甘肃兰炼一中2018届下学期高三年级第二次模拟理综化学试卷

1、号位座 号场考封 密 不 订号证考准 装名姓 卷 此级班兰炼一中2017-2018学年下学期高三年级第二次模拟卷理科综合化学注意事项：.答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形 码粘贴在答题卡上的指定位置。.选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。.非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。写在试题卷、草 稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。.考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Al 27 P 31

2、 Cl 35.5 Ga 70 As 75一、选择题：本大题共 13小题，每小题6分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要|求的。.天工开物膏液篇，关于提取油脂有如下的叙述，若水煮法，则并用两釜。将蔗麻、苏麻子碾碎，入一釜中，注水滚煎，其上浮沫即油此文中涉及到的下列操作是A.分液 B.蒸发 C.升华 D.蒸储. Na为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A . 8g CH4O中含有的 C-H键数目为 Na25c时，100mL pH=8 的氨水中 NH4+的个数为 9.9 M0-8Na56g Fe和64g Cu分别与1mol S反应转移的电子数均为 2 NaD,标准状况下，2.24 LC

3、l 2溶于水所得氯水中含氯的微粒总数为0.2 Na.下列分析正确的是A.异丁烷的二氯代物有 4种B.区别蛋白质和淀粉可用浓硝酸做颜色反应C.石蜡油分解产物均能使酸性KMnO4溶液褪色D.甲苯的硝化反应方程式为：.下列实验中所用的试剂、仪器或用品(夹持装置、活塞省去)能够达到该目的的是A验证牺牲阳极的阴极 保护酸化NaCl溶液、Zn电 极、Fe电极、铁氧化钾烧杯、电压表、导线、胶头滴管B铝热反应氧化铁、铝粉滤纸、酒精灯、木条、盛沙子的蒸发皿C配制 1.000 mol/L NaClNaCl容量瓶、烧杯、玻璃棒、试剂瓶D制备乙酸乙酯乙醇、乙酸、饱和碳酸钠大小试管、酒精灯选项目的试齐I仪器或用品11

4、.连二亚硫酸钠(Na2s2O4)俗称保险粉，是一种强还原剂。工业常用惰性电极电解亚硫酸氢钠的方法制备连二亚硫酸钠，原理装置如图所示，下列说法正确的是A . b电极应该接电源的负极B.装置中所用离子交换膜为阴离子交换膜C,电路中每转移1mole-消耗SO2的体积为11.2La 电极的电极反应式为：2HSO3-+2e-+2H+= S2O42-+2H2OA、B、C、D、E为原子序数依次增大的短周期非金属元素，A和B同周期，B和E同主族，C和D原子最外层电子数之和为A原子最外层电子数的 2倍。下列说法不正确的是A .元素的非金属性强弱为：BACB.元素A、E的气态氢化物相遇会产生白烟C.元素C的单质是

5、制造光导纤维的材料D.形成简单离子半径从大到小的顺序为：DEB13.类比pH的定义，对于稀溶液可以定义pC=-lgC , pKa=-lgKa。常温下，某浓度 H2A溶液在不同pH值下，测得pC(H 2A) pC(HA-)、pC(A2-)变化如图所示。下列说法正确的是6W6.00 pllA . pH=3.50 时,c(H2A)c(HA -)c(A2-)B.常温下，pKa1(H2A)=5.30 , pKa2(H2A)=0.80c2(HA)b 点时，MH网WR-o4.5opH=3.005.30 时，c(H2A)+c(HA-)+c(A2-)先增大后减小POC13广泛用于染料等工业。某化学学习小组借助拉

