自来水CFe2+和Fe3+都属于铁元素核外电子数不同D和的最外层电子数相同化学性质相似6下列各组离子可在同一溶液中大量共存的是AH+SO42-K+CO32-BMg2+Cl-OH-Na+CFe3+SO42-H+Cl-DNa+Ba2+NO3-SO42-7运用推理、归纳、类比、对比的方法得出下列结论，其中合理的是（ ）A铝的金属活动性比铁强，则铝制品比铁制品更容

3、易锈蚀B水和过氧化氢的组成元素相同，则两者的化学性质相同CNa、Mg2、Cl的最外层电子数均为8，由此得出离子的最外层电子数均为8D同温下分解氯酸钾，加催化剂的反应速率快，说明催化剂可以改变反应速率8下列各组转化关系中的反应为初中化学常见的反应，其中的“”表示某种物质可一步反应生成另一种物质。甲、乙、丙三种物质不符合对应“转化关系”的是( )选项ABCD转化关系物 质甲FeCl2HClCaCO3CuSO4乙FeH2OCO2Cu丙Fe2O3H2Na2CO3CuOAABBCCDD9下列对一些事实的解释中，不合理的是选项事实解释A八月十五桂花香分子不停地运动B物质的热胀冷缩现象分子间的间隔改变C1个

4、水分子的质量约是31026kg分子的质量很小D25 m3的氧气可以装入0.024 m3的钢瓶中氧分子的体积变小AABBCCDD10下列有关碳和碳的氧化物的说法，错误的是ACO和CO2组成元素相同，所以它们的化学性质也相同B碳在空气中充分燃烧时生成CO2，不充分燃烧时生成COCCO用于冶炼金属、做气体燃料；CO2用于人工降雨、灭火D清明上河图至今图案清晰可见，是因为在常温下碳单质的化学性质稳定二、填空题（本大题共1小题，共4分）11元素对人类生命和生活具有重要意义。地壳中含量居于前两位的元素形成化合物的化学式是_。根据图中提供的信息填空。钙元素的核电荷数为_。B所示粒子在化学反应中容易_电子（填

5、“得到”或“失去”）。若C中时，则该粒子属于_填“原子”、“阳离子”或“阴离子”）。儿童缺钙可能会导致_（填“贫血症”或“佝楼病”）。生石灰与水反应的化学方程式为_；此反应可用于_（填序号）。A吸收水分 B制熟石灰 C加热食物熟石灰可用于制备碘剂，其中碘元素的化合价为_。三、计算题（本大题共1小题，共5分）12实验室用加热氯酸钾与0.3g二氧化锰混合物制取氧气，加热前称得混合物总质量24.8g，加热一段时间后，称得剩余固体质量为20.0g。反应产生氧气质量为_g；计算反应后剩余固体中氯化钾的质量分数_；剩余固体中钾元素质量分数为_。四、简答题（本大题共2小题，共8分）13如图是小明向试管中倾注

6、液体的操作示意图请你为小明指出错误：_；（2）_；（3）_；（4）_14网购、高铁、共享单车和扫码支付被称为中国“新四大发明”。网购离不开光纤宽带，光纤的主要成分是二氧化硅，其化学式为_。高铁车体的外壳由铝合金制成，金属铝抗腐蚀性好的原因是_（用化学方程式表示）。共享单车的轮胎为实体轮胎，而普通自行车的轮胎在夏天易爆胎。请用分子观点解释“夏天易爆胎”的原因_。许多商品的二维码印在PVC不干胶贴纸上，PVC化学式（C2H3Cl）n中碳、氢元素的质量比是_。五、探究题（本大题共2小题，共13分）15不少同学都被蚊虫叮咬过，感觉又痛又痒。同学们从化学课上知道：蚊虫叮咬时能在人的皮肤内分泌出蚁酸刺激皮

