【原创】2020届氨气的性质及其制取导学案

1、高考化学冲刺复习专练精准导学案氨气的性质及其制取课程名称年级学授课教师日期科 时教学目标掌握氨气的重要性质；掌握氨气的实验室飘翻勺基本杨梳理教学时长建议80分钟氨气的性质及其制取考法：喷泉实验氨气的实验室制法知识导图精准诊查导学一氨气的性质及其制取Q互动导学知识点讲解氨气的基本性质梳正一理1 .氨的分子结构和物理性质电子式密度气味水溶性H- N 二 HH比空气小强烈刺激性气ft极易溶于 水2.氨的化学性质(1 ： 700)算水与水反应NHr*而NO(1)氨与水的反应NH3+H20fH3 H ：2：ONH 4+ + OH ,氨溶于水得氨水，氨水中含有的粒子有NH3Y2O、NH 3、H2。、NH4

2、+、OH 、H +。氨水为可溶性一元弱碱，易挥发， 不稳定， 易分解:一NH 3，H 20 NH 3 T +H2。(2)氨与酸的反应：蘸有浓盐酸的玻璃棒与蘸有浓氨水的玻璃棒靠近，其现象为有白烟生成，将浓盐 酸改为浓硝酸，也会出现相同的现象。高考化学冲刺复习专练化学方程式：HCl + NH3=NH 4Ch NH 3 + HNO 3=NH 4NO3。(3)与盐溶液的反应如过量氨水与AlCl 3反应的离子方程式： Al3+ + 3NH 3 - H 2O=Al(OH) 3，+ 3NH 4(4)氨的还原性氨的催化氧化化学方程式：4NH 3 +5O2.(=-例题!=僮化制A4NO +6H 2Oo1.单选题

3、难度：如图，利用培养皿探究氨的性质。实验时向NaOH固体上滴几滴浓氨水，立即用另一表面皿扣在上面。下表中对实验现象所作的解释正确的是 ()湿润乳色石蕊成ift 尹曙工何节圈试速固体选项实验现象解释A浓盐酸附近产生白烟NH 3与HCl反应产生了 NH4Cl固体B浓硫酸附近无明显现象NH 3与浓硫酸不发生反应C氯化物溶液艾浑浊该溶液一定是AlCl 3溶液D干燥红色石蕊试纸小变色，湿润红色后蕊试纸艾篮NH 3种可溶性碱浓钛酸 浓硫酸依化物溶液A. AB . BC. CD . D【参考答案】A【知识点】氨气的性质及其制取【学科能力】分析运用【题目解析】B项，NH3与浓硫酸反应；C项，AlCl 3、Mg

4、Cl 2等氯化物溶液均可与NH 3反应使溶液变浑浊；D项，NH3+H2O -NH马 H 2O N +OH -,氨水呈碱性,NH 3 - H 2O是碱，NH 3不属于碱。2.单选题难度：实验室用如图装置(略去部分夹持装置)模拟利用氨气和次氯酸钠合成胱 (N2H4)的过程。下列说法正确的是() A.将装置中浓盐酸换成 H2O2,也可用于制备氧气 B .中盛装NaOH溶液，用于吸收多余的Cl 2 C.分液漏斗中盛装饱和食盐水D.当反应结束时，中可收集一瓶纯净的高考化学冲刺复习专练NH3高考化学冲刺复习专练【知 识点】氨气的性质及其制取【学科能力】分析运用【题目解析】 由图可知，中发生的反应为 MnO

5、 2+4HCl（浓一 MnCl 2+Cl 2 T +2H2O ,打开Ki , Cl2能和NaOH溶液反应生成NaCl、NaClO ,用来制取NH 3,装置作安全瓶，能防倒吸，在中氨气和NaClO反应生成N2H4,发生ClO +2NH 3 = N2H4+Cl -+H2O,最后关闭Ki ,中盛装NaOH溶液，用于吸收多余的Cl2,以此来解答。A.装置中浓盐酸换成H2O2 ,制备氧气时不需要加热，二氧化镒作催化剂，故 A错误；B ,氯气有毒，不能排放在环境中，则中盛装 NaOH溶液，用于吸收多余的Cl2,故B正确；C .分液漏斗中盛装NaOH溶液，利用氯气与NaOH溶液反应制备NaClO ,故C错误

