广东署山市2017_2018学年高一化学上学期期中试题

1、2017学年度上学期期中考试高一级化学科试题1.所有选择题答案必须答在答题卡上。2,可能用到的相对原子质量：Na： 23 O ： 16 Al : 27 C ： 12 Cl : 35.5 Ba : 137 Fe： 56K:39Mn55第I卷(选择题，共60分)一、选择题(本题包括 25小题，1-15每小题2分，16-25每小题3分共60分，每小题只有一个选项符合题意)1 .下列说法不正确的是A.磷酸溶液能够导电B .水银属于单质CuSO - 5H20是化合物”月落乌啼霜满天”一一其中“霜”的形成属于升华现象.下列五种物质都含有碘元素，它们按照化合价顺序进行排列： KII2HIOXNaIQ则X不可

2、能是A. AgI B . KIO3 C . I2Q D . I2C5.下列物质中，有固定熔点和沸点的是A.玻璃 B .汽油 C .天然气 D .氯气. Fe(CH) 3胶体与FeCl3溶液共同具备的性质是A.分散质大小相同B.都是红褐色C.光照时都能产生丁达尔现象D.加入氢氧化钠均能产生红褐色沉淀.下列叙述正确的是A 直径介于1nm 100nm之间的微粒称为胶体B用过滤的方法分离 Fe(CH)3胶体和FeCl3溶液的混合物C利用丁达尔效应可以区别溶液与胶体D胶体粒子很小，可以透过半透膜.下列反应的离子方程式正确的氢氧化铁溶于硫酸中：Fe(CH) 3 + 3H + = Fe 3+ + 3H2C向

3、氢氧化钢中溶液加入硫酸： Ba 2+ + CHI + H+ + SC42 = BaSC4 J + H 2C碳酸钙溶于醋酸 CaCC 3 + 2H + -Ca 2+ + CC2 T + H 2CD.用FeCl3溶液腐蚀印刷电路板：Fe3+Cu=F2+Cu2+.下列变化需要加入氧化剂才能实现的是A. S2- HSTB. HCOT f COC. I 一I2D. CU2+一 Cu.古诗词是古人为我们留下的宝贵精神财富，下列诗句不涉及.氧化还原反应的是A.野火烧不尽，春风吹又生B.春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干C.粉身碎骨浑不怕，要留青白在人间D.爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏.在氧化还原反应中：3S

4、+6KOH=K2SO+2K2S+3HO中，被氧化与被还原的原子个数之比为A 1: 2 B 、2: 1 C 、3: 2 D 、2: 3.在反应3Cl2+8NH=6NHCl+N2中，表现还原性的物质是A NH B 、Cl 2 C 、NH4Cl D 、N2.下列溶液中C浓度与50 mL 1 mol - L -1 AlCl 3溶液中C浓度相等的是A. 150 mL 1 mol L -1 的 NaCl 溶液 B .75 mL 2 mol - L -1 NHCl 溶液C. 150 mL 2 mol L 的 KCl 溶液 D .75 mL 1 mol L -1 的 FeCL溶液.设NA表示阿伏加德罗常数，下

5、列叙述中正确的是A. 1mol氨气中有2N个氨原子B.物质的量浓度为 0.5mol / L 的MgC2溶液中，含有 Cl-个数为NAC.常温常压下，48gQ含有的氧原子数为 32D. 2.4g金属镁变为镁离子时失去的电子数为0.1Na13.相同物质的量的 CO和CO相比较，下列叙述正确的是分子数之比1: 1;氧原子数之比1:2;原子总数之比2: 3;碳原子类A.B .G.下列变化属于物理变化的是A. Q在放电条件卜艾成 OC.漂白的草帽久置于空气中变黄.卜图锥形瓶中装满了c mol A . aLB. Lc2c.将/、同体积同物质的量浓度的1之比1:1;所含电子数之比 7: 11DC. D .B

6、.加热胆矶成无水硫酸铜D .氢氧化铁胶体加入 MgS的液产生沉淀L - 1的NaSQ溶液，经测定其中含有a mol SO42-,则锥形瓶容积为C. acLD. 2acLNaCl、MgCb、AlCl 3三种溶液中的C厂完全沉淀，消耗同体积同物质的量浓度的 AgNO溶液，NaCl、MgC2、AlCl 3三种溶液的体积比为A. 1: 2: 3 B . 3: 2: 1 C ,1:1:1 D . 6: 3: 2.如果1g水中含有n个氢原子，则阿伏加德罗常数是A . 1/ n mol 1 B . 9n mol 1 C . 2n mol 1 D . n mol 1.VLA1 2（SO4）3溶液中含Al 3+

7、的质量为mg,则溶液中SO2-的物质的量浓度是A. m/V mol L -1 B . m/27V mol L -1C. m/18V mol L -1 D . m/54V mol L -1.现有四组液体：氯化钠溶液和四氯化碳组成的混合液43%的乙醇溶液氯化钠和单质澳的水溶液粗盐溶液中混有泥沙，分离以上各混合液的正确方法依次是A.分液、萃取、蒸储、结晶 B .萃取、蒸储、分液、结晶C.分液、蒸储、萃取、过滤 D .蒸储、萃取、分液、过滤.硫酸镁和硫酸铝溶液等体积混合后，铝离子浓度为0.1mol L -1 ,硫酸根离子的浓度为0. 3mol L -1 ,则混合液中镁离子的浓度为A. 0. 15mol

