【重点推荐】人教版高中化学必修一试题

1、（精心收集*整理制作）一4月高效创新演练一、选择题（本题共10小题，每小题5分，共50分，每小题只有一个选项是正确的 ） 【基础达标】18题.在盛放酒精的试剂瓶上应印有如下图所示警示标记中的答案：C解析：酒精属于易燃物。.下列仪器中常用于物质分离的是漏斗；量筒；蒸储烧瓶；天平；分液漏斗；研钵；蒸发皿A.B, C.D.答案：C解析：用于过滤；用于蒸储；用于分液；用于蒸发结晶。.如下图所示，下列实验操作方法正确的是检皆容量瓶居给溶液加热 滴加液体 过滤 否漏水的方法AB1）答案：A 解析：试管内液体加热时，试管口不准对着自己或别人，且加热时试管内液体的，一 八一1体积不能超过B错；滴加液体时胶头滴

2、管不能插入试管内，C错；过滤时，漏斗下端应紧3贴烧杯内壁，D错。.设N表示阿伏加德罗常数，下列说法不正例.的是1 mol醋酸的质量与NA个醋酸分子的质量相等NA个氧气分子和NA个氢气分子的质量比等于16 ： 130 g乙烷（GH）所含的原子数目为 ND.在标准状况下，0.5N a个氯气分子所占体积约是11.2 L答案：C解析：30 g C 2H5的物质的量n =30 g30 g mol-i=1 mol ,其原子数目为 8M.通过加入适量的化学药品，采用恰当的分离提纯方法，除去某溶液里溶解的杂质，下列做法中不正确 的是(括号内的物质为杂质)()ANaCl 溶液(BaCl2)加Na2CO溶液，过滤

3、，再加适量盐酸BKNO溶液(AgNQ加适量KCl溶液，过滤CNaCl 溶液(12)加酒精，分液DKNO溶液(12)加CCl4,分液答案：C解析：C中萃取剂酒精和水互溶，无分层现象不能进行分液操作。.要配制浓度约为 2 mol - L 1的NaOH密夜100 mL,下面的操作正确的是A.用托盘天平称取 8.00 g NaOH固体，放入 250 mL烧杯中，用100 mL量筒量取100 mL 蒸储水，加入烧杯中，同时不断搅拌至固体溶解B.称取8 g NaOH固体，放入100 mL量筒中，边搅拌边慢慢加入蒸储水，待固体完全溶解后用烝储水稀释至 100 mLC.称取8 g NaOHfl体，放入100

4、mL容量瓶中，加入适量蒸储水，振荡容量瓶使固体溶解，再加水到刻度线，盖好瓶塞，反复摇匀D.用100 mL量筒量取 40 mL 5 mol L 1 NaOH溶液，倒入 250 mL烧杯中，再用同一量筒量取60 mL蒸储水，不断搅拌下，慢慢倒入烧杯中答案：D解析：此题是有关一定物质的量浓度的溶液配制，不少考生马上联想到容量瓶、烧杯、玻璃棒、滴管等仪器，因而先查选项中有无容量瓶，由此否定A、B D选项，认为 C是正确答案。若能注意到所配制的浓度为“约”，并掌握浓溶液稀释的计算和配制技能，则会发现D应属可选之列，而 B、C中将NaOH固体直接放入量筒、容量瓶中溶解的操作都是错误的。.关于4 C时在10

5、0 mL水中溶解了 22.4 L HCl气体(标准状况下测得)形成的溶液，下列 说法中正确的是A该溶液物质的量浓度为 10 mol - L 1.该溶液物质的量浓度因溶液的密度未知而无法求解C.该溶液中溶质的质量分数因溶液的密度未知而无法求得D.所得溶液的体积为 22.5 L答案：B解析：标准状况下 22.4 L HCl的物质的量为1 mol ,其质量为36.5 g ,溶液的质量则为(36.5 g +100 g),溶液的体积为侬包mL,则该溶液的物质的量浓度因溶液的密度 P未知而无法求得。.体积相同的某营养液两份，其配方如下：KClK2SOZnSOZnCl2(1)0.3 mol0.2 mol0.

6、1 mol一(2)0.1 mol0.3 mol一0.1 mol两份营养液中各离子浓度A.完全相同B,完全不同C.仅c(K)相同 D .仅c(C/)相同答案：A 解析：(1)中：n(K+ )=0.3 mol +0.2 mol X2 =0.7 mol , n(Cl )=0.3 mol ,n( SC2 ) = 0.2 mol +0.1 mol = 0.3 mol ;(2)中:n( K) = 0.1 mol+0.3 molX2=0.7 mol, n(Cl ) = 0.1 mol + 0.1 molX2 =0.3 mol, n(Sd )=0.3 mol 。【能力升华】913题已知某饱和溶液的：溶液的质量

7、；溶剂的质量；溶液的体积；溶质的摩尔质量； 溶质的溶解度； 溶液的密度。下列有关以上条件的组合中，其中不能用.来计算该饱和溶液 的物质的量浓度的是A.B .C.D .答案：D解析：由可求出溶质的物质的量，A正确；由也可求出溶质物质的日一S g11000 Ps1.重,n=m （溶披）*100 g+S g *Mlk, B 正确；由 C= 100+S M mo1 , L 知C 正 确。.在一个密闭容器中盛有 11 g X气体(X的摩尔质量为44 gmo/1)时，压强为1X104Pa。 如果在相同温度下，把更多的气体X充入容器，使容器内压强增到5X104Pa,这时容器内气体X的分子数约为A. 3.3C

