电解质在水溶液中的反应离子共存鲁教版

1、共九十二页共九十二页共九十二页共九十二页共九十二页共九十二页共九十二页共九十二页共九十二页共九十二页共九十二页1、Fe和稀盐酸反应(fnyng)的离子方程式 Fe + 2H+ = Fe3+ + H22、Cu和硝酸银反应的离子方程式 Cu + Ag+ = Cu2+ + Ag 3、金属钠与水反应的离子方程式 2Na + 2H2O =2Na+ + 2OH- + H2 4、Mg(OH)2溶于稀盐酸的离子方程式 OH- + H+ = H2O共九十二页共九十二页共九十二页共九十二页共九十二页共九十二页【典例1】下列(xili)化学反应的离子方程式正确的是A.用小苏打治疗胃酸过多：HCO3- + H+= C

2、O2 + H2OB.往碳酸镁中滴加稀盐酸：CO32- + 2H+= CO2+ H2OC.少量金属钠放入冷水中：Na + 2H2O=Na+ 2OH- + H2D.将少量二氧化碳气体通入澄清石灰水中：2OH-+ CO2=CO32-+ H2O共九十二页 【思路(sl)点拨】本题中的D选项关键是看清CO2的用量是“少量”，说明CO2的量是不足的。【自主解答】选A。B中碳酸镁为难溶盐，不能拆分；C中电荷不守恒；D中少量CO2应该生成碳酸钙沉淀。共九十二页【互动探究(tnji)】若把D选项改成“将过量CO2通入澄清石灰水中”，则离子方程式如何书写？提示：OH- + CO2=HCO3-。共九十二页 【变式训

3、练】(双选)下列离子方程式中错误的是( )A.铁跟稀硫酸反应2Fe6H+=2Fe3+3H2B.碳酸氢钙溶液(rngy)跟盐酸反应Ca(HCO3)22H+=Ca2+2H2O2CO2C.醋酸跟氢氧化钾溶液反应CH3COOHOH-=CH3COO-+H2OD.碳酸镁跟稀硫酸溶液反应MgCO32H+=Mg2+H2OCO2共九十二页【解析】选A、B。解本题时采用正向思维，对每一个离子方程式进行分析。而每一个离子方程式都应与其化学方程式及实际情况相吻合，不能臆造。稀硫酸与铁反应生成二价铁，故A选项不正确(zhngqu)；Ca(HCO3)2是可溶于水的盐，应写成离子形式，反应前后Ca2+的数目并没有变，因此离

4、子方程式中不应出现Ca2+，故B选项也不正确；醋酸是弱酸，在离子方程式中应写成化学式；MgCO3难溶于水，不能写成离子，故C、D选项正确。共九十二页【思考(sko)】 离子间不能大量共存的原因是什么？原因：溶液中离子间相互(xingh)发生反应，使离子浓度减小（离子反应的本质）。【分组讨论】 离子通常在哪些情况下不能大量共存？离子共存共九十二页小结1.因生成气体(qt)不能共存的离子H+与CO32- 、SO32- 、S2- 、HCO3- 、HSO3- 、 HS- 共九十二页小结2：因生成(shn chn)弱电解质不能共存的离子 1.与H+生成(shn chn)弱电质的离子： OH- 、 CO3

5、2- 、SO32- 、S2- 、 HCO3- 、HSO3- 、 HS- 、 H2PO4- 、HPO42- 2.与OH-生成弱电质的离子： NH4+ 、HCO3- 、HSO3- 、HS- 、H2PO4- 、 HPO42-共九十二页Cl-与Ag+, SO42-与 Ba2+、Ca2+、Ag+；OH- 与 Mg2+ 等等(dn dn)小结(xioji)3：生成难容难电离物不能共存共九十二页 既不能与H+共存(gngcn)又不能与OH-共存的离子HCO3- 、HSO3- 、HS- 、H2PO4- 特别注意(zh y)：弱酸的酸式酸根HCO3- + H+ = H2O + CO2HCO3- + OH- =

