电离平衡习题(共25页)

1、无机化学习题第三章 电离平衡补充习题 PAGE 8 PAGE 25第三章 电离(dinl)平衡补充习题一选择题 一定浓度的HAc在下列溶剂中电离(dinl)程度最大的是( )A. H2O B. 液NH3 C. 液态(yti)HF D. 纯H2SO4102AA02 下列物质的酸性由强到弱的次序是( )A. NH4+H2SO4H3AsO4HS-HClOB. H2SO4H3AsO4HS-HClONH4+C, H2SO4H3AsO4HClONH4+HS-D, H2SO4HS-H3AsO4NH4+HClO103AA01 pH=6的溶液的c(H+)是PH=3的溶液的( )倍.A. 3 B. 1/3 C.

2、300 D. 1/1000103AA04 在1.010-2molL-1HAc溶液中,其水的离子积为( )A. 1.010-2 B. 2 C. 10-1 D. 10-12103BA01 295K时,水的Kw是1.010-1.313K时,Kw是3.810-1.此时,C(H3O+)1.010-7的水溶液是( )A. 酸性 B. 中性 C. 碱性 D. 缓冲溶液103BA03 一般成年人胃液的pH值是1.4,正常婴儿胃液的pH值为5.0,问成人胃液中 H+与婴儿胃液中H+之比是( )A. 0.28 B. 1.4:5.0 C. 4.010 D. 3980104AA01 干燥的氯化氢分子中含有氢,它使蓝色

3、石蕊试纸( ) A. 变红 B. 变白 C. 不变色 D. 无法确定104AA03 某溶液滴加甲基橙变为黄色,若加入甲基红变为红色,该溶液的pH值与下列数字相接近的是( )A. 7 B. 4 C. 1 D. 12105BB03 下列叙述正确的是( )A. 同离子效应与盐效应的效果是相同的B. 同离子效应与盐效应的效果是相反的C. 盐效应与同离子效应相比影响要小的多D. 盐效应与同离子效应相比影响要大的多E. 以上说法都不正确106AA01 下列几组溶液具有缓冲作用的是( )A. H2ONaAc B. HClNaClC. NaOHNa2SO4 D. NaHCO3Na2CO3106AA03 在氨水

4、(n shu)中加入少量固体NH4Ac后,溶液(rngy)的pH值将( )A. 增大 B. 减小 C. 不变 D. 无法(wf)判断106AB04 下列有关缓冲溶液的叙述,正确的是( )A. 缓冲溶液pH值的整数部分主要由pKa或pKb决定.其小数部分由 eq Lgf(C酸, C盐) 或 eq Lgf(C碱,C盐) 决定.B. 缓冲溶液的缓冲能力是无限的C. eq f(C酸,C盐) 或 eq f(C碱,C盐) 的比值越大,缓冲能力越强D. eq f(C酸,C盐) 或 eq f(C碱,C盐) 的比值越小,缓冲能力越弱E. eq f(C酸,C盐) 或 eq f(C碱,C盐) 的比值为1,且浓度都很

5、大时,缓冲能力很强107AA01 下列各类型的盐不发生水解的是( )A. 强酸弱碱盐 B. 弱酸强碱盐C. 强酸强碱盐 D. 弱酸弱碱盐107AA04 关于Na2CO3的水解下列说法错误的是( )A. Na2CO3水解,溶液显碱性B. 加热溶液使Na2CO3水解度增大C. Na2CO3的一级水解比二级水解程度大D. Na2CO3水解溶液显碱性,是因为NaOH是强碱107BA07 配制SbCl3水溶液的正确方法应该是( )A. 先把SbCl3固体加入水中,再加热溶解B. 先在水中加入足量HNO3,再加入SbCl3固体溶解C. 先在水中加入适量的HCl,再加入SbCl3固体搅拌,溶解D. 先把Sb

6、Cl3加入水中,再加HCl溶解107BA08 按溶液酸性依次增强的顺序,下列排列正确的是( )A. NaHSO4,NH4Ac,NaAc,KCNB. NH4Ac,KCN,NaHSO4,NaAcC, KCN,NaAc,NH4Ac,NaHSO4D. NaAc,NaHSO4,KCN,NH4Ac108AA05 某温度下,K (Mg(OH)2) = 8.3910-12,则Mg(OH)2的溶解度 为( )molL-1A. 2.0510-6 B. 2.0310C. 1.2810 D. 2.9010-6209AA01 下列关于(guny)酸碱电离理论,质子理论的说法错误的是( )A. 电离理论(lln)的反应实

