2020高考化学模拟试题及答案共三套

1、2020年高考化学模拟试题.化学与生活、社会发展息息相关，下列有关说法不正确的是“时气错逆，霾雾蔽日”，雾所形成的气溶胶能产生了达尔效应“外观如雪，强烧之，紫青烟起”，南北朝陶弘景对硝酸钾的鉴定过程中利用了焰色反应“熬胆矶铁釜，久之亦化为铜”，北宋沈括用胆矶炼铜的过程属于置换反应“青蒿一揭，以水二升溃，绞取汁”，屠呦呦提取青蒿素的过程中发生了化学变化.N a为阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述正确的是A.1.6gO 2和O 3的混合物含有的分子数目为0.1NAB.足量的Mg与0.1molCO 2充分反应，转移的电子数目为0.4N aC.25c时，pH=2 的H2SO4溶液中含有的 H+数目为0.

2、02N aD.标准状况下，1.12L三氯甲烷（CHCl3）含有的化学键数目为 0.2Na.已知有机物是合成青蒿素的原料之一。下列有关该有机物的说法正确的是A.分子式为C6H 11O4B.可与酸性KMmO 4溶液反应C.既能发生取代反应，又能发生加成反应D.是乙酸的同系物，能和碳酸钠反应.短周期主族元素 X、Y、Z、W的原子序数依次增大。 X与W同主族，X、W的单质在标准状况下的状态不同。Y是空气中含量最高的元素，Z原子最外层电子数是其内层电子总数的3倍，Z2-与W+具有相同的电子层结构。下列说法正确的是A.原子半径大小顺序:r(W)r(Z)r(Y)r(X)B.由X、Y、乙三种元素形成的化合物的

3、水溶液可能呈碱性C.元素Y的简单气态氢化物的热稳定性比Z的强D.化合物X2Z2与W2Z2所含化学键类型完全相同.如图是实验室进行二氧化硫制备与性质实验的组合装置，部分固定装置未画出。下列有关说法正确的是A.关闭Ki,打开K2,试剂X是酸性KMnO 4或FeCl3溶液，均可证明 SO2有还原性B.关闭K2,打开Ki,滴加硫酸，则装置 B中每消耗ImolNa 2O2,转移电子数为 NaC.为防止环境污染，装置 C和E中的试剂均取用饱和的石灰水D.实验过程中体现了硫酸的酸性、吸水性、难挥发性、强氧化性.微生物燃料电池是指在微生物的作用下将化学能转化为电能的装置。某微生物燃料电池的工作原理如图所示，下

4、列说法正确的是B.电子从b流出，经外电路流向啊C.HS-在硫氧化菌作用下转化为SO2的反应为：HS-+4H 2O-8e -= SO 42-+9HD.若该电池电路中有0.4mol电子发生转移，则有 0.5molH +通过质子交换膜.常温下，向1L0.1mol L-1 一元酸HR溶液中逐渐通入氨气已知常温下Kb(NH 3H2O)=1.76 X10-5,使溶液温度和体积保持不变，混合溶液的pH与离子浓度变化的关系如下图所示。下列叙述正确的是A.0.1mol L-1HR 溶液的 pH 约为 5B.HR 为弱酸，常温时 Ka(HR)=1,0 X10-7C.当c(HR)=c(R -)时，溶液呈中性D.当通

5、入 0.1molNH 3时，溶液中 c(R-)”、“” “ ClC （1 分）3: 1 （2 分）sp2 （2 分）（3） （1分）两者均为离子晶体，且阴阳离子电荷数均为2,但Fe2+的离子半径较大，离子晶体晶格能大，因此其熔点较低 （2分）6dLaNi5（1分）（2分）Mp（2分）36.（1）1 , 4-戊二醇（1 分）段基、酯基（2分）（2）消去反应（1分）C6H 7O4N （1 分）7.中国诗词深受众人喜爱，针对下列一些诗词，从化学角度解读正确的是A.王安石的梅花味的产生B.庾信的杨柳歌“独忆飞絮鹅毛下，非复青丝马尾垂”从化学成分分析现实生活中“飞絮”“鹅毛”主要成分都是蛋白质“遥知不是

