专题01物质的分离与提纯(原卷版+解析)

专题01物质的分离与提纯【解题技巧】混合物的分离：（1）可溶性与难溶性物质的混合物——常用溶解、过滤、蒸发三步操作加以分离，分别得到纯净物。如：粗盐的提纯；BaSO4和Na2SO4的混合物。（2）两种物质均溶于水，但两种物质的溶解度一种随温度变化大，另一种变化不大时，可考虑——结晶法。即冷却热饱和溶液的方法加以分离。如：NaCl和KNO3的混合物。（3）两种物质均溶于水时，可考虑用化学方法分离。如BaCl2和NaCl的混合物。可将混合物先溶于水，加入适量Na2CO3溶液，得到BaCO3和NaCl溶液。BaCl2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaCl。将沉淀过滤出，洗净后在沉淀中加入适量盐酸溶液，又得到BaCl2溶液，CO2逸出。BaCO3+2HCl=BaCl2+H2O+CO2↑。最后分别将NaCl溶液和BaCl2溶液蒸发，分别得到纯净的NaCl固体和BaCl2固体。除杂题：解答除杂质一类的题目时，要注意三原则；三要领；五种常用的方法。三原则：①不引入新杂质；②不减少被提纯物质的质量；③杂质便于分离。三要领：①根据物理性质或化学性质的差异；②确定除杂质方法；③选择适宜试剂。除杂质思路分析方法：（1）沉淀法：加入一种试剂将被除去的杂质变为沉淀，再用过滤法除去。（2）化气法：加热或加入一种试剂将杂质变为气体逸出。（3）置换法：利用置换反应的原理将杂质除去。（4）转纯法：将被除去的杂质变为提纯的物质。（5）吸收法：常用于气体的提纯。在掌握了以上除杂质的原则、要领、方法后，解答题目时要审清题目要求，分析理顺思路且与题目要求吻合，才能准确解题。【例题精析】一．物质除杂或净化的探究1．根据不同物质的性质，提纯物质的方法可以由多种．下面呈现的是化学课堂上“物质提纯”的小组竞赛场景．（1）甲组抽到的题目是“从30gNaCl和2gKNO3的混合物种提纯NaCl”．同学们经研究认为依据两物质的溶解度曲线，可采用如下物理方法来提纯．上述两固体（填“能”或“不能”）全部溶解，操作m的名称是，蒸发结晶后得到NaCl的质量30g（填“大于”、“小于”或“等于”）．甲组一位同学问道：“能否用降温结晶的方法从上述溶液a中析出KNO3，从而达到分离的目的？”请你判断此方法是否可行，并说出理由．（2）乙组抽到的题目是“从NaCl和Na2CO3的混合物中提纯NaCl”．同学们经过讨论认为利用两物质化学性质的差异，可采用如下化学方法来提纯．如图3中X的化学式为．由于BaCl2溶液的用量不易控制，会使溶液b的溶质有多种情况，导致蒸发后得到的固体可能不纯．（3）同学们对乙组方案中溶液b的溶质成分进行探究．【作出猜想】猜想一：NaCl、BaCl2猜想二：NaCl猜想三：．【设计方案】经讨论，大家认为只用一种试剂就能作出判断．实验步骤实验现象实验结论取少量溶液b于试管中，向其中加入若看到猜想一正确若无明显现象猜想二正确若看到冒出气泡猜想三正确各组依据上述设计方案进行了实验，验证了反应后溶质的确有三种情况．（4）同学们对甲、乙两组提纯方法的效果进行了研讨．【反思评价】大家认为用物理方法和化学方法都可以实现物质的提纯．用化学方法提纯还要考虑到反应物用量对提纯效果的影响．【拓展提升】老师说：“合理选择试剂，用化学方法可以从NaCl和Na2CO3的混合物中提纯NaCl，方法是向混合物中加入过量的，充分反应后，经蒸发结晶就能得到NaCl．”2．为了将混有硫酸钾、氯化钙、碳酸氢铵的氯化钾提纯，并制得纯净的氯化钾溶液，小刚同学设计的实验流程如图所示（已知碳酸氢铵不稳定，受热易分解生成氨气、二氧化碳和水）：请根据以上流程图中的信息，回答下列问题：（1）步骤①中除去碳酸氢铵的方法是。（2）操作③（选填“能”或“不能”）改用Ba（NO3）2溶液，理由是。（3）步骤④中加入过量碳酸钾溶液的目的是除尽。（4）小刚同学仔细研究了实验流程，发现设计的方案还有一个不严密的地方，请你帮他进行改进：。3．有一包由KCl、MgSO4和CaCl2组成的固体混合物，为了除去其中的MgSO4和CaCl2得到纯净的KCl，设计如图实验方案：（1）滤渣Ⅰ的成分有哪些？（2）请设计实验证明滤液Ⅱ中除KCl外的其他溶质。（写出实验步骤和现象和结论）（3）最后所得KCl的质量大于原固体中KCl的质量，写出一个可使KCl质量增加的化学方程式。4．某氯化钠样品中混有少量氯化钡，小丽同学为了除去氯化钠中混有的氯化钡，她进行了如下实验，请你与她一道完成。（1）取少量该混合物样品于烧杯中，然后向烧杯中加入足量的水，为了加速溶解，使样品溶解形成溶液，她可采取的简洁方法是。（2）取少量溶液于试管中，向其中滴入少量无色某溶液，产生白色沉淀，她由此推断加入的无色溶液为硫酸钠溶液，发生的化学方程式为，若你对她的推断有异议，请你表达提出异议的原因是（用化学方程式作答）。（3）为了探究所加溶液为何种溶液，请你设计完成相应的探究实验。实验步骤实验现象实验结论5．实验室中有一包由KCl、MgSO4和CaCl2组成的固体混合物，某校研究性学习小组的同学为了除去其中的MgSO4和CaCl2，得到纯净的KCl，设计了如图所示的实验方案：（已知：KCl的溶解度受温度的影响不大）请你回答下列问题：（1）该实验方案中操作2的名称是。（2）滤渣Ⅰ含有的物质是（写化学式）。（3）该实验中盐酸的作用是。二．混合物的分离方法6．普通锌锰电池由锌、碳棒和黑然糊状五物组成，其中黑色糊状物的主要成分是淀粉、氯化铵、氯化锌和二氧化锰等．某研究性学习小组设计如下流程，变废为宝．（1）“溶解”操作中，为提高溶解速率，可采取的措施是等；“操作I”的名称是．请写出实验室进行该操作用到的一种仪器名称．（2）废旧电池处理后得到的碳棒，具有导电性，还有等（填一种即可）化学性质，请写出具有这种性质的一个反应方程式：．