2024-2025学年云南省三校高三上学期高考备考联考卷（二）化学及答案

2025届云南三校高考备考实用性联考卷（二）化学注意事项：1．答题前，考生务必用黑色碳素笔将自己的姓名、准考证号、考场号、座位号在答题卡上填写清楚。2．每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。在试题卷上作答无效。3．考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。满分100分，考试用时75分钟。以下数据可供解题时参考。可能用到的相对原子质量H—1C—12O—16Na—23S—32Zn—65一、选择题：本题共小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1．下列有关物质性质与用途具有对应关系的是（A．CO2不支持燃烧，可用作镁着火时的灭火剂）B．SO2具有氧化性，可用于漂白纸浆C．SiO2硬度大，可用于制造光导纤维D．O熔点高，可用来制造耐火材料232．中华传统文化博大精深，其中涉及很多的化学知识。下列有关说法正确的是（A“日照香炉生紫烟，遥看瀑布挂前川”“紫烟”“香炉中碘升华现象B“榆荚只能随柳絮，等闲缭乱走空园，柳絮”的主要成分为纤维素）C．成语“刀耕火耨蕴含的化学原理是放火烧去野草，用余灰肥田，还可降低土壤碱性D“试玉要烧三日满，辨材须待七年期”“”的成分是硅酸盐，该句诗表明玉的硬度很大3．设阿伏加德罗常数的值为NA。下列说法正确的是（A．标准状况下，2.24LSO与充分反应，生成的SO分子数目为0.1NA）223B．标准状况下，11.2与反应生成CHCl的数目为0.5N423AC．1mol金刚石晶体中含有C−C键的数目为2NAD．等物质的量的CO和N中含有π键的数目均为2N22A4．利用如图所示装置（夹持装置略）进行实验，不能达到相应实验目的的是（）A．甲装置：乙醇在浓硫酸的作用下，加热到℃制取乙烯B．乙装置：验证乙醇的结构简式是CHOCH还是CHCH3332C．丙装置：探究铁与水蒸气的反应D．丁装置：制备干燥的氢气5．下列方程式与所给事实相符的是（）∆A．加热铁粉和硫粉的混合物生成黑色固体：2Fe+Fe232++OH−SO+24−+H+BaSO4↓+H2O=B．稀硫酸与氢氧化钡的反应：C．白醋可除去水壶中的水垢：++2CH3COO−CO2↑+H2O+2CHCOOHCaCOCa+=323D．苯酚浊液中滴加碳酸钠溶液后变澄清：6QQB．一定存在能使3显色的同分异构体）A．分子式为15H22O3C．可发生加成反应、取代反应和还原反应D．分子中所有的碳原子可能处于同一平面上7．W是原子序数依次增大的四种短周期元素，pqs是上述四种元素形成的二元化合物，其中r是一种中学常见的两性氧化物，s是一种强酸，r与s的水溶液反应生成p与q。下列说法正确的是（）A．简单离子半径：Z>W>YC．气态氢化物的沸点：Y>WB．W的含氧酸为强酸D．q与r的化学键类型完全相同8．CuCl2可与某有机多齿配体形成具有较强荧光性能的配合物，其结构如图所示。下列说法不正确的是（）+2−2A．NO的键角比NO小B．该配合物中存在着σ键、π键C．1mol有机配体与Cu2+形成的配位键有3D．配合物分子中、C原子均存在sp2和sp3杂化轨道9．氮元素在海洋中的循环，是整个海洋生态系统的基础和关键。海洋中无机氮的循环过程可用图表示。下列关于海洋氮循环的说法正确的是（）A．①、②均属于固氮反应B．反硝化过程涉及氮元素的氧化和还原−3+4C．向海洋中排放含NO的废水不会影响NH的含量D．