7、肤。课外兴趣小组同学决定对蚁酸进行探究。（提出问题）蚁酸的成分是什么？它有什么性质？（查阅资料）蚁酸是一种有机酸，化学名称叫做甲酸，化学式为HCOOH；蚁酸在一定条件下会分解生成两种氧化物。（实验探究一）探究蚁酸的酸性。（1）向盛有蚁酸溶液的试管中滴加紫色石蕊试液，观察到溶液颜色变成红色，说明蚁酸溶液显酸性；（2）将锌粒放入盛有蚁酸溶液的试管中，有气泡产生，该气体是_。（实验探究二）探究蚁酸分解的两种产物。（1）小芳同学根据蚁酸中含有_元素，推测出生成物中含有水；（2）另一种生成物是气体，小敏提出两种猜想：猜想：该气体是CO2；猜想：该气体是_。他们将蚁酸分解产生的气体通过如下图所示装置（铁架

8、台已略去），观察现象。.实验时装置A中无明显变化，则猜想_（填“成立”或“不成立”）。.装置B中的现象是_，装置C中发生反应的化学方程式为_。则猜想2成立.（讨论交流）从环保角度看，该装置的缺陷是_.16酸、碱、盐是我们身边重要的化合物，在生活和生产中具有广泛的应用。焙制糕点所用发酵粉中含有碳酸氢钠，其俗名为_（填字母）。 A 纯碱 B 烧碱 C 苏打 D 小苏打如图是氢氧化钠溶液与硫酸反应时溶液 pH 变化的示意图。写出发生反应的方程式：_。根据图示判断，该实验是将_（填“NaOH 溶液”或“H2SO4”）滴加到另一种溶液中。用 pH 试纸测定反应后溶液的 pH 时，下列说法正确的是_（填字

9、母）。A pH试纸在使用之前不能用蒸馏水润湿 B 将 pH 试纸投入待测液中，对照标准比色卡 C 利用酸碱指示剂也可以测溶液的pH D 读取 pH 值可精确到小数点后一位为了探究氢氧化钠溶液与稀硫酸是否恰好完全反应，分别取少量反应后的溶液，用下表中的方法进行实验。其中，不正确的是_（填字母）。某白色固体可能由 BaCl2、NaOH、Na2CO3、Na2SO4 中的一种或几种物质组成。 某兴趣小组的同学为确定该白色固体的成分，进行了如下的实验探究，请你参与并回答相关问题：BaCl2溶液显中性。原白色固体中一定有的物质是_，一定没有的物质是_。M 溶液中的溶质一定有_，一定没有氯化钡。小英认为：无

10、色溶液 M 变红色，说明溶液 M 中含有碱性物质，但不能由此推导出原固体物质中是否含有氢氧化钠。若要进一步确定，需对溶液M继续进行探究。为此同学们进行了如下的探究：无色溶液 M 中有氢氧化钠吗？猜想一：有 NaOH 猜想二：没有 NaOH实验步骤实验现象实验结论A、取无色溶液M 于试管中，加入过量的氯化钡溶液，震荡，静置_证明溶液M中有碳酸钠并除尽B、取实验A所得的上层清液加入_猜想一正确参考答案一、单选题（本大题共10小题，共20分）1、B【解析】A、液体加热时，液体量不能超过试管的三分之一，图中所示操作错误；B、量取液体时，视线与液体的凹液面最低处保持水平，图中视线没有与凹液面的最低处保持

11、水平，图中所示装置正确；C、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散；一定不能把水注入浓硫酸中；不能在量筒内稀释浓硫酸，图中所示操作错误；D、用pH试纸测定未知溶液的pH时，正确的操作方法为用玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的pH试纸上，与标准比色卡对比来确定pH不能将pH试纸伸入待测液中，以免污染待测液，图中所示操作错误。故选B。2、B【解析】A、冰雪融化的过程中没有新物质生成，属于物理变化；B、食物腐烂的过程中有新物质生成，属于化学变化；C、金桂飘香的过程中没有新物质生成，属于物理变化；D、尘土飞扬的过程中没有新物质生成，属于物理变化故选B【点评】

12、解答本题要分析变化过程中是否有新物质生成，如果有新物质生成就属于化学变化3、A【解析】A、氧气和氢气都是无色无味的气体，观察颜色的方法不能鉴别，故方法错误；B、取样品，加入稀硫酸，有气泡产生的是铁粉，没有明显现象的是炭粉，现象不同，可以鉴别，故方法正确；C、取样品，点燃，有烧焦羽毛气味的气体产生的是羊毛，没有此气味的气体产生的是化学纤维，现象不同，可以鉴别，故方法正确；D、取样品，滴入酚酞，溶液变成红色的是氢氧化钠溶液，不变色的是水，现象不同，可以鉴别，故方法正确。故选：A。4、A【解析】A、用酚酞无法鉴别食盐水和稀醋酸，因为酚酞在中性和酸性溶液中都不会变色；B、水可以鉴别生石灰和石灰石，因为