（3）黑色滤渣中的二氧化锰与浓盐酸共热可制氯气（Cl2）．同时生成氯化锰（MnCl2）和一种化合物，反应的化学方程式表示如下：MnO2+4HCl（浓）加热¯MnCl2+Cl2+27．某兴趣小组用图所示流程制取氧气，并回收提纯氯化钾和二氧化锰。回答下列问题：（1）写出步骤Ⅰ反应的化学方程式。（2）在回收提纯的过程中需要控制水的用量，原因有（填标号）。A、提高实验效率B、保证固体1全部溶解C、节约能源（3）步骤Ⅱ中的操作m应选择图2中（填“甲”或“乙”）装置，该操作中玻璃棒的作用是。（4）实验结束后，称得回收到的氯化钾的质量比理论值小，可能的原因有（写一点）。三．实验探究物质的组成成分以及含量8．我国古代将炉甘石（ZnCO3）、赤铜（Cu2O）和木炭粉混合后加热到约800℃，可以得到一种外观似金子的锌和铜的合金。某化学小组在实验室按古代方法将炉甘石、赤铜和木炭粉混合加热一段时间，得到固体混合物A。化学小组对固体A的成分进行了下列探究。【资料】（Ⅰ）ZnCO3△¯ZnO+CO2↑；ZnO+H2SO4═ZnSO4+H2（Ⅱ）Cu2O+H2SO4═CuSO4+Cu+H2O（Ⅲ）木炭粉不溶于稀硫酸步骤（一）：取适量的固体A于烧杯中，加入过量稀硫酸，充分反应后过滤，得到滤渣B和蓝色溶液C，同时生成了一种气体，将该气体通入澄清石灰水无明显现象。步骤（二）：在滤渣B中加入过量硝酸银溶液，充分反应后过滤，得到银和蓝色溶液D。（1）ZnCO3+H2SO4═ZnSO4+X+CO2↑，则X的化学式为。（2）固体A中一定含有的物质是。滤渣B的成分是。（3）若向溶液C中加入过量的锌片，充分反应，反应过程中可观察到的现象是；反应后所得溶液中的溶质是。9．实验室有一瓶敞口放置的氢氧化钠固体样品，为探究样品中的成分，小科进行如下实验：（1）操作①是加水充分溶解，操作②的名称是。（2）沉淀B的化学式是。（3）小科根据实验现象认为样品中一定含有氢氧化钠，请你评价小科的判断是否正确，并说明理由。10．某班化学实验课进行酸碱盐的性质实验。第一组学生进行CuSO4、NaOH溶液的反应，观察到的现象是。第二组学生进行BaCl2、Na2CO3溶液的反应，反应的化学方程式为。【实验三】废液再探究【实验二】结束后，两组同学将全部的废液集中倒进一个废液缸中。兴趣小组同学对废液进行过滤，得到无色滤液。【提出问题】滤液中含有什么溶质？【做出猜想】滤液中一定含有，还可能含有BaCl2、NaOH、Na2CO3、Na2SO4中的一种或几种。【实验探究】（1）取少量滤液加入试管中，滴加酚酞溶液，溶液显红色。（2）继续加入足量的稀硫酸，溶液变成无色，无气泡和沉淀产生，则滤液中一定没有。根据实验（1）和（2）判断滤液中一定含有。11．某种干燥剂含有氧化钙、氢氧化钠和氯化钙中的两种物质。为探究其组成，化学兴趣小组取一定质量的干燥剂样品做了如下实验。[查阅资料]稀硝酸（HNO3）具有酸的通性。[设计实验]流程如图：[实验分析]（1）干燥剂样品加入水后所得的溶液显（填“中性”或“酸性”或“碱性”）。（2）生成气体B的反应的化学方程式是。[结论与反思]（3）若C处无沉淀，则该干燥剂的成分为（写化学式）。（4）若C处有白色沉淀生成，且沉淀质量为2.87g，则干燥剂的成分为（写化学式）。写出C处生成白色沉淀的化学方程式。（5）该实验中，过量稀硝酸不能用过量的稀盐酸代替的原因是。四．氯化钠与粗盐提纯12．20℃时，NaCl的溶解度为36g，现有100gNaCl饱和溶液中混有NaOH，Na2SO4，Na2CO3的二种或者三种，已知硫酸钠溶液为中性，某兴趣小组欲提纯得到氯化钠溶液，实验过程如下（实验过程中温度不变）：下列说法中不正确的是（）A．操作1和操作2均为过滤 B．加入一定量Y溶液的目的是除去过量的X C．溶液C含有的氯化钠质量与原100g溶液中氯化钠质量相等 D．原溶液与溶液B均为碱性溶液13．某种粗盐水中有少量含SO42﹣、K+的杂质，小金用这种粗盐水经过下列实验流程制取纯净氯化钠晶体。（1）固体A是。（填化学式）（2）加碳酸钠溶液时发生反应的化学方程式。（3）若将溶液C蒸发至出现大量固体时停止加热，利用余热将溶液蒸干得到晶体，所得晶体仍不是纯净的氯化钠，理由是。14．（1）实验室除去粗盐中难溶性杂质的主要实验步骤有：Ⅰ．溶解；Ⅱ．过滤；Ⅲ.（填操作名称）。上述三个步骤中，用到的可以直接加热的仪器（玻璃棒除外）是，当时停止加热，该仪器在温度较高时取下需在实验桌上。常温下，粗盐溶解的步骤如图1所示，从节约能源和提高产率的角度分析，图1中所需水的最佳体积是mL。（提示：水的密度为1g/mL；常温下，100g氯化钠饱和溶液中含有氯化钠25g）（2）图2为医用葡萄糖氯化钠注射液，取10g上述溶液，所得氯化钠溶液的溶质质量分数是。用量筒取用该溶液时仰视量筒刻度，取用的葡萄糖的量比所需的用量（填“偏小”，“偏大”或“无影响”）。（3）氯化钠溶液在一定条件下能制备84消毒液，其有效氯含量越高消毒效果越好。实验1：20℃，钛电极间距1cm，电压10V，1L氯化钠溶液，通电1小时。实验编号1﹣11﹣21﹣31﹣41﹣51﹣6NaCl溶液浓度1%2%3%4%5%6%有效氯含量/（g/L）3.53.83.943.93.7实验2：1L4%氯化钠溶液，通电1小时。实验编号温度/℃电压/V钛电极间距/cm有效氯含量/（g/L）2﹣1202018.42﹣2302018.02﹣3402017.82﹣420200.58.22﹣520201.58①设计实验2﹣1、2﹣4、2﹣5的目的是。②由实验2可知，请写出一条有效氯含量随影响因素变化的规律是。③能证明电压对有效氯含量有影响的实验是（填实验编号）。15．晾晒海水可得到粗盐，粗盐中除NaCl外，还含有MgCl2、CaCl2、Na2SO4及泥沙等杂质。