苏教版(2019)化学必修一专题3《从海水中获得的化学物质》测试题(含答案)

1、从海水中获得的化学物质测试题一、单选题（每小题只有一个正确答案）1.下列叙述不正确的是（） A.氯气在通常情况下呈黄绿色B.氯气可用于自来水消毒C.氯气、液氯和氯水是同一种物质D.氯气有毒，氯离子无毒2.实验室在常温下将浓盐酸与高镒酸钾混合能够制氧气，反应的化学方程式为：2KMnO;+16HCl （浓）-2KCl+2MnCL+5Cl+8H：0下列有关该反应的说法正确的是A. KMnOi是还原剂B. HC1是氧化剂C. HC1中的氯元素得到电子D. KMnOi中的Mn元素被还原.某学生欲称取5. 5 g食盐晶体。但在操作时将食盐晶体与硅码的位置放颠倒了，则实际称得的食盐晶体的质量为（1 g以下用

2、游码）A. 6. 5 g B. 6. 0 g C. 5. 5 g D. 4. 5 g.进行焰色反应实验时，通常用来洗涤钻丝的是（）A.硫酸B.烧碱溶液C.稀盐酸D.蒸储水.下列离子一定能够大量共存的是A. pH=l 的溶液中：Na，K+、S?-、BrB.饱和 FeC1溶液:K?、NH；、CC.滴加NaHCC3能产生气泡的溶液：Fe2+. Mg、SO；、NO；D.含酸性KMnO,的溶液中：Mg2* ,短、NO；、SO;.下列关于卤化银的叙述中不正确的是（）AgCl、AgBr. Agl均是难溶于水的固体，且要避光保存于棕色瓶中AgCl是白色难溶于水的固体，用于指纹鉴定有助于警察破案AgBr是黑色光

3、敏性物质，常用于制作胶卷和人工降雨Agl是黄色固体，见光容易分解为单质碘和黑色的单质银，还常用于人工降雨.下列有关钠与水反应实验的叙述中，不正确的是A.用小刀切割钠块B,钠沉入水中C.钠熔化成小球D.发出“嘶嘶”的响声.下列离子方程式书写正确的是（）A.碳酸钙与盐酸反应：CO广+ 2H=CO + H:0.硫酸和氯化钢溶液反应：Ba5* + SOT = BaSO. IC.铜片插入硝酸银溶液中：Cu + Ag = Ag + Cu：-D,铁钉放入硫酸铜溶液中：Fe + 3Cu=2Fe” + 3Cu下列说法不正确的是A.水玻璃可用作建筑黏合剂B.硫酸亚铁可用于生产防治缺铁性贫血的药剂C.碳酸钠可用于治

4、疗胃酸过多 D.碘化银可用于人工降雨10. CL、HC1的混合气体通入足量的氢氧化钠溶液，充分反应后分析产物溶液中除大量 0H-外，还有Cl： CIO, CIO并知这三种离子的物质的量比为9： 2： K试问原混合气体中CL与HC1体积比为（）2： 53： 15： 21： 11L将0.2molMn0,和50mL 12 mol L 1盐酸混合后缓缓加热，反应完全后向留下的溶液中加入足量的AgXO,溶液，生成AgCl的物质的量为（不考虑盐酸的挥发）（）A.等于 0. 3 molC.介于0. 30. 612. Fe3 SO:、B.小于 0. 3 molmol之间D.以上都不正确A1”和X四种离子以物质

5、的量之比2 ： 4 ： 1 ： 1大量共存于同一溶液中，X可能是（）A. Na1B. 0H-13.下列反应适用于工业生产的是A.电解熔融氯化铝可得到金属铝C.氯气与石灰乳作用制漂白粉C. CO；-D. ClB.光照氯气和氢气的混合物生产盐酸D.二氧化镒和浓盐酸共热，制取氯气14.下列反应的离子方程式正确的是A.稀硫酸滴在银片上：2Ag+2H =2Ag*+H： tB.稀硫酸与氢氧化钢溶液混合：SO.2- +Ba二BaSOJC. Cu 粉溶于 FeCls溶液:2Fe+Cu =2 Fe+Cu2+D.稀硝酸滴在大理石上：CaC03+2H=Ca+H：C0315.节日燃放的烟花利用了 “焰色反应”的原理，

6、下列说法中正确的是（）A.焰色反应属于化学变化B. NaCl与Na0j灼烧时火焰颜色相同C.某样品的焰色颜色为黄色，则该样品仅含有钠元素D.焰色反应时金属丝应用硫酸清洗并在外焰上灼烧至没有颜色，再蘸取样品灼烧二、填空题.为了除去 KC1 溶液中少量的 MgCl:. MgSO-.,从稀盐酸、Na：C0,、Ba（N03）:, K:C03. Ba （OH）:溶液中，选择A、B、C三种试剂，按图中的实验步骤进行操作：加适量C较纯净的KC1溶液（1）B的化学式o加过量A的原因是,有关反应的化学方程式为:（3）加过量B的原因是,有关反应的化学方程式为: 。.写出下列反应的离子方程式：（1）稀盐酸除铁锈（2