反应④的离子方程式可能为4NH45O22NO−6H+NO5HO++=+++222()+()=()+()2106H2g2COgCHCHg4HOgCO的平衡转2222化率和催化剂催化效率的影响如图，下列说法正确的是（）A．平衡常数KM<KNB．℃，催化剂对CO2平衡转化率的影响最大C．为了提高乙烯单位时间内的产率应尽可能选择低温()()=2D．若投料比nH:nCO3:1，则图中M点时，CO2的体积分数约为211．可活化CH放出，其反应历程如图所示。下列关于活化历程的说法正确的是（）264()+()=()+()∆=−6.57kJ/4A．总反应为sCHgNiCHsCHgH262B．在此反应过程中的成键数目没有发生变化C．在此反应过程中涉及非极性键的断裂和生成D．决速步骤：中间体1→中间体212．微生物燃料电池是利用微生物作为催化剂降解污水中的有机物（以对苯二甲酸为例），其原理如图装置所示。下列判断错误的是（）A．微生物电池在处理废水时的能量转化为化学能变为电能B．该微生物电池工作时，电流由b极经负载流向a极C．该微生物电池原理图中的离子交换膜为阴离子交换膜D．该微生物电池的负极电极反应式为13．根据下列实验操作和实验现象，能够得出相应结论的是（）选项A实验操作实验现象结论有机层呈橙红色向溶液中通入少量，然后再加氧化性：Cl2>232入少量苯BC分层，下层由紫红色变碘在浓KI溶液中的溶解能力往碘的CCl4溶液中加入相同体积的浓KI为浅粉红色，上层呈棕大于在CCl4中的溶解能力溶液，振荡黄色证明非金属性：S>C()<pHSO23计分别测定等物质的量浓度选项实验操作实验现象结论()CO23的SO与CO溶液的2323D先生成白色沉淀，后生成红褐色沉淀⋅10mL0.2−1溶液中滴加2相同温度K：向滴−的MgCl溶液，再滴加2滴1MgOH()>2()OH30.1L⋅20.1L⋅−的溶液31=OH浓度与通入的CO的体−14CO通入212的22()积V的关系如图所示。下列叙述不正确的是（）()cH+=1×1012/L−A．M点溶液中：水电离出的(+)(−)(+cHCO−3)B．N点溶液中：C．P点溶液中：D．R点溶液中：c=2cCO23(cNa+)(−)(+−)(3=2cCO23cHCO3cHCO+2()cH+=1×10−/L7二、非选择题：本题共4小题，共58分。()31514NaSO22制取硫代硫酸钠晶体的装置。已知：①硫代硫酸钠晶体易溶于水，难溶于乙醇，加热易分解，具有较强的还原性。②2NaS+CO+=3NaSO+CO。22322232(−)SO⋅5HO,M=248g⋅1。③硫代硫酸钠晶体2232（1）请写出装置I中发生反应的化学方程式：______，仪器b的名称为______。（2）实验开始时，打开螺旋夹，并调节螺旋夹到适当程度的目的是______。（7<请用离子方程式解释其产量降低的原因：______。（4）II中混合溶液经蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥，可得到NaSO⋅5HO粗产品，生成的2232粗产品可用______洗涤。（5）装置Ⅲ中溶液的作用是______。（68.000g250SO25.00SO322322⋅−酸性KMnO标准溶液进行滴定，41溶液放入锥形瓶中，用0.2500L5NaSO+8KMnO+7HSO=8MnSO+5NaSO+4KSO+7HO______，223424424242测得消耗标准溶液的平均体积为20.00，则产品的纯度为______%（保留4位有效数字）。()⋅24HO21614PO34()⋅4H2O的流程如图，回答下列问2、PbO、CuO、、O、SiO等）为原料制备PO23234题：∆)+已知：①6NH4HCO33ZnSO4+⋅()⋅2ZnH2O32↓+(3NH4SO45CO2↑。