将粗盐加水溶解，依次加入过量的试剂①、②、③后，过滤，向滤液里加入适量的试剂④，蒸发可得到纯净的氯化钠。实验流程如图所示：（1）依次写出试剂①、②、③、④中溶质的化学式。（2）溶解、过滤、蒸发操作中都会用到一种玻璃仪器，请在图中画出该玻璃仪器。（3）整个提纯流程共发生了六个化学反应，这些化学反应的发生应该满足的条件是什么？。16．我国有较长的海岸线，海洋资源十分丰富。（1）海水晒盐可获得粗盐，在实验室中粗盐经过溶解、过滤、可制得精盐。（2）目前世界上60%的镁是从海水中提取的。其主要步骤如下：①提取Mg的过程中，写一个选用试剂A发生反应的化学方程式，试剂B与Mg（OH）2发生反应的化学方程式为，由无水MgCl2熔融电解制取Mg的过程中，质量减轻了7.1t，则生成了Mg多少t。②分离出Mg（OH）2后的NaCl溶液中还含有CaCl2、Na2SO4等杂质，为了获得NaCl溶液，在分离后的溶液中依次加入过量的BaCl2溶液和Na2CO3溶液，过滤，再向滤液中加入适量盐酸。在此过程中加入过量Na2CO3溶液的目的是。（3）海底矿产资源“可燃冰”，其主要成分是水合甲烷晶体（CH4•nH2O）。若水合甲烷晶体中CH4的质量分数为10%，则水合甲烷晶体的化学式为。五．海水晒盐的原理和过程17．二十一世纪是海洋开发与利用的世纪，海洋化学资源的综合利用将是重点发展领域之一。（1）海水晒盐：将海水引入蒸发池，经日晒蒸发到一定程度时，导入结晶池，继续日晒，海水就会成为食盐的饱和溶液，再晒就会逐渐析出粗盐，剩余的液体称为母液（也称卤水）。海水晒盐是（选填“物理”或“化学”）变化，包含蒸发、等过程。（2）海水制镁：海水晒盐后，以其母液（卤水）和贝壳（主要成分是CaCO3）为原料制镁，其工艺流程如图所示：I、步骤①所加的碱应该是（选填“氢氧化钠”或“石灰乳”），步骤②反应的化学方程式是；II、Mg（OH）2加热分解生成MgO和H2O，MgO是高熔点的化合物，某些阻燃剂（阻碍燃烧的物质）的有效成分是Mg（OH）2．你认为Mg（OH）2能够阻燃的原因可能是（选填序号）A．Mg（OH）2分解需要吸收大量的热，降低了可燃物的着火点B．生成的氧化镁覆盖在可燃物表面，隔绝了空气C．生成的水蒸气降低了可燃物周围氧气浓度D．反应因吸热降低了环境温度，使可燃物不易达到着火点。18．（1）地铁是以地下运行为主的城市轨道交通系统。对于济南来讲，地铁承载着城市迭代升级的厚望，当轨道贯穿了这座城市，它代表的不再仅仅是交通，更是一座城市的血脉。地铁建设中各种材料被广泛应用。请你根据学过的知识回答以下问题：①锰钢主要成分是铁、锰、碳，主要用于制造钢轨、挖掘机铲斗等，锰钢属于（填“纯净物”、“混合物”“金属材料”、“有机高分子材料”中的两项）。②在钢轨上喷涂防锈涂料，可防止钢轨生锈。该防锈方法的原理是。③地铁中常用氢氧化镁作为阻燃材料，氢氧化镁不溶于水，可用海水中提取的氯化镁与熟石灰在溶液中反应制取，该制取反应的化学方程式是。（2）从海水中提取食盐的方法主要为盐田法，这是一种古老而至今仍广泛沿用的方法。海水晒盐的流程如图1：①海水晒盐后得到的母液是当时温度下氯化钠的（填“饱和”或“不饱和”）溶液。②如图2是NaCl、Na2CO3两种物质的溶解度曲线，t1°C时，将20gNa2CO3粉末放入盛有150g水的烧杯中，充分溶解后，所得溶液的质量是g。专题01物质的分离与提纯【解题技巧】混合物的分离：（1）可溶性与难溶性物质的混合物——常用溶解、过滤、蒸发三步操作加以分离，分别得到纯净物。如：粗盐的提纯；BaSO4和Na2SO4的混合物。（2）两种物质均溶于水，但两种物质的溶解度一种随温度变化大，另一种变化不大时，可考虑——结晶法。即冷却热饱和溶液的方法加以分离。如：NaCl和KNO3的混合物。（3）两种物质均溶于水时，可考虑用化学方法分离。如BaCl2和NaCl的混合物。可将混合物先溶于水，加入适量Na2CO3溶液，得到BaCO3和NaCl溶液。BaCl2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaCl。将沉淀过滤出，洗净后在沉淀中加入适量盐酸溶液，又得到BaCl2溶液，CO2逸出。BaCO3+2HCl=BaCl2+H2O+CO2↑。最后分别将NaCl溶液和BaCl2溶液蒸发，分别得到纯净的NaCl固体和BaCl2固体。除杂题：解答除杂质一类的题目时，要注意三原则；三要领；五种常用的方法。三原则：①不引入新杂质；②不减少被提纯物质的质量；③杂质便于分离。三要领：①根据物理性质或化学性质的差异；②确定除杂质方法；③选择适宜试剂。除杂质思路分析方法：（1）沉淀法：加入一种试剂将被除去的杂质变为沉淀，再用过滤法除去。（2）化气法：加热或加入一种试剂将杂质变为气体逸出。（3）置换法：利用置换反应的原理将杂质除去。（4）转纯法：将被除去的杂质变为提纯的物质。（5）吸收法：常用于气体的提纯。在掌握了以上除杂质的原则、要领、方法后，解答题目时要审清题目要求，分析理顺思路且与题目要求吻合，才能准确解题。【例题精析】一．物质除杂或净化的探究1．根据不同物质的性质，提纯物质的方法可以由多种．下面呈现的是化学课堂上“物质提纯”的小组竞赛场景．（1）甲组抽到的题目是“从30gNaCl和2gKNO3的混合物种提纯NaCl”．同学们经研究认为依据两物质的溶解度曲线，可采用如下物理方法来提纯．上述两固体能（填“能”或“不能”）全部溶解，操作m的名称是过滤，蒸发结晶后得到NaCl的质量小于30g（填“大于”、“小于”或“等于”）．甲组一位同学问道：“能否用降温结晶的方法从上述溶液a中析出KNO3，从而达到分离的目的？”请你判断此方法是否可行，并说出理由不可行；根据溶解度曲线判断，降温过程中无法得到硝酸钾的饱和溶液．（2）乙组抽到的题目是“从NaCl和Na2CO3的混合物中提纯NaCl”．同学们经过讨论认为利用两物质化学性质的差异，可采用如下化学方法来提纯．如图3中X的化学式为BaCO3．由于BaCl2溶液的用量不易控制，会使溶液b的溶质有多种情况，导致蒸发后得到的固体可能不纯．（3）同学们对乙组方案中溶液b的溶质成分进行探究．【作出猜想】猜想一：NaCl、BaCl2猜想二：NaCl猜想三：NaCl、Na2CO3．【设计方案】经讨论，大家认为只用一种试剂就能作出判断．实验步骤实验现象实验结论取少量溶液b于试管中，向其中加入稀硫酸若看到产生白色沉淀猜想一正确若无明显现象猜想二正确若看到冒出气泡猜想三正确各组依据上述设计方案进行了实验，验证了反应后溶质的确有三种情况．（4）同学们对甲、乙两组提纯方法的效果进行了研讨．【反思评价】大家认为用物理方法和化学方法都可以实现物质的提纯．用化学方法提纯还要考虑到反应物用量对提纯效果的影响．【拓展提升】老师说：“合理选择试剂，用化学方法可以从NaCl和Na2CO3的混合物中提纯NaCl，方法是向混合物中加入过量的稀盐酸，充分反应后，经蒸发结晶就能得到NaCl．”【解答】解：（1）20℃时，氯化钠的溶解度为36g，硝酸钾的溶解度略小于36g，则20℃时，向30g氯化钠和2g硝酸钾的混合物中，加入100g水，两固体能全部溶解．操作m能将氯化钠与溶液分离，操作m的名称是过滤．由于蒸发结晶后，得到的溶液中还溶有一定量的氯化钠，故得到NaCl的质量小于30g．溶液a中含有的硝酸钾较少，只有2g，而0℃时，硝酸钾的溶解度为13.3g，根据溶解度曲线判断，降温过程中无法得到硝酸钾的饱和溶液，不能用降温结晶的方法从上述溶液a中析出KNO3．（2）碳酸钠溶液与氯化钡溶液反应生成碳酸钡白色沉淀和氯化钠，图3中X为碳酸钡，其化学式为BaCO3．（3）【作出猜想】BaCl2溶液的用量不易控制，会使溶液b的溶质有多种情况，加入的氯化钡溶液可能是适量、过量、少量的，故猜想三为NaCl、Na2CO3．【设计方案】稀硫酸能与氯化钡溶液反应生成硫酸钡白色沉淀，能与碳酸钠溶液反应生成二氧化碳气体，只用一种试剂就能作出判断，方法为取少量溶液b于试管中，向其中加入稀硫酸，若看到产生白色沉淀，说明含有氯化钡，猜想一正确；若无明显现象，说明不含碳酸钠、氯化钡，则猜想二正确；若看到冒出气泡，说明含有碳酸钠，猜想三正确．（4）碳酸钠能与过量的稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，盐酸具有挥发性，用化学方法可以从NaCl和Na2CO3的混合物中提纯NaCl，可向混合物中加入过量的稀盐酸，充分反应后，经蒸发结晶就能得到NaCl．故答案为：（1）能；过滤；小于；不可行；根据溶解度曲线判断，降温过程中无法得到硝酸钾的饱和溶液；（2）BaCO3；（3）【作出猜想】NaCl、Na2CO3；【设计方案】实验步骤实验现象实验结论取少量溶液b于试管中，向其中加入稀硫酸若看到产生白色沉淀猜想一正确若无明显现象猜想二正确若看到冒出气泡猜想三正确（4）稀盐酸．2．为了将混有硫酸钾、氯化钙、碳酸氢铵的氯化钾提纯，并制得纯净的氯化钾溶液，小刚同学设计的实验流程如图所示（已知碳酸氢铵不稳定，受热易分解生成氨气、二氧化碳和水）：请根据以上流程图中的信息，回答下列问题：（1）步骤①中除去碳酸氢铵的方法是加热。（2）操作③不能（选填“能”或“不能”）改用Ba（NO3）2溶液，理由是带入新的杂质硝酸钾。（3）步骤④中加入过量碳酸钾溶液的目的是除尽氯化钙和氯化钡。（4）小刚同学仔细研究了实验流程，发现设计的方案还有一个不严密的地方，请你帮他进行改进：加热煮沸前向滤液中加入适量或过量的稀盐酸。【解答】解：（1）步骤①中除去碳酸氢铵的方法是加热，是因为加热时碳酸氢铵受热分解生成氨气、水和二氧化碳。故填：加热。（2）操作③不能改用Ba（NO3）2溶液，理由是带入新的杂质硝酸钾。故填：不能；带入新的杂质硝酸钾。（3）碳酸钾和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钾，和氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钾，步骤④中加入过量碳酸钾溶液的目的是除尽氯化钙和氯化钡。故填：氯化钙和氯化钡。（4）小刚同学仔细研究了实验流程，发现设计的方案还有一个不严密的地方，即没有除去过量的碳酸钾，改进方法：加热煮沸前向滤液中加入适量或过量的稀盐酸，以除去碳酸钾。故填：加热煮沸前向滤液中加入适量或过量的稀盐酸。3．有一包由KCl、MgSO4和CaCl2组成的固体混合物，为了除去其中的MgSO4和CaCl2得到纯净的KCl，设计如图实验方案：（1）滤渣Ⅰ的成分有哪些？（2）请设计实验证明滤液Ⅱ中除KCl外的其他溶质。（写出实验步骤和现象和结论）（3）最后所得KCl的质量大于原固体中KCl的质量，写出一个可使KCl质量增加的化学方程式。【解答】解：（1）氢氧化钡能与硫酸镁溶液反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化镁沉淀，滤渣Ⅰ的成分有硫酸钡、氢氧化镁。（2）钙离子用碳酸根离子沉淀，碳酸钾能与氯化钙溶液反应生成碳酸钙沉淀和氯化钾，碳酸钾能与过量的氢氧化钡反应生成碳酸钡沉淀和氢氧化钾，滤液Ⅱ中除KCl外，还含有氢氧化钾、碳酸钾，取少量滤液Ⅱ于试管中，滴加足量的氯化钡溶液，产生白色沉淀，静置，向上层清液中滴加无色酚酞溶液，酚酞溶液变红色，证明还含有氢氧化钾、碳酸钾。（3）碳酸钾能与氯化钙溶液反应生成碳酸钙沉淀和氯化钾，稀盐酸和氢氧化钾反应生成氯化钾和水，稀盐酸和碳酸钾反应生成氯化钾、水和二氧化碳，反应的化学方程式为CaCl2+K2CO3═CaCO3↓+2KCl、HCl+KOH═KCl+H2O、K2CO3+2HCl═2KCl+H2O+CO2↑。