7、）澄清石灰水中通入少量的CO二（3） H：SOI 和 Ba （OH） 2 的反应18.化工生产中常常用到“三酸两碱”，“三酸”指硝酸、硫酸和盐酸，“两碱”指 烧碱和纯碱。（1）从物质的分类角度看，不恰当的一种物质是 （填化学式）。“三酸”与“两碱”之间均可反应，酸过量时若用化学方程式表示有六个，若 用离子方程式表示却只有两个，请写出这两个离子方程式，“三酸”常用于溶解金属和金属氧化物.某化学兴趣小组在烧杯中放入铜屑和 稀硫酸，加热并不断通入空气，观察到溶液逐渐变为蓝色，用化学方程式表示这一实 验过程o（4）烧碱可吸收CO：,当含0.2molNa0H的溶液吸收一定量CO二后，向溶液中逐滴滴加 稀

8、盐酸，下图表示加入盐酸体积和生成的CO二的体积的关系，曲线表明原NaOH溶液中 通入CO：后，所得溶液中的溶质成分是，所用的稀盐酸的物质的量浓度为一（保 留2位小数）。F（C02）L0 25 50 75 rdiCD/mT19.金属钠是在1807年通过电解氢氧化钠制得的，这个原理应用于工业生产，约在1891 年才获得成功。1921年实现了电解氯化钠制钠的工业方法，其反应原理是：2NaCl（熔 融）&g2Na+CLt。回答下列有关单质钠的问题：（1）下列各项中属于保存金属钠的正确方法是一。A.放在棕色瓶中B,放在细沙中C.放在水中D.放在煤油中（2）钠长时间放在空气中，最后的产物主要成分是A. N

9、a：O B. Na。 C. NaOH D. Na：C03（3）将一小块钠放在水平放置的试管中部，用酒精灯加热充分反应（如图I所示），请 写出该反应的化学方程式,生成物的颜色为o将该试管冷却后直立,-郭放置滴加几滴水（如图I【所示），发生反应的化学方程式为，检验该反应产生的 气体的方法是Ot几滴水实验I中生 成的固体n.现有5,50；11：八13+,10；不2+30，可0；尸。3+出。03，0 ,请按要求填空:（1）在水溶液中，水解后溶液呈碱性的离子是（2）在水溶液中，水解后溶液呈酸性的离子是（3）既能在酸性较强的溶液中大量存在，又能在碱性较强的溶液中大量存在的离子有（4）既不能在酸性较强的溶液

10、中大量存在，又不能在碱性较强的溶液中大量存在的离子 有三、推断题.有A、B、C、D、E、F、G七种物质，它们的相互转化关系如下图（反应条件略，有 些反应的产物和反应的条件没有全部标出）。己知A、B、E是单质，其中A着火只能用 干燥的沙土火火，A在0：中燃烧的产物为G, B在常温下为气体，C俗名称为烧碱，D为 无色无味液体。-4ZZ-一0II E(1)写出A、F的化学式A F o(2)写出A和D反应生成B和C的化学方程式。(3)写出E与C、D反应生成的B和F的离子方程式 0(4)写出G与CO：反应的化学方程式,若有Imol的G 参加反应，则转移的电子数目为。.某溶液的溶质可能由下列离子组成:Cl

11、 SOt、CO、H Ba、Na,某同学 进行了如下实验：(1)向溶液中加入过量的BaCL溶液，有白色沉淀产生，过滤：(2)向(1)中滤液里加入AgNO,溶液，有白色沉淀产生；(3)将(1)中的沉淀加入稀盐酸中，沉淀部分消失，有气体产生。依据以上实验可以推断，原溶液中一定含有； 一定没有:可能含有 0四、实验题.请分析回答某同学在探究浓硫酸、稀硫酸、浓硝酸、稀硝酸分别与铜反应的实验中 发现的有关问题。I .探究上述四种酸的氧化性相对强弱及其与铜反应的还原产物的性质(1)分别向盛有等量铜片的四支试管中加入等体积的浓硫酸、稀硫酸、浓硝酸、稀硝酸, 实验结果记录如下表：酸实验结果a浓硫酸加热后发生反应