7、质是H+OH-H2OB. 质子理论的反应(fnyng)实质是共轭酸碱对间的质子传递C. 电离理论仅限于水溶液中的酸碱反应,碱只限于氢氧化物D. 质子理论不适用于非水溶剂或气体间的酸碱反应209AA02 在NH4+OH-NH3+H2O体系中,属于布朗施泰德-劳莱酸的物质是( )A. NH3与H2O B. OH-与NH3C. OH-与NH4+ D. NH4+与H2O209BA01 根据布朗斯特酸碱理论,在NH3+H2ONH4+OH-中较强的酸是( )A. NH3 B. NH4+ C. H2O D, OH-209BA07 下列哪一种关于质子酸碱的说法是错的( )A. 酸碱反应平衡至少存在着两对共轭酸

8、碱的平衡B. 强酸弱碱盐是强酸和弱碱组成的化合物C. 任何一种盐实际上是酸和碱结合的化合物D. 很弱的酸或很弱的碱,可以看成是非酸非碱的物质209BA08无机化学中常用的酸性质子溶剂是( )A. HF B. HCN C. CH3COOH D, H2O209BA10 甲烷在非常特殊的条件下,也可提供质子,因此H2O,NH3,CH4的酸性顺序可表示为:H2ONH3CH4.从另一角度来看,可以认为( )A. 碱性顺序为:CH4 NH3 H2OB. 碱性顺序为:CH4 NH3 H2O CH4D. H2O和NH3是碱而CH4不是碱210BA02 欲配制pH=6.50的缓冲溶液,用下列何种酸最好( )A.

9、 (CH3)2AsO2H (Ka=6.4010-7)B. ClCH2COOH (Ka=1.4010)C. CH3COOH (Ka=1.7610-5)D. HCOOH (Ka=1.7710)210BA01 下列溶液中不能组成缓冲溶液的是( )A. NH4和NH4Cl B. H2PO4-和HPO42-C. 氨水和过量的HCl D. HCl和过量的氨水211BA09 Mg(OH)2的溶度积是1.210-11(291K),在该温度下,下列pH值中,哪一个是Mg(OH)2饱和溶液的pH值.( )A. 10.2 B. 7 C. 5 D. 3.2211CA01 Mg(OH)2在下列四种(s zhn)情况下,

10、其溶解度最大的是( )A. 在纯水中B. 在0.1 molL-1的HAc溶液(rngy)中C. 在0.1 molL-1的NH3H2O溶液(rngy)中D. 在0.1 molL-1的MgCl2溶液中312AA01 已知氨水在298K时的电离常数K=1.810-5,氨水溶液中OH-= 2.4010 molL-1,这种氨水的浓度(molL-1)是( )A. 0.32 B. 0.18 C. 3.20 D. 1.80312AA03 将pH=9.00与pH=5.00两种强电解质溶液等体积混合后溶液的pH值是( ) A. 7.00 B. 5.00 C. 8.00 D. 6.00312BA05 室温下饱和H2

11、S溶液的浓度约为0.10 molL-1 ,H2S和HS-的Ka分别为110-7和110-14, 此时该溶液中S2-(molL-1)是( )A. 7.510-5 B. 5.710-9 C. 5.710-8 D. 110-14312BA06 已知在室温时,醋酸的电离度约为2.0%,其Ka=1.7510-5,该醋酸的浓度 (molL-1)是( )A. 4.0 B. 0.044 C. 0.44 D. 0.005312BA07 某弱碱ROH的分子量为125,在298K时取0.500克溶于50.00毫升水中所得溶液的pH值是11.3,此碱Kb值是( )A. 2.7010-5 B. 6.0010-5 C,

12、5.5010 D. 4.9810-5313AA01 某缓冲溶液含有等浓度的X-和HX,X-的Kb=1.010-,此缓冲溶的pH值是( )A. 4 B. 7 C. 10 D. 14314BA01 把0.2molL-1的NH4Ac溶液稀释一倍或加热,NH4Ac的水解度将( )A. 增大 B. 减小C. 稀释时增大,加热时减小D. 稀释时减小,加热时增大314CA04 0.1molL-1的NaHCO3溶液的pH值为( )已知H2CO3的K1 = 4.210-7, K2 = 5.6110-11A. 5.6 B. 7 C. 9.7 D. 13314CA05 在0.1molL-1NaH2PO4溶液中离子浓

