苏教版高中化学必修一4.2.3 《硝酸的性质》探究式课程教学设计

1、硝酸的性质探究式教学设计新一轮基础课程改革的重点之一是改变学生的学习方式，提倡开展以探究式学习为核心的多样化学习。教学实践证明，探究式学习为学生创造了一个动手、动脑、探索研究的平台，给了学生展示自我的机会。学生在探究过程中认识自我、发展自我，使其真正成为学习的主人，充分体现了“教师的导”完全为学生的“学”服务这一现代教育思想。因此，在平时的教学中，我们要不断摸索，构建一系列探究式教学设计，逐步改变教师、课堂和书本为中心的局面，促进学生创新意识与实践能力的发展。该文以硝酸的性质为例浅谈探究式的教学设计。一、设计思路硝酸作为重要的化工产品和典型的含氧强酸，是中学化学学习的重要内容。在初中的学习过程

2、中，学生已掌握硝酸具有酸的通性，本节课继续学习硝酸的不稳定性及强氧化性。通过前阶段学习，学生又初步掌握了氧化还原反应、浓硫酸的强氧化性等理论知识和实验操作技能，为本节课教学奠定了重要的知识技能基础。教学中充分利用实验探究这一认识和研究物质的方法，引导学生探究硝酸的强氧化性，同时注意不断创设问题的情景，引发学生讨论，鼓励学生主动提出问题，质疑释疑等。二、教学目标1、知识与技能：用实验的方法探究与证实硝酸的强氧化性，培养学生的实验设计能力，并利用氧化还原观点分析反应特点，从而理解硝酸的氧化性体现在氮元素的价态变化上。2、过程与方法：通过实验探究和问题讨论的过程，使学生初步掌握实验研究的方法，提高探

3、究能力，培养学生敢于质疑、勤于思考、团结合作的学习习惯。3、情感态度与价值观：（1）通过实验探究，激发学生学习化学的兴趣，培养学生乐于探究物质变化的奥秘。（2）通过浓、稀硝酸氧化性的不同，引导学生运用内因与外因的关系进行分析，指出量变会引起质变，加深对自然辨证法的认识。三、探究内容与方法探究内容：设计实验探究硝酸的不稳定性及强氧化性，并通过对比实验探究浓硝酸与稀硝酸氧化性强弱不同。探究方法：（1）通过实验现象的观察分析，引导学生开展积极的思维活动，培养学生发现和解决问题的能力。（2）通过组织讨论、合作交流与师生协同实验的形式，完成知识的建构，突出学生的主体地位。四、教学设计教师活动（1）播放多

4、媒体，介绍硝酸在化工生产和科研中的重要作用。（2）引导学生回顾初中有关硝酸知识。学生活动（1）观察硝酸样品，然后打开盛浓硝酸的瓶塞，有“发烟”现象。（2）结论：硝酸是一种无色、具有挥发性的液体。（3）集体回顾：硝酸具有酸的通性。设计意图：回顾已学知识，为探究学习知识作铺垫。教师活动（1）少量久置的硝酸于一支洁净的试管中。（2）组织学生讨论，并适时进行点拨引导。（3）导思：如何设计实验验证硝酸的不稳定性？（4）提问：实验室应如何保存硝酸？学生活动（1）观察现象并交流讨论：久置的硝酸呈黄色的原因。（2）探究实验：取2mL纯净的无色硝酸，在酒精灯上微热。（3）观察现象：加热后的溶液变黄。（4）结论：

5、硝酸具有不稳定性，受热或常温下见光易分解，分解产生的NO2溶解在硝酸中使其变黄。（5）写出硝酸分解的方程式：4HNO34NO2+O2+2H2O（6）思考回答：对于见光易分解的物质应贮存在棕色瓶、避光、低温处。设计意图：通过对硝酸不稳定性的实验探究，培养学生的实验探究能力和实事求是的科学态度。教师活动质疑：向稀硝酸、浓硝酸中分别加入紫色石蕊试液的现象是否相同？学生活动（1）探究实验：向盛有少量稀硝酸、浓硝酸的试管中分别滴入3-4滴紫色石蕊试液。（2）认真观察实验现象，并分组讨论产生不同现象的原因。（3）结论：浓硝酸氧化性比稀硝酸强，可使石蕊试液先变红后褪色。设计意图：通过对比实验，使学生发现问题