6、雪，唯有暗香来”描述了物质发生化学变化过程中既有状态变化又有气C.赵孟慎的烟火诗“纷纷灿烂如星陨，赫赫喧虺似火攻”描述了颜色反应的现象D.刘禹锡的浪淘沙“千淘万漉虽辛苦，吹尽狂沙始到金”，说明金在自然界中以游离态存在，其化学性质稳定8.设Na为阿伏加罗常数的值。下列说法正确的是（A. 7.1g C1 2与足量NaOH溶液反应转移的电子数为0.2N aB.室温下，1LpH=13 的NaOH溶液中，由水电离的OH-离子数目为0.1NaC. 2.0 g 1H218O和2H216O组成的混合液中含中子数为NaD . 60gsiO 2和12g金刚石中含有的 Si-O键和CC键的数目均为2N a9.如图表

7、示某种有机物的结构，关于它的性质叙述中正确的是（）OHCOOHA.1 mol该有机物在一定条件下，能与7 mol H 2发生加成反应B.该有机物水解的产物互为同分异构体C能与Na2CO3反应的官能团有两种D.1 mol该有机物在一定条件下，能与7 mol NaOH 反应10. Q、W、X、Y、Z五种短周期主族元素，它们的原子序数依次增大。已知： Q与X、W与丫分别位于同主族且 W、Y质子数之和是 Q、X质子数之和的2倍。下列说法正确的是（）A.原子半径的大小顺序：WXYW 的简单气态氢化物的热稳定性比Y的弱Z分别与Q、X形成的化合物中化学键类型相同X的最高价氧化物对应水化物的碱性在同周期中最强

8、11.下列实验操作及现象，能推出相应结论的是（）选项实验操作及现象结论A常温下，用pH计测得0.1 mol L-1 NaA溶液的pH小于 0.1 mol L-1 Na2CO3 溶液的 pH酸性：HAH 2CO3B取少量久置的 Na2SO3溶?,加足量盐酸酸化，再加入BaCl2溶液。若加盐酸时有气体产生 ，加BaCl2溶液有白色沉淀证明Na2SO3已部分被氧化C向MgCl 2溶液中滴加足量 NaOH溶液,有白色沉淀生成;再滴加CuCl 2溶液，有蓝色沉淀生成KspCu(OH) 2S12.利用反应 6NO 2+ 8NH 37N 2+ 12H 2O构成电池的方法既能有效清除氮氧化物的排放,减轻环境污

9、染，又能充分利用化学能，装置如图所示。下列说法正确的是NHj电极B电IKAKOH溶液离子交换膜A .电流从左侧电极经过负载后流向右侧电极B.为使电池持续放电，离子交换膜需选用阴离子交换膜C.电极 A的电极反应式为 2NH 3- 6e =N 2+ 6H +0.8 NaD.当有4.48 L NO 2被处理时，转移电子数为13.常温下用0.10 mol L-1 NaOH 溶液分别滴定 20.00 mL浓度均为 0.10 mol L-1 CH3COOH溶液和HCN溶液所得滴定曲线如图所示。 下列说法正确的是()A.点和点所示溶液中：C(CH3COO-)+ C(OH -)=C(CH3COOH)+ C(H

10、 +)B.点和点所示溶液中：C(CH 3COO -) C(OH -)c(CH3COO -)C(H + )D.点和点所示溶液中：c(CH3COO-)-c(CN-)=c(HCN)- c(CH3COOH)26.(15分)氨基甲酸镂(H2NCOONH 4)是一种易分解、易水解的白色固体，某研究小组以氢氧化钠固体、浓氨水、干冰等为原料制备氨基甲酸镂的实验装置如图所示，其主要反应的原理为2NH 3(g)+CO 2(g) - NH 2COONH 4(s) AH” “ =1.0X10- 2 mol/L 1.0X105 mol/L ,因此 Cr3+ 没有沉淀完全(3 分) 避免Cr（OH） 3在碱性溶液中发生

11、Cr（OH） 3+OH =CrO2 +2H2O而溶解（2分）（3分）偏高（1分）（14 分）C 8 H 18 （l）+ 25/2O2 （g） 8CO 2 （g）+9H 2 O（l） AH 4 = - 5518.0 kJ mol -1 （2 分）（2）0.02 mol L -1 min -1 （1 分）90% （2 分） SO2+2H2O 中，转移电子的数目是 2N aC.由于AgCl的Ksp为1.8 X10-10,而Ag2CrO4的Ksp为1.9X10-12(前者比后者大),所以往浓度均为0.001mol/L 的NaCl、K2CrO4混合溶液中滴加 AgNO 3溶液，先生成 Ag2CrO4沉淀