12、,产生无色刺激性气体b稀硫酸加热也不发生反应c浓硝酸不加热即发生反应，产生红棕色气体稀硝酸微热发生反应，产生无色气体由上表中实验结果，四种酸的氧化性由强到弱的顺序是_0由上表可知,铜与稀硫酸在加热条件下不反应,但若同时通入0:,铜片能逐渐溶解,溶 液变为蓝色。写出该反应的化学方程式:O(2)先将铜与浓硫酸反应产生的气体X持续通入如图所示装置中，一段时间后再将铜与 浓硝酸产生的气体Y也持续通入该装置中，则整个过程中可观察到的现象包括 (填字母),XYA.通入X气体后产生白色沉淀B.通入X气体后溶液无明显现象C.通入Y气体后产生沉淀D.通入Y气体后沉淀溶解E.通入Y气体后溶液中无明显现象由此可得到

13、的结论是(填字母)。A.硝酸的酸性比硫酸强H二SO,的酸性比盐酸强HNOs能氧化 H=SOs(或 SOJBaSO,既不溶于水也不溶于HNO,溶液II.如图是某同学探究铜与稀硝酸反应的还原产物的实验装置图,请回答下列问题:(1)写出铜与稀硝酸反应的离子方程式:。(2)已知装置气密性良好，请简述利用该装置证明铜与稀硝酸反应生成的气体产物是NO的操作过程：o24.次氯酸溶液是常用的消毒剂和漂白剂。某学习小组根据需要欲制备浓度不小于0. 8mol/L的次氯酸溶液。资料L常温常压下，CLO为棕黄色气体，沸点为3.8, 42 C以上会分解生成CL和。二，C1=O易溶于水并与水立即反应生成HClOo 资料2

14、：将氯气和空气（不参与反应）按体积比1 ： 3混合通入潮湿的碳酸钠中发生反应2C1：+2Na：C03+H：O=C1：O+2NaCl + 2NaHC03,用水吸收 CL0（不含 CL）制得次氯酸溶液。（装置及实验）用以下装置制备次氯酸溶液。ABCDE回答下列问题：（1）各装置的连接顺序为 f 一 一一一E。（2）反应过程中，装置B需放在冷水中，其目的是o（3）装置C的主要作用是。（4）若装置B中生成的CL0气体有20席滞留在E前各装置中，其余均溶于装置E的水 中，装置E所得500mL次氯酸溶液浓度为0. 8mol/L,则至少需要含水峡的碳酸钠的质 量为 go（5）已知次氯酸可被压0二、FeCk等

15、物质还原成Cl 测定E中次氟酸溶液的物质的量 浓度的实验方案为：用 准确量取20. 00 mL次氯酸溶液，加入足量的溶液，再加入足量的 溶液，过滤，洗涤，真空干燥，称量沉淀的质量。（可选用的试剂:HQ溶液、FeCL溶液、AgNO,溶液Q 五、计算题25.取含HC1和MgSOi的混合溶液1L,逐滴加入hnolUT的Ba （0H）二溶液，如图为产生沉淀的物质的量（n）与加入Ba （0H）二溶液体积（V）间的关系图，请回答下列问题：（1）0A段生成沉淀的化学式为（2） AB段生成沉淀的离子方程式为：（3）原溶液中的 c （HC1）=moK_1.26.取9. 28g Na：CO-x风0溶于水配成5mL

16、溶液，然后逐滴滴入稀盐酸直至没有气体放出为止，用去盐酸20mL,并收集到896mLe0：（标准状况下）。求：（1）稀盐酸的物质的量浓度：（2）工的值 参考答案1. C 2. D 3. D 4. C 5. D 6. C 7. B 8. B 9. C 10. C 11. C 12. D 13. C 14. C 15. BK:C05 为了除尽 Mg、SO： MgCl:+Ba(0H)：=BaCl:4-Mg(0H): I MgS0：+Ba(0H)c=BaS0i I 4-Mg (OH) U为 了除尽过量的 Ba Ba(0H)34-KcC03=2K0H+BaC03 IBaCL+K 二 COBaCO +2KC

17、1Fe：03+6IT2Fe3%3H:0C0,+20f+Ca=CaC0j +H00Ba:+20H+2H*+S0iC=BaS01 I +2H：0N电CO,H*+OH=H：O 2H+C03: =C0： t -H：02Cu+Oj2H：SO/ 2CuS042H二0Na：C03.NaHCO, 2.67mol/LD D 2Na+0：Na 淡黄色 2Na=02H=0=4Na0H+0： t用带火星的木条放在试管口，看是否复燃S2SOtHPOtAlO；,HCO- NH：,Alr,Fer Na+, Cl, SO：HPO; ,HCO3Na NaAlO：2Na+2H：0=2NaOH+Ht2A1+2H：O+2OH =2A10=+3H= t2Na:0:+2C0: