2020年高考浙江版高考化学专题七微观结构与物质的多样性

1、备战2020高考专题七微观结构与物质的多样性挖命题【考情探究】考点考纲内容考试要求考试均分考题不例考试热度原子结构和核外电子排布(1)原子结构模型的演变a(2)原子的构成，原子符号b2分2015浙yX 10月选考,9,2分(3)核素、同位素的概念b2分2016浙yX 4月选考,10,2分(4)原子核外电子排布的基本规律(118号元素原子结构)c2分2017浙yX 4月选考,7,2分元素周期律与元素周期表(1)元素周期律(核外电子排布、原子半径、元素主要化合价、元素的金属性和非金属性的周期性变化)b2分2018浙;工11月选考,12,2分(2)元素周期表的结构，同主族、同周期元素原子核外电子排布

2、、元素化学性质的递变规律b2分2018浙yX 4月选考,12,2分(3)主族元素在周期表中的位置、原子结构、元素性质三者的关系c2分2017浙yX 4月选考,14,2分(4)元素周期表的发展史、意义与作用b备战2020高考微粒之间的相互作用和物质的多样性(1)化学键的含义a(2)离子键、共价键的概念和成因b(3)离子化合物、共价化合物的概念a(4)常见离子化合物的形成过程(5)简单离子化合物、共价分子的电子式b2分2018浙yX 11月选考,7,2分(6)简单共价分子的结构模型、结构式a2分2017浙yX 4月选考,7,2分(7)分子间作用力的含义，分子间作用力对分子构成的物质的某些物理性质的

3、影响b2分(8)简单共价分子的空间结构和键能a(9)氢键的概念、形成条件和原因，氢键对物质性质的影响b(10)同素异形体和同素异形现象b2分2017浙:工4月选考,11,2分(11)NaCl、金刚石、足球烯、干冰、石英中微粒的空间排列方式及相互间作用力a2分2018浙yX 4月选考,19,2分(12)离子晶体、分子晶体、原子晶体、金属晶体的形成方式a备战2020高考（13）离子晶体、分子晶体、原子晶体、金属晶体的主要特性a分析解读本专题知识是高考的热点，每年必考，常以选择题的形式出现。本专题知识考查点主要有三个方面：一是原子、分子的组成和结构，重点考查核素、核外电子的排布、分子结构模型、电子式

4、的书写等知识；二是元素周期律和元素周期表，包括元素在周期表中位置的确定、元素种类的推断、元素性质的比较等三是微粒间的相互作用，涉及离子键和共价键的比较及判断、几种常见晶体的组成和结构等。除考查元素周期律和元素周期表的试题有一定难度外，其余试题难度不大。预计本专题内容仍是今后高考考查的重点。【真题典例】f 201g浙江4月选考，12. N分）四”一元索尔Y. 7和W在周期表中的位置如图所出，厚子序数之和为疆.卜列邈至至用的色k ：R,原子半径fr ）大小比较；0g（Y因丫 | 二H.X和W可膨成共价化合物X*,斤语1匚的非r属性I也的强.所以谛国化物的沸点比2的高 口工的限低价单核阴离的失电。力

5、比Y的强核心考点1元承周前律与元素周斯表考试要求1+了耨元素周咽表的结阳及其应用：Z章显同周期.同生族元素性质的递变热律与用手结构的是圣：选项分析MH期主雄元素从左到和JTF半径逐渐减4 小.故&正确：N元It聊:1北梨M七成;Ijr化合国ML 或断仃力 海点的岛衽取快于 分子可柞FI力的孤朝，与元素非会福器无 关.AkcO： 0元素的尊金属性比b元素 ,沪的失电子*力出护砌*故件正事知艰拓展用1%黄色，油状，具有喝葡忤气味.树挥 发的用液体.可溶于惊伤叫械化衩.芈，二直化碳的性用很酒谖.鬓容易末济生质过即次瓶帔破考点命虺特点本审题命题遁落是元嘉周斯萍和元素周期 表的应用 常电的命即招式是锥出

6、儿 件地期期元*日元素周期表中的相对位置 和几种冠素仙底了序数或用外电TE垠T 粗之朝、根徭元素的“但构件共索.推断元断稗券一喀后3元索元苴及合物 为载体，号叠元素同期捧，餐色间的相互 I推用号即色：【考点集训I】考点一原子结构和核外电子排布1.（2019届浙江温州瑞安中学学考模拟，7）下列有关化学用语的表示方法中正确的是（）A.硫原子的结构示意图B.次氯酸的结构式:H Cl OC.原子核内有10个中子的氧原子O备战2020高考D.用电子式表示氯化氢分子的形成过程：HX+* *答案 C.（2018浙yX 6月学考,9,2分）下列说法正确的是（）A.1H2和2H2互为同素异形体B.CH 3C1和

7、CH 2c12互为同系物C.C60和C70互为同位素D.C 2H 6和C 3H8均不存在同分异构现象答案 D.（2019届浙江温州乐清中学单元检测，4）关于26A1和10Be的说法不正确的是（）A.10Be和9Be是中子数不同、质子数相同的不同原子.10Be的原子核内中子数比质子数多C.5.2 g 26A13+中所含的电子数约为 1.2 X103D.26A1和26Mg的质子数、中子数和核外电子数都不相同答案 C考点二元素周期律与元素周期表.（2018.天建理综，2,6.分）下列有关物质性质的比较，结论正确的是（）A.溶解度：Na2CO3NaHCO 3B.热稳定性：HC1PH 3C.沸点：C2H

8、5SHC 2H5OHD.碱性:LiOHYW.简单阴离子的还原性：Z W卜 M 二C.气态氢化物的稳定性：WYD.氧化物对应水化物的酸性:ZY答案 D考点三微粒之间的相互作用和物质的多样性.（2018 .浙江.6.月学考,_1_9,2_ .分）下列说法不正确的是（）A.液漠易挥发，是因为Br2分子间的作用力较小备战2020高考B.熔点为112.8 C的硫晶体，硬度较小，属于原子晶体C.氯化钠和氧化镁晶体所含化学键的类型相同D.乙焕分子中碳原子的最外电子层具有8电子稳定结构答案 B.（2019届浙江金华十校选考模拟，19）下列说法不正确的是（）A.氯化钠熔化时离子键被破坏B.HBr比HCl的热稳定

9、性差，说明HBr的分子间作用力比 HCl的弱C.H2SO4、CC14、NH 3均属于共价化合物D.石英熔化和干冰升华所破坏的作用力不相同答案 B.（2019届浙江绍兴鲁迅中学单元检测，7）近年来，科学家合成了一系列具有独特化学性质的氢铝化合物（AlH3）n,常用作还原剂。已知，最简单的氢铝化合物的化学式为Al2H 6,它的熔点为150 c且熔融状态不能导电，燃烧时放出大量的热量。Al2H6的球棍模型如图所示。下列说法正确的是（）A.A12H6中Al为-3价,H为+1价B.A12H6中含有离子键和极性共价键C.A12H6为离子化合物D.A12H6在空气中完全燃烧，产物为氧化铝和水答案 D炼技法【

10、方法集训】备战2020高考方法推断元素的思路和方法.(2018瞿标I,1.2,，费.)主族元素 W、X、Y、Z的原子序数依次增加，且均不大于20。W、X、Z最外层电子数之和为10;W与Y同族;W与Z形成的化合物可与浓硫酸反应，其生成物可腐蚀玻璃。下列说法正确的是()A.常温常压下X的单质为气态B.Z的氢化物为离子化合物C.Y和Z形成的化合物的水溶液呈碱性D.W与Y具有相同的最高化合价答案 B.(2018江苏单科，8,2分)短周期主族元素 X、Y、Z、W原子序数依次增大，X是地壳中含量最多的元素,Y原子的最外层只有一个电子，Z位于元素周期表WA族,W与X属于同一主族。下列说法正确的是()A.原子

11、半径:r(W)r(Z)r(Y)B.由X、Y组成的化合物中均不含共价键C.Y的最高价氧化物的水化物的碱性比Z的弱D.X的简单气态氢化物的热稳定性比W的强答案 D3.(2019届浙江宁波镇海中学单元检测，13)叶蜡石是一种重要的化工原料，化学式为X2(Y4Z10)(ZW) 2,X、Y、Z、W均为短周期元素，X与丫为同一周期相邻元素,Y的最外层电子数为次外层的一半,X为地壳中含量最多的金属元素,X的离子与(ZW)-含有相同的电子数。下列说法正确的是()A.原子半径：丫XZWB.最简单氢化物的沸点:YZC.X与W形成的(XW4)-具有较强的还原性备战2020高考D.可用NaOH溶液分离X、Y的最高价氧

12、化物的混合物答案 C过专题【五年高考】A组自主命题浙江卷题组考点一原子结构和核外电子排布1.（2018浙yX 11月选考，7,2分）下列表示不.正.确.的是（A.Na +结构示意图B.乙烷的比例模型C.乙醛的结构简式 CH3CHOD.氯化钙的电子式：:-Ca2+: * * * *答案 B 2.（2017浙yX 4月选考,7,2分）下列表示不.正确 的是（A.CO2的电子式 ：C:B.Cl2的结构式Cl ClC.CH4的球棍模型D.Cl -的结构示意图 答案 C 3.（2017浙yX 4月选考,11,2分）下列说法正确的是（A.金刚石和石墨互为同素异形体，熔点和硬度都很高B.包、笊、笳是氢元素的

13、三种核素 ，质子数都是1备战2020高考C.乙醇和二甲醛（CH3O CH3）互为同系物D.C 6H14的一氯取代物只有一种答案 B4.（2016浙yX 4月选考，10,2分）下列说法不正确的是（）A C和 C是同一种核素B.红磷和白磷互为同素异形体C.CH 3COOCH 2CH3 和 CH 3CH2COOCH 3是不同种物质D.CH3CH20H可看成是由一C2 H5和一OH两种基团组成的答案 A5.（2015浙yX 10月选考，9,2分）下列说法不正确的是（）A.核素H的中子数是0B.12C和14C互为同位素C.金刚石、石墨和富勒烯互为同素异形体D.CH3CH20H和CH3OCH3互为同分异构

14、体答案 A考点二元素周期律与元素周期表6.（2018浙yX 11月选考，12,2分）元素X、Y、Z和Q在周期表中的位置如图所示，其中元素Q位于第四周期，X、Y、Z原子的最外层电子数之和为17,下列说法不.正.确.的是（）XQYZ备战2020高考A.原子半径(r):r(Q)r(Y)r(Z)B.元素X有-4、+2、+4等多种价态C.Y、Z的氧化物对应的水化物均为强酸D.可以推测H3QO4是Q的最高价氧化物的水化物答案 C7.(2018浙yX 6月学考,11,2分)五种主族元素X、Y、Z、M和N在周期表中的位置如图所示。下列说法正确的是()A.M的原子半径比N小B.Y和Z既可形成Z2Y,也可形成Z2

15、Y2C.X2M的热稳定性比X2丫强D.M和N的氧化物的水化物均为强酸答案 B8.(2017浙yX 4月选考，14,2分)W、X、Y、Z四种短周期元素，它们在周期表中位置如图所示，下列说法不.正.破的是()A.Z、Y、X的原子半径依次减小，非金属性依次降低备战2020高考B.Z、Y、W的最高价氧化物的水化物的酸性依次降低C.WH 4与Z元素的单质在一定条件下可发生化学反应D.W的位置是第2周期、第IVA族答案 A9.（2016浙yX 10月选考，14,2分）W、X、Y、Z四种短周期元素，它们在周期表中的位置如图所示，下列说法不正确的是（）A.W、Y、X三种元素的原子半径依次减小B.Z元素的气态氢