12、D.在同时加有3mol Na 3PO4、2molNaH 2PO4的水溶液中存在如下恒等关系：2c(PO 43-)=3c(H 2PO4-).设Na表示阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的有17. 6g丙烷中所含的共价健数为4 Na常温下，21g C 3H6和C4H 8的混合物中含有的碳原子数为1.5 N a电解硫酸铜溶液，往电解后的溶液中加入氧化铜一定可以使溶液恢复到原来的状态2g D 216O中含有的质子数、中子数、电子数均为Na1.0L、pH= 13 的NaOH 溶液中，OH-离子数目一定为 0.1 N a将100mL 、 0.1mol/L 的FeCl 3溶液滴入沸水中可制得Fe(OH) 3胶

13、粒0.01 N aA.2项B. 3 项C.4项D. 5 项1.20mol电子通过时，甲电极增重并有.用图2所示装置电解硫酸铜和氯化钠的混合溶液，当线路中有448L （已折算成标准状况下的体积，后同）气体生成，乙电板同时生成气体7.84L ,则原溶液中硫酸铜与氯化钠的物质的量之比为A.2:1B.4:1C. 2:3D.4:3.分子式为C6H 10O4的有机物在酸性条件下水解生成一种酸和一种醇，且酸和醇的物质的量之比为2:1.则符合该条件的有机物有（不考虑立体异构）A.5 种 B.7 种 C.9 种 D.11 种.在空气中加热5.49g草酸钻晶体（CoC 204 2H 2O,摩尔质量为183g/mo

14、l）,受热过程中不同温度范国内分别得到一种固体物质，其质量如下表温度范围C固体质量/g150 2104.41290 3202.41经测定，210 c290 C过程中产生的气体只有CO2,则290 C320 C温度范围内的固体物质是A. CoOB. CO2O3C. Co 3O4 D. Co 4O5.(14分)碳捕集封存作为减少温宰气体排放的一种手段，受到许多国家的重视，将捕获的二氧化碳与化为可用产品将促进这技术的推广使用.某校科研小组的同学设计用氢氧化钠溶液来“捕捉”二氧化碳，其基本过程如图13(部分条件及物质末标出)低的气悻国U(1)在整个“捕捉”过程中，将 NaOH溶液喷成雾状是为了 可以循

15、环利用的物质是(2)一定条件下，不同物质的量的CO2与不同体积的1.0mol/L NaOH 溶液充分反应放出的热量如下表所示：反应序号CO2的物质的量/molNaOH溶液的体积/L放出的热量/kJ10.50.75a21.02.00b该条件下CO2与NaOH溶液反应生成NaHCO 3溶液的热化学方程式为 ,(3)下列溶液中，同样能用于“捕捉”二氧化碳的是 填序号)A. KNO 3 溶液 B. CaCl2 溶液 C. CuSO 4溶液 D. Na 2CO3 溶液.在海洋碳循环中，通过如图14所示的途径固碳。(% 匚以网H(1)写出钙化作用的离子方程式：二(2)利用如图15所示装置从海水中提取 CO

16、2,有利于减少环境温室气体含量。也津 it. 世海哥I?结合方程式简述提取 CO2的原理:用该装置产生的物质处理 b室排出的海水，合格后排回大海。处理至合格的方法是.（14分）铜的电解实现了铜与杂质的分离，也造成了一部分资重金属进入阳极泥中，通过对阳极泥的综合处理可以回收可观的宝贵金属。稀散元素硒和硫广泛用于治金工业、电子工业、国防工业、医学和农业等领域，需求量越来越大。电解精炼铜的阳极泥主要成分为Cu2Se、Cu2Te和少量金属单质 Au等，工业上从其中同收稀、硒的一种工艺流程如图16:懦施已知：TeO 2是两性氧化物，Se和TeO 2的物理性质如下表物理性质熔点沸点水溶性Se221c685

17、 C难溶于水TeO 2733 c1260 C微溶于水“焙烧”时所加的硫酸浓度最好为 慎序号）10%50%c.70%d. 98%(2)加硫酸焙烧过程中Cu2Se参与反应的化学方程式为 氧化产物和还原产物的物质的量之比是 O(3)滤渣的主要成分是 慎化学式)(4) “酸溶”后，将TeO 2先溶于盐酸得到四氯化硫，然后再通入二氧化硫得到硫单质，后者发生反应的化学方程式为o“沉淀”时控制溶液的 pH为4.5-5.0 ,生成TeO2沉淀。如果H2SO4过量，溶液酸度过大，将导致“沉解T不完全，原因是 5(6)过滤所得粗硒中含有 Ni、Fe、Cu等杂质，可采用真空蒸储的方法进行提纯，获得纯硒。真空蒸储的挥