2∆()⋅+()⋅24HO2HOCO↑。++②2ZnHO2HPO⋅PO32343422222的价层电子排布式是_______，PO的立体构型是______。+3−4（1）（2）为提高浸取速率，可以采取的措施是______（填一条）。（3）滤渣I的主要成分是___；试剂a为_______。（4“除铁操作中加入KMnO4溶液发生反应的离子方程式为____________________________。()⋅4H2O沉淀洗涤干净的操作是___________________。2（5）沉锌后加入磷酸制取产品，确认PO34（6）锌及其化合物在各领域中具有广泛的用途。纳米氧化锌是稳定的化合物，可以提供广谱的紫外保护（UVA和UVB），同时还有抗菌和抗炎的作用。如图，一种氧化锌晶体具有ZnS型结构，求：①与O2−紧邻的O2−的个数为______。②已知该晶胞参数为1nmNA______g/cm3需化简）17．（15分）我国力争于2030年前做到碳达峰，年前实现碳中和。CO2的资源化利用有利于实现我国提出的碳达峰碳中和”COCO2“碳中和”重要途径。已知反应：()+()()+()∆=+/反应一：COgHgCOgHOgH1222()+()()∆=−90kJ/反应二：COg2HgCHgH223()+()()+()∆反应三：COggCHgHOgH2232（1）反应三的H为_______⋅1。()()（2）在恒温，体积为1L恒容密闭容器中，充入1molCO2g和3g，进行反应三（不考虑其2()()他副反应）。10时测得COg和CHOHg的体积分数之比为1:3，反应达到平衡。回答下列问23题：①反应开始到平衡，氢气的平均反应速率vH2②该温度下反应三的平衡常数K=______/L2()=______。（保留一位小数）。③下列能说明反应三已达平衡状态的是______（填序号）。(A．气体的平均摩尔质量不变B．混合气体密度不再改变D．容器内压强不再改变C．体系中CH与HO的浓度比不变32（3）在不同温度下催化剂对反应一的催化效率与的生成速率如图所示(的生成速率，代表∆催化剂的催化效率）。∼℃时，温度升高而CO的生成速率降低的原因是_______________。()nH()g()，发生反（4）在三个容积均为1L的恒容密闭容器中以不同的氢碳比2充入H和COg()22nCO2()应三，在一定条件下COg的平衡转化率与温度的关系如图所示。2①氢碳比由大到小的顺序是______（填序号）。②已知III中氢碳比为2P1:1:1:1的比例再充入CO、H、CH、HO，2232再次平衡后CO2的转化率将______（填增大”“”）。（5）甲醇也可作为燃料电池的原料，在允许O2−自由迁移的固体电解质燃料电池中，甲醇放电的电极反应式为______。18．（15分）化合物A（对硝基苯酚）广泛用作合成农药、医药、染料等精细化学品的中间体。某科研单位以A为原料合成某药物的关键中间体F的路线如图。已知：．RSOClRCl。2催化剂,∆II．（1）化合物A的分子式是______，化合物E中所含官能团的名称为______。（2）用系统命名法命名，则的名称为______；化合物D的结构简式为______。（3）反应④的反应类型为______。（4）化合物C在一定条件下与足量新制的Cu(OH)发生反应的化学方程式为______。2（5W为W的结构共有______体异构）。①含苯环，苯环上只有三个氢原子②硝基与苯环直接相连③能发生银镜反应，不与钠单质反应（6）写出以环己醇为原料合成的路线（其他无机试剂任选）。