16、化物的热稳定性比Y的高C.W元素与氢元素可能会形成W2H6D.Y元素的单质能从NaZ溶液中置换出Z元素的单质答案 D10.（2016浙江理综，9,6分）短周期主族元素 X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X原子核外最外层电子数是其电子层数的2彳t,X、丫的核电荷数之比为3 ： 4。W-的最外层为8电子结构。金属单质 Z在空气中燃烧生成的化合物可与水发生氧化还原反应。下列说法正确的是（）A.X与Y能形成多种化合物，一般条件下都能与Z的最高价氧化物的水化物发生反应B.原子半径大小：XWC.化合物Z2Y和ZWY3都只存在离子键备战2020高考D.Y、W的某些单质或两元素之间形成的某些化合物可作水的消毒

17、剂答案 D 11.（2016浙yX 4月选考，14,2分）现有W、X、Y、Z、M、N六种主族元素，它们在周期表中的位置如图所示下列说法不正确的是（A.原子半径:YZWB.单质的还原性:XYC.Br与元素M同主族，最高价氧化物的水化物的酸性Br比M的强D.元素N位于金属与非金属的分界线附近，可以推断N元素的单质可作半导体材料 答案 C12.(2015 浙江10月选考,6,2分）硅元素在周期表中的位置是（）A.第二周期IVA族B.第三周期IVA族C.第三周期VIA族D.第二周期VIA族答案 B13.(2015 浙江10月选考,23,2分）右图为元素周期表中短周期主族非金属元素的一部分，下列说法不正

18、确的是（）A.W的原子序数可能是 Y的两倍B.Z的原子半径比 X的大备战2020高考C.Y元素的非金属性比 Z元素的强D.Z的最高价氧化物对应水化物的酸性比W的强答案 D考点三微粒之间的相互作用和物质的多样性14.（2018浙yX 11月选考,8,2分）下列说法正确的是（）A.CaO与水反应过程中，有共价键的断裂和形成B.H2O的热稳定性比H2s强,是由于H2O的分子间作用力较大C.KCl、HCl、KOH的水溶液都能导电，所以它们都属于离子化合物D.葡萄糖、二氧化碳和足球烯（C60）都是共价化合物，它们的晶体都属于分子晶体答案 A15.（2018浙yX 6月学考,8,2分）下列表示正确的是（）

19、A.硅原子的结构示意图-B.四氯化碳的结构式：CCl 4C.氢气的比例模型 D.氨基的电子式：,答案 A16.（2018浙yX 4月选考，19,2分）下列说法正确的是（）A.CaCl 2中既有离子键又有共价键，所以CaCl 2属于离子化合物B.H2O汽化成水蒸气、分解为 H2和O2,都需要破坏共价键C.C 4H10的两种同分异构体因为分子间作用力大小不同，因而沸点不同D.水晶和干冰都是共价化合物，均属于原子晶体答案 C备战2020高考17.（2017浙yX 11月选考，20,2分）下列说法不正确的是（）A.Mg 2+和S2-的最外电子层都形成了8个电子的稳定结构B.石英和金刚石都是原子间通过共

20、价键结合形成的原子晶体C.浓H2SO4和H2O混合时放出热量与微粒之间的作用力有关D.H2O2易分解是因为H2O2分子间作用力弱答案 D18.（2017浙yX 4月选考,20,2分）下列说法正确的是（）A.干冰和石英晶体中的化学键类型相同，熔化时需克服微粒间的作用力类型也相同B.化学变化发生时，需要断开反应物中的化学键，并形成生成物中的化学键C.CH 4和CCl 4中，每个原子的最外层都具有8电子稳定结构D.NaHSO 4晶体溶于水时，离子键被破坏，共价键不受影响答案 B19.（2016浙yX 10月选考，7,2分）下列表示正确的是（）A.氯化钠的电子式：Na ：:B.二氧化碳的结构式:O C