6、H2O + CO32-共九十二页【1】下列各组中的离子，能在溶液中大量(dling)共存的是（ ）A.Ba2+ 、Na、CO32-、OHB.Mg2、Ba2、OH、NO3-C.H、K、HCO3-、SO42-D.Al3、Fe3+、SO42、Cl-D K+共九十二页 【思路点拨】解答(jid)本类题需要注意以下三点：1、先看题目附加条件；如酸性溶液、无色等2、看离子之间是否形成沉淀(chndin)3、看离子之间是否形成气体简化：共存条件去Na+ K+，沉淀气体酸式盐共九十二页【2】下列各组离子(lz)，能在强酸溶液里大量共存，并且溶液呈无色透明的是( )A.MnO4-，K+，Na+，SO42-B.N

7、a+，K+，HCO3-，Cl-C.Mg2，NH4+，Cl-，NO3-D.Ba2，K+，S2-，SO42-H+H+H+H+共九十二页(学生讨论）在酸性(sun xn)溶液中，下列各溶液中，所含离子还能大量共存的是 （ ） A. K+ 、SiO32- 、Cl- 、NO3- B. H+、 NH4+ 、 Al3+、 SO42- C. Na+ 、 S2- 、 SO42- 、OH- D. Na+ 、 CH3COO-、HCO3- 、 ClO-H+H+H+H+共九十二页3、下列各组离子，在溶液中能大量共存(gngcn)，加入NaOH溶液后加热既有气体放出又有沉淀生成的一组是（）A、Ba2+、NO3-、NH4+

8、、Cl-B、Ca2+、HCO3-、 NH4+ 、NO3-C、K+、 Ba2+、Cl- 、HSO3-D、Mg2+、NH4+、SO42-、 K+OH-OH-OH-OH-CO32- + H2O共九十二页【学生讨论】在无色(w s)透明强酸性溶液中，能大量共存的离子组是（ ）A、K+、Cu2+、NO3-、SO42- B、K+、Na+、Cl-、CO32- C、Zn2+、NH4+、NO3-、Cl- D、K+、Na+、MnO4-、SO42- 共九十二页总结：离子共存发生(fshng)的条件复分解反应的条件，即1、离子(lz)间是否有难容的物生成；Cl-与Ag+, SO42-与 Ba2+、Ca2+、Ag+；O

9、H- 与 Mg2+ 等等2、离子间是否有易挥发性物质生成；CO32-、HCO3- 与 H+3、离子间是否有弱电解质生成：H+与OH- 生成H2O；共九十二页氯离子(Cl-)的鉴别(jinbi)思考：现有一无色溶液，试判断(pndun)该溶液 中是否含有Cl-取少量样品于试管中，向试管中滴加AgNO3溶液，再向试管中滴加稀HNO3 Ag+ + Cl- = AgCl有不溶于稀硝酸的白色沉淀生成 AgNO3+KCl=AgCl+KNO3共九十二页硫酸根离子(lz)(SO42-)的鉴别思考：现有一无色溶液(rngy)，试判断该溶液(rngy)中是 否含有SO42-取少量样品于试管中，向试管中滴加稀HCl

10、再向试管中滴加BaCl2溶液Ba2+ + SO42-=BaSO4有白色沉淀生成 BaCl2+H2SO4=BaSO4+2HCl 共九十二页碳酸(tn sun)根离子(CO32-)的鉴别思考：现有一无色溶液，试判断(pndun)该溶液中是否含有CO32-取少量样品于试管中，滴加稀HCl，将生成的气体通入澄清石灰水 K2CO3+2HCl=2KCl+ CO2+H2OCO2+Ca(OH)2= CaCO3+ H2O 共九十二页1、只用一种试剂就能鉴别(jinbi)KCl、K2CO3 、 Ba(NO3)2三种无色溶液，该试剂是( )A、稀盐酸 B、稀硫酸 C、硝酸银溶液 D、氯化钠溶液共九十二页2、不用其它

