吉林省汪清县第六中学2018届高三9月月考化学试题 含解析

1、汪清六中高三化学九月月考试题化学试题1.下列关于催化剂的说法，正确的是A.催化剂能使不起反应的物质发生反应B.催化剂在化学反应前后，化学性质和质量都不变C.催化剂不能改变化学反应速率D.任何化学反应都需要催化剂【答案】B【解析】A.催化剂不能使不起反应的物质发生反应，A错误；B.催化剂在化学反应前后，化 学性质和质量都不变，B正确；C.催化剂能改变化学反应速率，C错误；D.不一定每个化学 反应都需耍催化剂，D错误，答案选B。.在密闭容器中，充入S02和海0原子组成的氧气，在一定条件下开始反应，在达到平衡后， 180存在于A.只存在于氧气中B.只存在于SOs中C.只存在于S02和S03中 D.

2、S02, SO3、。2中都存在【答案】C【解析】试题分析：反应过程中化学键断裂，存在原子有S原子、30原子、十原子，原子重 新组合生成物质，二氧化硫、氧气在催化剂、加热的条件下，生成三氧化硫；而三氧化硫在 同样的条件下可分解为二氧化硫和氧气，所以抽2中的，B0通过化合反应存在于S03中，S03中 的也通过分解反应会存在于SOz中，最终SO3、SO?、O2中都含有吃,选D。考点：考查可逆反应的特点.下列叙述中，正确的是（）电解池是将化学能转变为电能的装置原电池是将电能转变成化学能的装置金属和石墨导电均为物理变化，电解质溶液导电是化学变化不能自发进行的氧化还原反应，通过电解的原理有可能实现电镀过程

3、相当于金属的“迁移”，可视为物理变化A.B. C.D.【答案】C【解析】试题分析：电解池是将电能转变成化学的装置，错；原电池是将化学转变成电能 的装置，错；金属和石墨导电均为物理变化，电解质溶液导电会有离子的定向移动，发生 电解反应，是化学变化，对；电解是一种强有力的氧化还原反应手段，不能自发进行的氧 化还原反应，通过电解的原理有可能实现对：电镀是化学变化，不是物理变化，错，故 选Bo考点：原电池和电解池的概念，物理变化和化学变化的区别。.根据下列事实： X+YX24+Y;(2)Z+2HZ(0H)2+H2 t ;产氧化性比X弱；(4)由Y、W电极组成的原电池，电极反应为旷+2eW, Y-2e

4、-Y2+o可知X、Y、Z、W的还原性由强到弱的顺序是()A. XZYWB. ZWXYC. ZXYWD. ZYXW【答案】B【解析】由，还原剂的还原性大于还原产物的还原性，所以XY；由说明Z是很活泼的 金属；由，金属阳离子的氧化性强，则金属单质的还原性若，所以ZX；由，较活泼金 属做负极，失电子发生氧化反应，所以丫叽故C正确。点睛：本题考查金属性强弱的比较。在比较金属性强弱时一般可以借助元素周期律，也可以 是与水反应的难易程度，或者与酸反应置换出氢气的难易程度，或是最高价氧化物对应水化 物的碱性强弱以及相应之间的转化能力。5.下列与金属腐蚀有关的说法正确的是()A.图a中，插入海水中的铁棒，越靠

5、近底端腐蚀越严重B.图b中，开关由M改置于N时，Cu-Zn合金的腐蚀速率减小C.图c中，接通开关时Zn腐蚀速率增大，Zn上放出气体的速率也增大D.图d中，Zn-MnOe干电池自放电腐蚀主要是由MnO?的氧化作用引起的【答案】C 【解析】图a中应该是与溶液液面接触处最易腐蚀，因为与氧气接触面积大，A错；图b中, 开关置于N处，形成原电池，N处中Zn腐蚀加快，B错；图c中接通开关，Zn做负极，发生 析氢腐蚀，Zn腐蚀加快，Pt是产生气泡加快，C错；图d中，Zn-MnOz干电池自放电腐蚀，Zn 是负极，发生氧化反应，因而主要是由Zn的氧化作用引起的，D正确。答案选D。.下列图示变化为吸热反应的是【答

6、案】D【解析】A.反应物的能量小于生成物的能量，反应为吸热反应，故A正确；B.反应物的能 量大于生成物的能量，反应为放热反应，故B错误；C.浓硫酸的稀释放热，但不是化学反应, 故C错误；D.活泼金属与酸的反应是放热反应，故D错误；故选A。点睛：要注重归纳中学化学中常见的吸热或放热的反应，对于特殊过程中的热量变化的要熟 练记忆。常见的吸热反应有：绝大数分解反应，个别的化合反应（如C和COJ,镇盐和强碱的 反应等。.对外加电流的保护中，下列叙述正确的是A.被保护的金属与电源的正极相连B,被保护的金属与电源的负极相连C.在被保护的金属表面上发生氧化反应D.被保护的金属表面上不发生氧化反应，也不发生还