6、；D .反应结束后，关闭K2,多余的氨气可收集在中，但氨气中混有水蒸气，故D错p国l：我爱展不误；故选：B。.单选题难度：NH 3是一种重要的化工原料，可以制备一系列物质（如图所示），下列说法正确的是（）A. NH4Cl和NaHCO 3都是常用的化肥B. NH 4Cl、HNO 3和Na2 CO3受热时者B易分解C. NH 3和NO2在一定条件下可发生氧化还原反应 D.图中所涉及的O2都要用纯氧【参考答案】C【知识点】氨气的性质及其制取【学科能力】分析运用【题目解析】 化肥主要是含农作物生长所需氮、磷、钾的一些物质，NaHCO 3不是常用白化肥，A项不正确；Na2CO3受热不易分解，B项不正确；

7、NH 3和NO 2在一定条件下可以发生氧化还原反应，如生成氮气，C项正确；氨的催化氧化用空气就可以，不一定要用纯氧,D项不正确。2.单选题难度：从某些性质看，nh3和h2o, nh4 h3o , oh 和NH2 2 N 和O 两两相似，据此判断下列反应式中不正确的是(高考化学冲刺复习专练 )A. 2Na+2NH 3 = 2NaNH2+H2 TC. 3Mg(NH 2 )2 = Mg 3 N2+4NH 3 T【参考答案】BB. 3CaO+4NH 4CI = Ca3 N2+2NH 3 T +3H 2O+4HCID . NH4CI+NaNH 2=NaCI+2NH 3 T高考化学冲刺复习专练【知 识点】

8、氨气的性质及其制取【学科能力】信息整合【题目解析】 从某些性质看，NH3和H2O, NH4和H3O，OH 和NHr2 2 N和O两两相当，依据信息分析判断；注意应用已有知识来推断未知知识，利用类推方法得到答案。A. NHDH2O相当，可以依据2Na+2H 2O = 2NaOH+H 23 类推得到反应为： 2Na+2NH 3 = 2NaNH 2+H2 T ,正确，故 A正确；B . NH4 和H3O 相当，依据 CaO+2HCl =CaCl 2+H 2O;类推得到反应： CaO+2NH 4CICaCI 2+2NH 3 T +H2O,故B错误；C . OH 一和N2 相当3 N 2和O两两相当，依

9、据Mg(OH) 2 = MgO+H 2O,类推得到：3Mg(NH 2)=Mg3N2+4NH 3 T 正确，故 C正确；D . OH 一和NH 2 相当，NH3和H2O相当，依据 NH4CI+NaOH = NaCI+NH 3+H2O;类推得到: NH 4cI+NaNH 2 =NaCI+2NH 3 T 正确；故 D正确；故选：B。:回，知识点讲解 考法：喷泉实验.形成喷泉的两大类型(1)极易溶于水的气体(如NH3、HCI等)与水可形成喷泉。(2)能与NaOH溶液反应的气体能形成喷泉。.常见的能形成喷泉的气体和液体组合。气体HCINHCO 2、CI2、NONO、O2、NO 2、O2吸收 剂水、NaO

10、H 溶3水SO 、H S NaOH溶液2水(43) 水(4 ： 1) 水目例题1.单选题难度：某同学仿照“喷泉”实验的原理，在实验室中做了一个“喷烟”实验，如图所示。他在甲、乙两个烧瓶中分别充入X、Y两种无色气体，在胶头滴管中盛有含酚配的NaOH溶液，实验时将胶头滴管内的液体挤入甲烧瓶内，然后打开弹簧夹，便可以看到甲烧瓶中的导管口喷出白色的烟，同时甲烧瓶中J勺溶磔色逐渐变浅。若已知X、丫是HCI、NH3、CI2、O2、SO2、NO气体中的两种，则下列半则中，正确的是()aL%NH3、YHCI B . X是CI2, 丫是C. X是SO2, 丫是D , X是NO , Y是O2NH3O2高考化学冲刺

