山东省济南市部分校2022年中考试题猜想化学试卷(含解析)

1、2022 学年中考化学模似试卷注意事项：答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考场号和座位号填写在试题卷和答题卡上。用 2B 铅笔将试卷类型（B）填涂在答题卡相应位置上。将条形码粘贴在答题卡右上角条形码粘贴处。 2作答选择题时，选出每小题答案后，用 2B 铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。答案不能答在试题卷上。 3非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答无效。 4考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，请将本试卷

2、和答题卡一并交回。一、单选题（本大题共 10 小题，共 20 分） 1下列各种物质的用途中，主要利用了其化学性质的是活性炭用于净水 B钨用于制灯泡中的灯丝C焦炭用于冶炼生铁 D液氮用于医疗上冷冻麻醉如图为尿素（CO(NH2)2）中各元素质量分数的示意图，其中表示氮元素质量分数的是()ABCD某校化学兴趣小组利用数字化传感器探究稀盐酸和氢氧化钠溶液的反应过程，测得烧杯中溶液的pH 随滴加液体体积变化的曲线如右图所示。下列说法错误的是()图中 b 点所示溶液中，溶质是NaCl向图中 c 点所示溶液中滴加无色酚酞，溶液不变色C该实验是将氢氧化钠溶液逐滴滴入到盛有稀盐酸的烧杯中D由 a 点到 b 点的

3、 pH 变化过程证明酸和碱发生了中和反应己知:草酸钙CaCO 受热分解， CaC OCaCOCO 。将将 12.8g CaC O固体加热一段时间后剩余 11.4g2424324固体（不考虑碳酸钙的分解）。下列说法错误的是 A剩余固体为混合物 B剩余固体中含有钙元素的质量为 4.0g C将剩余固体溶于过量的稀盐酸，理论上产生 2.2g CO2D将加热产生的气体全部燃烧可产生 4.4g CO2下列变化是化学变化的是（ ）矿石粉碎B石蜡融化C食物腐烂D液化空气制氧6分类可以使我们有序地研究物质，以下分类正确的是A盐：AgCl、Na2CO3、Mg（NO3）2 B氧化物：NO、H2O2、C2H5OH C

4、碱：KOH、Fe（OH）2、Cu2（OH）2CO3 D酸：HNO3、H2CO3、K2CO3化学方程式书写正确的是S+O2点燃SO2CuO+H2Cu+H O2CuSO 2NaOH Cu(OH) Na SO4224点燃Mg+O2MgO2取一定量的氧化镁和氧化锌的固体混合物，加入100g 溶质质量分数为 9.8%的稀硫酸中，恰好完全反应，原固体混合物中氧元素的质量是（）A1.8gB1.5gC2.0gD1.6g下图是制备乙烯的微观示意图，下列说法正确的是转化过程中有三种氧化物该反应过程属于置换反应 C转化中甲和乙的质量比为 11 D转化中硫酸溶液的 pH 逐渐减小用括号中的试剂除去下列物质中所含杂质，

5、所用药品错误的是NaOH 溶液中混有 Na2CO3 （稀硫酸）NaCl 溶液中混有 Na2SO4 （BaC12 溶液） CKCl 溶液中混有 K2CO3 （稀盐酸） DCO 中混有 CO2 （NaOH 溶液）二、填空题（本大题共 1 小题，共 4 分） 11分类、类比是初中化学常用的学习方法，分析和处理信息的能力也是学生必备的。不同物质根据不同标准，可以有不同的分类方法。如根据用途、状态、性质、组成、构成等，对物质进行分类。根据所学知识，自拟分类标准，对以下物质进行分类；电灯通电发光；水是无色液体；纸张燃烧：铁能在潮湿的空气中生锈：硫在氧气中燃烧；二氧化碳气体是无色的；冰融化成水；胆矾晶体研磨