21、 O+16）1*C.S2一的结构示意图：D.葡萄糖的分子式：C6H12O6答案 D20.（2016浙yX 10月选考，20,2分）下列说法不正确的是（）A.Cl2、Br2、I2的分子间作用力依次减小B.石英是由硅原子和氧原子构成的原子晶体，加热熔化时需破坏共价键C.氢氧化钠在熔融状态下离子键被削弱，形成自由移动的离子，具有导电性备战2020高考D.水电解生成氢气和氧气，有化学键的断裂和形成答案 A21.（2016浙yX 4月选考，7,2分）下列表示正确的是（）A.CO2 的电子式：:C：B.乙焕的结构式：CH0CHC.CH4的球棍模型D.Cl-的结构示意图：答案 D22.（2016浙yX 4月

22、选考,20,2分）下列说法正确的是（）A.MgF 2晶体中的化学键是共价键B.某物质在熔融态能导电，则该物质中一定含有离子键C.N2和Cl2两种分子中，每个原子的最外层都具有8电子稳定结构D.干冰是分子晶体，其溶于水生成碳酸的过程只需克服分子间作用力答案 C23.（2015浙yX 10月选考,7,2分）下列化学用语表述正确的是（0Z XA.水分子的结构式：“11B.氯化钠的电子式:Na：C.氯气的比例模型D.硫原子的结构示意图备战2020高考答案 A24.（2015浙yX 10月选考，15,2分）下列说法正确的是（）A.HCl属于共价化合物，溶于水能电离出H+和Cl-B.NaOH是离子化合物，

23、该物质中只含有离子键C.HI气体受热分解的过程中，只需克服分子间作用力D.石英和干冰均为原子晶体答案 AB组 统一命题、省（区、市）卷题组考点一原子结构和核外电子排布.（2018江苏单科,2,2分）用化学用语表示 NH3+HC1 NH4C1中的相关微粒，其中正确的是（）A.中子数为8的氮原子 N B.HCl的电子式：H+: -HN-HI（+17）2 K 7C.NH3的结构式： IID.Cl-的结构示意图答案 C.（2017北京理综，7,6分）2016年IUPAC命名117号元素为Ts（中文名础”,ti &）qTs的原子核外最外层电子 TOC o 1-5 h z 数是7。下列说法不正确的是（）A

24、.Ts是第七周期第VDA 族元素B.Ts的同位素原子具有相同的电子数C.Ts在同族元素中非金属性最弱D.中子数为176的Ts核素符号是Ts答案 D.（2016课标口，9,吩）a、b、c、d为短周期元素，a的原子中只有1个电子,b2-和c+离子的电子层结构相同，d与b同族。下列叙述错误.的是（）备战2020高考A.a与其他三种元素形成的二元化合物中其化合价均为+1B.b与其他三种元素均可形成至少两种二元化合物C.c的原子半径是这些元素中最大的D.d与a形成的化合物的溶液呈弱酸性答案 A考点二元素周期律与元素周期表.（2018课标W ,13,6分）W、X、Y、Z均为短周期元素且原子序数依次增大，元

25、素X和Z同族。盐YZW与浓盐酸反应，有黄绿色气体产生，此气体同冷烧碱溶液作用，可得到含YZW的溶液。下列说法正确的是（）A.原子半径大小为 WXYcbaB.4种元素中b的金属性最强C.c的氧化物的水化物是强碱D.d单质的氧化性比a单质的氧化性强答案 B6.（2017课标W ,12,6分）短周期元素 W、X、丫和Z在周期表中的相对位置如表所示，这四种元素原子的最外层电子数之和为21 o下列关系正确的是（）备战2020高考rnWXq二000A.氢化物沸点：WWC.化合物熔点：丫2X3YZ3D.简单离子的半径:YbaB.a和其他3种元素均能形成共价化合物C.d和其他3种元素均能形成离子化合物备战20

