初三化学原子构成鲁教版

1、关于初三化学原子的构成鲁教版第一张，PPT共五十页，创作于2022年6月1、原子结构发展史（1）公元前5世纪，希腊哲学家德谟克利特等人认为 ：万物是由大量的不可分割的微粒构成的，即由原子构成的。 （2）19世纪初，英国科学家道尔顿提出近代原子学说，他认为原子是微小的不可分割的实心球体。一、原子的结构第二张，PPT共五十页，创作于2022年6月（3）1897年，英国科学家汤姆森发现了电子。 他提出原子是一个平均分布着正电荷的粒子，其中镶嵌着许多电子。汤姆森原子模型英国物理学家汤姆森第三张，PPT共五十页，创作于2022年6月英国科学家卢瑟福（18711937)（4）粒子散射实验（1909年）卢瑟

2、福和他的助手做了著名粒子散射实验。根据实验，卢瑟福在1911年提出原子有核模型。卢瑟福的原子结构模型第四张，PPT共五十页，创作于2022年6月1911年，英国科学家卢瑟福用一束平行高速运动的粒子（粒子是带两个单位正电荷的氦原子）轰击金箔时，发现大多数粒子能穿透金箔，而且不改变原来的运动方向，但是也有一小部分粒子改变了原来的运动路径，甚至有极少数的粒子好像碰到了坚硬不可穿透的质点而被弹了回来。第五张，PPT共五十页，创作于2022年6月根据粒子散射实验现象分析（1）绝大多数粒子穿过金箔后仍沿原来的方向前进-说明原子是中空的球体（2）极少数粒子发生了偏转,偏转角超过90-说明原子中有一个区域带正

3、电（3）有的粒子甚至被弹回-说明原子中有区域是一个体积小而坚硬的不能穿透的核（4）带相反电荷的电子并没有落到带正电荷的原子核上-说明电子在核四周作高速运动进一步分析：原子中存在着很小的带正电荷的核,原子的全部正电荷及几乎全部质量都集中在核里,只有电量和质量都较大才会这样.第六张，PPT共五十页，创作于2022年6月一、原子的构成原 子电 子原子核质 子中 子（带正电）（不带电） （带负电） （带正电）（不带电） 1、原子的结构第七张，PPT共五十页，创作于2022年6月原子种类 质子数 中子数核外电子数核电荷数原子序数氢10111碳66666氧88 888钠1112111111氯1718171

4、717观察表格(表3-1),思考下列问题1.不同原子之间有哪些区别？2.所有原子都是由质子、中子、电子构成的吗？原子里质子数不同，原子种类也不同。不是所有的原子都有中子。如氢原子第八张，PPT共五十页，创作于2022年6月原子种类 质子数 中子数核外电子数核电荷数原子序数氢10111碳66666氧88 888钠1112111111氯1718171717观察表格(表3-1),思考下列问题3. 质子数、中子数在数量上有什么关系？4.质子数、电子数、核电荷数、原子序数有什么联系？质子数不一定等于中子数。质子数=核外电子数=核电荷数=原子序数第九张，PPT共五十页，创作于2022年6月第十张，PPT共

5、五十页，创作于2022年6月1.原子是由居于原子中心、带_的原子核和核外带_的电子构成，原子核是由_和_构成。由于它们所带的电荷_，电性_，所以整个原子_(填显或不显)电性。2.能保持物质的化学性质的最小粒子是_；化学变化中的最小粒子是_；原子中带正电荷的粒子是_ _；不显电性的粒子有 、 、 。3.据报道，1994年12月科学家发现了一种新元素，它的原子核内有111个质子， 161个中子，则该元素核外电子数是_ 。正电负电质子中子相等相反不显分子原子质子和原子核中子111原子分子第十一张，PPT共五十页，创作于2022年6月你造吗？ 原子核的半径为原子半径的十万分之一原子核的体积为原子体积的

6、千亿分之一 所以在原子核外有很大的空间，电子就在这广阔的空间里高速运动。第十二张，PPT共五十页，创作于2022年6月 原子核外的电子是如何运动的？1、高速运动2、无规则运动3、分层运动 电子经常出现的区域叫电子层。第十三张，PPT共五十页，创作于2022年6月 原子核外的电子是如何运动的？(1).高速运动(2).无规则运动(3).分层运动 把电子在不同的区域内运动的现象叫做核外电子的分层排布第十四张，PPT共五十页，创作于2022年6月二 原子核外电子的排布1、核外电子是分层排布的电子层 一 二 三 四 五 六 七离核远近:近远能量高低:低高第十五张，PPT共五十页，创作于2022年6月（2