6、瓦锡研究空气成分的曲颈甑(装置甲)合成PC13,并采取PC13氧化法制备POC13。已知：(1) PC13的熔点为-112C,沸点为75.5C,遇水生成 H3PO3和HC1;(2) 2PC13+O2=2POC13。【实验I】制备 PC13(1)实验室制备 C12的原理是 。(2)碱石灰的作用除了处理尾气外还有 (3)装置乙中冷凝水从 (选填a或b)进入。【实验H】制备 POC13ABC(4)实验室常用有微孔的试剂瓶保存H2O2,微孔”与上述装置中的 (仪器名称)目的是一致的。C中反应温度控制在 6065C,其原因是。【实验出】测定 POC13含量准确称取30.70g POC13产品，置于盛有

7、60.00mL蒸储水的水解瓶中摇动至完全水解；将水解液配成 100.00mL溶液，取10.00mL溶液于锥形瓶中；加入10.00 mL 3.200 mol/L AgNO 3标准溶液，并加入少许硝基苯用力摇动，使沉淀表面被有机物覆盖；以Fe3+为指示剂，用0.2000 mol/L KSCN 溶液滴定过量的 AgNO 3溶液，达到滴定终点时共已知：Ag+SCN-=AgSCNj Ksp(AgC1)K sp(AgSCN )。POC13水解的化学反应方程式为 。(7)滴定终点的现象为 ,用 硝基苯覆盖沉淀的目的是 。(8)反应中POC13的百分含量为 。CO+H2的混合气体又称 管成气”，在合成有机物中

8、应用广泛。工业上常采用天然气与水蒸 气或二氧化碳反应等方法来制取合成气。请回答下列问题：(1)已知在一定条件下，0.25mo1CH4与水蒸气完全反应制备含成气”时吸收51.5kJ的热量，请写出该反应的热化学方程式 。(2)天然气与CO2反应也可制备合成气，在 10L密闭容器中通入1mo1CH4与1mo1CO2,在一定条件下发生反应，测得CH4的平衡转化率与温度及压强的关系如下图1所示。化事先1100 C、P2时气体混合后反应经过 10min至x点的平衡，用 CO的变化量表示反应速率v(CO)=;下列选项中能表示该反应已达到平衡状态的是 ;A . v(H2)逆=3v (CO)正B.密闭容器中混合

9、气体的密度不变C.密闭容器中总压强不变D. c(CH4)=c(CO)由图1可知，压强Pi P2 (填 大于或 小于)压强为P2时，在y点：v(正)v(逆)(填大于“小于或 等于。)求y点对应温度下的该反应的平衡常数K=。(3)天然气中的H2s杂质常用氨水吸收，产物为 NH4HS。已知：25c时，NH3 H2O的电离常数K=1.8 M0-5, H2s的两步电离常数分别为Ka1=1.3 M0-7,Ka2=7.1 10-15。求NH4HS溶液中离子浓度大小关系 (由大到小)。(4)合成气制甲醍的反应方程式为2CO(g)+4H 2(g)CH3OCH3(g)+H 2O(g)AH= b kJ/mo1。有研

10、究者在催化剂、压强为5.0MPa的条件下，由H2和CO直接制备甲醛，结果如图 2所示。用去10.00 mL KSCN 溶液。甲ft!的产4O转化搴反应在真空石英管中进行，先在温度为Ti端放入不纯 W粉末和少量I2(g), 一段时间后，在温度为T2的一端得到纯净的晶体，则温度 Ti12(填:“或=。290 c前，CO转化率和甲醛产率的变化趋势不一致的原因是0 (填“ 或“或=”)理由是28.鸨有光明使者”的美誉，在自然界中主要以鸨(+6价)酸盐的形式存在，黑鸨矿的主要成分是铁和镒的鸨酸盐，化学式常写成(Fe、Mn)WO 4,鸨酸(B)酸性很弱，难溶于水,黑鸨矿传统冶炼工艺的第一阶段是碱熔法，第二