26、20高考D.元素a、b、c各自最高和最低化合彳的代数和分别为0、4、6答案 B.（2015江苏单科,2,2分）下列有关氯元素及其化合物的表示正确的是（）A.质子数为17、中子数为20的氯原子 ClB.氯离子（Cl-）的结构示意图 /C.氯分子的电子式：D.氯乙烯分子的结构简式：H3C CH 2Cl答案 C考点二元素周期律与元素周期表.（2017课标I ,12，分）短周期主族元素 W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W的简单氢化物可用作制冷剂，丫的原子半径是所有短周期主族元素中最大的。由 X、丫和Z三种元素形成的一种盐溶于水后，加入稀盐酸，有黄色沉淀析出，同时有刺激性气体产生。下列说法不正确的是（

27、）A.X的简单氢化物的热稳定性比W的强B.Y的简单离子与X的具有相同的电子层结构C.Y与Z形成化合物的水溶液可使蓝色石蕊试纸变红D.Z与X属于同一主族，与丫属于同一周期答案 C.（2016课标I ,13，分）短周期元素 W、X、Y、Z的原子序数依次增加。m、p、r是由这些元素组成的二元化合物。n是元素Z的单质，通常为黄名色气体,q的水溶液具有漂白性，0.01 mol L-1r溶液的pH为2,s通常是难溶于水的混合物。上述物质的转化关系如图所示。下列说法正确的是备战2020高考p II- AA.原子半径的大小 WXXYC.Y的氢化物常温常压下为液态D.X的最高价氧化物的水化物为强酸答案 C6.(

28、2016江苏单科，4,2分)短周期主族元素 X、Y、Z、W原子序数依次增大，X原子的最外层有6个电子，丫是迄今发现的非金属性最强的元素，在周期表中Z位于I A族,W与X属于同一主族。下列说法正确的是()A.元素X、W的简单阴离子具有相同的电子层结构B.由Y、Z两种元素组成的化合物是离子化合物C.W的简单气态氢化物的热稳定性比Y的强D.原子半径:r(X)r(Y)r(Z)ZYXB.最高价氧化物对应水化物的酸性:XWZC.最简单气态氢化物的热稳定性：丫XWZD.元素X、Z、W的最高化合价分别与其主族序数相等备战2020高考答案 A8.（2015广东理综，23,6分）（双选）甲庚等元素在周期表中的相对

29、位置如表所示。己的最高价氧化物对应水化物有强脱水性，甲和丁在同一周期，甲原子最外层与最内层具有相同电子数。下列判断正确的是（）A.丙与戊的原子序数相差28B.气态氢化物的稳定性：庚 己XB.阴离子的还原性：WZC.氧化物的水化物的酸性:YZD.X与Y不能存在于同一离子化合物中答案 B10.（2015山东理综,8,5分）短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如图所示。已知Y、W的原子序数之和是Z的3倍，下列说法正确的是（）A.原子半径:XYZC.Z、W均可与Mg形成离子化合物备战2020高考D.最高价氧化物对应水化物的酸性:YW答案 C11.(2016天津理综,7,14分)下表为元素周

30、期表的一部分。碳氮YX硫Z回答下列问题：(1)Z元素在周期表中的位置为 。(2)表中元素原子半径最大的是(写元素符号)。(3)下列事实能说明 丫元素的非金属性比 S元素的非金属性强的是 。a.Y单质与H2s溶液反应，溶液变浑浊b.在氧化还原反应中,1 mol Y单质比1 mol S得电子多c.Y和S两元素的简单氢化物受热分解，前者的分解温度高X与Z两元素的单质反应生成1 mol X的最高价化合物，恢复至室温，放热687 kJ,已知该化合物的熔、沸点分别为-69 C和58 C。写出该反应的热化学方程式：(5)碳与镁形成的1 mol化合物Q与水反应，生成2 mol Mg(OH) 2和1 mol烧，

