高考化学一轮复习1.1物质的量气体摩尔体积教案

1、1.1物质的量气体摩尔体积考纲要求：1.理解摩尔(mol)是物质的量的基本单位，可用于进行简单的化学计算。2.了解物质的量、摩尔质量、气体摩尔体积、阿伏加德罗常数的含义。3.根据物质的量与微粒(原子、分子、离子等)数目、气体体积(标准状况下)之间的相互关系进行有关计算。考点一|物质的量摩尔质量教材知识层面1物质的量(1)含义：物质的量是一个物理量，表示含有一定数目粒子的集合体，符号为n，单位为mol。(2)数值：1mol任何物质所含有的微粒数与0.012_kg12C所含的碳原子个数相等。2阿伏加德罗常数(1)概念：1mol任何粒子所含的微粒数，符号为NA，通常用6.021023_mol1表示。

2、(2)物质的量、微粒数(N)与阿伏加德罗常数的关系为：nN/NA。3摩尔质量(1)概念：单位物质的量的物质所具有的质量，符号：M，单位：g/mol。(2)数值：当微粒的摩尔质量以g/mol为单位时，在数值上等于该微粒的相对分子(原子)质量。(3)关系：物质的量、物质的质量与摩尔质量关系为：nm/M。高考考查层面命题点1关于物质的量的基本概念理解物质的量的相关概念要注意以下四点：(1)物质的量不能错误地认为是物质的质量或者物质的数量，其描述对象是微观粒子，如电子、质子、中子、原子、分子、离子、原子团等，不能用于描述宏观物体。(2)使用摩尔做单位时，应用化学式指明粒子的种类，如1molH不能描述为

3、1mol氢。(3)摩尔质量与相对分子(原子)质量是两个不同的概念，当摩尔质量以g/mol为单位时，二者在数值上相等，但前者有单位，后者是相对值，无单位。(4)对具体的物质，其摩尔质量是确定的，不随物质的量的多少而变化，也不随物质的聚集状态的变化而变化。典题示例1判断正误(正确的打“”，错误的打“”)。(1)摩尔是表示物质的量多少的基本物理量。()(2)物质的量就是1mol物质的质量。()(3)0.012kg12C中含有约6.021023个碳原子。()(4)1molH2O中含有2mol氢和1mol氧。()(5)氢氧化钠的摩尔质量是40g。()(6)2mol水的摩尔质量是1mol水的摩尔质量的2倍

4、。()提示：(1)(2)(3)(4)(5)(6)命题点2以物质的量为核心的相关计算典题示例2(1)0.3molH2O分子中所含氢原子数与_个NH3分子中所含氢原子数相等。(2)12g乙烷中所含共价键的物质的量是_。(3)已知16gA和20gB恰好完全反应生成0.04molC和31.76gD，则C的摩尔质量为_。【答案】(1)0.2NA(2)2.8mol(3)106gmol1【解析】(1)0.3mol6.021023mol12N(NH3)3，则N(NH3)1.2041023或0.2NA。(2)12g乙烷的物质的量是0.4mol，一个乙烷(C2H6)分子中含有7个共价键，所以0.4mol乙烷中所含

5、共价键的物质的量为2.8mol。(3)根据质量守恒定律，0.04molC的质量为16g20g31.76g4.24g，M(C)4.24g0.04mol106gmol1。方法技巧“核心思维法”解答微粒数目计算题解答以物质的量为核心的相关计算时，要注意“物质的量”的桥梁作用，解题思维流程如下：该硫原子的相对原子质量为mg该硫原子的物质考点达标层面典题示例3某硫原子的质量是ag,12C原子的质量是bg，若NA只表示阿伏加德罗常数的数值，则下列说法中正确的是()12ab的量为maNAACmol该硫原子的摩尔质量是aNAgag该硫原子所含的电子数为16NABD12b【答案】C112a【解析】该硫原子的相对

6、原子质量为该原子的质量除以12C原子质量的，即，正确；mg硫原子的个数为，其物质的量为maNAammol；该原子的摩尔质量是aNAg/mol，不正确；一个硫原子所含电子Vm数为16，则16NA为1mol硫原子所含电子数，不正确。考点二|气体摩尔体积阿伏加德罗定律教材知识层面1影响物质体积大小的因素(1)构成微粒的大小；(2)构成微粒间距的大小；(3)构成微粒的数目。2气体摩尔体积(1)概念：气体摩尔体积是指在一定温度和压强下，单位物质的量的气体所占有的体积，符号为Vm，单位为Lmol1。(2)特例：标准状况是指温度为0_，压强为101_kPa，此情况下，气体摩尔体积为22.4_Lmol1。V(