11、阶段则是用还原剂还原出金属鸨。化合物A、B、C含有同兀余。回答下列问题:空气思醇矿礴一士空ar(1)为提高水浸速率，采取的措施为(写两种)。(2)用还原剂还原出金属鸨。碳和氢气均可还原化合物 C得鸨，用氢气比用碳更具有优点， 其理由是如果用金属铝与化合物 C反应，还原出1mol鸨至少需要铝的质量为(3)利用 化学蒸气转移法”提纯金属鸨的反应原理为：W+I2(g) = WI2(g) H0。一定温度下,向某恒容密闭容器中加入2molI 2(g)和足量 W达平衡后，I2(g)的转化率为20%,则平衡时32(g)：CWI 2(g)=；相同条件下，若开始加入I2(g)的物质的量变为原来 2倍,则下列数值

12、是原来2倍的有(填标号)。A.平衡常数B.达到平衡的时间C. I2(g)的物质的量浓度D.平衡时 WI2(g)的体积分数工业上利用上述反应原理提纯金属鸨的示意图如下:温度北端h(g)w晶体加热炉不纯W粉末(4)写出黑鸨矿中 FeWO4在步骤I中反应的化学方程式35.【选修3物质的结构与性质】某市售照明材料 LED晶片是一种发光二极管。材质组成为:锢)、GaInN(氮化钱锢)等。请回答下列问题:(1)(2)(3)GaAs(神化钱)、AlGaInP(磷化铝钱神基态原子的核外电子排布式为上述非金属元素氢化物的沸点从高到低的顺序为卜列说法正确的是a.电负性：AsSeGa1237 CoO一个钱原子周围所

13、有距离最近且相等的神原子形成的空间构型是一个晶胞的组成为已知晶胞棱长 a=5.64X10-10m,则该晶胞密度为p36 .【选修6有机化学基础】用石油产品A(C3H6)为主要原料，合成具有广泛用途的有机玻璃PMMA 。流程如下(部分产物和条件省略)试回答下列问题：(1)B的名称；X试剂为(化学式)；D中官能团名称(2)E -G的化学方程式为，反应类型是1.5 M06,其聚合度为(5)参照上述流程,(其它原料自选)。设计合成路(3)T是G的同分异构体，ImolT与足量新制Cu(OH) 2悬浊液反应最多生成 2molCu2O沉淀，T的结构有 种(不含立体结构)。(4)若高分子化合物PMMA的相对分

14、子质量为线:pH的增大，pC增大的26 .【答案】n (4)安全管化学答案第I卷一、选择题.【答案】A【解析】文中叙述的方法是：水煮法提取油脂，使用两个锅，将蔗麻、苏麻子碾碎，放进一个 锅里，加水煮至沸腾，浮在上面的是油，将上层的油和下层水分离开用分液法，答案选Ao.【答案】B【解析】A、8g CH4O(即0.25mol甲醇)，所含有的C-H键数目为0.75Na,故A错误；B、25C 时，pH=8 的氨水中 c(H+)水=1.0 10-8mol/L=c(OH -)水，由 Kw 可求得溶液中的 c(OH-)总=1.0 10-6mol/L , 则由NH3 H2O电离出的c(OH-)一水合氨=c(O

15、H-)总-c(OH-)水=1.0 10-6mol/L-1.0 10-8mol/L=9.9 W-7mol/L=c(NH 4+),则 NH 4+的数目为9.9 10-7mol/L W1L Na=9.9 M0-8Na,所以B正确；C、由于S的氧化能力弱，所以铁和铜与S反应时都生成低价化合物，即铁显 +2价，铜显+1价，所以56g Fe (即1mol)与1mol S恰好完全反应生 成FeS,则转移的电子数为 2 Na, 64g Cu (即1mol)与1mol S反应生成0.5molCu2S, S过量，则转移 的电子数为Na,故C错误；D、标准状况下，2.24 LCl 2(即0.1mol)溶于水后仍有部