6、成粉末。被分类选项的序号为；分类依据为。已知一般情况难溶的氢氧化物受热都发生分解，产生相应的金属氧化物和水，元素的化合价不变，而可溶性氢氧化物受热不发生分解反应。请写出加热Cu（OH）2 反应的化学方程式，若此实验在试管中进行，则此反应的实验现象是。三、计算题（本大题共 1 小题，共 5 分）某化学兴趣小组的同学对一批铁样品(含有杂质，杂质不溶于水，也不与稀硫酸反应)进行分析，甲、乙、丙三位同学分别进行实验，其中只有一位同学所用的稀硫酸与铁样品恰好完全反应。实验数据如下表：甲乙丙稀硫酸150120120铁样品121215反应后的剩余物161.6131.6134.6 同学所用的稀硫酸与铁样品恰好

7、完全反应；共产生g 气体。计算样品中的铁的质量分数是？(最后结果精确到 0.1%，下同)计算恰好完全反应后所得溶液中溶质的质量分数？四、简答题（本大题共 2 小题，共 8 分）研究表明，木糖醇是一种理想的蔗糖替代品它具有甜味足、溶解性好、防龋齿，适合糖尿病患者食用的优点 如图是木糖醇和蔗糖的溶解度曲线回答下列问题：（1）在人体体温 37时，两种物质的溶解度：木糖醇 蔗糖（填“”“”或“”）。（2）40时，将 30g 木糖醇放入 50g 水中，充分溶解后所得溶液为（填“饱和”或“不饱和”）溶液。60时木糖醇和蔗糖的两种饱和溶液，欲使它们溶质的质量分数相等且仍为饱和溶液，可采取的方法是（写出其中的

8、一种）。现有 200g 溶质质量分数为 10%的蔗糖溶液，若使溶液的溶质质量分数增加一倍，应向溶液加入蔗糖g，或蒸发掉水g 。 14物质丙是重要的化工产品，在国民经济中占有重要地位。工业上用甲和乙合成丙。甲、乙、丙的微观示意图见下表。请完成下列空白。物质甲乙丙微观示意图甲、乙、丙 3 种物质都是由 (填“分子”“原子”或“离子”)构成的。甲、乙、丙中属于化合物的是。物质丙中氮元素的化合价为。丙中氮、氢元素的质量比为。写出甲和乙在高温、高压、催化剂的条件下合成丙的化学方程式：。五、探究题（本大题共 2 小题，共 13 分） 15小王同学为探究盐酸的化学性质，进行如下探究实验:试管 C 中反应的化

9、学方程式为。小王同学把反应后 D、E 试管中的溶液倒入一个洁净的烧杯中,观察到先有气泡产生，后有白色沉淀生成。过滤，得到白色沉淀和无色滤液。从上述实验现象可得，原D 试管中反应后溶液的溶质是。小王同学欲探究无色滤液中的溶质成分:提出问题无色滤液的溶质是什么?作出猜想猜想: NaCl;猜想:。猜想:。实验探究实验步骤实验现象实验结论取少量滤液于试管中,滴加少量碳酸钠溶液无明显现象猜想不成立另取少量滤液于试管中，滴加少量盐酸 。猜想成立拓展延伸酸跟盐发生反应的条件是。 16实验室有一瓶标签受到腐蚀（如图所示）的无色溶液，老师叫各小组开展探究。（提出问题）这瓶无色溶液究竟是什么物质的溶液？（猜想与假

10、设）经了解得知，这瓶无色溶液原来是放在存放盐溶液的柜子里。由此猜测：可能是碳酸钠、碳酸氢钠、氯化钠、硫酸钠、 硝酸钠中某一种。（理论分析）为了确定该溶液，他们首先进行了分析：甲同学根据标签上的组成元素认为一定不可能是溶液。乙同学提出，碳酸氢钠、硝酸钠的溶液也不可能，他的依据是。（设计实验）为了确定该溶液究竟是剩余两种盐的哪一种溶液，他们设计了如下实验：实验操作取少量该无色溶液于试管中，慢慢滴加BaCl2溶液静置后，倒出上层清液，向沉淀中滴加稀盐酸实验现象产生白色沉淀产生大量气泡，沉淀消失（实验结论）该瓶无色溶液是。（实验反思）实验操作实验现象丙同学认为原设计的实验还可简化，同样达到鉴别的目的。