13、度由大到小的顺序是( )A. Na+,H3PO4,H2PO4-,HPO42-,PO4B. Na+,H2PO4-,HPO42-,H3PO4,PO4C. Na+,H2PO4-,HPO42-,PO4,H3PO4D. Na+,HPO42-,PO4,H2PO4-,H3PO4315BA06 1升Ag2CrO4(式量303.8)饱和溶液中,溶有该溶质0.06257克,若不考虑(kol)离子强度,水解等因素,Ag2CrO4的K是( )A. 3.510-11 B. 2.3610-C, 4.2410-8 D. 8.7410-12316AA03 200毫升(ho shn)0.1molL-1BaCl2加到100mL

14、0.30molL-1Na2SO4中,沉淀(chndin)出BaSO4的物质的量为( )A. 0.010 B. 0.020 C. 0.030 D. 0.200101AA01 用相同浓度的NaOH溶液来中和等摩尔的CH3COOH与HCl,所消耗NaOH溶液的体积关系是( )A. HCl比CH3COOH多 B. CH3COOH比HCl多C. CH3COOH与HCl相等 D. 不可比101AB03 强电解质的特点是( )A.溶液的导电能力较强 B. 在溶液中存在电离平衡C.在溶液中不存在分子,完全电离为离子 D. 温度一定,电离常数一定E.一般浓度时电离度较小101AA04 下列几种物质的水溶液,哪些

15、不能电离( )A. KOH B. HNO3 C. CCl4 D. KClO3210BA08 对于缓冲能力较大的缓冲溶液,它们的pH值最主要是由下列哪一个因素决定的( )A. 共轭对之间的电离常数 B. 共轭对双方的浓度比率C 溶液的温度 D. 溶液的总浓度102AA04 欲使100毫升纯水的pH值由7变为4,所需0.1molL-1的HCl溶液的毫升数约为( )A. 10.0 B. 1.0 C. 0.1 D. 0.05102BA01 SO2,CO2均为0.03molL-1的水溶液,(设全转为酸)中,各物质的浓度由大到小的顺序为( )A. H2CO3,H2SO3,H+,HSO3-,HCO3-,SO

16、32-,CO32-B. H2CO3,H2SO3,H+,HSO3-,HCO3-,CO32-, SO32-C. H2SO3,H2CO3,H+,HCO3-,HSO3-,CO32-, SO32-D. H2SO3,H2CO3,H+,HCO3-,HSO3-,SO32-, CO32-102BA02 有一弱酸(ru sun)HR,在0.1molL-1的溶液(rngy)中有2%电离,试确定该酸在0.05molL-1溶液(rngy)中的电离度( )A. 4.1% B. 4% C. 2.8% D. 3.1%107BA10 一元弱酸弱碱盐水溶液的酸度与溶液的浓度无关,这是由于弱酸弱碱盐( )A. 在水中不电离 B,

17、Ka和K相差不太大C. Ka和K相等 D. 是一种最好的缓冲溶液210BA05 由NH3H2O与NH4Cl组成的缓冲溶液,下列何种情形缓冲能力最强( )A. C(NH3H2O)/C(NH4Cl) 1 B. C(NH3H2O)/C(NH4Cl) 1C. C(NH3H2O)/C(NH4Cl)1 D, C(NH3H2O)/C(NH4Cl)1,且都较大210CB04 下列溶液具有缓冲作用的有( )A. 含等浓度的Na2HPO4和NaH2PO4的溶液B. 0.2molL-1 NH3H2O与等体积的0.2molL-1 HCl组成的溶液C. 1000mL水中加入0.01molL-1 HAc和0.01molL

18、-1的NaAc各一滴D. 1000mL 0.1molL-1HAc加入8克NaAc(s)_组成的溶液E. 500mL 0.1molL-1 NaOH与等体积的0.2 molL-1 HCl组成的溶液314CA02 NaHCO3溶于水有下列平衡, HCO3-+H2OH3O+CO32- (1) HCO3-+H2OH2CO3+OH- (2)(1)+(2)得: 2HCO3-H2CO3+CO32-该反应的K为( )A. 2.010-1 B. 4.310-7C. 5,6110-11 D. 1.310(已知: H2CO3的K1= 4.310-7, K2 = 5.6110-11)314CA09 298K时0.050