13、生石灰可以和水反应放出大量的热，而石灰石没有变化；C、燃着的木条可以鉴别空气和二氧化碳，因为二氧化碳中木条会立刻熄灭，而在空气中可以继续燃烧；D、用氯化钡溶液可以鉴别稀盐酸和稀硫酸，因为后者会和氯化钡反应产生白色的沉淀；故选A.5、C【解析】A、硫酸钾中包括钾、硫、氧三种元素，属于钾肥。A错误；B、天然河水经过吸附、沉降、过滤、消毒、杀菌即可得到生活用的自来水。B错误；C、Fe2+和Fe3+都属于铁元素，但是Fe2+是铁原子失去两个电子形成的， Fe3+是铁原子失去三个电子形成的。两种离子的核外电子数不同。C正确；D、两种原子的最外层电子数相同，但是第一个是氦元素，属于稀有气体，化学性质稳定。

14、第二个是镁元素，属于金属单质，化学性质活泼。所以两种元素的化学性质不相似。D错误。故选C。6、C【解析】能大量共存，即离子不会相互结合生成水、气体或沉淀。A、氢离子与碳酸根离子会结合生成水和二氧化碳而不能大量共存；B、镁离子和氢氧根离子会结合生成氢氧化镁沉淀而不能大量共存；C、不能结合成水、气体或沉淀，能大量共存；D、钡离子和硫酸根离子会结合生成硫酸钡沉淀而不能大量共存。故选C。点睛：离子的共存问题实际就是复分解反应发生的条件，即离子不会相互结合生成水、气体或沉淀。7、D【解析】推理、归纳、类比、对比的方法是化学常用的有效方法。A、铝的金属活动性比铁强，铝表面易形成一层致密的氧化膜，铝制品比铁

15、制品更不容易锈蚀，故A错误；B、水和过氧化氢的组成元素相同，结构不同，两者的化学性质不相同，故B错误；C、Na+、Mg2+、Cl-的最外层电子数均为8，由此得出最外层电子数为8的均为稳定结构，例如氖氩原子等最外层电子数也为8，故C错误；D、同温下分解氯酸钾，加催化剂的反应速率快，说明催化剂可以改变反应速率，故D正确。点睛物质结构决定物质的性质。铝表面易形成一层致密的氧化膜使铝不易生锈。8、A【解析】A、甲是，乙是，丙是，甲到乙，可以用铝和氯化亚铁置换生成铁，乙到甲，铁和稀盐酸反应生成，乙到丙，铁生成锈生成，丙到乙，氧化铁和一氧化碳在高温下反应生成铁，丙到甲，氧化铁不能直接生成氯化亚铁，故A不正

16、确；B、甲是，乙是，丙是，甲到乙，盐酸和碱反应，甲到丙，活泼金属和盐酸反应，乙到丙，水通电，丙到乙，氢气点燃生成水，故B正确；C、甲是，乙是，丙是，甲到乙，碳酸钙和盐酸反应，乙到丙，二氧化碳和氢氧化钠反应，丙到乙，碳酸钠和盐酸反应，丙到甲，碳酸钠和氢氧化钙反应，故C正确；D、甲是，乙是，丙是，甲到乙，硫酸铜和铁置换，乙到丙，铜和氧气加热，丙到乙，一氧化碳还原氧化铜，丙到甲，氧化铜和硫酸反应，故D正确。故选A。9、D【解析】分子的特性包括：分子是不断运动、分子之间有间隔、分子的质量和体积都很小、同种分子性质相同，不同种分子性质不同。【详解】A闻到花香是因为分子不断运动，故解释合理；B物质受热膨胀