2025届云南三校高考备考实用性联考卷（二）化学参考答案一、选择题：本题共小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。题号答案题号答案1234567D8B9CACDC1011121314ADDACBB【解析】1．二氧化碳与镁反应生成氧化镁和碳，所以镁可以在二氧化碳中燃烧，则二氧化碳不可用作镁着火时的灭火剂，A错误。SO2具有漂白性，可用于漂白纸浆，B错误。光导纤维的主要成分是二氧化硅，光导纤维是利用光的全反射原理，与SiO2硬度大小无关，C用作耐火材料，D正确。2“紫烟”是水蒸气扩散到空气中形成的气溶胶在光照条件下产生了丁达尔效应，A柳絮的主要成分和棉花的相同，都是纤维素，B正确。草木灰的主要成分为碳酸钾，水解显碱性，使土壤碱性增强，C错误。“试玉要烧三日满”表明了玉化学性质稳定，耐高温，与玉的硬度无关，D错误。32.24与SO分子数目少于0.1N，223AA错误。与反应不止生成CHCl一种有机产物，故生成CHCl的数目小于0.5N，B错误。金4233A1刚石中与一个碳原子相连的共价键有4属于这个碳原子，1mol金刚石中有2NA个C−C键，2C正确。CO结构式为O=C=ON结构式为N≡N1mol2的CO222和N中含有π键的数目均为4N，D错误。2A4．乙醇在浓硫酸的作用下，加热到℃发生消去反应生成乙烯，不能达到实验目的，A错误。用一定量乙醇和足量钠反应，按照反应产生的气体体积、消耗的乙醇的物质的量的关系可推测出乙醇的结构简式是CHOCH还是CHCH，B正确。铁与湿棉花受热产生的水蒸气共热反应生成四氧化三铁和氢气，3332生成的氢气能使肥皂水产生肥皂泡，则装置能探究铁与水蒸气的反应，C正确。锌与稀硫酸反应生成氢气，浓硫酸干燥后用短进长出的集气瓶收集得到干燥的氢气，D正确。∆5A2++2OH−SO4−+2+2H+BaSO4=↓2H2O，B错误。白醋可除去水壶中的水垢生成醋酸钙、二氧化碳、水，反应的离子方程式为2CHCOOHCaCOCa+=32++2CH3COO−CO2+↑+H2O，C正确。苯3误。D错6．有机物Q的分子式为CHO，A正确。有机物Q分子的不饱和度为5Q分子一定存在能使氯化15223铁溶液显色的酚类同分异构体，B正确。有机物Q分子中含有的酮羰基、碳碳双键能与氢气发生属于还原反应的加成反应，含有的羧基能发生取代反应，C正确。有机物Q分子中含有空间构型为四面体形的饱和碳原子，则分子中所有的碳原子不可能处于同一平面上，D错误。7．W是原子序数依次增大的四种短周期元素，r是一种中学常见的两性氧化物，则r为O,s是一种强酸，r与s的水溶液反应生成p与q，则s为HCl，O和盐酸反应生成和水，23233则W分别为H、O、、Cl四种元素。Cl−比O2−和Al3+多一个电子层，O2−和Al3+具有Al3W>Y>A错误。W的含氧酸为、+4、、HClO，B错误。水存在氢键，沸点较高，气态氢化物的沸点：Y>WC正确。水32和都是共价化合物，O是离子化合物，其形成的化学键类型不相同，D错误。3235−1−2×2+2+=2，N为sp°NO2−8NO中N原子的价层电子对数为225+1−2×2中N原子的价层电子对数为2+=N为sp21形，V2键角小于°NO的键角比NO大，A+2−2σ存在π键，B1个Cu2+与2个氧、1个氮形成3个Cu2+1mol有机配体与Cu2+形成的配位键有3C正确。配合物分子中苯环碳原子为sp2杂化，饱和碳原子为sp3杂化；五元环中氮为sp3杂化，下面六元环中氮为sp2杂化，故、C原子均存在sp2和sp3杂化轨道，D正确。9．