19、0molL-1 NH4NO3溶液中,该盐的水解度是( )已知: K = 0.74010-1, 氨的K= 1.7510-5(不考虑H+的活度)A. 9.2010% B. 9.2510%C. 9.3010% D. 9.3510%315BA08 已知: Ag2S的溶度积为610,此时它在水中的溶解度是( ) molL-1A. 6.010-1 B. 5.010-1C. 5.310-1 D. 5.310-1108AA04 下列说法正确的是( )A. 溶度积小的物质(wzh)一定比溶度积大的物质溶解度小B. 对同类型(lixng)的难溶物,溶度积小的一定比溶度积大的溶解度小C. 难溶物质的溶度积与温度(w

20、nd)无关D. 难溶物的溶解度仅与温度有关二填空题102BC08 在磷酸溶液中除_分子外,还含有_离子.103BC08 使0.2molL-1HNO3溶液100mL的pH值增加到7,需加入固体NaOH_克,使0.2molL-1HAc溶液100mL的pH值增加到7需加入固体NaOH比上述硝酸要_.(多,少或相等)103BC09 在0.1molL-1NaOH中和0.1molL-1HCl的反应中,应选用pK值接近_的指示剂,在0.1molL-1的NH3H2O中和0.1molL-1HCl的反应中,应选用pK值接近_的指示剂.(K EQ SDO4(NH3H2O ) =1.7710-5)104AC02 酸碱

21、指示剂是一种借助自身颜色变化来指示溶液pH值的化学物质,它一般是复杂的有机分子,并且都是_或_104AC05 测定溶液酸碱性的方法很多,定性测定可用_.定量测定可用_.105AC01 在0.1molL-1的HAc溶液中加入0.1molL-1NaAc溶液,HAc的电离度将_,这种作用被称为_.105AC04 在含有固体AgCl的饱和溶液中加入0.1molL-1 HCl,AgCl的溶液平衡将向_移动,AgCl的溶度积将_.105AC05 往BaSO4饱和溶液中加入BaCl2溶液,现象是_,这是由于_的结果.若在HAc溶液中加入不含有相同离子的强电解质时,则由于溶液中离子浓度增大,使H+和Ac-结合

22、成HAc的机会_从而导致HAc的电离度_.107AD03 配制Cu(NO3)2水溶液时应先_,然后_.108AC01 在含有(hn yu)AgCl(s)的饱和溶液中,加入0.1molL-1的NaCl,AgCl的溶解度将_,此时(c sh)Q_K.(填=, )108AC03 在含有AgCl(S)的饱和溶液(bo h rn y)中加入0.1molL-1的AgNO3,AgCl的溶解度将_,这是由于_的结果.209AC05 根据酸碱电子理论,碱是一种能提供_的物质.酸碱反应的实质是以_.209BC02 固体AgCl与NH3H2O作用,生成Ag(NH3)2+，这说明_的碱性比_强.210CC02 当组成

23、缓冲溶液的物质浓度越_,缓冲溶液的pH(pOH)等于_时,缓冲溶液的缓冲能力越大.210CC03 缓冲容量表示缓冲溶液_的大小,缓冲剂的浓度越大,则缓冲容量越_.314BC02 已知AgCl,Ag2S的溶度积依次为210-1,610,它们在水中的溶解度分别是_和_.102BC10 两个不同浓度的同种弱酸,较浓的酸的电离度比较稀的酸的电离度_,而较浓的酸比较稀的酸H+浓度_.105AC02 在0.1molL-1HAc溶液中加入NaCl固体,使其浓度为0.1molL-1,溶液中H+浓度和HAc的电离度都_,这种作用被称为_.105AC03 在含有固体AgBr的饱和溶液中加入AgNO3溶液,溶液中A

24、gBr(s)Ag+Br-的平衡将_移动,这是由于_的结果.209BC04 两种无水氧化物生成盐的反应,可以看成是路易斯酸碱反应,如:CaO与SiO2的反应,可以看作是_作为酸与_作为碱的反应.210CC06 已知: K eq sdo4(NH3H2O) 1.810-5,如用NH3H2O和NH4Cl配成缓冲溶液,其缓冲作用的pH值范围是_,计算公式为_.102AC05 电离(dinl)常数K表示(biosh)弱电解质电离的能力,K愈小,表示(biosh)电离程度愈_K随温度升高而_104AC04 以HIn表示石蕊的分子式,当溶液中的HInIn-时,石蕊溶液呈紫色,当HIn/In-10时,溶液呈_色