6、，产生认知冲突，确定探究目标。教师活动（1）深入探究：如何通过实验手段判断硝酸中+5价N与+1价H的氧化性强弱？（2）通过前面对浓硫酸强氧化性的学习，组织讨论Cu与浓HNO3反应的验证性实验装置。如何选取发生装置？如何检验还原产物？如何避免环境污染？（3）师生协作，演示实验：在注射器内装入一小块铜片，缓慢抽动注射器活塞，吸取少量浓硝酸，迅速用橡皮塞堵住注射器口，观察反应现象。然后将产生的气体通入盛有NaOH溶液的烧杯中。学生活动（1）讨论与交流：如果浓硝酸能氧化金属活动顺序表中H后的金属Cu，则能证明浓硝酸中+5价N的氧化性强。（2）观察实验现象：注射器内产生大量红棕色气体；反应后溶液变蓝。（

7、3）根据现象，写出反应方程式：Cu+4HNO3（浓）=Cu（NO3）2+2NO2+2H2O（4）结论：浓HNO3的氧化性是+5价N的氧化性，还原产物是NO2，浓HNO3是氧化性酸。反应中浓HNO3既体现了氧化性又体现了酸性。设计意图：通过Cu与浓HNO3的实验设计与讨论，进一步拓展和深化学生对氧化性酸的认识，培养学生的实验分析和设计评价能力。教师活动（1）激疑：Cu与稀HNO3是否能发生化学反应？（2）组织讨论：设计实验验证Cu与稀HNO3反应，并检验其还原产物。（3）师生共同讨论，改进并完成Cu与稀HNO3反应的实验，实验装置如图。学生活动（1）认真观察实验现象，回答实验中有关问题：实验步骤

8、问题从U形管左端加入稀硝酸，直至充满U形管右端用附有铜丝的胶塞塞住U形管实验现象是铜丝表面产生无色气泡，右右端，观察现象端管内液面下降，液面脱离铜丝后，反应停止待反应停止后打开导气管上的打开活塞后的实验现象是右端液面上活塞，观察实验现象升，左端液面下降；右端管口出现红棕色气体迅速将导气管末端伸入盛有NaOH溶液的烧杯中（2）根据现象，写出反应方程式：3Cu+8HNO3（稀）=3Cu（NO3）2+2NO+4H2O2NO+O2=2NO2（3）结论：稀HNO3氧化性是+5价N的氧化性，还原产物是NO，稀HNO3是氧化性酸。反应中稀HNO3既体现了氧化性又体现了酸性。设计意图：通过Cu与稀HNO3的实

9、验设计与讨论，进一步深化对HNO3氧化性的认识，促进探究性学习上升为由理论指导实践的高度。师生共同总结并扩展延伸：（1）浓、稀HNO3的强氧化性均体现在+5价N上，是强氧化性酸。（2）浓HNO3的氧化性比稀HNO3强。（3）常温下，浓HNO3可使Fe、Al等金属发生钝化。（4）除金、铂外，硝酸几乎能与所有金属发生氧化还原反应。（5）硝酸还可以将许多非金属（如C、S等）、化合物（如I-、Br-、SO32-、Fe2+等）氧化。板书：C+4HNO3（浓）4NO2+O2+2H2O教师活动导思：向FeSO4溶液中滴入稀HNO3，会有什么现象？学生活动（1）探究实验：取2mLFeSO4溶液于试管中，逐滴加入稀HNO3。（2）认真观察现象：溶液颜色由浅绿色变为棕黄色。（3）写出反应的离子方程式：3Fe2+4H+NO3-=3Fe3+NO+2H2O设计意图：通过Fe2+与HNO3的实验探究，引导学生深入认识HNO3的强氧化性，并使学生认识到“实践是检验真理的唯一标准”。五、教后记探究性实验教学就是要使每一个学生的潜能得以发挥，培养学生的创