试卷淮阴工学院

1、专业：生化院各专业 课程名称： 无机及分析化学 学分3.5试卷编号（22）课程编号： 1611010 考试方式： 闭卷 考试时间：120分钟拟卷人(签字) 拟卷日期： 审核人(签字)： 得分统计表：题 号一二三四五六七八九十总 分得 分得分阅卷人一、填空题：（每空0.5分，共20分）1、准确度是表示 之间接近的程度，准确度的高低用 来衡量，精密度是表示 之间接近的程度，精密度的高低用 来衡量。2、溶液依数性产生的条件 、 、 。 3、将0.450g某物质溶于30g水中，使冰点下降了0.15，这种化合物的分子量是 （水的Kf=1.86）4、在HAc溶液中，加入NaAc则HAc的 （填“增大或减小

2、” ），溶液的pH值 （填“增大或减小” ），这一作用称为同离子效应。5、酸碱质子酸碱理论认为：H2O既是酸又是碱，其共轭酸是 ，其共轭碱是 。6、定量分析法按照“分析原理”的不同可分 ， 。7、溶液沸点上升的原因是 。8、系统与环境之间根据能量与物质交换的情况不同可把系统分为 ， ， 。9、盖斯定律产生的热力学依据是 ， 。10、多次测量求平均值可以减少 误差。11、下列各测定数据有几位有效数字 PH=8.32 ；1/2 ； 8.58 。12、已知CH3CH2CH2CH2C00Na的水溶液Kb=7.6910-10，则它的共轭酸是 ， 该酸的Ka值应等于 。13、弱电解质的值随其在溶液中的浓度

3、增大而 （填“增大或减小” ），对HA型弱电解质，与C的关系是 ； 14、分析某试样中蛋白质的含量，其结果为35.18%，34.92%，35.36%，35.11%，35.19%。则这组数据的平均偏差为 ，相对平均偏差为 ，标准偏差为 ，相对标准偏差是 。 15、酸碱指示剂一般都是 弱酸或弱碱，在酸碱滴定中，指示剂的选择主要是以 为依据。16、用强碱滴定多元弱酸时，能否被直接准确滴定的判断依据是 ，能否被分步滴定的判断依据是 。 17、标定酸的常用基准物质是 ， 。18、根据酸碱质子理论，凡能够 质子的物质是酸，凡能 质子的物质是碱。得分阅卷人二、单项选择题：（每题1分，共30分） 1、测定结果

4、的精密度很高，说明：A.系统误差大 B.系统误差小 C.随机误差大 D.随机误差小 （ ） 2、消除或减小试剂中微量杂质引起的误差常用的方法是：A.空白实验 B.对照实验 C.平行实验 D.校准仪器 （ ） 3、下列说法正确的是：A.准确度越高则精密度越好 B.精密度越好则准确度越高 C.只有消除系统误差后，精密度越好准确度才越高D.只有消除系统误差后，精密度才越好 （ ）4、如果下列溶液的浓度相同，沸点逐渐减少的顺序为： MgSO4 Al2(SO4)3 K2SO4 C6H12O6 A. B. C. D. （ ） 5、质量摩尔浓度相同的蔗糖稀溶液和NaCl稀溶液，其凝固点： A 前者大于后者

5、B 后者大于前者 C 两者相同 D 不能判断 （ ）6、难挥发物质的水溶液在不断沸腾时，它的沸点是： A. 不断升高 B. 恒定不变 C. 不断下降 D. 无法确定 （ ）7、HCO3-的共轭酸是：A. H+ B. OHC. CO32- D. H2CO3 （ ）8、通过凝固点下降实验测定强电解质稀溶液的，一般达不到100%原因是：A. 电解质本身未全部离解 B. 正、负离子之间相互吸引C. 电解质离解需要吸热 D. 前三个原因都对 （ ）9、将1molL1NH3和0.1 molL1NH4Cl两溶液按下列体积比（:）混合，缓冲能力最强的是：A. 1 :1 B. 10:1 C. 2:1 D. 1:

6、10 （ ）10、需配制pH=5的缓冲液，选用： A. HAcNaAc (pKa，HAc=4.75) B. NH3H2ONH4Cl (pKb,NH3=4.75)C. Na2CO3NaHCO3(pKa2,H2CO3=10.25)D. NaH2PO4Na2HPO4(pKa2,H2PO4=7.2) （ ）11、各种类型的酸碱滴定，其化学计量点的位置均在：A. pH=7 B. pH7 C. pH7 D.突跃范围中点 （ ）12、在酸碱滴定中，一般把滴定至化学计量点 的溶液pH值变化范围称为滴定突跃范围。A. 前后0.1%相对误差 B. 前后0.2%相对误差C. 前后2%相对误差 D. 前后1%相对误差

7、 （ ）13、用强碱滴定一元弱酸时，应符合cKa108的条件，这是因为：A. cKa108时滴定突跃范围窄 B. cKa108时无法确定化学计量关系C. cKa108时指示剂不发生颜色变化 D. cKa108时反应不能进行 （ ）14、用标准盐酸溶液滴定Na2CO3溶液，第一化学计量点时pH计算需选用公式为： A. B.C. D. （ ）15、下列弱酸或弱碱能用酸碱滴定法直接准确滴定的是：A.0.1molL1苯酚Ka=1.11010 B.0.1molL1H3BO3,Ka=7.31010 C.0.1molL1羟胺Kb=1.07108 D.0.1molL1HF,Ka=3.5104 （ ）16、选择