11、复习专练【参考答案】【知识点】【学科能力】A氨气的性质及其制取分析运用高考化学冲刺复习专练【题目解析】A.X是NH3, Y是HCl ,氨气溶于NaOH溶液中，然后打开止水夹，氨气与 HCl反应生 成氯化镂固体，可观察到白烟，正确； B.X是Cl2, Y是CH4,二者反应时需要光照，错误；C.X是SO 2, Y是02,二者反应需要催化剂、加热，错误； D.X是NO, Y是02, NO不溶于 水，二者反应生成红棕色气体，错误。TT：我爱展示1.单选题难度：如图所示为“双色双喷泉”实验装置，图中烧瓶内分别充满氨气和氯化氢，烧杯内盛装滴有石蕊试液的蒸储水。下列说法错误的是 ()A.在实验室中，可用浓氨

12、水和生石灰制备氨气，用浓盐酸和浓硫酸制备氯化氢B.在实验室中制备干燥的氨气和氯化氢时，可选用相同的干燥剂C.实验中同时打开止水夹 a、c、d,即可分别形成蓝色和红色喷泉D.喷泉结束后，将烧瓶内的溶液混合后呈紫色，蒸干可得氯化镂固体【参考答案】D【知识点】氨气的性质及其制取【学科能力】分析运用【题目解析】 实验室中可用浓氨水和生石灰制备 NH 3,用浓硫酸和浓盐酸可制备 HCl , A项正确；NH3和HCl均可用硅胶进行干燥，B项正确；实验时同时打开 a、c、d三个止水夹，由于NH3和HCl发生反应，两烧瓶内压强均减小，两烧瓶内分别形成蓝色和红色喷泉，C项正确；将两烧瓶内的溶液混合后得到含 NH

13、4Cl的溶液，加热蒸干得不到 NH4Cl固体，D项错误。;回知识点讲解氨气的实验室制法.加热固态镂盐和碱的混合物(1)一般加热 NH 4cl和Ca(OH) 2 的混合物：2NH 4cl+ =2NH 3 T + CaCl 2 + 2H2O。Ca(OH) 2高考化学冲刺复习专练装置：“固体+固 4 1气体”（与国CIO 3或KMnO 4制O2的装置相同）。收集：只能用向下排空气法。验满方法：a.用湿润的红色石蕊试纸置于试管口，试纸变蓝色；b.将蘸有浓盐酸的玻璃棒置于试管口,高考化学冲刺复习专练现象是有白烟产生。尾气处理：收集时，一般在管口塞一团用水或稀硫酸浸湿的棉花球，可减小NH 3与空气的对流速

14、度，收集到纯净的NH3,同时也可避免污染空气。.实验室制取氨的其他方法方法加热浓氨水化学方程式（或原 埋）NH3H2O NH3 T + H2O气体 卜 L发生装置辜浓氨水+固体NaOHNaOH溶于水放热，促使氨水 分解。且OH 浓度的增大有 利于-4浓氨水+固体CaOCaO与水反应，使溶剂（水）减 少；反应放热，促使氨水分 解。化学方程式为NH 3 H 2。+17一.C3CaO=NH 3 T + Ca(OH) 2目：例题.单选题难度：实验室制取氨气、收集、验证其还原性并进行尾气处理的装置和原理能达到实验目的的是（）A.用装置甲制取氨气B.用装置乙收集氨气时气体应该从 a 口进b口出C.装置丙中

15、黑色固体变成红色时还原产物一定为铜D.可以用装置丁吸收氨气，进行尾气处理【参考答案】B【知识点】氨气的性质及其制取【学科能力】辨识记忆【题目解析】 氯化镂受热分解生成氨气和氯化氢，二者在试管口遇冷又重新化合生成氯化镂，不能用装 置甲制取氨气，A错误；氨气密度小于空气，可以用向下排空气法收集，即用装置乙收集 氨气时气体应该从a口进b口出，B正确；装置丙中黑色固体变成红色时还原产物不一定为 铜，因为氧化亚铜也是红色的，C错误；氨气极易溶于水，不能用装置丁直接吸收，应防高考化学冲刺复习专练倒吸，D错误。故选B.实验题难度：高考化学冲刺复习专练实验室可用下列几组试剂制取少量NH 3 :固体Ca(OH)

