电解池拓展课

1、电化学 电解池共二十四页知识(zh shi)目标 （1）电解池的原理、构成条件、电 极名称的判断。 （2）电极反应(fnyng)方程式的书写。共二十四页思考(sko)回忆1、电解质是指在水溶液或熔融状态下能够(nnggu)导电的化合物。2、电离是指电解质在水溶液中或熔融状态下离解成自由移动离子的过程。共二十四页把化学能转化(zhunhu)为电能是两个电极、电解质溶液(rngy)、形成闭合回路、自发发生氧化还原反应3、原电池是 的装置 。4、构成原电池的条件是共二十四页探究(tnji)实验实验步骤如图所示，将用导线连接在一起的两根石墨碳棒插入盛有CuCl2溶液的U型管中，观察现象。实验现象原因

2、无 明显(mngxin)变化 没有自发发生的氧化反应CC共二十四页【猜 想】CuCl2溶液在导电（通电(tng din)）时会不会发生化学反应？阴极(ynj)阳极CuCl2溶液共二十四页共二十四页Cu2+ e-e-Cl-oooooooooooooooooooooooooooooooooooooooooooCl2oooooooooooooooooooooooooooooooooooooooooooCl-Cu通电(tng din)前： CuCl2 = Cu2+ 2Cl-H2OH+ + OH- 通电(tng din)后： Cu2+ 、+移向阴极： 2Cl-2e = Cl2 Cu2+ + 2e = C

3、u Cl- 、OH-移向阳极： 总反应： 阳极阴极H+OH-共二十四页实验探究阴极阳极电极现象电极产物电极反应反应类型 有红色物质析出。无气泡产生。 有气泡产生，该气体可使润湿的淀粉碘化钾试纸变蓝。CuCu2+ + 2e- = Cu还原(hun yun)反应Cl22Cl- - 2e- = Cl2氧化(ynghu)反应CuCl2 Cu + Cl2总反应电解共二十四页电子(dinz)流向负极(fj) 阴极 阳极 正极 经导线 e-阳极阴极Cu2+ e-e-电子流出Cl-Cl-电子流入H+OH-经导线 共二十四页1.电解(dinji)：使直流电通过(tnggu)电解质溶液而在阴、阳两极引起氧化还原反

4、应的过程，叫做电解。3.构成电解池的条件：直流电源；电解质溶液或熔融电解质；2.电解池：电能转变为化学能的装置。一、电解原理形成闭合回路。碳碳阴极阳极有阴阳两个极共二十四页组成(z chn)：两个(lin )电极、电解质溶液、直流电源电极阳极：与外电源正极相连的电极，出电子，氧化反应。阴极：与外电源负极相连的电极，进电子，还原反应。惰性电极：C、Pt、Au 等，不论做阴极、阳极，本身都不反应。活性电极：Fe、Cu、Ag等,做阴极一般本身不反应；做阳极，本身被氧化溶解。电 解 池电极材料共二十四页电极(dinj)产物反思为什么不是(b shi)氧气呢？为什么不产生氢气呢？说明：得失电子的能力不同

5、失电子能力：Cl-OH-得电子能力：Cu2+H+放电能力放电次序共二十四页4.电解池电极反应(fnyng)规律(1)阴极：得电子，还原反应 （一般）电极本身(bnshn)不参加反应 一定是电解质溶液中阳离子“争”得电子(2)阳极：失电子，氧化反应 若为金属（非惰性）电极，电极失电子 若为惰性电极，电解质溶液中阴离子“争”失电子 共二十四页离子(lz)放电顺序：活性金属材料 S 2-SO32-I -Br -Cl -OH -NO3 -SO42-(等含氧酸根离子(lz)）F-Ag+Fe3+Cu2+H+(酸的溶液) Pb2+ Sn2+ Fe2+ Zn2+ H+（水提供） Al3+Mg2+Na+Ca+K

6、+阳极：阴极:Al3+Mg2+Na+Ca+K+只在熔融状态下放电，在水溶液中永远不放电。共二十四页实验(shyn)：用惰性（石墨）电极电解熔融的氯化钠现象(xinxing)： 阳极：有气泡，有刺激性气味，并能使 湿润的KI-淀 粉试纸变蓝（Cl2) 阴极：有金属钠析出阴极阳极氯气钠熔融NaCl 电解过程不仅可以在电解质溶液中进行，也可以在熔融电解质中进行。共二十四页（2）判断电极产物并书写电极反应: 阳离子移向阴极(ynj)放电，阴离子移向阳极放电 阳极：2Cl- = Cl2 + 2e- 氧化反应 阴极：2Na+ +2e- = 2Na 还原反应总式： 2NaCl 2Na+Cl2 通电共二十四页

7、例：写出用石墨做电极(dinj)电解CuSO4溶液的电极反应式及总的电解方程式，、最后使得失数相等(xingdng)，两极半反应相加得总方程式；电解电解阴极：阳极：4OH 4eO2+2H2O2Cu2+4e2Cu、写电极反应式 ：2CuO2+4H+或 2CuSO4+2H2O2CuO2+2H2SO42Cu2+2H2O共二十四页 某同学在做电解水的实验时发现两极产生气泡的速率特别缓慢，（水是一种极弱的电解质，导电(dodin)能力很差）你能否在不改变两电极产物的情况下，加入某种物质使其加快电解速率？课后思考共二十四页电解池与原电池有哪些(nxi)异同两电极接直流电源电解质溶液形成闭合(b h)回路活

8、泼性不同的两电极电解质溶液形成闭合回路自发发生氧化还原反应形成条件将电能 转变成化学能的装置将化学能 转变成电能的装置定义装置实例电解池原电池装置共二十四页电源(dinyun)负极电解池阴极电解池阳极电源(dinyun)正极电子(dinz)流向阳极：氧化反应，溶液中的阴离子失电子或电极金属失电子阴极：还原反应，溶液中的阳离子得电子负极：氧化反应，金属失电子正极：还原反应，溶液中的阳离子得电子电极反应阳极：与电源正极相连阴极：与电源负极相连负极：较活泼金属正极：较不活泼金属（或能导电的非金属）电极名称负极 正极导线共二十四页 A电源中a为负极，b为正极B. 电解池中的电解液可以 是NaCl溶液C

9、B电极(dinj)发生的反应： 2H2O+2e-=H2+2OH-D.A.B两端都必须使用铁作电极某同学设计了一种电解法制取Fe(OH)2的实验装置。通电后，溶液中产生白色(bis)沉淀，且较长时间不变色。下列说法中正确的是( )ABa电源bB共二十四页a极板b极板x电极Z溶液A锌石墨负极CuSO4B石墨石墨负极NaOHC银铁正极AgNO3D铜石墨负极CuCl22. x、y分别是直流电源的两极，通电后发现a极板质量增加(zngji)，b极板处有无色无臭气体放出，符合这一情况的是( ) A共二十四页内容摘要电化学。两个电极、电解质溶液、形成闭合回路、自发发生氧化还原反应。如图所示，将用导线连接在一起的两根石墨碳棒插入盛有CuCl2溶液的U型管中，观察现象。CuCl2 = Cu2+ 2Cl-。Cu2+ 、+移向阴极：。2Cl-2e = Cl2。Cl- 、OH-移向阳极：。电解质溶液或熔融电解质。与外电源负极相连的电极，进电子，还原反应。C、Pt、Au 等