25、.表明其中H+_OH-.(填大于,等于或小于)210BC06 若将缓冲溶液稍加稀释,其缓冲能力_,若稀释程度太大,则_三问答题107BD05 硫化铝为什么不能在水中重结晶?写出有关反应方程式.107BD06 在元素周期表中,哪一族的金属离子几乎不水解,酸根离子的水解常数与它们接受质子的趋势大小有何关系?209BD05 pH值大于7的溶液一定是碱的溶液吗?为什么?209BD09 溶液的酸碱性强弱能否说明酸物质的强弱?举例说明.210BD03 怎样配制一定pH(pOH)值的缓冲溶液?210BD04 以HAcNaAc溶液为例说明其缓冲作用原理.210BD07 纯水为什么没有缓冲作用?210BD09

26、结合生产生活实际,举两个例子说明缓冲溶液的应用.211CD03 为什么MgNH4PO4在NH3H2O中的溶解度比在纯水中小,而它在NH4Cl溶液中的溶解度比在纯水中大?315BD09 能否根据难溶强电解质溶度积的大小来判断其溶解度的大小,为什么?102BD07 在同一多元弱酸的电离平衡中,为什么第一步电离度最大,最后一步电离度最小?101BD02 在溶液导电性试验中,若分到用HAc和NH3H2O作电解质溶液灯泡亮度很差,而两溶液混合则灯泡亮度增强,其原因是什么?四计算题211CE08 已知某溶液(rngy)中含有Cl-=0.01 molL-1,CrO42-=0.0010 molL-1 Ksp.

27、AgCl=1.5610-, K EQ SDO4(Ag2CrO4) =9.010-12.今向该溶液(rngy)中加入Ag+,直到(zhdo)Ag2CrO4开始沉淀为止,此时溶液中的Cl-浓度为多少? (假定溶液总体积为1升)312CE10 在0.100 molL-1的H3BO3溶液中,H+=7.7510-6,可推知硼酸的电离常数是多少?313CE03 欲配制500 mL pH=9且含NH4+为1 molL-1的缓冲溶液,需密度是0.904克/厘米,浓度为26.0%的浓氨水(mL)和固体NH4Cl(式量为53.5)分别是多少? 已知: K EQ SDO4(NH3H2O ) =1.8810-5314

28、BE10 已知: 0.010molL-1NaNO2溶液的氢离子浓度为2.110-8molL-1,计算: (1) NaNO2的水解常数. (2) HNO2的电离常数.315BE10 计算Ag2CrO4在0.001molL-1 AgNO3溶液中的溶解度(molL-1) 已知: K EQ SDO4(Ag2CrO4) = 910-12315BE01 Mg(OH)2的溶度积为: K = 4.510-1, 饱和Mg(OH)2的水溶液的pH值是多少?105BE02 在0.3molL-1HCl溶液中通入H2S至饱和,该温度下H2S的K1=1.310-7, K2=7.110-1,HS-的浓度(molL-1)是多

29、少?210CE09 在0.10 molL-1 HAc溶液和0.10 molL-1 NaAc组成的50mL 缓冲溶液中加入0.05 mL 1.0 molL-1 HCl溶液,溶液的PH值为多少? (pKHAc=4.74)312CE05 已知 H3PO4的K1=7.510,K2=6.210-8, K3=2.210-1问0.1 molL-1的H3PO4溶液中H+浓度是多少 molL-1?313BE06 人体血液的pH值以缓冲作用保持稳定,血液中的缓冲体系由H2CO3HCO3-组成,已知: H2CO3(含溶解的CO2)为1.2510 molL-1, HCO3-为2.5010-2 molL-1,pK1=6

30、.37,计算血液的pH值.313CE05 欲配制pH=10.00的NH3NH4Cl缓冲溶液1升,已知用去1.5molL-1NH3H2O 350 mL, 则需要NH4Cl多少克? 已知: NH3的K=1.810-5, NH4Cl的式量为 53.5.电离平衡(pnghng)补充习题答案一选择题102AA01 B102AA02 C103AA01 D103AA04 C103BA01 C103BA03 D104AA01 C104AA03 B105BB03 B C106AA01 D106AA03 B106AB04 A E107AA01 C107AA04 D107BA07 C107BA08 C108AA05

31、 C209AA01 D209AA02 D209BA01 B209BA07 B209BA08 D209BA10 D210BA02 A210BA01 C211BA09 A211CA01 B312AA01 A312AA03 A312BA05 D312BA06 B312BA07 D313AA01 A314BA01 A314CA04 C314CA05 B315BA06 A316AA03 B101AA01 C101AB03 A C101AA04 C210BA08 A102AA04 C102BA01 A102BA02 C107BA10 B210BA05 D210CB04 A D314CA02 D314CA0