8、 L -1 B . 0. 3mol - L -1 C .0. 45mol - L -1 D .0. 2mol L -1.下列电离方程式中，正确的是A Ca OH2=Ca + 2OH B FeCl 2=Fe3+ 2ClC H2SO=*+ SO2-DAl 2 SO 3=2Al3+ 3SO2-.在某无色透明的酸性溶液中，能共存的离子组是A.Na+、K+、SO2-、HCOTB,Cif+、K+、SO2-、NOC. Na+、K+、Cl、NO3D. Fe K+、SO2-、Cl23.下列叙述不正确的是（）A.与28 g CO具有相同分子数的 CO的质量一定是44 gB. 1 mol Al 3+含有的核外电子数

9、为 3NC.常温常压下，1 mol僦气含有的原子数为 ND. 1 L 1 mol L-1NaOH液中氧原子白数目大于M己知在碱性溶液中可发生如下反应：2R（OH）3 + 3C1O- + 40H = 2RO4n-+3Cl +5H2Q 则 ROn- 中 R 的化合价是A. +3B. +4 C. +5 D. +6实验中需用2.0mol L-1的NaCO溶液950mL配制时应选用的容量瓶的规格和称取NazCO的质量分别为A. 500mL, 100.7g B . 950mL 201.4g C . 1000mL 201.4g D . 1000mL 212g(8分)某化学兴趣小组在课外活动中，对某溶液进行了

10、多次检测，其中的三次检测结果如下 表所示，请回答下列问题：椅冽次线部槽中心泅由的博相KCIKStKNmStBoCLZSQ.Kt 山I(1)三次检测结果中第 次的检测结果肯定不正确(2)在检测时，为了确定溶液中是否存在SQ2-、CO2-和Cl-,该小组同学进行了如下实验,请你参与探究与分析。实枝步骤1安俗操作实腐目的的离孑方程就不一第周冷液中如同量胸UNO,腓漉由相一 循行偃第二毋母锭海施；I心明 NU#曲液松型*E的n良；一工第三沙过梅山鹿灌中策加谢流俭监一码存花Ag +CI AKH(12分)某同学帮助水质检测站配制480 mL0.5mol L-NaOH溶液以备使用(1)该同学应选择mL 的容

11、量瓶。(2)该同学应称取 NaOHK体g ,用质量为23.1g的烧杯放在托盘天平上称取所需NaoH固体时，请在附表中选取所需的祛码大小( 填字母)，并在下图中选出能正确表示游码位置的选项( 填字母)。(3)下列操作对所配溶液的浓度大小有何影响？转移完溶液后未洗涤玻璃棒和烧杯，浓度会 (填“偏大”、“偏小”或无影响,下同)容量瓶中原来有少量蒸储水，浓度会 。(4)完成以下氧化还原反应的离子方程式：up 9( 一()MnO4,up 9( 一，4 +up 9(2 一()C2O4,up 9(2 一 ,4+= ( )Mn 2+ ( )CO 2 T +(14分)下图是中学化学中常用于混合物的分离和提纯的装

12、置，请根据装置回答问题：ABCD(1)在装置A和装置B中都用到玻璃棒，装置A中玻璃棒的作用是 ,装置B中玻璃棒的作用是 防止蒸发皿内溶液因局部过热而溅出。(2)装置C中的名称是 ,冷却水的方向是 。装置D在分液时为使液体顺 利滴下，应进行的具体操作是 。(3)从氯化钠溶液中得到氯化钠固体，选择装置 (填代表装置图的字母，下同)；除去自来水中 的C等杂质，选择装置 ，检验自来水中 C是否除净白勺方法为；取少量锥形瓶中的水于洁 净试管中，滴加 溶液，不产生白色沉淀表明C已除净从碘水中分离出I2,选择装置,该分离方法的名称为。(6分)用KMnOM化质量分数为36.5%的盐酸(此盐酸溶液密度为 1.1

13、9g/cm3)。反应方程式如下： 2KMnO+16HCl=2KCl+2MnCl2+5 Cl 2 T +8HO(1) 31.6gKMnQ能使多少克HCl被氧化？产生的氯气在标准状况下的体积为多少升？(2)若将10mL36.5%勺盐酸溶液稀释到100mL则稀释后的盐酸溶液的物质的量浓度为多少mol/L?2017学年度上学期期中考试高一级化学科试题答卷12345678910DADDCACCAA11121314151617181920DCCDADBCCA2122232425DCBDD26. （ 8分）（1）（2）文好日的反子方程式聘一步zir fcvt 一总工8 :海二学1V +sor -iwax i等二步f（每空1分，方程式2分）（ 12分）（1）500（2 分）（2）10. 0 （2 分）;cd（2 分）;c（2 分）偏小