7、原反应【答案】C【解析】被保护的金属应做阴极，阴极本身不溶解，而是溶液中的阳离子在阴极得电子，发 生氧化反应，被保护的金属不能做阳极，因为阳极如果不是惰性电极，阳极本身溶解，金属 就得不到保护了。.能充分说明可逆反应NKg）+（）2（g） ui2N0（g）已达到平衡状态的是（）A. 02的消耗速率等于NO的消耗速率B.容器内始终有即、0口和NO共存C.容器内反应混合物的总物质的量不随时间改变D. V ,|； （N2） =Via（N2）【答案】D【解析】试题分析：消耗0?表示的正反应速率与以消耗N0表示的逆反应速率不相等，不是平 衡状态，故A错误；对任意一个可逆反应，体系中的各物质同时存在，不能

8、作为化学平衡状 态判断的依据，故B错误；从反应方程式看反应体系中总的物质的量始终不变，不能作为判 断依据，故C错误；中以用表示的逆反应速率与以N0表示的正反应速率相等，即达到平衡状 态，故D正确。考点：本题考查化学平衡标志。9.在一定温度不同压强（PiPz）下，可逆反应2X（g） =2Y（g） + Z（g）中，生成物Z在 反应混合物中的体积分数（中）与反应时间（t）的关系有以下图示，正确的是A.B.C.D.A. A B. B C. C D. D【答案】B【解析】增大压强，反应速率增大，到达平衡所用时间短，所以Pip2 ；相对于Pi来说，P2就是增大压强。该可逆反应是一个正向气体分子数增加的反应

9、，所以增大压强，平衡应向减少Z的方向移动,Z在混合气体中的体积分数就要减小，所以B图象正确，答案选B。点睛：本题考查图象分析，侧重考查学生分析判断能力，明确压强对化学反应速率、化学平 衡移动影响原理是解本题关键，会根据图象中“先拐先平数值大”确定压强大小。.氢气可通过下列反应制得：CO (g) +H20 (g),化剂、COZ (g) +H2 (g)AHb 【答案】A【解析】aA (气)wbB (气)达平衡后，保持温度不变，将容器体积增加一倍，若平衡不移动,B的浓度为原来的50%, B的浓度为原来的60%,则化学平衡正向移动，故A正确；B的物质的量增大，则B的质量分数增大，故B错误；平衡正向移动

10、，A的转化率增大，故C 错误；减小压强化学平衡正向移动，则化学计量数aVb,故D错误。.对可逆反应 4N4 (g) +502 (g) =4N0 (g) +6HQ (g),叙述正确的A.单位时间内生成x mol NO的同时，消耗x mol NH：”则反应达平衡状态B.达到化学平衡时，4v,r (02) =5v逆(N0)C.化学反应速率关系是：2v lt (NHJ =3v上(H20)D.达到平衡时，若增加容器体积，则正反应速率减小，逆反应速率增大【答案】B【解析】A.单位时间内生成x mol NO的同时，消耗x mol NH“均表示正反应速率，不能说 明反应达平衡状态，A错误：B.达到化学平衡时正

11、逆反应速率相等，4v (0?)=5v逆(NO), B正确；C.反应速率之比是相应的化学计量数之比，因此化学反应速率关系是：3v,f. (NH3) =2v il; (H20), C错误；D.达到平衡时，若增加容器体积，压强降低，则正、逆反应速率均减 小，D错误，答案选B。点睛：选项A、B是解答的易错点，注意平衡状态的特征理解，可逆反应达到化学平衡状态时, 正逆反应速率相等，是对同一种物质而言，即该物质的消耗速率和生成速率相等，但不为0。 13.随着人们生活质量的不断提高，废电池必须进行集中处理的问题被提到议事日程，其首 要原因是A.利用电池外壳的金属材料B.防止电池中汞、镉和铅等重金属离子对土壤

12、和水源的污染C.不使电池中渗泄的电解液腐蚀其他物品D.回收其中石墨电极【答案】C【解析】回收废电池的首要原因是防止废电池中渗漏出的重金属离子对土壤和水源的污染， 而对废电池的综合利用是第二位的，故选B。14.下列说法不正确的是A.原电池中，负极上发生的反应是氧化反应B.原电池中，电流从负极流向正极C.铜锌原电池中放电时，溶液中的阴离子向负极移动，阳离子向正极移动D.碱性镭锌电池是一次电池，铅蓄电池是二次电池【答案】c【解析】在原电池中较活泼的金属作负极，失去电子，发生氧化反应。电子经导线传递到正 极匕 所以溶液中的阳离子向正极移动，阴离子向负极移动。正极得到电子，发生还原反应。 所以选项B是错