故答案为：（1）硫酸钡、氢氧化镁；（2）取少量滤液Ⅱ于试管中，滴加足量的氯化钡溶液，产生白色沉淀，静置，向上层清液中滴加无色酚酞溶液，酚酞溶液变红色，证明还含有氢氧化钾、碳酸钾；（3）CaCl2+K2CO3═CaCO3↓+2KCl或HCl+KOH═KCl+H2O或K2CO3+2HCl═2KCl+H2O+CO2↑。4．某氯化钠样品中混有少量氯化钡，小丽同学为了除去氯化钠中混有的氯化钡，她进行了如下实验，请你与她一道完成。（1）取少量该混合物样品于烧杯中，然后向烧杯中加入足量的水，为了加速溶解，使样品溶解形成溶液，她可采取的简洁方法是搅拌。（2）取少量溶液于试管中，向其中滴入少量无色某溶液，产生白色沉淀，她由此推断加入的无色溶液为硫酸钠溶液，发生的化学方程式为BaCl2+Na2SO4═BaSO4↓+2NaCl，若你对她的推断有异议，请你表达提出异议的原因是BaCl2+Na2CO3═BaCO3↓+2NaCl（用化学方程式作答）。（3）为了探究所加溶液为何种溶液，请你设计完成相应的探究实验。实验步骤实验现象实验结论取少量溶液于试管中，向其中滴入少量硝酸钡和硝酸的混合溶液产生白色沉淀所加溶液硫酸钠溶液【解答】解：（1）为了加速溶解，使样品溶解形成溶液，她可采取的简洁方法是搅拌，能加快溶解速率。（2）取少量溶液于试管中，向其中滴入少量无色某溶液，产生白色沉淀，她由此推断加入的无色溶液为硫酸钠溶液，硫酸钠溶液能与氯化钡溶液反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，反应的化学方程式为BaCl2+Na2SO4═BaSO4↓+2NaCl。该同学的推断是错误的，因为碳酸钠也能与氯化钡溶液反应生成碳酸钡白色沉淀和氯化钠，反应的化学方程式为BaCl2+Na2CO3═BaCO3↓+2NaCl。（3）硫酸钡沉淀难溶于酸，碳酸钡沉淀能与酸反应，则为了探究所加溶液为何种溶液，取少量溶液于试管中，向其中滴入少量硝酸钡和硝酸的混合溶液，产生白色沉淀，说明所加溶液硫酸钠溶液。故答案为：（1）搅拌；（2）BaCl2+Na2CO3═BaCO3↓+2NaCl；（3）取少量溶液于试管中，向其中滴入少量硝酸钡和硝酸的混合溶液；产生白色沉淀；所加溶液硫酸钠溶液。5．实验室中有一包由KCl、MgSO4和CaCl2组成的固体混合物，某校研究性学习小组的同学为了除去其中的MgSO4和CaCl2，得到纯净的KCl，设计了如图所示的实验方案：（已知：KCl的溶解度受温度的影响不大）请你回答下列问题：（1）该实验方案中操作2的名称是蒸发结晶。（2）滤渣Ⅰ含有的物质是Mg（OH）2、BaSO4（写化学式）。（3）该实验中盐酸的作用是除去过量的碳酸钾和生成的氢氧化钾。【解答】解：（1）除去MgSO4和CaCl2，镁离子用氢氧根离子沉淀，硫酸根离子用钡离子沉淀，钙离子用碳酸根离子沉淀，最后再用盐酸处理溶液中的碳酸根离子和氢氧根离子。氢氧化钡溶液能与硫酸镁溶液反应生成氢氧化镁沉淀和硫酸钡沉淀，Y溶液应为碳酸钾溶液，目的是除去氯化钙和过量的氢氧化钡，碳酸钾与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钾，碳酸钾能与氢氧化钡反应生成碳酸钡沉淀和氢氧化钾，操作2是从滤液Ⅱ得到氯化钾固体，是蒸发结晶。（2）滤渣Ⅰ含有的物质是氢氧化镁沉淀和硫酸钡沉淀，其化学式为Mg（OH）2、BaSO4。（3）该实验中盐酸的作用是除去过量的碳酸钾和生成的氢氧化钾。故答案为：（1）蒸发结晶；（2）Mg（OH）2、BaSO4；（3）除去过量的碳酸钾和生成的氢氧化钾。二．混合物的分离方法6．普通锌锰电池由锌、碳棒和黑然糊状五物组成，其中黑色糊状物的主要成分是淀粉、氯化铵、氯化锌和二氧化锰等．某研究性学习小组设计如下流程，变废为宝．（1）“溶解”操作中，为提高溶解速率，可采取的措施是用玻璃棒搅拌等；“操作I”的名称是过滤．请写出实验室进行该操作用到的一种仪器名称漏斗．（2）废旧电池处理后得到的碳棒，具有导电性，还有可燃等（填一种即可）化学性质，请写出具有这种性质的一个反应方程式：C+O2点燃¯CO2（3）黑色滤渣中的二氧化锰与浓盐酸共热可制氯气（Cl2）．同时生成氯化锰（MnCl2）和一种化合物，反应的化学方程式表示如下：MnO2+4HCl（浓）加热¯MnCl2+Cl2+2H2O【解答】解：（1）“溶解”操作中，为提高溶解速率，可采取的措施是用玻璃棒搅拌；过滤可用于难溶性固体和可溶性固体的分离，所以“操作Ⅰ”的名称是过滤，实验室进行该操作用到的一种仪器是漏斗；（2）碳具有可燃性，可以用作燃料，碳和氧气在点燃的条件下生成二氧化碳，化学方程式为：C+O2点燃¯CO2（3）二氧化锰与浓盐酸共热反应生成氯气（Cl2），同时生成氯化锰（MnCl2）和水，化学方程式为MnO2+4HCl（浓）△¯MnCl2+Cl2↑+2H2O，所以需要填的物质是：H2故答案为：（1）用玻璃棒搅拌，过滤，漏斗；（2）可燃，C+O2点燃¯CO2（3）H2O．7．某兴趣小组用图所示流程制取氧气，并回收提纯氯化钾和二氧化锰。回答下列问题：（1）写出步骤Ⅰ反应的化学方程式2KClO3MnO2¯△（2）在回收提纯的过程中需要控制水的用量，原因有AC（填标号）。A、提高实验效率B、保证固体1全部溶解C、节约能源（3）步骤Ⅱ中的操作m应选择图2中甲（填“甲”或“乙”）装置，该操作中玻璃棒的作用是引流。（4）实验结束后，称得回收到的氯化钾的质量比理论值小，可能的原因有蒸发过程中氯化钾固体飞溅（写一点）。【解答】解：（1）步骤Ⅰ反应是加热氯酸钾和二氧化锰的混合物生成氯化钾和氧气，该反应的化学方程式为2KClO3MnO2¯△2KCl+3O2↑．