11、试剂鉴别Na2CO3 KClBa(NO3)2 CuSO4四种溶液，先直接(zhji)鉴别出一种，再逐一鉴别出其余物质， 则鉴别的正确顺序是()A. B.C.D.共九十二页【3】某溶液中可能含有较大量的Cl-、CO32-、OH- 3种阴离子，如果只取一次该溶液就能够分别将3种阴离子依次检验而得出结论，下列实验操作顺序正确(zhngqu)的是滴加Mg(NO3)2溶液；过滤；滴加AgNO3溶液；滴加Ba(NO3)2溶液A. B.C. D. 共九十二页【互动探究】从上题所给溶液中找出一种，使其与上述三种离子(lz)都能发生反应。提示：AgNO3溶液，Ag+Cl-=AgCl、2Ag+CO32-=Ag2C

12、O3、Ag+OH-=AgOH。共九十二页共九十二页共九十二页【1】、用一种试剂(shj)除去下列各物质中的杂质(括号内为杂质)，并写出离子方程式。(1)BaCl2(HCl)试剂：_；离子方程式：_。(2)Cu(Fe)：_；离子方程式：_。(3)Na2SO4(Na2CO3)试剂：_；离子方程式：_。共九十二页【2】某同学从一瓶未知的无色(w s)溶液中检验出有Ba2、Ag，同时溶液的酸性较强，他还准备继续检验溶液中是否含有Cu2、Cl-、CO32-、K+、SO42-、NO3-等离子。显然，有些离子还必须检验，有些离子已不需检验。你认为还必须检验的离子有_。【解析】由溶液(rngy)呈无色，推知无

13、Cu2；因含有大量H、Ba2、Ag，故与之不能大量共存的离子有Cl-、SO42-、CO32-，其中阴离子只有NO3-，根据电中性原理，无需检验。剩余离子还须检验。答案：K+共九十二页变式训练.现有一包固体粉末，其中(qzhng)可能含有CaCO3、Na2CO3、Na2SO4、NaCl、CuSO4。进行如下实验：溶于水得无色溶液；向溶液中加入BaCl2溶液生成白色沉淀，再加盐酸时沉淀消失。根据上述实验现象推断：(1)一定不存在的物质是_；(2)一定存在的物质是_；(3)可能存在的物质是_；(4)对于可能存在的物质的检验方法是(写出简要步骤和有关的离子方程式)_。共九十二页【3】、有四瓶溶液分别(

14、fnbi)是Na2CO3溶液、BaCl2溶 液、H2SO4溶液、K2SO4溶液，其中一种溶液能 与其它三种溶液都能反应，这种溶液是（ ）ANa2CO3溶液BBaCl2溶液CH2SO4溶液 DK2SO4溶液共九十二页【4】.用一种试剂除去下列物质中的杂质(括号内物质为杂质，所用试剂均为适量(shling)，写出所加的试剂及有关反应的离子方程式。(1)FeSO4溶液(CuSO4)：试剂_；离子方程式_。(2)CO(CO2)：试剂_，离子方程式_。共九十二页1、一次性就能将澄清石灰水、稀硫酸、食盐水三种溶液区分开的试剂是（ ） A. 二氧化碳气体 B. 无色酚酞(fn ti)试液 C. 氯化钡溶液

15、D. 碳酸钠溶液2、只用一种试剂区别NaNO3、AgNO3、Na2CO3 三种(sn zhn)无色溶液，不可选用（ ）A盐酸 BNaCl溶液 CCaCl2溶液 DBa(NO3)2溶液共九十二页8、只需用水就能直接鉴别的一组物质是（ ）A. Na2SO4 CuSO4 CaCO3 B. AgCl BaSO4 CuSO4C、NaCl CaCl2 BaCl2 D、BaCl2 AgCl Na2CO39、不用(byng)其他试剂，用最简洁的方法鉴别下列五种溶液： NaOH、 MgSO4、 FeCl3、 Ba(NO3)2、 KCl，正确的鉴别顺序是（ ） A、 B. C. D.A共九十二页10、下列(xil