8、酸碱指示剂时，不需考虑下面的哪一因素： A.计量点pH B.指示剂的变色范围 C.滴定方向 D.指示剂的摩尔质量 （ ）17、用0.1000 molL1HCl滴定0.1000 molL1NaOH时的突跃为9.74.3，用0.01000 molL1HCl滴定0.01000 molL1NaOH时的突跃范围是：A. 9.74.3 B.8.74.3 C.9.75.3 D.8.75.3 （ ） 18、称取纯一元弱酸HA 1.250g溶于水中并稀释至50mL，用0.100molL1NaOH滴定，消耗NaOH50mL到化学计量点，计算弱酸的式量为：A. 200 B.300 C.150 D.250 （ ）19

9、、下列能做缓冲溶液的是：A. 60ml 0.1molL1 HAc和30ml 0.1molL1 NaOH混合液B. 60ml 0.1molL1 HAc和30mL 0.2molL1 NaOH混合液C. 0mL 0.1molL1 HAc和30mL 0.1molL1 HCl混合液 D. 60mL 0.1molL1 NaCl和30mL 0.1molL1 NH4Cl混合液 （ ）20、等量的酸和碱中和，达化学计量点时的pH值应是： A. 呈酸性 B. 呈碱性 C. 呈中性 D. 视酸碱相对强弱而定 （ ）21、用 NaHSO3(pKa =7)和 Na2SO3配制缓冲溶液，其缓冲pH值范围是： A. 68

10、B. 1012 C. 2.44.0 D. 24 （ ）22、向HAc溶液中，加入少许固体物质，使HAc解离度减小的是： A. NaCl B. NaAc C. FeCl3 D. KCN （ ）23、已知，按有效数字运算规则，正确的答案应该是：A. 0.3865 B. 0.4 C.0.386 D.0.39 （ ）24、在重量分析法中，具有挥发性的沉淀剂一般应该过量A. 50%100% B. 20%30% C. 45%80% D. 30%50 （ ）25、下列那项不是用于“滴定分析”的化学反应必须具备的条件：A. 反应必须定量完成B. 反应速率要快C. 各物质均应具有较大的摩尔质量D. 要有适当的指

11、示剂或通过仪器分析方法来确定滴定的终点 （ ）26、已知HCN的pKa=9.37,HAc的pKa=4.75，HNO2的pKa=3.37,HA的pKa=2.25，它们对应的相同浓度的钠盐NaCN NaAc, NaNO2, NaA水溶液的pH值由大到小的顺序是：A. B. C. D. （ ）27、用NaOH测定食醋的总酸量，最合适的指示剂是：A.中性红 B.甲基红 C.酚酞 D.甲基橙 （ ）28、有两溶液A和B，pH值分别为4.0和2.0，溶液A的H+浓度为溶液B的H+浓度 倍 A. 1/100 B. 1/10 C. 100 D. 2 （ ）29、根据酸碱质子理论，下列物质中全部是酸的是A. H

12、2S、C2O42-、HCO3- B. H2CO3、NH4+、H2O C. Cl-、BF3、OH- D. H2S、CO32-、H2O （ ）30、将 NH3H2O稀释一倍，溶液中OH浓度减少到原来的 ： A. B. 1/2 C. 1/4 D. 3/4 （ ）得分阅卷人三、判断题（每题1分，共15分） 1、随机误差是由某些难以控制的偶然因素所造成的，因此无规律可循。 （ ） 2、因使用未经校正的仪器而引起的误差属于随机误差。 （ ）3、5%的葡萄糖溶液和5%的蔗糖溶液产生的渗透压相同。 （ ）4、Fe(s)和Cl2(l)的fHm都是零。 （ ）5、化学反应进度与化学反应计量方程式的写法有关，与物质

13、B的选择无关 （ ）6、酸性缓冲液（HAc-NaAc）可以抵抗少量外来酸对pH的影响，而不能抵抗少量外来碱的影响。 （ ） 7、对酚酞不显颜色的溶液一定是酸性溶液。 （ ）8、纯水中Kw=c(H+)c(OH)=1014(25)，加入强酸后因H+离子浓度大大增加，故Kw也大大增加。 （ ）9、把pH=3和pH=5的两稀酸溶液等体积混合后，混合液的pH值应等于4 ( )10、多元酸或多元碱的逐级离解常数值总是K1K2K3。 （ ）11、强酸滴定强碱的滴定曲线，其突跃范围大小只与浓度有关。 （ ）12、酸碱指示剂的选择原则是变色敏锐、用量少。 （ ）13、将洗净的移液管和容量瓶放在烘箱里把水烘干 （

14、 ）14、难溶解的物质一定难电离 （ ）15、根据酸碱质子理论，酸碱中和反应的实质是质子的转移（得失） （ ）得分阅卷人四、简答题（第1题4分，第2题5分，第3题6分，共15分）基准物质必须具备那些基本条件？要使下列各等式成立分别需具备那些基本条件？（1）rU = Q （2）rH= Q （3）rH=rU系统误差的特点是什么？根据系统误差产生的原因可以将其分为那几个类型？消除系统误差的常见方法有那些？得分阅卷人五、计算题 （3小题，第1题8分，后两题各6分，共20分）1、已知下列化学反应的反应热，、2NH3(g)+ CO2(g) =H2O(g) +CO(NH2)2(S) rHm =-58.6KJ/mol、3H2(g)+N2(g)=2NH3(g) rHm =-92.22KJ/mol、4NH3(g)+3O2 (g)= 2N2(g)+6H2O(g) rHm =-1266.48 KJ/mol 、C(S)+ 2H2O(