13、误的，其余都是正确的，答案选15.燃料电池是一种新型电池，它主要是利用燃料在燃烧过程中把化学能直接转化为电能，氢氧燃料电池的基本反应是：X极：lo2(g)+ILO(l)+2e- = =2OH2Y极：H2(g)+20H-2e- = =2H20(l)下列判断正确的是A. X是正极 B. Y是正极C. Y极发生还原反应 D. X极发生氧化反应【答案】A【解析】A. X极发生氧气得到电子的还原反应，X是正极，A正确；B. Y极发生氢气失去电 子的氧化反应，Y是负极，B错误；C. Y极发生氧化反应，C错误；D. X极发生还原反应，D 错误，答案选A。16.下列叙述不正确的是()A.金属的电化腐蚀比化学腐

14、蚀普遍B.钢铁在干燥空气里不易腐蚀C.用铝质钾钉接铁板，铁板易被腐蚀D.原电池电路中电子由负极流入正极【答案】C【解析】A.金属的电化腐蚀比化学腐蚀普遍，A正确；B.钢铁在干燥空气里不易被腐蚀，B 正确；C.用铝质钾钉接铁板，容易构成原电池，铝的金属性比铁活泼，铁是正极，铁板被保 护，C错误；D.负极失去电子，因此原电池电路中电子由负极流入正极，D正确，答案选C。 17.以下现象与电化学腐蚀无关的是()A.黄铜(铜锌合金)制作的锣不易产生铜绿B.生铁比纯铁容易生锈C.铁质配件附有铜质配件，在接触处易生铁锈D.银质物品久置表面变喑【答案】C【解析】试题分析：A.黄铜(铜锌合金)制作的铜锣中，金属

15、锌为负极，金属铜做正极，Cu被 保护，不易腐蚀，和电化学腐蚀有关，故A不选；B.生铁中金属铁、碳、潮湿的空气能构成 原电池，金属铁为负极，易被腐蚀而生锈，和电化学腐蚀有关，故B不选；C.铁质器件附有 铜质配件，在接触处形成原电池装置，其中金属铁为负极，易生铁锈，和电化学腐蚀有关， 故C不选：D.银质奖牌长期放置后在其奖牌的表面变暗是由于金属银和空气中的氧气发生反 应生成氧化银的结果，属于化学腐蚀，与电化学腐蚀无关，故D选；故选D。【考点定位】考查金属的腐蚀与防腐【名师点晴】以原电池理论为载体，探究金属的腐蚀与防腐，根据是否能构成原电池判断， 如果金属能构成原电池的就能产生电化学腐蚀，否则不能产

16、生电化学腐蚀,，注意在原电池中， 负极金属易被腐蚀，正极金属被保护，明确化学腐蚀和电化学腐蚀的区别即可，据此分析解 答。.下列防腐措施中，利用原电池反应使主要金属得到保护的是（）A.用氧化剂使金属表面生成致密稳定的氧化物保护膜B.在金属中加入一些珞或银制成合金C.在轮船的壳体水线以下部分装上锌锭D.金属表面喷漆【答案】C【解析】试题分析：A.如用氧化剂浓硝酸、浓硫酸可以在金属铁、铝表面形成致密稳定的氧 化物保护膜，但是与原电池反应无关，错误；B.在金属中加入一些辂或银制成合金是由于改 变了金属内部的结构，增强其抗腐蚀性能，与原电池反应无关，错误；C.在轮船的壳体水线 以下部分装上锌锭，由于Zn

17、活动性比Fe强，构成了原电池，Zn作原电池的负极，从而保护 了轮船不被腐蚀，与原电池反应有关，正确；D.金属表面喷漆是增加保护层，与原电池反应 无关，错误。考点：考查原电池反应在金属保护中的作用的知识。.在相同条件下，等质量（金属颗粒大小相当）的下列金属与足量1 mol L 的盐酸反应时, 速率最快的是A.镁 B.铝 C.钠 D.铁【答案】C【解析】金属性越强，与盐酸反应时反应速率越快，四种金属性强弱顺序是NaMgAlFe, 所以反应速率最快的是钠，答案选C。.已知反应：3A(g)+ B(g) ?C(s)+ 4D(g) AH0,达到平衡后，改 变下列条件，则指定物质的浓度及平衡怎样变化？填(正