7、3)物质的量、气体体积与气体摩尔体积之间的关系为n。3阿伏加德罗定律(1)决定气体体积的外界条件：物质的量相同的气体，其体积的大小取决于气体所处的温度和压强。(2)阿伏加德罗定律的含义：在相同的温度和压强下，相同体积的任何气体含有相同的分子数。即T1T2，p1p2，V1V2，则n1n2。高考考查层面命题点1气体摩尔体积的使用和计算应用气体摩尔体积时注意的四点(1)使用“条件”：一般指标准状况，即0、1105Pa。(2)使用对象：必须是气体物质，可以是单一气体，也可以是混合气体。水、酒精、SO3、CCl4等物质在标准状况下不是气体。(3)在标准状况下，气体摩尔体积约为22.4Lmol1，其他条件

8、下不一定是22.4Lmol1。(4)22.4L气体，在标准状况下是1mol，在非标准状况下，可能是1mol，也可能不是1mol。典题示例1下列说法正确的是()标准状况下，6.021023个分子所占的体积约是22.4L0.5molH2所占体积为11.2L标准状况下，1molH2O的体积为22.4L标准状况下，28gCO与N2的混合气体的体积约为22.4L各种气体的气体摩尔体积都约为22.4Lmol1标准状况下，体积相同的气体的分子数相同ACBD【答案】B【解析】物质不一定是气体；不一定在标准状况下；水在标准状况下不是气体；气体摩尔体积与温度、压强有关。命题点2阿伏加德罗定律及其应用阿伏加德罗定律

9、是指在同温同压下，同体积的气体含有相同的分子数。根据pVnRT(R为常量，T为热力学温度)和密度、摩尔质量的定义式可推出以下结论：描述同温同压下，气体的体积比等于它们的物质的量之比三正比同温同体积下，气体的压强比等于它们的物质的量之比同温同压下，气体的密度比等于它们的相对分子质量之比同温同压下，相同质量的任何气体的体积与它们的相对分子质二反比量成反比同温同体积时，相同质量的任何气体的压强与它们的相对分子质量成反比关系V1/V2n1/n2p1/p2n1/n21/2M1/M2V1/V2M2/M1p1/p2M2/M1一连比同温同压下，同体积的任何气体的质量比等于它们的相对分子质量之比，也等于它们的密

10、度之比m1/m2M1/M21/2注意：(1)阿伏加德罗定律的适用范围是气体，其适用条件是三个“同”，即在同温、同压、同体积的条件下，才有分子数相等这一结论，但所含原子数不一定相等。(2)阿伏加德罗定律既适用于单一气体，也适用于混合气体。典题示例2如图两瓶体积相等的气体，在同温同压时瓶内气体的关系一定正确的是()A所含原子数相等C气体质量相等B气体密度相等D摩尔质量相等【答案】A【解析】左瓶与右瓶中气体的物质的量相等，N2、O2分子均为双原子分子，A项正确；N2、O2的比例不固定，气体的质量不一定相等，密度不一定相等；当N2、O2物质的量相等时，摩尔质量相等，其余情况摩尔质量不相等。典题示例3标

11、准状况下，aL气体X2和bL气体Y2恰好完全反应生成cL气体Z，若2a6b3c，则Z的化学式为()AXY2BX2YCX3YDXY3【答案】Cm【解析】由V1/V2n1/n2知反应的化学方程式为3X2Y2=2XYn，得m3，n1。命题点3气体摩尔质量的计算计算气体摩尔质量常用的“五”方法(1)根据物质的质量(m)和物质的量(n)：Mm/n；(2)根据标准状况下气体的密度()：M22.4L/mol；(3)根据气体的相对密度(D1/2)：M1/M2D；(4)根据一定质量(m)的物质中微粒数目(N)和阿伏加德罗常数(NA)：MNAm/N；(5)对于混合气体，求其平均摩尔质量，上述算式仍然成立；还可以用

12、下式计算：MM1a%M2b%M3c%，a%、b%、c%指混合物中各成分的物质的量分数(或体积分数)。典题示例4在一定条件下，某化合物X受热分解：2X=A2B4C，测得反应后生成的混合气体对H2的相对密度为11.43，相同条件下，X的相对分子质量是()A11.43C80.01B22.85D160.022【答案】C7【解析】根据质量守恒定律，2molX生成7mol混合气体，则X的摩尔质量为11.432g/mol80.01g/mol。考点三|高考的坚守者阿伏加德罗常数考点精析解答关于阿伏加德罗常数的题目应注意分析题干给出的条件，如物质的状况、所处的环境、物质本身的结构，同时还要考虑氧化还原反应、电离

13、、水解等情况，具体有如下几点：1注意“标准状况”“常温常压”等外界条件(1)在标准状况下非气态的物质，如H2O、SO3、戊烷、CHCl3等；(2)物质的质量、摩尔质量、微粒个数不受外界条件的影响。2注意物质的组成和结构(1)特殊物质中所含微粒(分子、原子、电子、质子、中子等)的数目，如Ne、D2O、18O2、H37Cl等。(2)物质中所含化学键的数目，如CO2、CnH2n2等。(3)最简式相同的物质中的微粒数目，如NO2和N2O4、乙烯和丙烯、(O2和O3)等。(4)摩尔质量相同的物质中的微粒数目，如N2、CO、C2H4等。3注意氧化还原反应中电子的转移电子转移(得失)数目的问题分析，如Na2