32、9 A315BA08 D108AA04 B二填充题102BC08 H2O , H3PO4 ， H,H2PO4,HPO4,PO4,OH103BC08 0.8 少103BC09 7 5104AC02 弱酸(ru sun), 弱碱104AC05 酸碱指示剂 酸度计105AC01 降低(jingd) 同离子效应105AC04 左 不变105AC05 产生BaSO4白色沉淀 同离子效应107AD03 (1) 将Cu(NO3)2溶于稀HNO3中 (2) 再用蒸溜水稀释到所需浓度108AC01 降低(或减小) 108AC03 降低 (或减小) 同离子效应209AC05 电子对 配位键生成酸碱配合物209BC

33、02 NH3 Cl210CC02 大 pKi210CC03 缓冲能力 大314BC02 1.410molL 8.410-17 molL102BC10 小 大105AC02 增大(zn d) 盐效应105AC03 左 同离子效应(xioyng)209BC04 SiO2 CaO中的O210CC06 8.2610.26 pH=14-(pKb 1)102AC05 小 增大(zn d)104AC04 红 大于210BC06 基本不变 丧失缓冲能力三问答题107BD05 答: 因硫化铝属弱酸弱碱盐,阴阳两种离子都发生水解,而且相互促进.水解的最终产物是Al(OH)3和H2S,而得不到硫化铝,因此硫化铝在水

34、中不能重结晶. 反应方程式: Al2S3+6H2O2Al(OH)3+3H2S107BD06 答: 因为盐水解的实质是组成盐的离子与水电离出来的H+或OH-生成弱电解质的反应.在元素周期表中,碱金属离子不能结合水中的OH-,生成弱碱,所以它们几乎不水解. 酸根离子的水解常数KK/Ka,Ka越小,酸越弱.酸根离子接受质子的能力越强,使K越大.所以,酸根离子的水解常数与它们接受质子的能力成正比.209BD05 答: 不一定是. pH7 只能表明该溶液中OH-H+,溶液显碱性. 使水溶液呈碱性的溶质,可能是碱也可能是盐,(弱酸强碱盐) 209BD09 答: 不能。溶液酸碱性强弱与酸物质的强弱是两个不同

35、的概念。盐酸是一种强酸,但它组成的酸溶液不一定呈强酸性,如很稀的盐酸(10-4 molL),其溶液呈弱酸性. 210BD03 答: 选择pK与pH(pOH)相近的弱酸(弱碱)及其盐组成溶液。调整 eq f(C酸,C盐) 或 eq f(C碱,C盐) 比,使pHpKa eq f(C酸,C盐) 或pOHpK eq f(C碱,C盐) 。210BD04 答: 在HAcNaAc缓冲溶液中,由于同离子效应,抑制HAc的电离,这时HAc和Ac浓度都很高,而H浓度较小。在该溶液中,加入少量强酸,HAcH+Ac平衡左移,使溶液H不能显著增大,而基本保持溶液pH值不变。若加入少量强碱,H+OHH2O,使HAcH+A

36、c-平衡右移,溶液中OH不能显著增大,溶液pH值基本保持不变。210BD07 答: 纯水是一种极弱的电解质,能发生(fshng)自偶电离：H2O+H2OH3O+OH 因之产生(chnshng)了相同浓度的H3O+ 和 OH-,而且它们(t men)的浓度极小,只有10-7 molL-1 ,当在水中加入少量强碱或强酸时,其中原有的OH或H3O不能抵抗强酸或强碱的作用,故纯水没有缓冲作用。210BD09 答: (1) 工业上电镀液常用缓冲溶液来调节它的pH值。(2) 土壤中存在有H2CO3HCO3,H2PO4-HPO4等复杂的缓冲体系。211CD03 答: MgNH4PO4(S)Mg+NH4+PO

37、4 (1)NH3H2ONH4+OH (2) 由于(2)的同离子效应,使(1)平衡左移,MgNH4PO4的溶解度变小。 NH4Cl+H2ONH3H2O+HCl (3) PO4+H+HPO4 (4) 由于反应(3)和(4)的作用,使(1)平衡右移,MgNH4PO4的溶解度增大。315BD09 答：不能。因为不同类型的难溶电解质 的溶解度和溶度积的关系不同,如AB型:S eq r(K) , A2B型 : S= eq r(3,f(K,4) 等。若K(A2B)小于KSP(AB),则往往S(A2B) S(AB)。 对同类型的难溶电解质而言,可以用K的大小判断S的大小,因为它们的换算公式相同。102BD07