7、）第一层最多排2个，第二层最多排8个；（3）最外层最多排8个电子 (只有一个电子层时最多 2个电子)；（1）先 “里”后“外” .(能量最低原则)2.核外电子分层排布的规律(仅限前3层）（4）每个电子层最多容纳2n2个电子 （n代表电子层数）.第十六张，PPT共五十页，创作于2022年6月元素质子数电子层数各层电子数第1层 第2层第3层ONeMgCl8610212833717请你动手试一试：第十七张，PPT共五十页，创作于2022年6月11+原子核电荷种类质子数电子层128第二层第一层第三层最外层该层的电子数目钠原子结构示意图次外层3.原子结构示意图 第十八张，PPT共五十页，创作于2022年

8、6月画法:画圆圈,标核电,弧线呈扇面,数字一条线。 Na3.原子结构示意图 第十九张，PPT共五十页，创作于2022年6月例如：O和P的原子结构示意图：OP第二十张，PPT共五十页，创作于2022年6月 请按以下排列格式画出118号元素的原子结构示意图： H He Li Be B C N O F Ne Na Mg Al Si P S Cl Ar 画一画第二十一张，PPT共五十页，创作于2022年6月氢H 氦He 锂Li 铍Be 硼B 碳C 氮N 氧O 氟F 氖Ne 钠Na 镁Mg 铝Al 硅Si 磷P 硫S 氯Cl 氩Ar比一比,看一看你画对了吗？ 54 3-12第二十二张，PPT共五十页，创

9、作于2022年6月氢 H 氦He锂 Li 铍 Be 硼 B 碳 C 氮N 氧O 氟 F 氖Ne钠Na 镁Mg 铝Al 硅Si 磷P 硫 S 氯Cl 氩Ar金属元素非金属元素稀有气体元素 找找规律 这三大类元素的原子最外层电子数有什么规律？第二十三张，PPT共五十页，创作于2022年6月元素的分类最外层电子数稳定性得失电子趋势化学性质一般4易失去电子一般4易得到电子 容易发生化学反应等于8(氦等于2)稳定结构 难发生化学反应金属元素非金属元素稀有气体元素稳定不稳定不稳定4.元素的性质与原子最外层电子数的关系【结论】元素的化学性质与原子核外电子的排布，特别是最外层电子数有密切关系。第二十四张，PP

10、T共五十页，创作于2022年6月 在同一周期中，从左到右，原子的电子层数相同（核外电子层数等于周期数），最外层电子数依次增大。 在同一族中，最外层电子数相同但电子层数从上到下依次递增。 同族元素原子的最外层电子数相同，具有相似的化学性质。知识拓展第二十五张，PPT共五十页，创作于2022年6月1、“嫦蛾一号”的任务之一是探测月球上的氦-3资源，He-3的原子结构示意图为 ，图中x为( )。 A.1 B. 2 C. 3 D. 4+2xB2、下列原子结构示意图所表示的元素，化学性质最稳定的是( )。+1028287+17228+12128+11ABCDA第二十六张，PPT共五十页，创作于2022年

11、6月4. 下列具有相似化学性质的元素组别是( )。A.D.C.B. 3.这是磷原子的结构示意图 ,该原子的核电荷数是，共有个电子层，第二电子层上有个电子，最外层上的电子数是。15385CD第二十七张，PPT共五十页，创作于2022年6月 5.已知碘元素(I)原子结构示意图为 ，请回答下列问题： x 的值为; (多选)一般情况下,元素原子最外层电子数相同,具有相似化学性质.碘元素的化学性质与下列元素的化学性质最相似的是( ).A.B.C.D.53AB第二十八张，PPT共五十页，创作于2022年6月 我们学习了原子的结构及原子结构示意图的画法，要熟练掌握118号元素的原子结构示意图画法并能灵活运用

12、。【作业】 及时复习今天的新课内容，预习离子的形成。把118号元素的原子结构示意图工整的画到作业本上交。第二十九张，PPT共五十页，创作于2022年6月钠在氯气中燃烧 钠原子最外层有1个电子、氯原子最外层有7个电子,最外层都没有达到相对稳定结构,它们发生化学反应时,怎样才能达到相对稳定结构？钠原子氯原子钠+氯气 氯化钠加热三 离子的形成第三十张，PPT共五十页，创作于2022年6月NaNa失去e-287+17288+17ClCl得到e-钠与氯气反应生成氯化钠的形成过程NaCle-第三十一张，PPT共五十页，创作于2022年6月NaNa+ 失去 1个电子Mg 失去 2个电子Mg2+Al 失去 3

13、个电子Al3+原子阳离子金属原子 阳离子失去电子原子结构离子结构钠原子钠离子镁原子镁离子铝原子铝离子第三十二张，PPT共五十页，创作于2022年6月ClSP 得到 1个电子8Cl - 得到 2个电子8S2- 得到 3个电子P3-8原子阴离子原子结构离子结构氯原子氯离子硫原子硫离子磷原子磷离子非金属原子 阴离子得到电子第三十三张，PPT共五十页，创作于2022年6月三 离子的形成离子:带电荷的原子或原子团叫做离子。1.离子的定义阳离子：带正电荷的原子或原子团。 2.离子的分类阴离子：带负电荷的原子或原子团。第三十四张，PPT共五十页，创作于2022年6月3.离子的表示方法用离子符号来表示离子。氢