16、 2和NH 4CI;浓氨水和固体CaO ;浓氨水困1国2请回答下列问题：用上述三组试剂制取少量 NH3,需要加热的是 _(填序号)，第组试剂中产生NH 3的化学方程式 可表不为。(2)下面的制取装置图1中，方法应选用装置 (填“ A”或 B，下同)，方法应选用装置(3)在制取后，如果要干燥氨气，应选用的干燥剂是_(填字母)。A.浓硫酸 B ,固体氢氧化钠 C.五氧化二磷D .碱石灰 E .固体CaO F .无水CaCI 2(4)检验集气瓶中是否收集满氨气的方法是 为防止环境污染，以下装置如图 2(盛放的液体为水)可用于吸收多余NH3的是_(填序号) 【参考答案】 一 CaCI 2+2NH 3

17、T +2H2O; (2)A , B; (3)BDE ;(4)用蘸有浓盐酸的玻璃棒“靠近”试管口，产生白烟(氯化镂)，证明已集满或用湿润的红色石蕊试纸“靠近”试管口，试纸变蓝，证明已集满；(5);【知识点】氨气的性质及其制取【学科能力】简单设计【题目解析】(1)固体Ca(OH) 2和NH4CI制备氨气需要选择装置 A加热完成；浓氨水和固体CaO反应制备氨气，是固体和溶液混合，氧化钙溶于水放热，促进水合氨分解生成氨气； 浓氨水加热分解生成氨气;NH 3的化学方程用上述三组试剂制取少量 NH3,需要加热的是，第组试剂中产生式可表示为 餐JCaCI2+2NH 3 T +2H2O,故答案为 CaCI 2

18、+2NH 3 T +2H2O;(2)方法是固体和固体加热制备气体，在大试管中加热反应生成，选择我A装置制备,B实现制备反应,方法 应选用固体中滴入溶液反应放热使一水合氨分解生成氨气，选择装置 故答案为：A, B;(3)氨气是碱性气体，选择干燥剂需要吸收水分，不能和氨气发生反应，可选择 B.固体氢氧化钠、D.碱石灰、E.固体CaO,干燥剂干燥氨气，故答案为：BDE ;(4)检验集气瓶中是否收集满氨气的方法是：用蘸有浓盐酸的玻璃棒“靠近”试管口,高考化学冲刺复习专练产生白烟（氯化镂），证明已集满或用湿润的红色石蕊试纸“靠近”试管口，试纸变蓝，证明已集满，故答案为：用蘸有浓盐酸的玻璃棒“靠近”试管口

19、，产生白烟（氯化镂）,证明已集满或用湿润的红色石蕊试纸“靠近”试管口，试纸变蓝，证明已集满；高考化学冲刺复习专练(5)因为氨气极易溶于水，吸收多余的氨气装置，必须能够防止倒吸，装置中的倒“I1我爱展不置的漏斗和球形干燥管的体积较大，能防止液体倒吸进入反应装置，故答案为：;.单选题难度：卜列制取NH3、验证其溶解性、收集并验证氨水挥发性的装置和原理能达到目的的是*(*和*K噫二【知识点】氨气的性质及其制取【学科能力】辨识记忆【题目解析】 加热NH4CI和Ca(OH) 2的固体混合物质制取NH 3 , A项错误；氨气极易溶于水，将胶头滴管中的水挤入烧瓶中形成内外气压差，在大气压的作用下形成喷泉，B

20、项正确；氨气的密度小于空气，故采用向下排空气法收集，NH3应从短管进入，C项错误；硫酸属于难挥发性酸，此装置不能验证氨水的挥发性，D项错误.实验题难度： 氮的氧化物(NOx)是大气污染物之一，工业上在一定温度和催化剂条件下用NH3将NOx还原生成N2。某同学在实验室中对 NH3与NO2反应进行了探究。回答下列问题：(1)氨的制备AB C D E F氨的发生装置可以选择上图中的反应的化学方程式为 。欲收集一瓶干燥的氨，选择上图中的装置，其连接顺序为发生装置一_(按气流方向，用小写字母表木)。(2)氨与二氧化氮的反应将上述收集到的NH3充入注射器X中，硬质玻璃管Y中加入少量催化剂，充入 NO2(两端用夹子K1、K2夹好)。在一定温度下如图所示装置进行实验。高考化学冲刺