11、丙同学设计的实验如下（将实验操作及实验现象填入相应的空格中）：下列物质能与 Na2CO3 溶液反应产生与步骤类似实验现象的是。A Ba（OH）2B CaCl2C KNO3D H2SO4参考答案（含答案详细解析）一、单选题（本大题共 10 小题，共 20 分） 1、C【答案解析】物质在化学变化中表现出来的性质叫化学性质，物质不需要发生化学变化就表现出来的性质，叫物理性质。【题目详解】A、活性炭用于净水是利用活性炭的吸附性，属于物理性质，故A 不正确； B、钨用于制灯泡中的灯丝是利用钨的熔点高，属于物理性质，故B 不正确； C、焦炭用于冶炼生铁是利用焦炭的还原性，属于化学性质，故C 正确；D、液氮

12、用于医疗上冷冻麻醉是利用液氮汽化，属于物理性质，故D 不正确。故选C。【答案点睛】化学性质如可燃性、助燃性、氧化性、还原性、酸碱性、稳定性等；物理性质经常表现为：颜色、状态、气味、密度、 硬度、熔点、沸点、导电性、导热性、溶解性、挥发性、吸附性等。2、A【答案解析】尿素中 C、O、N、H 四种元素的质量比=12：16：（142）：4=3：4：7：1，氮元素的质量分数最大，则表示氮元素质量分数的是。故选 A。3、B【答案解析】pH=7 时表示盐酸和氢氧化钠恰好完全反应生成氯化钠和水。【题目详解】A、图中 b 点表示氢氧化钠和盐酸恰好完全反应，溶液中的溶质是氯化钠，选项说法正确；B、图中 c 点所

13、示溶液 pH 大于 7，溶液显碱性，滴加酚酞试液，溶液变红，选项说法错误；C、刚开始的时候溶液 pH 小于 7，显酸性，所以是将氢氧化钠溶液逐滴滴入到盛有稀盐酸的烧杯中，选项说法正确；D、由 a 点到b 点的 pH 变化过程证明酸和碱发生了中和反应，选项说法正确。故选B。4、D【答案解析】CaC O CaCO CO 根据题目数据，可知加热产生的 CO 质量=12.8g-11.4g=1.4g，则发生分解的草酸钙质量为：243，12828x则 x=6.4g，即只有 6.4g 的草酸钙分解。A、草酸钙只分解了一部分，故剩余的固体为混合物，A 选项正确，不合题意；1.4gB、固体中钙元素的质量=12.

14、8g 40/128=4.0g ，反应后钙仍在固体中，B 选项正确，不合题意；CaC O24 CaCO3CO C、根据分析时的表达式10028计算，得到 y=5.0g，再根据此值计算二氧化碳y1.4gCaCO CaO CO3210044，可得知 z=为 2.2g，C 选项正确，不合题意；5.0gz2CO +O点燃 2CO22D、加热产生了 1.4g 一氧化碳，则完全燃烧 561.4g误，符合题意； 故选 D。5、C【答案解析】88可求出 n=2.2g，即产生的二氧化碳为 2.2g，D 选项错nA、矿石粉碎没有新的物质生成，属于物理变化，故A 错；B、蜡融化只是状态发生了变化，没有新的物质生成，属

15、于物理变化，故B 错； C、食物腐烂，有新物质生成，属于化学变化，故C 正确；D、液态空气制氧没有新的物质生成，属于物理变化，故D 错； 故选 C。6、A【答案解析】AgCl、Na2CO3、Mg（NO3）2 都是由金属阳离子和酸根离子构成，属于盐，选项正确；NO、H2O2 都是由两种元素组成，且其中一种是氧元素，属于氧化物，C2H5OH 由三种元素组成，不是氧化物，选项错误；KOH、Fe（OH）2 是由金属阳离子和氢氧根离子构成，属于碱，Cu2（OH）2CO3 含有酸根离子，属于盐，选项错误；HNO3、H2CO3 溶于水产生阳离子全部是氢离子，属于酸，K2CO3 是由金属阳离子和酸根离子构成，