固氮是人为的条件下或自然环境中将氮元素的单质转化为化合物的过程，①中是N2在水及空气中的变−ABNO增3−3+4+4NO的废水会影响海洋中NH的含量，CNH−2N2O，离子方程式符合反应事实，遵循原子守恒、电子守恒及电荷守恒，D正确。被氧化成NO和10．该反应的正反应是放热的，温度升高，平衡逆向移动，平衡常数减小，所以平衡常数K<KA错NM误。催化剂只能影响反应速率，不能影响平衡转化率，B错误。虽然温度降低平衡正向移动，CO2平衡转化率增大，但是催化效率降低，反应速率慢，不利于提高单位时间内的产率，C错误。若投料比()()=3:1H的物质的量为3CO的物质的量为1molMCOnH:nCO22222的转化率为，所以转化的CO为，同时转化的H为1.5mol，生成的乙烯为，水22蒸气为1mol，所以平衡时，CO的物质的量为10.50.5，H−=的物质的量为223−1.5=1.5，乙烯为，水蒸气为1mol，所以CO2的体积分数为0.5×100%≈15.4%，D正确。1.5+0.5+0.25+111．H∆只与始态和终态有关，根据历程图像可知，该反应为放热反应，即总反应为()+()=()+()∆=6.57kJ/，A正确。中间体1中的成键数目为4，sCHgNiCHsCHgH2624过渡态12中的成键数目为2中的成键数目为3的成键数目在不断发生变化，B错误。该反应过程中涉及C−C键断裂和C−H键的形成，没有非极性键的形成，C2→中间体3能量差值最大，活化能最大，是决速步骤，D错误。12baAa电极为原电池的负极，bb极经负载流到aBC微生物原电池的负极电极反应是发生氧化反应生成CO2。其电极反应式为，D正确。13．由实验操作和现象可知，3溶液中通入少量氯气，生成溴单质，反应方程式为+Cl=2KClO+，氧化性：>A错误。往碘的CCl溶液中加入相同体积3232334的浓KI溶液，振荡，静置，溶液分层，下层由紫红色变为浅粉红色，上层呈棕黄色，说明碘的四氯化碳溶−液中的碘与碘化钾溶液中的碘离子反应生成I使上层溶液呈棕黄色，碘在浓溶液中的溶解能力大于在3CCl中的溶解能力，B正确。常温下，用计分别测定等物质的量浓度的SO与CO溶液的42323()<()>pHCO，说明酸性：H2SO3HCO，由于HSO不是最高价含氧酸，不232323pH,pHSO23能说明非金属性：S>C，C错误。向⋅10mL0.2−1溶液中滴加2滴0.1⋅1的MgCl2溶MgOH白色沉淀，OH−是过量的，再滴加2滴()0.1L1的溶液生成OH红褐⋅−()332()()()>()色沉淀，不能说明OH是MgOH转化生成的，不能证明相同温度：K，23sp32D错误。14．M点为溶液，M到P是生成CO，N点是CO和的混合溶液，P点是2323CO溶液，P到R是生成NaHCO，R点是NaHCO和HCO的混合溶液，R点溶液呈中性。M233323()点溶液中的溶质是cH+=10−pH=1×1012⋅−1A正确。N点−(+)(−)，结合电荷守是CO和的混合溶液，溶液呈碱性，cH<c23(+)(+)(−)(−3)(−)(+)(−)(+cHCO−3)c+cH=2cCO23+cHCO+c，两式相减得：c>2cCO23，B错误。P点溶液中，当水电离出的cOH−最大时，说明此时的溶液是CO溶液，根据碳的元素质()23cNa+=2cCO()(−)()(+cHCO+cHCOC正确。R点溶液中水电离出的OH−浓32−23量守恒可得：310−()=×77/L，溶液呈中性，cH+110/LD正确。度为二、非选择题：本题共4小题，共52分。15．