8、. 7.5X 10X 102523B. 3.3 x 10D. 7.5 X 10题号12345答案题号678910答案242211 g答案:C 解析：11 g X气体的物质的量为44 g . moi - = 025 mol ,等温等容条件下,4n1 p1n1 - p 2 0. 25 mol x 5X10 Pa23-1；，止二飞以二1104 困=1.25 mol , N= 1.25 mol X6.02 X 10 23 mol = 7.5 X1023二、填空题(本题共4小题，共50分). (12分)实验需要0.1 mol ”t的NaOH溶液450 mL,根据溶液配制中的情况回答下列 问题：(1)实验

9、中除了托盘天平、烧杯、容量瓶外还需要的其他仪器有 。(2)根据计算得知，所需 NaOH勺质量为 go(3)配制一定物质的量浓度溶液的实验中，如果出现以下操作：A.称量时用了生锈的祛码B,将NaOH在纸张上称量C. NaOHE烧杯中溶解后，未冷却就立即转移到容量瓶中D.往容量瓶转移时，有少量液体溅出E.未洗涤溶解NaOH的烧杯F.定容时仰视刻度线G容量瓶未干燥即用来配制溶液H.定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面不到刻度线，再加水至刻度线上述操作中对配制的溶液物质的量浓度大小造成(填写字母)偏大白有 。答案：(1)玻璃棒、胶头滴管、药匙等 (2)2.9(3) AC解析：本题是教材要求的“配制一定

10、物质的量浓度的溶液 ”的基础型题目。重点考查了实验仪器和实验结果的数据处理即误差分析问题，具有一定的代表性。所配溶液的浓度偏高或偏 低主要考虑配制过程中溶质是否损失和溶液体积所受到的影响，这是关键所在。A增大了溶质质量，C缩小了溶液体积，二者导致所配溶液的浓度偏高；B、D E损失了溶质，F、H增大了溶液体积，所配溶液的浓度偏低。. (12分)有一包白色粉末状混合物，可能含有 NkCO、NaCl、CaC CuS KCl、NaSQ、MgCl2、KNO中的某几种，现进行如下实验：将混合物溶于水，得到无色透明溶液。取少量上述溶液两份，其中一份加入BaCl2溶液，立即产生白色沉淀，再加上稀硝酸，沉淀不溶

11、解，在另一份中加入 NaOHB液，也产生白色沉淀。根据上述实验现象回答：(1)原混合物中肯定没有 。(2)原混合物中肯定有 。(3)不能确定是否含有 。答案：(1)CuS CaC NaaCQ (2)NaS。、MgCl2 (3)KN NaCl、KCl解析：根据实验 混合物溶于水得无色溶液，可推断原白色粉末中肯定没有CuSQ和CaCQ(因为CuSQ溶液显蓝色，CaCQ难溶于水)。根据实验 向一份溶液中加入 BaCl2溶液，立即产生白 色沉淀，再加稀 HNQ,沉淀不溶解，可推断原白色粉末中肯定有NaSQ,肯定没有N&CO(因为BaSQ和BaCQ都是白色沉淀，但BaCQ溶于稀HNQ)。根据实验向另一份

12、溶液中加入 NaOH 有白色沉淀产生，可推断原混合物中含有MgCl2因为MOH2是白色沉淀。对于KN NaCl、KCl,题目中没有进一步用实验检验，因此不能确定是否含有。. (16分)为除去粗盐中的 Ca、Mg Fe、S(T以及泥沙等杂质，某同学设计了一种制 备精盐的实验方案，步骤如下(用于沉淀的试剂稍过量)：针而加土卜溶解 BaCl2 NaOH Na2CQ过滤.就适量盐酸蒸发、结晶、烘干转土卜称取相盐丁飞厂飞厂飞厂涯椒k Y 精盐(1)判断BaCl2已过量的方法是(2)第步中，相关的离子方程式是若先用盐酸调pH值再过滤，将对实验结果产生影响，其原因是(4)为检验精盐纯度，需配制150 mL

13、0.2 mol - L 1 NaCl (精盐)溶液，右图是该同学转移溶液的示意图，图中的错误是答案：(1)取第步后的上层清液12滴于点滴板上，再滴入 12滴BaCl2溶液，若溶液 未变浑浊，则表明 BaCl2已过量(2)c + + cQ =CaC) , Ba2+ + C(O =BaCOX(3)在此酸性条件下，会有部分沉淀溶解，从而影响制得精盐的纯度(4)未用玻璃棒引流；未使用与150 mL容积相接近的容量瓶解析：(1)鉴别S(T的特征试剂为含 Ba2+的溶液，可取 步的上层清液再加 BaCl2,看是否 还产生沉淀来判断，若没有白色沉淀产生，则证明BaCl2已过量。(2)第步的目的是为了除去Ca

14、2+和过量的 Ba2卡,因此离子方程式应有Ca2+ + cQ=CaC创,Ba2+ CC3 =BaCU。(3)如果先加盐酸调pH值再过滤，可能使部分沉淀溶解，导致所得食盐不纯。(4)配制一定物质的量浓度溶液时，要求所选容量瓶的容积应与待配制溶液的体积相等，如 果不等应选略大于此体积的容量瓶，即250 mL容量瓶；转移溶液时应用玻璃棒引流，而图中所示没有按要求做。【附加探究】14题. (10分)某研究性学习小组用化学方法测量一个不规则容器的容积。把 35.1 g NaCl放 入500 mL烧杯中，加入150 mL蒸储水。待NaCl完全溶解后，将溶液全部转移到容器中，用蒸 储水稀释至完全充满容器。从中取出溶液100 mL,该溶液恰好与 200 mL 0.100