16、i)各组物质的溶液，不另加其它试剂就能一一鉴别出来的是 ( )A、Ba(NO3)2、NaOH、H2SO4、KCl B、Ag NO3、KCl、HNO3、MgCl2 C、Ba(NO3)2、NaCl、CuSO4、NaOH D、CuSO4、NaCl、NaNO3、BaCl2共九十二页 1、下列物质能导电的（ ），其中属于电解质的（ ） 属于非电解质的是（ ）1.液态HCl 2.NaCl晶体 3.熔融NaCl 4.FeCl3溶液 5.BaSO4 晶体 6.CO2 7.铜 8.蔗糖 9.冰醋酸 10.氨水 2、能正确表示下列化学反应(huxu fnyng)的离子方程式的是( )A.澄清的石灰水与稀盐酸反应：

17、 OH-+H+=H2OB.氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：Ba2+ + OH- + SO42- + H+ = BaSO4+H2OC.足量CO2通入NaOH溶液中的反应：CO2+2OH- =CO32-+H2OD.氯气与水反应：Cl2+H2O=2H+Cl-+ClO-3.下列反应中，不属于离子反应的是( )A.H2和O2的反应B.铁与CuSO4溶液的反应C.Ba(OH)2溶液和H2SO4溶液的反应D.Na与水的反应3、4、7、106 、 8 1、2、3、5、9小测1、BA共九十二页3、现有、五瓶无色溶液，它们是盐酸、氯化钠、氯化钙、氢氧化钙和碳酸钠。为了确定它们各是哪一种，进行了一系列实验(shyn)，其

18、中观察到的现象如下）跟两溶液混合，产生了白色沉淀；）跟两溶液混合，产生了白色沉淀；）跟两溶液混合，产生了气泡；）溶液能使红色石蕊试纸变蓝分析以上实验(shyn)现象，推断了出、化学式;；请写出跟溶液反应的化学方程式：Na2CO3HClNaOHCaCl2NaCl共九十二页共九十二页共九十二页共九十二页共九十二页共九十二页共九十二页共九十二页【典例】能正确表示下列化学反应的离子方程式的是A.澄清的石灰水与稀盐酸反应：OH-+H+=H2OB.氢氧化钡溶液(rngy)与稀硫酸反应：Ba2+OH-+SO42-+H+=BaSO4+H2OC.足量CO2通入NaOH溶液中的反应：CO2+2OH-=CO32-+

19、H2OD.氯气与水反应：Cl2+H2O=2H+Cl-+ClO-【易错选项】B共九十二页【易错剖析】(1)易错选项分析本题易错选B的原因在于思维不严密，忽略了反应方程式中物质组成的比例关系，氢氧化钡溶液(rngy)与稀硫酸反应，不仅仅生成H2O,还有BaSO4沉淀生成，且反应物中Ba2+与OH-的物质的量之比为12，n(H+)n(SO42-)=21，故其反应的离子方程式为：Ba2+2OH-+2H+SO42-=BaSO4+2H2O。共九十二页(2)其他错误(cuw)选项分析【标准答案】A共九十二页共九十二页1.离子方程式CO32-+2H+=H2O+CO2中的CO32-代表的物质可以(ky)是( )