故填：2KClO3（2）在回收提纯的过程中需要控制水的用量是为了提高实验效率，减少加热的时间以便节约能源，故填：AC；（3）步骤Ⅱ中的操作是过滤操作，故应选择图2中甲装置，该操作中玻璃棒起到的是引流的作用，故填：甲；引流。（4）实验结束后，称得回收到的氯化钾的质量比理论值小，可能是因为蒸发过程中氯化钾固体飞溅，故填：蒸发过程中氯化钾固体飞溅。三．实验探究物质的组成成分以及含量8．我国古代将炉甘石（ZnCO3）、赤铜（Cu2O）和木炭粉混合后加热到约800℃，可以得到一种外观似金子的锌和铜的合金。某化学小组在实验室按古代方法将炉甘石、赤铜和木炭粉混合加热一段时间，得到固体混合物A。化学小组对固体A的成分进行了下列探究。【资料】（Ⅰ）ZnCO3△¯ZnO+CO2↑；ZnO+H2SO4═ZnSO4+H2（Ⅱ）Cu2O+H2SO4═CuSO4+Cu+H2O（Ⅲ）木炭粉不溶于稀硫酸步骤（一）：取适量的固体A于烧杯中，加入过量稀硫酸，充分反应后过滤，得到滤渣B和蓝色溶液C，同时生成了一种气体，将该气体通入澄清石灰水无明显现象。步骤（二）：在滤渣B中加入过量硝酸银溶液，充分反应后过滤，得到银和蓝色溶液D。（1）ZnCO3+H2SO4═ZnSO4+X+CO2↑，则X的化学式为H2O。（2）固体A中一定含有的物质是锌、氧化亚铜（或Zn、Cu2O）。滤渣B的成分是铜（或Cu）。（3）若向溶液C中加入过量的锌片，充分反应，反应过程中可观察到的现象是锌片表面析出红色固体，溶液由蓝色变为无色，产生气泡。；反应后所得溶液中的溶质是锌（或ZnSO4）。【解答】解：（1）由ZnCO3+H2SO4═ZnSO4+X+CO2↑可以看出，反应前锌、碳、氧、氢和硫原子的个数分别为：1、1、7、2、2、1，反应前锌、碳、氧、氢和硫原子的个数分别为：1、1、6、2、0、1，根据质量守恒定律，化学变化前后原子的种类、个数不变，因此X为H2O；故答案为：H2O；（2）固体混合物A加入过量的稀硫酸会产生气体，且不能与石灰水反应，故产生的气体是氢气，锌和稀硫酸反应生成了氢气，因此A中含有锌，得到的蓝色溶液C中含有硫酸铜，由于铜不与硫酸反应，而氧化亚铜与稀硫酸反应生成硫酸铜，故可以推断A中含有氧化亚铜，因此混合物A中一定含有Zn、Cu2O；根据Cu2O+H2SO4═CuSO4+Cu+H2O；因此滤渣是铜；故答案为：锌、氧化亚铜（或Zn、Cu2O）；铜（或Cu）；（3）根据以上分析，溶液C中含有硫酸铜、硫酸锌和和过量的硫酸，加入过量的锌片，锌和硫酸铜反应生成硫酸锌和铜，和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，观察到锌片表面析出红色固体；反应后所得溶液中的溶质是硫酸锌；故答案为：锌片表面析出红色固体，溶液由蓝色变为无色，产生气泡；硫酸锌（或ZnSO4）。9．实验室有一瓶敞口放置的氢氧化钠固体样品，为探究样品中的成分，小科进行如下实验：（1）操作①是加水充分溶解，操作②的名称是过滤。（2）沉淀B的化学式是CaCO3。（3）小科根据实验现象认为样品中一定含有氢氧化钠，请你评价小科的判断是否正确，并说明理由不正确，是因为碳酸钠和氢氧化钙反应生成了氢氧化钠，与氯化铁反应的氢氧化钠也可能全部是碳酸钠和氢氧化钙反应生成的氢氧化钠。【解答】解：（1）操作①是加水充分溶解，操作②的名称是过滤。故填：过滤。（2）沉淀B是碳酸钠和氢氧化钙反应生成的碳酸钙，碳酸钙的化学式是CaCO3。故填：CaCO3。（3）小科的判断不正确，是因为碳酸钠和氢氧化钙反应生成了氢氧化钠，与氯化铁反应的氢氧化钠也可能全部是碳酸钠和氢氧化钙反应生成的氢氧化钠。故填：不正确，是因为碳酸钠和氢氧化钙反应生成了氢氧化钠，与氯化铁反应的氢氧化钠也可能全部是碳酸钠和氢氧化钙反应生成的氢氧化钠。10．某班化学实验课进行酸碱盐的性质实验。第一组学生进行CuSO4、NaOH溶液的反应，观察到的现象是产生蓝色沉淀，溶液颜色变浅。第二组学生进行BaCl2、Na2CO3溶液的反应，反应的化学方程式为BaCl2+Na2CO3═BaCO3↓+2NaCl。【实验三】废液再探究【实验二】结束后，两组同学将全部的废液集中倒进一个废液缸中。兴趣小组同学对废液进行过滤，得到无色滤液。【提出问题】滤液中含有什么溶质？【做出猜想】滤液中一定含有NaCl，还可能含有BaCl2、NaOH、Na2CO3、Na2SO4中的一种或几种。【实验探究】（1）取少量滤液加入试管中，滴加酚酞溶液，溶液显红色。（2）继续加入足量的稀硫酸，溶液变成无色，无气泡和沉淀产生，则滤液中一定没有Na2CO3、BaCl2。根据实验（1）和（2）判断滤液中一定含有NaCl、NaOH。【解答】解：第一组学生进行CuSO4、NaOH溶液的反应，硫酸铜和氢氧化钠反应生成蓝色沉淀氢氧化铜和硫酸钠，观察到产生蓝色沉淀，溶液颜色变浅。故填：产生蓝色沉淀，溶液颜色变浅。第二组学生进行BaCl2、Na2CO3溶液的反应，氯化钡和碳酸钠反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，反应的化学方程式为：BaCl2+Na2CO3═BaCO3↓+2NaCl。故填：BaCl2+Na2CO3═BaCO3↓+2NaCl。【做出猜想】滤液中一定含有NaCl，是因为反应生成的氯化钠不能和其它物质反应。故填：NaCl。【实验探究】（1）取少量滤液加入试管中，滴加酚酞溶液，溶液显红色，说明溶液显碱性；（2）继续加入足量的稀硫酸，溶液变成无色，无气泡和沉淀产生，则滤液中一定没有Na2CO3、BaCl2。根据实验（1）和（2）判断可知，能使溶液显碱性的物质是氢氧化钠，因此滤液中一定含有NaCl、NaOH。故填：Na2CO3、BaCl2；NaCl、NaOH。11．某种干燥剂含有氧化钙、氢氧化钠和氯化钙中的两种物质。为探究其组成，化学兴趣小组取一定质量的干燥剂样品做了如下实验。