16、属于盐，选项错误。故选 A。7、B【答案解析】书写化学方程式的步骤一般有四步：1根据实验事实，在式子的左、右两边分别写出反应物和生成物的化学式，并在 式子的左、右两边之间画一条短线；当反应物或生成物有多种时，中间用加号（即“+”）连接起来。2配平化学方程 式，并检查后，将刚才画的短线改写成等号（表示式子左、右两边每一种元素原子的总数相等）。3标明化学反应发生的条件（因为化学反应只有在一定的条件下才能发生）；如点燃、加热（常用“”号表示）、催化剂、通电等。并且，一般都写在等号的上面，若有两个条件，等号上面写一个下面写一个。4注明生成物中气体或固体的状态符号（即“”、“”）；一般标注在气体或固体生

17、成物的化学式的右边。但是，如果反应物和生成物中都有气体或固体时，其状态符号就不用标注了。【题目详解】硫燃烧生成二氧化硫： S+O2点燃SO ，选项错误；2氢气还原氧化铜生成铜和水： CuO+H2Cu+HO ，选项正确；2氢氧化钠和硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠： CuSO 4 2NaOH Cu(OH) 2 Na 2SO 4 ，选项错误；镁燃烧生成氧化镁： 2Mg+O2 故选 B。8、D【答案解析】点燃2MgO ，选项错误。根据硫酸中氢离子的质量和对应的关系式求算混合物中氧元素的质量。【题目详解】解：设氧元素的质量为x。根据元素守恒可得，生成物中水中的氧元素由氧化物中得来的，因此有如下关系。

18、H O22H+H SO24O16x16 =9898100g 9.8%x100g 9.8%x=1.6g故选 D【答案点睛】根据化学方程式计算时，第一要正确书写化学方程式，第二要使用正确的数据，第三计算过程要完整。 9、D【答案解析】根据图示，甲的化学式是：CO2，乙的化学式是：H2O，丙的化学式是：C2H4，丁的化学式是：O2。该反应的化学方程式是： 2CO+2HH SOO24 C H+3O。22通电242【题目详解】A、氧化物是由两种元素组成且其中一种是氧元素的化合物，转化过程中只有CO2 和 H2O 符合氧化物的定义，属于氧化物。C2H4 虽然是两种元素组成，但不含氧元素，O2 是单质，这两

19、种物质不属于氧化物。因此该转化过程中只有两种氧化物，选项 A 不正确；B、置换反应是由一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应。根据图示分析可知，该反应的反应物是两种化合物，不符合置换反应的定义，选项B 不正确；C、根据该反应的化学方程式：2CO+2HH SOO24 C H+3O，可以计算出甲和乙的质量比是：244218=229，22通电242选项 C 不正确；D、该反应中硫酸没有被消耗，但反应过程中，水是反应物，水的质量逐渐减小，因此造成硫酸溶液的浓度逐渐增大， 酸性逐渐增强，转化中硫酸溶液的pH 逐渐减小，选项D 正确。故选 D。【答案点睛】本题判断转化中硫酸溶液的pH

20、变化，要从硫酸溶液浓度变化角度考虑。转化中硫酸溶液浓度的增大，就使得溶液中氢离子的浓度增大，溶液的pH 减小。10、A【答案解析】A、用稀硫酸除去 NaOH 溶液中混有 Na2CO3，硫酸虽然能够除去碳酸钠，但同时也把氢氧化钠除去了，符合题意； B、用 BaC12 溶液除去 NaCl 溶液中混有 Na2SO4 ，氯化钠与氯化钡不反应，但氯化钡能与硫酸钠反应生成氯化钠和硫酸钡沉淀，从而除去了硫酸钠，同时还生成氯化钠，不符合题意；C、用稀盐酸除去 KCl 溶液中混有 K2CO3，盐酸不与氯化钾反应，但能与碳酸钾反应，生成二氧化碳气体、水和氯化钾，从而除去了碳酸钾，同时还生成了氯化钾，不符合题意；D

21、、用NaOH 溶液除去 CO 中混有 CO2 ，氢氧化钠溶液不与一氧化碳反应，但能与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，从则吸收的二氧化碳，不符合题意。故选A。【答案点睛】用化学方法除去某物质中少量杂质时，所用物质不能与主要物质反应，且要能与杂质反应生成和主要物质不同状态的物质。二、填空题（本大题共 1 小题，共 4 分）11、物理变化。（或，物理性质或；化学变化。合理给分）Cu OH2色固体变黑色，试管口内壁有水滴【答案解析】CuO+H O蓝2根据题目分析，这八种情况主要是描述物质的性质和物质的变化，性质有物理性质和化学性质，变化有物理变化和化学变化。因此在四种分类中任选一种，如选择，这三种物质都发