18、、逆、不移动)(增大、减小或不变)(1)增加C,平衡向 方向，c(CO).(2)减小密闭容器的容积，保持温度不变，则平衡, c(C02)(3)通入即保持密闭容器的容积和温度不变，则平衡, c(CO2).(4)保持密闭容器的容积不变，升高温度，则平衡, c(CO)。【答案】 (1).不移动 (2).不变 (3).逆 (4).增大 (5).不移动(6).不变 (7).正 (8).增大【解析】(1) C是固体，增加C,平衡向不移动，c (CO)不变。(2)减小密闭容器的容积, 保持温度不变，压强增大，则平衡向逆反应方向移动，c(COj增大。(3)通入N”保持密闭容 器的容积和温度不变，浓度不变，则平

19、衡不移动，c (COD不变。(4)正反应吸热，保持密闭容 器的容积不变，升高温度，则平衡向正反应方向移动，c(C0)增大。点睛：该题的难点是压强对平衡状态的影响，尤其是“惰性气体”对化学平衡的影响：恒 温、恒容条件：原平衡体系誓体系总压强增大一体系中各组分的浓度不变一平衡不移动。 恒温、恒压条件：原平衡体系呻容器容积增大，各反应气体的分压减小一体系中各组分 的浓度同倍数减小(等效于减压)，平衡向气体体积增大的方向移动。.按右图装置进行实验，并回答下列问题ZnC2 a 二二二二 Br一 .一 一cusi；溶流KQ酚酎溶液(1)判断装置的名称：A池为B池为(2)铜极为.极，电极反应式为.石墨棒G为

20、 极，电极反应式为【答案】(1).原电池 (2).电解池 (3).正 (4). Cu2+2e-=Cu(5).阳极 (6). 2Cl-2e-Cl2 t【解析】(1)装置A中锌和铜以及硫酸铜溶液构成原电池，给装置B供电，因此装置B电解 池；(2)锌的金属性强于铜，锌是负极，铜极为正极，电极反应式为Cu2+2e-=Cu；石墨棒 G与电源的正极相连，为阳极，发生氯离子失去电子的氧化反应，电极反应式为2C-2e- =Cb t .有甲、乙两位同学均想利用原电池反应检测金属的活动性顺序，两人均使用镁片与铝片 作电极，但甲同学将电极放入6 mol L 1 H2soi溶液中，乙同学将电极放入6 mol L 的N

21、aOH(1)甲池中正极是 负极是 负极反应式:(2)乙池中负极是正极是，总反应的离子方程(3)如果甲、乙同学均认为“构成原电池的电极材料如果都是金属，则构成负极材料的金属 应比构成正极材料的金属活泼”，则甲会判断出活动性更强，而乙会判断出活动性更 强(填写元素符号)。(4)由此实验，可得到如下哪些正确结论？(填写字母序号)。a.利用原电池反应判断金属活动性顺序时应注意选择合适的介质b.镁的金属性不一定比铝的金属性强c.该实验说明金属活动性顺序已过时，已没有实用价值d.该实验说明化学研究对象复杂，反应受条件影响较大，因此应具体问题具体分析(5)上述实验也反过来证明了 “直接利用金属活动性顺序判断

22、原电池中的正负极”，这种做 法(填“可靠”或“不可靠”)。【答案】(D.铝 (2).镁 (3). Mg-2e-=Mg (4).铝 (5).镁 (6).2A1+20H +211202 A102-+3H2 t (7). Mg (8). Al (9). a、d (10).【答题空10不可靠【解析】(1)甲中镁易失电子作负极、A1作正极，负极上镁发生失去电子的氧化反应、正极 上氢离子发生还原反应，负极反应为Mg-2e =Mg。(2)乙池中铝能与氢氧化钠溶液反应，铝 失电子作负极，镁作正极，正极发生还原反应，总反应为2A1+20H+2Hz0=2A10J+3H2 t ； (3) 甲中镁作负极、乙中铝作负极

23、，根据作负极的金属活泼性强判断，甲中镁活动性强、乙中铝 活动性强；(4) a.根据甲、乙中电极反应式知，原电池正负极与电解质溶液有关，a正确；b.镁 的金属性大于铝，但失电子难易程度与电解质溶液有关，b错误；c.该实验说明电解质溶液 性质影响电极的正负极，不能说明金属活动性顺序没有使用价值，c错误；d.该实验说明化 学研究对象复杂，反应与条件有关，电极材料相同其反应条件不同导致其产物不同，所以应 具体问题具体分析，d正确；答案选ad： (5)上述实验说明，“直接利用金属活动性顺序表 判断电池中的正负极”并不考可靠，最好是接一个电流计，通过观察电流方向判断原电池的 正负极。.已知 2X2(g)+Y2(g) 4=2Z(g)Al=-akJ mol”(a0),在一个容积 2L 的容器中加入 2mol X2 和ImolYi,在500时充分反应达平衡后Z的浓度为0. 8mol L 放出热