[查阅资料]稀硝酸（HNO3）具有酸的通性。[设计实验]流程如图：[实验分析]（1）干燥剂样品加入水后所得的溶液显碱性（填“中性”或“酸性”或“碱性”）。（2）生成气体B的反应的化学方程式是Na2CO3+2HNO3═2NaNO3+H2O+CO2↑。[结论与反思]（3）若C处无沉淀，则该干燥剂的成分为CaO、NaOH（写化学式）。（4）若C处有白色沉淀生成，且沉淀质量为2.87g，则干燥剂的成分为CaO、CaCl2（写化学式）。写出C处生成白色沉淀的化学方程式NaCl+AgNO3═AgCl↓+NaNO3。（5）该实验中，过量稀硝酸不能用过量的稀盐酸代替的原因是稀盐酸中含有氯离子，影响对氯化钙的检验。【解答】解：（1）氧化钙和水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙和氢氧化钠的溶液都显碱性，因此干燥剂样品加入水后所得的溶液显碱性。故填：碱性。（2）生成气体B（二氧化碳），是因为碳酸钠和稀硝酸反应生成硝酸钠、水和二氧化碳，反应的化学方程式是：Na2CO3+2HNO3═2NaNO3+H2O+CO2↑。故填：Na2CO3+2HNO3═2NaNO3+H2O+CO2↑。（3）若C处无沉淀，说明溶液中不含有氯离子，说明干燥剂中不含有氯化钙，则该干燥剂的成分为CaO、NaOH。故填：CaO、NaOH。（4）若C处有白色沉淀（氯化银）生成，且沉淀质量为2.87g，即氯化银质量是2.87g，氯离子质量：2.87g×35.5143.5=氯化钙和碳酸钠反应的化学方程式及其质量关系：Na2CO3+CaCl2═CaCO3↓+2NaCl，1111001.11g1.00g白色沉淀A的质量是1.2g，大于1.00g，因此白色沉淀A中含有氯化钙和碳酸钠反应生成的碳酸钙及其氧化钙和水反应生成的氢氧化钙与碳酸钠反应生成的碳酸钙，则干燥剂的成分为CaO、CaCl2；C处生成白色沉淀，是因为氯化钙和碳酸钠反应生成的氯化钠和硝酸银反应生成白色沉淀氯化银和硝酸钠，反应的化学方程式：NaCl+AgNO3═AgCl↓+NaNO3。故填：CaO、CaCl2；NaCl+AgNO3═AgCl↓+NaNO3。（5）该实验中，过量稀硝酸不能用过量的稀盐酸代替的原因：稀盐酸中含有氯离子，影响对氯化钙的检验。故填：稀盐酸中含有氯离子，影响对氯化钙的检验。四．氯化钠与粗盐提纯12．20℃时，NaCl的溶解度为36g，现有100gNaCl饱和溶液中混有NaOH，Na2SO4，Na2CO3的二种或者三种，已知硫酸钠溶液为中性，某兴趣小组欲提纯得到氯化钠溶液，实验过程如下（实验过程中温度不变）：下列说法中不正确的是（）A．操作1和操作2均为过滤 B．加入一定量Y溶液的目的是除去过量的X C．溶液C含有的氯化钠质量与原100g溶液中氯化钠质量相等 D．原溶液与溶液B均为碱性溶液【解答】解：过量的氯化钡和硫酸钠、碳酸钠反应生成硫酸钡和碳酸钡沉淀；过量的氯化钡和碳酸钠反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠；盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水。A、操作1和操作2均为过滤，分别除去硫酸钡、碳酸钡沉淀和碳酸钡沉淀，故正确；B、加入一定量Y即碳酸钠溶液的目的是除去过量的Y即氯化钡，故正确；C、溶液C含有生成的氯化钠，大于原100g溶液中氯化钠质量，故不正确；D、原溶液与溶液B均含有没反应的氢氧化钠，均为碱性溶液，故正确。故选：C。13．某种粗盐水中有少量含SO42﹣、K+的杂质，小金用这种粗盐水经过下列实验流程制取纯净氯化钠晶体。（1）固体A是BaSO4。（填化学式）（2）加碳酸钠溶液时发生反应的化学方程式BaCl2+Na2CO3═BaCO3↓+2NaCl。（3）若将溶液C蒸发至出现大量固体时停止加热，利用余热将溶液蒸干得到晶体，所得晶体仍不是纯净的氯化钠，理由是钾离子未除去。【解答】解：（1）粗盐水中有少量含SO42﹣、K+，加入过量氯化钡，Ba2+与SO42﹣结合生成硫酸钡白色沉淀，化学式为BaSO4；（2）溶液A中有过量氯化钡，加入过量碳酸钠溶液，氯化钡与碳酸钠反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，化学方程式为：BaCl2+Na2CO3═BaCO3↓+2NaCl；（3）溶液B中含过量的碳酸钠，还有氯化钠和K+，加过量盐酸，碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，溶液C含有氯化钠和K+，若将溶液C蒸发至出现大量固体时停止加热，利用余热将溶液蒸干得到晶体，所得晶体仍不是纯净的氯化钠，理由是钾离子未除去。故答案为：（1）BaSO4；（2）BaCl2+Na2CO3═BaCO3↓+2NaCl；（3）钾离子未除去。14．（1）实验室除去粗盐中难溶性杂质的主要实验步骤有：Ⅰ．溶解；Ⅱ．过滤；Ⅲ.蒸发（填操作名称）。上述三个步骤中，用到的可以直接加热的仪器（玻璃棒除外）是蒸发皿，当蒸发皿中出现较多固体时停止加热，该仪器在温度较高时取下需在实验桌上石棉网。常温下，粗盐溶解的步骤如图1所示，从节约能源和提高产率的角度分析，图1中所需水的最佳体积是5.4mL。（提示：水的密度为1g/mL；常温下，100g氯化钠饱和溶液中含有氯化钠25g）（2）图2为医用葡萄糖氯化钠注射液，取10g上述溶液，所得氯化钠溶液的溶质质量分数是0.9%。用量筒取用该溶液时仰视量筒刻度，取用的葡萄糖的量比所需的用量偏大（填“偏小”，“偏大”或“无影响”）。（3）氯化钠溶液在一定条件下能制备84消毒液，其有效氯含量越高消毒效果越好。实验1：20℃，钛电极间距1cm，电压10V，1L氯化钠溶液，通电1小时。