14、O2、NO2与H2O反应；Cl2与H2O、NaOH、Fe的反应；电解AgNO3溶液、CuSO4溶液等，分析该类题目时还要注意反应产物以及过量计算问题。4注意弱电解质的电离、盐类的水解弱电解质在水溶液中部分电离；可水解盐溶液中，离子发生微弱水解。如0.1molL1的乙酸溶液和0.1molL1的乙酸钠溶液。5注意一些特殊的反应如一氧化氮和氧气不需要条件即可反应，二氧化氮和四氧化二氮之间存在相互转化，合成氨反应等属于可逆反应。专项集训(判断正误)角度一考查气体摩尔体积的适用条件(1)用惰性电极电解食盐水，若电路中通过1NA电子的电量，则阳极产生气体11.2L。()(2)标准状况下，22.4LN2和O

15、2的混合气体中含有的分子数为NA。()(3)常温常压下，11.2L二氧化硫中所含的氧原子数等于NA。()(4)标准状况下，80gSO3中含3NA个氧原子，体积约为22.4L。()(5)足量Zn与一定量的浓硫酸反应，产生22.4L气体时，转移的电子数一定为2NA。()【答案】(1)(2)(3)(4)(5)【解析】(1)没有指明是标准状况下，错误。(2)气体摩尔体积适用于混合气体，正确。(3)常温常压下，气体摩尔体积大于22.4L/mol，所以11.2L二氧化硫中所含的氧原子数小于NA，错误。(4)标准状况下，三氧化硫是固体，错误。(5)气体应为SO2和H2的混合气，只有在标准状况下，结论才正确。

16、角度二考查物质的组成或结构(1)7.8gNa2O2中含有的阴离子数为0.1NA。()3(2)常温下，0.1mol碳酸钠晶体中含有CO2的个数为0.1NA。()(3)7.8gNa2S和Na2O2的混合物中，含有的阴离子数目为0.1NA。()(4)12gNaHSO4晶体中阳离子和阴离子的总数为0.3NA。()(5)7.5gSiO2晶体中含有的硅氧键数为0.5NA。()【答案】(1)(2)(3)(4)(5)4【解析】(1)1个过氧化钠中含有1个O2，所以7.8gNa2O2中含有的阴离子数为0.1NA，正确。(2)晶体不是溶液，不必考虑水解，正确。(3)Na2S和Na2O2的摩尔质量都是78g/mol

17、,7.8gNa2S和Na2O2的混合物的物质的量是0.1mol，正确。(4)NaHSO4晶体中的阴离子为HSO，错误。(5)每个硅原子和4个氧原子相连，每个氧原子和2个硅原子相连，7.5g二氧化硅晶体含硅氧键0.5mol，正确。角度三考查氧化还原反应中电子的转移(1)标准状况下，2.24LCl2溶于水，转移的电子数目为0.1NA。()(2)15.6gNa2O2与过量CO2反应时，转移的电子数为0.4NA。()(3)一定条件下，2.3gNa完全与O2反应生成3.6g产物时失去的电子数为0.1NA。()(4)在铜与硫的反应中，1mol铜原子参加反应失去的电子数为2NA。()(5)过氧化氢分解制得标

18、准状况下1.12LO2，转移电子数目为0.2NA。()【解析】(1)氯气不一定完全和水反应，导致转移的电子数不一定为0.1NA，错误。(2)15.6gNa2O2与过量CO2反应时，转移的电子数为0.2NA，错误。(3)因为2.3gNa完全反应，所以失去的电子数一定为0.1NA。(4)反应生成Cu2S，Cu失去的电子数是NA，错误。(5)转移电子数目应为0.1NA，错误。【答案】(1)(2)(3)(4)(5)角度四考查一定量物质中粒子数目的计算(1)常温下，32g含有少量臭氧的氧气中，共含有氧原子2NA。()(2)常温常压下，3.0g乙烷中含有的碳氢键数为0.7NA。()(3)300mL2mol

19、/L蔗糖溶液中所含分子数为0.6NA。()(4)8.0gCu2S和CuO的混合物中含有铜原子数为0.1NA。()【答案】(1)(2)(3)(4)【解析】(1)32g氧(O3和O2)中共含有氧原子2NA，正确。(2)常温常压下，3.0g乙烷中含有的碳氢键数为0.6NA，错误。(3)蔗糖溶液中的分子不仅有蔗糖还有水，错误。(4)极限法分析，8.0gCu2S中含有铜原子数为0.1NA,8.0gCuO中含有铜原子数也为0.1NA,正确。角度五考查与“特殊反应”相关的粒子数目的判断3(1)在密闭容器中加入1.5molH2和0.5molN2，充分反应后得到NH3分子数为NA。()(2)1L0.1mol/L的Na2S溶液中含有的S2离