17、是因为分子之间的间隔受热增大，物质遇冷收缩是因为分子之间的间隔遇冷变小，故解释合理；C1个水分子的质量约是31026kg，说明分子的质量很小，故解释合理；D25 m3的氧气可以装入0.024 m3的钢瓶中，是因为分子之间有间隔，在氧气装入瓶子的过程中，分子的间隔缩小，而分子的体积没有改变，故选项不合理。故选D。10、A【解析】A、CO和CO2组成元素相同，所以它们的化学性质不相同，虽然组成元素相同，但结构不同，性质也不同，故A错误；B、碳在空气中充分燃烧时生成CO2，不充分燃烧时生成CO，故B正确；C、CO具有还原性，用于冶炼金属，具有可燃性，做气体燃料；CO2 固体俗称干冰用于人工降雨，二氧

18、化碳本身不燃烧不支持燃烧，密度比空气大，用于灭火，故C正确；D、清明上河图至今图案清晰可见，是因为在常温下碳单质的化学性质稳定，故D正确。点睛物质的结构决定物质的性质。一氧化碳具有还原性和可燃性。二氧化碳常用于人工降雨和灭火。二、填空题（本大题共1小题，共4分）11、 20 得到 阴离子 佝偻病 ABC 【解析】（1）地壳中含量居于前两位的元素是氧和硅，二者形成化合物的化学式是；（2）在原子中，原子序数=核电荷数，故钙元素的核电荷数为20；B所示粒子最外层7个电子，容易得到一个电子达到最外层8个电子稳定结构；若C中时，由于核内质子数核外电子数，故该粒子属于阴离子。（3）儿童缺钙可能会导致佝楼病

19、。（4）生石灰与水反应的化学方程式为；此反应放出热量，生成的氢氧化钙俗名熟石灰，氧化钙常用作干燥剂，故选ABC。（5）根据化合物中化合价代数和为零的原则，设中碘的化合价为x，（+2）+x+(-23) 20，解得x=+5。三、计算题（本大题共1小题，共5分）12、4.8； 37.25% 39%。 【解析】（1）生成氧气的质量为24.8g2.0g=4.8g，故填4.8g。（2）解：设生成氯化钾的质量为x149: 96= X: 4.8g X=7.45g剩余固体中氯化钾的质量分数为 100=37.25答：剩余固体中氯化钾的质量分数37.25。 （3）解：剩余固体中中钾元素的质量为（24.8g0.3g）

20、100=7.8g 剩余固体中钾元素质量分数为100=39答：剩余固体中钾元素质量分数为39。四、简答题（本大题共2小题，共8分）13、标签没向着手心 瓶塞没有倒放 瓶口没有紧挨着试管口 试管没有略微倾斜 【解析】（1）倾到液体时标签要向着手心握；（2）瓶塞要倒放在桌面上，防止污染药品；（3）倾到液体时试剂瓶口与试管口要紧挨；（4）倾到液体时试管要略微倾斜。14、SiO2 4Al+3O22A12O3 夏天温度升高,分子间的间隔增大 8:1 【解析】(1)二氧化硅其化学式为SiO2。(2)铝是活泼金属，在空气中易与氧气反应生成致密的氧化铝薄膜，因此金属铝抗腐蚀性好，化学方程式为4Al+3O22A1

21、2O3。（3）夏天，温度升高，分子的能量增大，运动速率加快，间隔变大，故夏天易爆胎；故填：温度升高，分子间的间隔变大，气体体积膨胀；（4）根据化合物中各元素质量比=各元素的相对原子质量原子个数之比，则PVC化学式（C2H3Cl）n中碳、氢元素的质量比=n（122）：n（13）=8：1；故填：8：1。五、探究题（本大题共2小题，共13分）15、氢气 氢 一氧化碳 不成立 黑色固体变红 没有尾气处理装置 【解析】实验探究一：探究蚁酸的酸性。（2）乙酸具有酸的通性，将锌粒放入盛有蚁酸溶液的试管中，有气泡产生，则该气体是氢气。实验探究二：探究蚁酸分解的两种产物。（1）由质量守恒定律，反应前后元素种类不变，根据蚁酸中含有氢元素，推测出生成物中含有水；（2）另一种生成物是气体，提出两种猜想：猜想：该气体是；猜想：该气体是一氧化碳。.实验时装置A中无明显变化，即无二氧化碳生成，则猜想不成立。.初步确定气体产物为一氧化碳，加热条件下一氧化碳将黑色的氧化铜还原为红色的铜，同时生成二氧化碳，故装置B中的现象是黑色固体变红，装置C中发生反应为