22、生了变化，变化过程中没有新物质生成，分类依据是物理变化。Cu（OH） 是难溶的氢氧化物受热发生分解，生成氧化铜和水，反应的化学方程式为：Cu OHCuO+H O ，222生成的氧化铜是黑色的，同时有水生成，则此反应的实验现象是蓝色固体变黑色，试管口内壁有水滴。三、计算题（本大题共 1 小题，共 5 分） 12、乙0.493.3%23.2%【答案解析】由以上甲同学和乙同学的实验数据分析可知，12g 铁样品能产生 0.4g 氢气，乙同学和丙同学的实验数据分析可知， 120g 稀硫酸能产生 0.4g 氢气，所以 12g 铁样品和 120g 稀硫酸恰好完全反应，即乙同学的实验恰好完全反应；共产生0.4

23、 g 气体；设参加反应的铁的质量为x，生成硫酸亚铁的质量为yFe+ H SO24= FeSO + H42561522xy0.4g56 = 152 =2xy0.4g解得 x=11.2g，y=30.4g则铁的样品中铁的质量分数= 11.2g 100% 93.3%12g由（2）可知：硫酸亚铁的质量为 30.4g恰好完全反应后所得溶液的质量为：131.6g-(12g-11.2g)=130.8g则恰好完全反应后所得溶液中溶质的质量分数为30.4g 100% 23.2%130.8g【答案点睛】此题是根据化学方程式的计算题，而且题中的数据是以表格的形式给出的，所以此题的关键是通过观察、分析和比较表格中的多组

24、数据，找出有用数据来进行解题。四、简答题（本大题共 2 小题，共 8 分）13、不饱和降温到 3025100【答案解析】（1）通过分析溶解度曲线可知，在人体体温 37时，两种物质的溶解度：木糖醇蔗糖；（2）40时，木糖醇的溶解度大于 60g，所以将 30g 木糖醇放入 50g 水中，充分溶解后所得溶液为不饱和溶液，60 时木糖醇和蔗糖的两种饱和溶液，欲使它们溶质的质量分数相等且仍为饱和溶液，可采取的方法是降温到30；200g 10%+x（3）解：设加入蔗糖的质量为x，200g+x=20%，解得 x=25g。200g 10%设蒸发水的质量为 y，200g-y=20%，解得 y=100g。故现有

25、200g 溶质质量分数为 10%的蔗糖溶液，若使溶液的溶质质量分数增加一倍，应向溶液加入蔗糖25g，或蒸发掉水 100g。14、分子丙-3 价14:3N 3H2NH223【答案解析】由图可知，甲物质是H2，乙物质是 N2，丙物质是NH3,故甲乙丙三种物质都是由分子构成；甲乙是由一种元素组成的纯净物，故是单质，丙物质是由氮元素和氢元素组成的纯净物，故是化合物；物质丙的化学式为NH3,其中氢元素的化合价为+1 价，根据化合价的代数和为 0 可求得氮元素的化合价为-3 价；NH3 中氮、氢元素的质量比为 14:3；22H2 和 N2 在高温、高压、催化剂的条件下合成NH3 的化学方程式为 N 3H2NH 。3五、探究题（本大题共 2 小题，共 13 分）2222333215、6HCl Fe O 2FeCl 3H OHCl、CaClNaCl、CaClNaCl、Na CO有气泡产生有沉淀或有水生成或符合复分解反应的条件【答案解析】氧化铁和盐酸反应生成氯化铁和水，化学方程式为：6HCl+Fe2O32FeCl3+3H2O；把反应后D、E 试管中的废液倒入一个洁净的烧杯中，观察到先有气泡产生，后有白色沉淀生成，这说明E 试管中碳酸钠溶液过量，D 中的盐酸过量，所以原D 试管中反应后溶液的溶质是HCl、CaCl2；作出猜想E 试管中碳酸钠溶液过量，