16、分以 Cl2的形式 存在于水中，则所得氯水中含氯的微粒总数小于0.2 Na,则D错误。本题正确答案为 Bo.【答案】B【解析】A项，异丁烷为CH3CH(CH3)CH3,其二氯代物中，取代同一碳原子上的2个H原子有： CH3CH(CH 3)CHCl2；取代不同碳原子上的 2 个 H 原子有：ClCH 2CH(CH 3)CHzC1 , ClCH 2CCl(CH 3)CH3, 所以共有3种，故A错误；B项，浓硝酸可与蛋白质发生颜色反应，显黄色，而淀粉不具有这样的 性质，所以可用浓硝酸做颜色反应来区别蛋白质和淀粉，故 B正确；C项，石蜡油分解的产物主要 是乙烯和烷烧的混合物，乙烯能使酸性KMnO4溶液

17、褪色，而烷烧不能使酸性KMnO4溶液褪色，故C错误；D项，甲苯的硝化反应为：甲苯、浓硝酸与浓硫酸共热至55 C60C,生成硝基苯和水，所以甲苯的硝化反应需要浓硫酸而不是稀硫酸，故D错误。.【答案】A【解析】A、用导线将Zn电极和Fe电极连接后插入酸化 NaCl溶液，可以看到电压表指针发生 偏转，在铁电极附近滴加铁氧化钾溶液，无明显现象，说明铁未发生腐蚀，铁得到了保护，能够验 证牺牲阳极的阴极保护，故 A正确；B、氧化铁和铝粉发生铝热反应，需要高温引发，缺少镁条， 无法完成实验，故 B错误；C、配制1.000 mol/L NaCl溶液，需要用到的仪器有容量瓶、烧杯、玻璃 棒、胶头滴管，量筒、天平

18、等，仪器不全，无法完成实验，故 C错误；D、乙醇、乙酸发生酯化反 应生成乙酸乙酯，需要使用浓硫酸作催化剂，因此该实验无法完成，故 D错误；故选Ao.【答案】D【解析】A、由装置图中物质转化关系可知，左边由 NaHSO3得到电子转化为 Na2s2。4,右边由 SO2失去电子转化为 H2SO4,所以a电极接电源的负极，b电极接电源的正极，故 A错误；B、a电 极的反应式为 2HSO3 +2e +2H = S2O42 +2H2O, b 电极的反应式为 SO2+2H2O-2e =SO42 +4H +,所 以装置中离子交换膜为阳离子交换膜，则 B错误；C、由电极反应式可知，每转移 1mole-消耗SO2

19、 的0.5mol,但没有给气体的温度和压强，所以 SO2气体的体积无法计算，故 C错误；D、a电极的电 极反应式为2HSO3 +2e +2H = S2O4+2H2O,所以D正确。本题正确答案为 D。.【答案】C【解析】通过分析可知：A为氮，B为氟，C硅，D硫，E为氯；同一周期原子半径越小，非金属越强，氟 氮硅，A正确；氨气和氯化氢相遇生成氯化俊，冒白烟，B正确；硅是导电的主要材料，二氧化硅导光主要材料，C错误；核外电子排布相同的离子，核电荷数越大，离子半径越小，电子层数多者，半径较大；所以，离子半径大小：S2-Cl- F-, D正确；正确选项 Co.【答案】C【解析】根据 H2A? H+HA-

20、, HA-? H+A2-, pH变化时，HA-的浓度变化不大，因此， pC变化幅度不大是曲线，即图中随着pH的增大，pC先减小后增大的曲线是 HA-的物质的量浓度的负对数;pH越大，c(H+)越小，则电离平衡正向移动程度越大，所以由图可知：随着曲线是H2A的物质的量浓度的负对数，随着pH的增大，pC减小的曲线是 A2-的物质的量浓度的负对数。A. pH=3.50 时，pc(A2-)pc(HA-),所以 c(HA-) c(A2-)c(H2A),故 A 错误;B.根据图像,常温下，pH=0.8 时，c(HA-)= c(H 2A),贝U pKa1(H2A)=-lg=_0：) =0.8,同理，pH=5