20、A.CaCO3 B.Na2CO3 C.BaCO3 D.MgCO3【解析】选B。可写成CO32-形式的应是可溶性碳酸盐，而上述四个选项中只有B(Na2CO3)可溶。共九十二页2.加入NaOH溶液(rngy)后，溶液(rngy)中下列离子数目会减小的是( )A.CO32- B.Fe3+ C.SO42- D.Cl-【解析】选B。加入NaOH溶液后，Fe3+3OH-=Fe(OH)3，其他离子与NaOH溶液不反应。共九十二页3.下列化学方程式改写(gixi)成离子方程式不正确的是( )A.CuCl2+2NaOH=Cu(OH)2+2NaClCu2+2OH-=Cu(OH)2B.BaCO3+2HCl=BaCl

21、2+CO2+H2OCO32-+2H+=CO2+H2OC.Ca(NO3)2+Na2CO3=CaCO3+2NaNO3Ca2+CO32-=CaCO3D.2KOH+H2SO4=K2SO4+2H2OH+OH-=H2O【解析】选B。B中BaCO3是不溶物不能拆分成离子形式。共九十二页4.离子方程式BaCO3+2H+=CO2+H2O+Ba2+中的H+不能代表的物质是( )HCl H2SO4 HNO3 NaHSO4 CH3COOHA. B. C. D.【解析】选C。H2SO4和NaHSO4中可电离出SO42-,能与Ba2+形成BaSO4沉淀(chndin)，CH3COOH为弱酸，故在此离子方程式中的H+不能代

22、表物质。共九十二页【解析】本题是一道关于物质除杂的问题(wnt)，对于此类问题(wnt)解题的关键点是在加入除杂的试剂时不要引入新杂质。答案：(1)铁粉 Fe+Cu2+=Cu+Fe2+(2)NaOH溶液 CO2+2OH-=CO32-+H2O共九十二页【解析】根据“溶于水得无色溶液”的信息可知CaCO3和CuSO4一定(ydng)不存在，因为CaCO3难溶于水，CuSO4溶于水得蓝色溶液；根据“向溶液中加入BaCl2溶液生成白色沉淀，再加盐酸时沉淀消失”的信息可知Na2SO4一定不存在，因为假设有Na2SO4，生成的沉淀在加入盐酸后不会消失，而这种易溶于稀盐酸的物质一定是BaCO3，则可判断Na

23、2CO3一定存在；有无NaCl对整个过程和现象无影响，因此，无法判断NaCl的存在。共九十二页答案：(1)CaCO3、Na2SO4、CuSO4(2)Na2CO3(3)NaCl(4)取无色溶液少量于试管中，滴加足量稀硝酸，待无气泡产生后，加AgNO3试剂，看是否产生白色(bis)沉淀。若有，则含有NaCl，反之则无。2HCO32-=CO2H2O，AgCl-=AgCl共九十二页共九十二页一、选择题(本题包括(boku)5小题，每小题4分，共20分)1.下列反应中，不属于离子反应的是( )A.H2和O2的反应B.铁与CuSO4溶液的反应C.Ba(OH)2溶液和H2SO4溶液的反应D.Na与水的反应共

24、九十二页【解析】选A。在溶液中发生的有离子参加或生成的化学反应都是离子反应(l z fn yn)，酸、碱、盐溶于水后都能电离出离子，B、C两项均有离子参加反应，故均属于离子反应；A项中H2和O2均为气体单质，反应不在溶液中进行，也不能电离出离子，且生成的水也不能电离出大量的离子，故A项不属于离子反应；D项中Na为金属单质，水也不能电离出大量的离子，但生成的NaOH能电离出Na+和OH-，即有离子生成，故D项属于离子反应。共九十二页2.对于某些离子的检验及结论正确的是( )A.加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，一定有CO32-B.加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，

25、沉淀不消失，一定有SO42-C.加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，一定有NH4+D.加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，一定有Ba2+【解析(ji x)】选C。A中有HCO3-也可有此现象，B中不能排除Ag+的干扰，D中不能排除Ca2+的干扰。共九十二页3.在下列化学方程式中，不能用离子方程式Ba2+SO42-=BaSO4来表示的是( )A.Ba(NO3)2+H2SO4=BaSO4+2HNO3B.BaCl2+Na2SO4=BaSO4+2NaClC.BaCO3+H2SO4=BaSO4+H2O+CO2D.BaCl2+H2SO4=BaSO4+2HCl【解析(