（除特殊标注外，每空214分）浓)=++↑Na2SO4HOSO22（1）Na2SO3H2SO4+分液漏斗（2）防倒吸和调节气体流速SO223−+2H+SO2↑S↓+H2O=（3）（4）乙醇（1分）（5）吸收未反应的二氧化硫和反应生成的二氧化碳（6）滴入最后半滴酸性KMnO4溶液，溶液由无色变为浅紫色，且半分钟内不恢复为原色96.88浓)=1Na2SO3H2SO4+Na2SO4HOSO++↑b22的名称为分液漏斗。（2）实验开始时，打开螺旋夹并适当调节螺旋夹，一方面可以防止倒吸，另一方面可以调节气体速率，使产生的二氧化硫气体较均匀地通入三颈烧瓶的混合溶液中。（3）实验过程中需控制溶液的7，否则硫代硫酸钠的产量会降低，原因是硫代硫酸根离子在酸性溶<SO223−+2H+SO2↑S↓+H2O。=液中会发生歧化反应，离子方程式为（4）硫代硫酸钠晶体易溶于水，难溶于乙醇，生成的硫代硫酸钠粗品可用乙醇洗涤。（5）二氧化硫有毒需要进行尾气处理，氢氧化钠能够反应二氧化硫和生成的二氧化碳，所以装置III中溶液的作用是吸收未反应的二氧化硫和反应生成的二氧化碳。（6）硫代硫酸钠溶液与酸性高锰酸钾溶液完全反应后，滴入最后半滴酸性高锰酸钾溶液，溶液会由无色变为浅紫色，则滴定终点的标志为滴入最后半滴酸性高锰酸钾溶液，溶液由无色变为浅紫色，且半分钟内不恢复为原色；滴定消耗20.00mL0.2500mol/L酸性高锰酸钾溶液，由方程式比例关系可知，硫代硫酸钠50.2500L×0.0200L×8溶液的浓度为=0.125/L，则产品的纯度为0.02500L0.125mol/L×0.250L×248g/×100%≈96.88%。8.000g16．（除特殊标注外，每空214分）（1）（1分）正四面体（2）适当增加稀硫酸的浓度（3）SiOPbSO4（4）MnO−+2++7HOMnO↓(OH322=↓5H+4（5）取最后一次洗涤液，先滴入盐酸，再滴加BaCl2溶液，无白色沉淀生成，则已洗净4×(+)65164×(65+16)（6）①12②（计算结果与“”2分，如(7)3(N×1×10A7)3N×1×10A4×813243.24×10233.24×1023162、、、、等）(−7)3(N×1×10A−7)3NA6.021023301×N×1×10A为3022p2626104s22的价层电子排布式是。+PO3中，磷原子的价层电子对数为，孤电子对数为PO的立体构型是正四面体。−43−4（3）浸取时SiO不参与反应，与稀硫酸反应生成难溶物质PbSO，滤渣I的主要成分为24SiOPbSO；加入试剂a可以除去溶液中Cu2，且不能引入新杂质，则试剂为。+a24()3（4“除铁操作时，高锰酸钾转化成二氧化锰，铁元素转化为OH，离子方程式为−+2++7HOMnO↓(OH322=↓5H+。MnO4（5）确认沉淀洗涤干净主要是检查有没有SO2存在，因此实验操作是取最后一次洗涤液，先滴入盐酸，−4再滴加BaCl2溶液，无白色沉淀生成，则已洗净。（6）①根据晶胞结构可知与O2−紧邻的O2−的个数为112②已知该晶胞参数为1nm，根据均摊法计算晶胞中，O2−个数为8×+×=2+个数为，晶胞64，865164×(+)NM密度：ρ==g/cm3。3NV()××NA110−717．（除特殊标注外，每空215分）（1）（2）①0.225mol/（・）②5.3③AD（3）温度超过℃时，催化剂的催化效率降低（4）①I>II>III②增大−−+2−=CO22H2O()【解析】（1）根据盖斯定律：反应一反应二得CO2ggCHgHOg2+（5）CHOH6e3()+()=()+23∆H=(−)4190kJ/=49kJ/。()()（2）10时测得COg和CHOHg的体积分数之比为1:323应达到平衡状态，列化学平衡三段式：()+()()+()HOg2COggCHg223()))起始130xx0xx(转移x3x(−3−3x平衡1x()(−)==CO和