21、.30时，c(HA-)= c(A2-),则 pKa2(H2A)=5.30 ,故 B 错误;C. b 点时,c(HA-)= c(A2-),(HI)匕田式-) 改虱便盘)O-os蜕=期网田)蓟H J?=104.5,故C正确；D .根据物料守恒,c(H2A)+c(HA -)+c(A2-)始终不变，故 D错误；故选 C。(1) MnO 2+4HCl(浓)会-MnCl 2+Cl 2 T +2HO (2)防止空气中的水蒸气进入烧瓶，提高产品纯度(5) 一是温度过高，PC13会大量挥发，从而导致产量降低；二是温度过低，反应速率会变慢出(6) POCl3+3H2O=H3PO4+3HC1(7)当最后一滴标准 K

22、SCN溶液滴入时，溶液变为红色,【解析】本题考查热化学方程式的书写，化学平衡的图像分析，化学平衡的标志，化学平衡常且半分钟不褪去使生成的沉淀与溶液隔离，避免滴定过程中SCN-与AgCl反应 (8)50%【解析】(1)实验室常用浓盐酸与二氧化镒加热制备Cl2，反应的化学方程式为 MnO2+4HCl(浓)，MnCl2+C12 T +2HO,故答案为： MnO 2+4HCl(浓)= MnCl 2+C12T +2HO ;(2)根据装置图，PCl3遇水容易发生水解反应生成H3PO3和HCl ;碱石灰的作用除了处理尾气外，还可以防止空气中的水蒸气进入烧瓶，提高产品纯度，故答案为：防止空气中的水蒸气进入烧瓶

23、， 提高产品纯度；(3)装置乙中冷凝水应该遵循下进上出，从a 口进，b 口出，故答案为：a;(4)双氧水容易分解，实验室常用有微孔的试剂瓶保存H2O2,可以起到平衡气压的作用，微孔与上述装置中的安全管的目的是一致的，故答案为：安全管；(5)根据题意，PCl3的熔点为-112C,沸点为75.5 C, C中反应温度控制在 6065 C ,如果温度过 高，PCl3会大量挥发，从而导致产量降低；如果温度过低，反应速率会变慢，故答案为：一是温度 过高，PCl3会大量挥发，从而导致产量降低；二是温度过低，反应速率会变慢；(6)PCl 3遇水容易发生水解反应生成H 3Po3和HCl ,水解的化学反应方程式为

24、POCl 3+3H2O=H 3PO4+3HCl ,故答案为: POCl3+3H2O=H 3PO4+3HCl ;(7)以硫酸铁溶液为指示剂，用 KSCN溶液滴定过量的 AgNO 3溶液达到终点时的现象是溶液变 红色，用硝基苯覆盖沉淀可以使生成的沉淀与溶液隔离，避免滴定过程中SCN-与AgCl反应，影响测定结果，故答案为：当最后一滴标准KSCN溶液滴入时，溶液变为红色，且半分钟不褪去；使生成的沉淀与溶液隔离，避免滴定过程中SCN-与AgCl反应；(8)KSCN 的物质的量为 0.2mol/L 0.01L=0.002mol ,根据反应 Ag+SCN-=AgSCNj ,可知溶液中 剩余的银离子的物质的

25、量为0.002mol, POCl3与水反应生成氯化氢的物质的量为3.2mol/L 0 c(HS ) c(OH )c(H+) c(S2 )(4)有副反应发生V 平衡后，升高温度，甲醛的产率降低m (CO) , c* (Hi) (O.lfimolZL)2 x (0.16mol/L)2K=、 -11=1.6384(mol/L)(3) HS-在溶液中既存在电离平衡又存在水解平衡，HS-的水解离子方程式为HS-+H2。= H2S+OH-, HS-的水解平衡常数- c 】。木Kh= H)= (HS) c Ka2(H2S), HS-的水解程度大于HS-的电离程度；由于 K(NH 3 H2。) Ka1(H2S