实验编号1﹣11﹣21﹣31﹣41﹣51﹣6NaCl溶液浓度1%2%3%4%5%6%有效氯含量/（g/L）3.53.83.943.93.7实验2：1L4%氯化钠溶液，通电1小时。实验编号温度/℃电压/V钛电极间距/cm有效氯含量/（g/L）2﹣1202018.42﹣2302018.02﹣3402017.82﹣420200.58.22﹣520201.58①设计实验2﹣1、2﹣4、2﹣5的目的是探究电极间距对有效氯含量的影响。②由实验2可知，请写出一条有效氯含量随影响因素变化的规律是相同电压时，相同钛电极间距时，温度越高，有效含氯量越低。③能证明电压对有效氯含量有影响的实验是实验1﹣4和实验2﹣1（填实验编号）。【解答】解：（1）粗盐的主要成分是氯化钠，粗盐提纯是通过溶解（把不溶物与食盐初步分离）、过滤（把不溶物彻底除去）、蒸发（食盐从溶液中分离出来而得到食盐）得到精盐的过程，其中可以直接加热的仪器为蒸发皿，蒸发操作中，当蒸发皿内出现大量固体时停止加热，温度较高的蒸发皿不能直接放在实验桌上，要放在石棉网上；根据常温下，100g氯化钠饱和溶液中含有氯化钠25g，即75g水中溶解25g氯化钠形成饱和溶液，将1.8g粗盐制成接近饱和的NaCl溶液即节约能源又提高产率，假设1.8g粗盐中都是NaCl，则配成饱和溶液需水的质量为1.8g×7525g=5.4g，水的体积（2）该瓶溶液的体积为500mL，密度为1.0g/mL，所以其质量为：500mL×1.0g/mL＝500g，所以溶液中氯化钠的质量分数为4.5g500g（3）①设计实验2﹣1、2﹣4、2﹣5的变量是钛电极间距，因此目的是探究电极间距对有效氯含量的影响，故填：探究电极间距对有效氯含量的影响；②由实验2，控制单一变量，对比实验2﹣1、2﹣2、2﹣3，电压相同，钛电极间距相同，温度越高、有效含氯量越低，故填：电压相同，钛电极间距相同，温度越高、有效含氯量越低；③要证明电压对有效含氯量的影响，变量只有电压，其他常量均相同，故填：实验1﹣4和实验2﹣1。15．晾晒海水可得到粗盐，粗盐中除NaCl外，还含有MgCl2、CaCl2、Na2SO4及泥沙等杂质。将粗盐加水溶解，依次加入过量的试剂①、②、③后，过滤，向滤液里加入适量的试剂④，蒸发可得到纯净的氯化钠。实验流程如图所示：（1）依次写出试剂①、②、③、④中溶质的化学式NaOH、BaCl2、Na2CO3、HCl或BaCl2、NaOH、Na2CO3、HCl或BaCl2、Na2CO3、NaOH、HCl。（2）溶解、过滤、蒸发操作中都会用到一种玻璃仪器，请在图中画出该玻璃仪器。（3）整个提纯流程共发生了六个化学反应，这些化学反应的发生应该满足的条件是什么？反应后有气体、水或者沉淀生成。【解答】解：（1）氯化镁利用氢氧化钠去除，氯化钙利用碳酸钠去除，硫酸钠利用氯化钡去除，这样生成物为沉淀和氯化钠，避免引入新的杂质，而加入氯化钡需要利用碳酸钠再去除，所以碳酸钠要在加入氯化钡之后加入，过量的氢氧化钠、碳酸钠利用盐酸去除，所以最后加入盐酸，因此④是盐酸，而①②③中试剂从氢氧化钠、氯化钡和碳酸钠中选择，而碳酸钠必须在氯化钡之后，因此符合此条件的试剂顺序可以为NaOH、BaCl2、Na2CO3、HCl或BaCl2、NaOH、Na2CO3、HCl或BaCl2、Na2CO3、NaOH、HCl；故答案为：NaOH、BaCl2、Na2CO3、HCl或BaCl2、NaOH、Na2CO3、HCl或BaCl2、Na2CO3、NaOH、HCl。（2）过了还需玻璃棒进行引流，所以增加玻璃棒到过滤装置中；故答案为：。（3）氢氧化钠与氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，氯化钡与硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，碳酸钠与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，碳酸钠与氯化镁反应生成碳酸镁沉淀和氯化钠，盐酸与氢氧化钠反应生成氯化钠和水，盐酸与碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，化合物相互交换组分，有沉淀、水或者气体生成；故答案为：反应后有气体、水或者沉淀生成。16．我国有较长的海岸线，海洋资源十分丰富。（1）海水晒盐可获得粗盐，在实验室中粗盐经过溶解、过滤、蒸发可制得精盐。（2）目前世界上60%的镁是从海水中提取的。其主要步骤如下：①提取Mg的过程中，写一个选用试剂A发生反应的化学方程式MgSO4+2NaOH＝Na2SO4+Mg（OH）2↓，试剂B与Mg（OH）2发生反应的化学方程式为Mg（OH）2+2HCl＝MgCl2+2H2O，由无水MgCl2熔融电解制取Mg的过程中，质量减轻了7.1t，则生成了Mg多少2.4t。②分离出Mg（OH）2后的NaCl溶液中还含有CaCl2、Na2SO4等杂质，为了获得NaCl溶液，在分离后的溶液中依次加入过量的BaCl2溶液和Na2CO3溶液，过滤，再向滤液中加入适量盐酸。在此过程中加入过量Na2CO3溶液的目的是除去CaCl2和过量的BaCl2。（3）海底矿产资源“可燃冰”，其主要成分是水合甲烷晶体（CH4•nH2O）。若水合甲烷晶体中CH4的质量分数为10%，则水合甲烷晶体的化学式为CH4•8H2O。【解答】解：（1）实验室中粗盐经过溶解、过滤、蒸发可制得精盐。（2）①从海水中提取镁的操作步骤为：向海水中加入过量氢氧化钠溶液，过滤可得到氢氧化镁沉淀，再向沉淀中加入过量盐酸，得到氯化镁溶液，加热蒸发即可得到氯化镁固体，最后电解熔融状态的氯化镁即可得到金属镁。氢氧化钠和硫酸镁反应生成氢氧化镁和硫酸钠，化学方程式为：MgSO4+2NaOH＝Na2SO4+Mg（OH）