18、发物中硒含最与温度的关系如图17所示。蒸储操作中控制的最佳温度是 镇序号)挥发扬中的营M0E(7)工业上还可以通过电解铜阳极泥碱浸，过滤后的滤液得到单质硫。已知电解时的电极均为石墨，则阴极的电极反应式为.（15分）三氯氧磷（POCl 3）是一种工业化工原料。无色透明的带刺激性臭味的液体，在潮湿空气中剧烈发烟。某化学小组采用 PC13氧化法制备POCl 3o已知：POC13的熔点为-112 C,沸点为75.5 C。在潮湿空气中二者均极易水解面剧烈“发烟”。回答下列问题:.制备PC13（1）实验室用高镒酸钾和浓盐酸反应制取氯气。发生装置可以选择图18中的 慎字母代号）检在装置气密性并装入药品后，先

19、关闭K1,打开K2通入干燥的CO2, 一段时间后， 关闭K2,加热曲颈瓶同时打开 K1通入干燥氯气，反应立即进行。通干燥CO2的作用是 .制备POC13 （如图19）(3)盛放碱石灰的仪器的作用是 装置G中发生反应的化学方程式为 (4)装置F的作用除观察O2的流速之外，还有 .测定POC13含量实验制得的POC13中常含有PC13杂质，通过下面方法可测定产品的纯度快速称取5.000g产品，加水反应后配成 250mL溶液;取以上溶液 25. 00mL ,向其中加入 10. 00mL 0.1000mo1/L碘水(足量)，充分反应;向所得溶液中加入几滴淀粉溶液，用0. 000mo1/L 的NaS2O

20、3溶液滴定;重复、操作，平均消耗0.1000mo1/LNa 2s2O3溶液8.00mL.已知：H3PO3+I2+H2O=H3PO4+2HI, I2+2Na2s2O3=2NaI+Na2s4O6.(5)滴定终点的现象为 该产品的纯度为(6)若滴定管在滴定前无气泡，滴定后有气泡，则测定结果 慎“偏高” “偏低” 或“不变”)35.化学-阳3:物质结构与性质(15分)元素C与过渡元素Co、Fe等在工业、农业、科学技术以及人类生活有机合成等方面有重要作用(1)基态Co原子价电子轨道排布式为 第四电离能I4(Co)NCHC.依地酸铅盐中含有离子键和配位键D.依地酸具有良好的水溶性是由于其分子间能形成氢键(

21、4)Fe(CO) x常温下是液态，熔点为-20.5 C,沸点为103 C,易容于非极性溶剂，据此可判断Fe(CO) x晶体属于 慎晶体类型)，若配合物Fe(CO) x的中心原子价电子数与配体提供的电子数之和为18 ,Co的一种氧化物的晶胞如图26.己知钻原于的半径为 apm ,氧原子的半径为bpm ,它们在晶体中是紧密接触的，钻原子填在氧原子的 镇“正八面体” “正四面体”或“立方体”)空隙中，在该钻的氧化物晶胞中原子的空间利用率为 峋用含a、b的计算表达式表示)36.化学-选彳5:有机化学其础(15分)以烧的含氧衍生物X为主要原科生产可降解塑料 PCL lH及阻燃剂四漠双酚Ao合成线路如图2

22、7:H 1-J L J D Ct H .O. 1z- k 1FLIL_ _cjt-t I_ 催化到澳化由氯商轴上q四浪双的上JH1plpJ已知:X的蒸汽密度是相同条价下 H2的47倍，遇FeCl3溶液显紫色;强仪乙徽RCOCH2R RCOOCH 2R已知XfY中，CH3COCH3断裂“ C=O ”键，丫有4种不同环境的H;(1)原料X的分子式为 B的名称是 B-C的反应类型是 D的结构简式为(2)写出X Y的化学方程式：o1mo1四漠双酚A在一定条件下与足量的 NaOH溶液反应，最多消耗 mol NaOH.(4)符合以下条件的D的同分异构体有_种(不考虑立体异构)。含有两个甲基和两种官能团能使况的CC14溶液褪色能同时发生水解和银镜反应(5)已知由烯煌直接制备不饱和酯的新方法为2c比+2ROH+2CO+O 22CH叫J/+2H 2。，利用乙稀为有机原料(无机物和反应条件自选)合成聚合物涂料COOCHjCHj,写出合成该涂料的反应流程图。2018年高考适应冲刺训练（化学）参考答案78910111213BCABADC.（每空2分，共14分）1）增加氢氧化钠与二氧化碳的接触面积，提高了氢氧化钠溶液对二氧化碳的吸收率氢氧化钠与氧化钙CO2(g)+