14、离子 钠离子 钾离子 镁离子 铝离子 铵根离子 水合氢离子H+ Na+ K+ Mg2+ Al3+ NH4+ H3O+阳离子:阴离子:F- Cl- O2- S2- 硝酸根离子 氢氧根离子 碳酸根离子 硫酸根离子NO3- OH- CO32- SO42-氟离子 氯离子 氧离子 硫离子第三十五张，PPT共五十页，创作于2022年6月 先写出元素符号，再在右上角标明该离子带的电荷数，注意“+”、“-”紧跟在数字后面。离子的写法镁离子: Mg2 +；5个硫酸根离子:5 SO42-4.离子符号的意义2Mg2+ 表示每个镁离子带2个单位的正电荷 表示2个镁离子3.离子的表示方法第三十六张，PPT共五十页，创作

15、于2022年6月1.说出下列离子符号前面的数字和右上角数字的含义。2O2- 6Na+ 3Al3+ 2Cl-原 子：质子数 核外电子数阳离子：质子数 核外电子数阴离子：质子数 核外电子数+13283+1328+16286+16288Al Al3 S S22.说出下列四个符号的含义及完成填空。=第三十七张，PPT共五十页，创作于2022年6月+ 11128+ 17287+8钠原子氯原子Na+Cl-NaCl 阴、阳离子由于静电作用而形成不带电性的离子化合物.可见,离子也是构成物质的离子.5.离子化合物的形成过程第三十八张，PPT共五十页，创作于2022年6月【拓展】我们再看看氯化镁的形成过程：阳离子

16、和阴离子由于静电作用而结合生成化合物。第三十九张，PPT共五十页，创作于2022年6月 原子和阴,阳离子之间是怎样相互转化的?失电子得电子得电子失电子原子阳离子阴离子讨论第四十张，PPT共五十页，创作于2022年6月 1个H2中含多少个质子和电子？ 1个H3中含多少个质子和电子？ 1个H3+中含多少个质子和电子？ 1个H3O+中含多少个质子和电子？ 1个NH4+中含多少个质子和电子？想一想第四十一张，PPT共五十页，创作于2022年6月1.某元素原子最外层上有2个电子,则此元素 A：一定是非金属元素 B：一定是金属元素 C：一定是稀有气体元素 D：以上说法都不正确D2.某元素的原子结构示意图为

17、 ,该元素原子核内有_个质子,核外共有_个电子层,最外电子层上有_个电子,它容易_（填“得”或“失”）电子,形成_（填“阴”或“阳”）离子。268+161636得阴第四十二张，PPT共五十页，创作于2022年6月第3题图第4题图3.某粒子的结构示意图如图所示,则m= ,n= , x= 。该粒子是 （填粒子的化学符号）4.某粒子的结构示意图如图所示，若该粒子带2个单位负电荷，它的化学符号是 ；若该粒子带2个单位正电荷，它的化学符号是 ；若该粒子不显电性，它的化学符号是 。1628SO2-Mg2+Ne第四十三张，PPT共五十页，创作于2022年6月粒子种类电性质量(kg)质子1个单位正电荷1.67

18、2610-27中子不带电1.674910-27电子1个单位负电荷质子质量的1/1836四 相对原子质量(Ar)56 阅读上表 (表3-2)，能得出什么结论？1、质子和中子的质量很小且很接近，但比电子大很多。2、整个原子的质量主要集中在原子核上。第四十四张，PPT共五十页，创作于2022年6月原子的质量测定值一个氢原子的质量是：000000000000000000000000000167千克即16710-27千克一个氧原子的质量是：000000000000000000000000002657千克即265710-26千克一个碳原子的质量是：00000000000000000000000000199

19、2千克即199210-26千克 原子的质量很小,记忆、计算都很不方便,那怎么办？请你想办法。第四十五张，PPT共五十页，创作于2022年6月 相对原子质量就是以一种碳原子质量的1/12（1.6610-27kg）为标准,其他原子的质量跟它相比较所得到的比,作为这种原子的相对原子质量标准碳原子质量的1/12 （kg）Ar 某种原子的质量（kg）（1）“相对原子质量”是一个比值；（2）“相对原子质量”单位为“ 1 ”，可省略。质子、中子的相对质量约为：1氢原子的相对原子质量约为：1氧原子的相对原子质量约为：16四 相对原子质量(Ar)56第四十六张，PPT共五十页，创作于2022年6月相对原子质量的近似值原子种类质子数中子数核外电子数相对原子质量氢1011碳66612氧88 816钠111211