38、 答：(1) 各步的电离是相互联系的,在每一步的电离中,都有共同的离子H的存在,而产生同离子效应,抑制下一步电离。 (2) 因为离子进一步电离需更大的能量,才能克服电荷的引力,电荷引力越大,电离越困难,因而最后一步电离度最小。101BD02 答：HAc和NH3H2O是弱电解质,其电离度很小,因此灯泡亮度很差。而将两溶液混合后,生成易电离的强电解质,NH4Ac,因此灯泡亮度增强。四计算题211CE08 解: 当Ag2CrO4开始沉淀时,Ag+ eq f(K(Ag2CrO4),CrO) Ag+= eq r(f(9.010-12,0.001) =9.510 molL 溶液中同时(tngsh)存在:

39、AgCl(s)Ag+ + Cl-平衡(pnghng)Ag+Cl-K(AgCl) (在同一(tngy)溶液中Ag+为一个值)Cl- eq f(K(AgCl),Ag) 1.610 molL 答: Ag2CrO4开始沉淀时,Cl为1.610 molL 312CE10 解: H3BO3的电离平衡为:H3BO3+H2OH+B(OH)4 K eq f(HB(OH)4,H3BO3) 其中 B(OH)4H 所以: K= eq f(7.7510),0.1) =6.0110-10 313CE03 解: pOHpKb eq f(C碱,C盐) 14-9=-1.810- eq f(Csdo4(NH3),1) C eq

40、sdo4(NH3) =0.55(molL) 设需浓氨水X毫升,则 eq f(X0.90426%,(170.5) )=0.55 X=19.9(ml) W eq sdo4(NH4Cl) = eq f(1.0500,100053.5 ) =26.8 (克) 314BE10 解: NO2+H2OHNO2+OHK eq f(HNO2OH,NO2) HNO2OH = eq f(1.010-14,2.110) =4.810molLNO2 = 0.010-4.810 0.01 molL Kh = eq f(4.810),0.01) = 2.310-11 Ka = eq f(K,Kh) = eq f(1.081

41、0-14,2.310-11) =4.310 315BE10 解: 设Ag2CrO4在0.001molLAgNO3溶液(rngy)中的溶解度为S molL-1则: Ag2CrO4 2Ag+CrO4 (2S+0.001) S (2S+0.001)S = K 2S+0.001 0.001 S = eq f(K,(0.001) = eq f(910-12,10) = 910(molL) 315BE01 解: 设饱和溶液(bo h rn y)中Mg为X ,则OH为2XMg(OH)2Mg+2OHX 2X(2X)X=K X = eq r(3,f(K,4) = eq r(3,f(4.510-14, 4) =

42、2.2410(molL) OH = 2X = 4.4810 pOH = 4.35 pH = 14-4.35 = 9.65 105BE02 解: H2S H + HS始: 0.1 0.3 0平: 0.1-X 0.3+X X K eq f(HHS,H2S) 由于(yuy) eq f(C酸, K) 400,故可近似计算 K= eq f(0.3X,0.1) =1.310 X= eq f(1.3100.1,0.3) =4.310 (molL)210CE09 解: 在HAcNaAc体系(tx)中存在: HAcH+Ac,加入HCl后,平衡左移,可使所加HCl全部(qunb)转化为HAc.则: CHAc =

43、0.10+ eq f(0.051.0,50+0.05) =0.101(molL) CNaAc = 0.10- eq f(0.051.0,50+0.05) = 0.099(molL) pHpKa eq f(CHAc,CNaAc) = 4.74- eq f(0.101,0.099) = 4.73 312CE05 解: 由于K2,K3很小,所以溶液中的H浓度由K决定,设这X,H3PO4H+ HPO4平: 0.1-X X X eq f(X,0.1-X) K=7.510 X=2.410(molL) 即溶液中的H是2.410 molL.313BE06 解: pHpK eq f(C酸,C盐) pHpK eq

44、 f(H2CO3,HCO3) =6.37- eq f(1.2510,2.510) = 7.67 313CE05 解: 设需NH4Cl为X克，根据(gnj)公式:pOHpK eq f(Csdo4(NH3),Csdo4(NH4Cl) 依题意(t y): pOH=14-10=4 C eq sdo4(NH3) = eq f(1.50.35,1) =0.525 molL C eq sdo4(NH4Cl) = X/53.5即: 4=-1.810 - eq f(0.525,f(X,53.5) 4=4.74- eq f(28.1,X) eq f(28.1,X) =5.5 X=5.1(克) 补充(bchng)题