26、ji x)】选C。BaCO3不可拆，H2O、CO2均不可拆，故C的离子方程式为BaCO3+2H+SO42-=BaSO4+H2O+CO2。共九十二页4.在某无色透明的酸性溶液(rngy)中，能共存的离子组是( )A.Na+、K+、SO42-、HCO3-B.Cu2+、K+、SO42-、NO3-C.Na+、 K+、Cl-、 NO3-D.Fe3+、K+、SO42-、Cl-【解析】选C。A中酸性溶液H+和HCO3-可以发生反应；B中Cu2+有颜色；D中Fe3+有颜色。共九十二页5.下列离子方程式中不正确(zhngqu)的是( )A.澄清的石灰水跟盐酸反应：HOH-=H2OB.氯气与水反应：Cl2H2O=

27、2H+Cl-ClO-C.亚硫酸钡与盐酸反应：BaSO32H= Ba2SO2H2OD.亚硫酸氢钠溶液与NaOH溶液反应：HSO3-OH-=SO32-H2O共九十二页【解析】选B。判断离子方程式的正误应注意：是否符合(fh)客观实际；应该用化学式表示的(气体、沉淀、水、弱酸、弱碱、氧化物、单质等)是否写对，应该删掉的离子是否已删掉；是否配平，电子转移是否合理。据此检查各选项，A、C、D正确，B错，因为HClO是弱酸，不能拆开写。正确的写法为：Cl2H2O=H+Cl-+HClO。共九十二页 【方法技巧】离子方程式的正误判断方法(1)抓住两易、两等、两查两易：即易溶、易电离的物质(包括强酸、强碱、大多

28、数可溶性盐)用实际参加反应的离子符号表示，非电解质、难电离的物质(包括弱酸、弱碱、水等)、难溶物、单质、气体、氧化物等用化学式表示。两等：离子方程式两边的原子个数、电荷总数均对应(duyng)相等。两查：检查反应物或产物的配比是否正确，是否漏掉离子等。共九十二页(2)注意的问题(wnt)微溶物作为反应物，若是澄清溶液写离子符号，若是悬浊液写化学式；微溶物作为生成物，一般写化学式(标)，如Ca(OH)2等。两种可溶性酸式盐的电离(主要)NaHSO4=Na+H+SO42-NaHCO3=Na+HCO3-共九十二页【解析】除杂要符合以下三个原则，一是不减；二是除尽；三是易操作。(1)由于两物质的阴离子

29、相同，除去HCl，实际是除去H+，且不能引入新的阳离子，所以应选(yn xun)用BaCO3。(2)根据铁能与稀盐酸或稀硫酸反应而铜不能反应，可加入过量稀盐酸或稀硫酸，然后过滤即可。(3)由于两物质的阳离子相同，除去Na2CO3实际是除去CO32-，且不能引入新的阴离子，所以应选用稀硫酸。答案：(1)BaCO3 BaCO3+2H+=Ba2+H2O+CO2(2)稀盐酸或稀硫酸 Fe+2H+=Fe2+H2(3)稀硫酸 CO32-+2H+=H2O+CO2共九十二页7.(10分)(2011龙岩高一检测)有一包从海水中获得的粗盐，已经经过初步的提纯。课外活动小组对它的成分进行探究。根据海水的成分和初步提纯的实验操作，估计该粗盐可能还含有的杂质是CaCl2和MgCl2。现用实验验证(ynzhng)这种推测，并完成实验报告：实验目的：_。共九十二页共九十二页【解析】题中实验目的就在所给的信息中，“估计该粗盐可能还含有的杂质是CaCl2和MgCl2”这句话告诉我们接下来要做的实验就是要验证粗盐中是否含有氯化钙、氯化镁。第一个