26、), NH4+的水解程度小于 HS-的水解程度，溶液呈碱性，则NH4HS溶液中离子浓度由大到小的顺序为c(NH4+)c(HS-)c(OH-)c(H+)c(S2-)。CH4(g)+CO2(g) - 2CO(g) + 2H2(g)c(起始)(mol/L)0.10.100c(转化)(mol/L)0.1 x 0.8=0.080.080.160.16c(平衡)(mol/L)0.020.020.160.16(4)290c前，CO转化率和甲醛产率的变化趋势不一致，说明在290c前有副反应发生。由图可见升高温度，CO转化率减小，甲醛产率减小，升高温度平衡向逆反应方向移动，逆反应为吸热反应，正反应为放热反应，A

27、H0,即b 0。28.【答案】(1)粉碎、搅拌、升高水温等中的两种即可(2)氢气易与产物鸨分离且不产生有毒气体54g(3) 4 ： 1 C 高温(4) 4FeWO 4+8NaOH+O 22Fe2O3+4Na2WO4+4H 2O【解析】(1)粉碎、搅拌、升温等方法都可以达到目的；正确答案：粉碎、搅拌、升高水温等中的两种即可；(2)氢气的氧化产物为水，对环境无危害，且气体易与固体分离；而碳的氧化产物易产生一氧化碳，对环境有危害；正确答案：氢气易与产物鸨分离且不产生有毒气体；根据电子守恒规律：设消耗金属铝 xmol ,鸨由+6价降到0价。铝由0价升高到+3价；3双=6X1, x=2mol ,m(Al

28、)= 2 27=54g,正确答案：54g；(3)W(s)+ I2(g) -WI 2(g)AH0起始里20变化量2x20%2X20%平衡量1.60.4则平衡时 cI2(g) ： cWI 2(g)=4:1 ;平衡常数为温度的函数，温度不变，平衡常数不变，A错误；增大反应物的浓度，反应速率加快，但不是成正比关系，B错误；该反应为反应前后气体的总量不变的反应，I2(g)的物质的量浓度增大2倍，相当于加压，平衡不动，平衡时I2(g)的物质的量浓度是原平衡的2倍，平衡时 WI2(g)的体积分数保持不变；C正确，D错误；正确答案：4：1 ; C;碘单质受热易升华，温度升高，碘固体变为碘蒸气，从固体中分离；所

29、以温度Ti小于丁2；正确答案：AsH 3PH3(3) bc3(4)共彳键(或极性键)、配位键 正四面体Ga4As45.37g cm 3【解析】(1)神位于周期表中第四周期第VA,故其核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s24p3 ；(2)氢化物：NH3、AsH3、PH3,氨分子中含有氢键，沸点反常，AsH3、PH3都属于分子晶体，分子量越大，分子间作用力大，沸点越高；所以正确顺序：NH3AsH3PH3；正确答案：NH3AsH3PH3；(3)神的非金属性强，电负性强于a错误；等电子体指原子数相同，价电子总数也相同；SiC与GaAs原子个数比相同，价电子数也相同，b正确；同周期

30、元素从左到右第一电离能逐渐增大，As的4P能级含有3个电子，为半满稳定状态，第一电离能较高，则第一电离能AsSeGa, c正确； (4)钱有3个价电子，但形成 4个共价键，说明有一个配位键；正确答案：共价键(或极性键卜配位键；神化晶胞中神原子8个在立方体的顶角，6个在面上，该晶胞所包含的的神原子数为8X1/8+6X1/2=4,而原子周围是 4个均匀分布的神原子为正四面体型；正确答案：正四面体型；8个顶点含有神原子为 8X1/8=1, 6个面上有神原子 6M/2=3,共有神原子4个；原子在中心， 有4个，所以一个晶胞的组成为.Ga4As4；正确答案：Ga4As4；神化晶胞中神原子8个在立方体的顶角，6个在面上，该晶胞所包含的白神原子数为8X1/8+6M/2=4,上述晶胞结构中含有 4个GaAs,其质量为 4X (70+75) =580g,晶胞的体积为：a36.02 1023 m3=(5.64 10-1