45、一：1根据酸碱质子理论，写出下列分子或离子的共轭酸的化学式。SO42-; S2-; H2PO4-; NH3; H2O; Cr(H2O)5(OH)2- 答：共轭酸 H+ 共轭碱HSO4- ; HS- ; H3PO4 ; NH4+ ; H3O+ ; Cr(H2O)63+2根据酸碱质子理论，写出下列分子或离子的共轭碱的化学式。NH4+; H2PO4-; H2S; HCO3-; H2SO4; H2O; Fe(H2O)63+答：NH3 ; H2PO4- ; H2S ; HCO3- ;H2SO4 ; H2O ; Fe(H2O)63+3根据酸碱质子理论，下列分子或离子，哪些(nxi)是酸？哪些是碱？哪些是两

46、性物质？HS-; CO32-; H2PO4-; NH3; H2S; NO2-; HCl; Ac-; OH-; H2O答： 酸 H2S ; HCl 碱 CO32- ; NO2- ; Ac- 两性(lingxng)物质 HS- ; H2PO4- ; NH3 ; OH- ; H2O4以酸碱质子理论来比较(bjio)下列酸的强弱。HAc ; HCN ; H3PO4 ; H2S ; NH4+ ; H2PO4- ; HS-答：酸的强弱顺序为：H3PO4HAcH2SH2PO4-NH4+HCNHS-5以酸碱质子理论来比较下列碱的强弱。Ac- ; CN- ; PO43- ; CO32- ; HCO3- ; NH

47、3 ; HS-答：碱的强弱顺序为：PO43-CO32-CN-NH3HS-HCO3-Ac-6某二元弱酸（用H2A表示），其Ka11.0010-4，Ka21.0010-10，求下列情况溶液的pH值。（1）1.00 molL-1H2A溶液 （2）1.00 molL-1Na2A溶液 （2）1.00 molL-1NaHA溶液（4）1.00升溶液含H2A和NaHA均为1.00mol （5）1.00升溶液含NaHA和Na2A均为1.00mol 解：(1) H2A是二元弱酸 (2) Na2A是二元弱碱(ru jin)(3)HA-为两性(lingxng)物质 (4)H2A与HA-组成(z chn)缓冲溶液 (5

48、)HA -与A2-组成缓冲溶液 7某一元弱碱（MOH）的分子量为125，在298K时取0.500g溶于50.0ml水中，测得溶液的pH=11.30，试计算MOH的Kb值。解：8计算0.10 molL-1NH4CN溶液的pH值。解：9计算(j sun)下列混合溶液的pH值。（1）20ml 0.1molL-1HCl与20ml 0.1molL-1NaOH（2）20ml 0.10molL-1HCl加20ml 0.10molL-1NH3H2O（3）20ml 0.10molL-1HAc加20ml 0.10molL-1NaOH解：(1)完全(wnqun)反应，pH=7.0 (2)产物(chnw)为NH4Cl

49、(3) 产物为NaAc10配制pH为5.00的缓冲溶液，需称取多少克结晶乙酸钠（NaAc3H2O，摩尔质量为136gmol-1）溶于300ml0.50 molL-1HAc中（忽略体积变化）？解： 11维持(wich)人体血液、细胞液pH的稳定，H2PO4-HPO42- 缓冲体系(tx)起了重要作用。（1）解释为什么该缓冲体系能起到缓冲作用？（2）溶液的缓冲范围是多少？（3）当时缓冲溶液(hun chn rn y)的pH是多少？解：(1) 存在平衡H2PO4- HPO42- + H+，抗酸成分为HPO42-，抗碱成分为H2PO4-。(2)pH=7.211(3)补充题二：1写出难溶电解质PbCl2

50、、AgBr、Ba3(PO4)2 、Ag2S溶度积表达式。解：PbCl2 Ksp=Pb2+Cl-2AgBr Ksp=Ag+Br- Ba3(PO4)2 Ksp=Ba2+3PO43-2Ag2S Ksp=Ag+2S2-2在室温下，BaSO4的溶度积为1.0710-10，计算每升饱和溶液中所溶解BaSO4为多少克？解：BaSO4 Ba2+ + SO42=S SS2 = Ksp S=1.0310-5 (molL-1)MBaSO4=233g/mol，每升饱和溶液(bo h rn y)中所溶解BaSO4为1.0310-5233=2.4010-3（克）3通过计算(j sun)说明下列情况有无沉淀生成？(1)0.010 molL-1SrCl2溶液(rngy)2ml和0.10 molL-1K2SO4溶液3ml混合。（已知Ksp,K2SO4=3