31、该煌分子中碳氢质量比为 9 ： 1, 煌的电子式为 。Q与水反应的化学方程式为 。(6)铜与一定浓度的硝酸和硫酸的混合酸反应，生成的盐只有硫酸铜，同时生成的两种气体均由上表中两种元 素组成，气体的相对分子质量都小于50 o为防止污染，将产生的气体完全转化为最高价含氧酸盐，消耗1 L 2.2mol L-1 NaOH溶液和1 mol O 2，则两种气体的分子式及物质的量分别为 ，生成硫酸铜物质的量 为。答案(14分)(1)第三周期，WA族备战2020高考Si(3)acSi(s)+2Cl 2(g) SiCl4(l) H=687 kJ mol-1(5)H:C?C :H*,Mg2c3+4H2。 2Mg(

32、OH) 2+C3 H4 T(6)NO 0.9 mol,NO 2 1.3 mol 2 mol12.(2015天津理综，7,14分)随原子序数递增，八种短周期元素(用字母x等表示)原子半径的相对大小、最高 正价或最低负价的变化如下图所示。根据判断出的元素回答问题：(1)f在周期表中的位置是 。(2)比较d、e常见离子的半径大小(用化学式表示，下同):;比较g、h的最高价氧化物对应 水化物的酸性强弱：。(3)任选上述元素组成一种四原子共价化合物，写出其电子式：。已知1 mol e的单质在足量d2中燃烧，恢复至室温，放出255.5 kJ热量,写出该反应的热化学方程式：(5)上述元素可组成盐 R:zx4

33、f(gd4)2o向盛有10 mL 1 mol L-1 R溶液的烧杯中滴加 1 mol L-1 NaOH溶液，沉淀物质的量随NaOH溶液体积的变化示意图如下R溶液中，离子浓度由大到小的顺序是备战2020高考写出m点反应的离子方程式：。若在R溶液中改加20 mL 1.2 mol L-1 Ba(OH) 2溶液，充分反应后，溶液中产生沉淀的物质的量为 mol。答案(14分)(1)第三周期WA族(2)r(O2-) r(Na+) HClO 4 H2SO4 (3)H： ：H(或H： : ：HH：C?CH等其他合理答案均可)* .(4)2Na(s)+O 2(g) Na2O2(s)A H=-511 kJ mol

34、-1 c(S )c(N )c(Al 3+)c(H+)c(OH -) N+OH- NH3 H2O 0.022考点三微粒之间的相互作用和物质的多样性13.(2016江苏单科,2,2分)下列有关化学用语表示正确的是()A.中子数为10的氧原子OB.Mg 2+的结构示意图：1C.硫化钠的电子式:Na： ：Na*,D.甲酸甲酯的结构简式：C2H4O2答案 B14.(2015上海单科，6,3分)将Na、Na2。、NaOH、Na2S、Na2SO4分别加热熔化，需要克服相同类型作用力的物质有()A.2种 B.3种 C.4种 D.5种答案 C15.(2015上海单科,11,3分)下列有关物质性质的比较，错误的是

35、()A.溶解度：小苏打 水备战2020高考C.硬度：晶体硅 金刚石D.碳碳键键长：乙烯 苯答案 D【三年模拟】、选择题（每小题2分洪26分）1.（2019届浙江诸暨中学高三阶段考试，7）下列表示正确的是（）A.中子数为20的Ar原子 ArB.硝基苯的结构简式：N()2C.次氯酸的电子式：H:D.CH4的比例模型：答案 D2.（2019届浙江衢州二中选考模拟，11）下列叙述正确的是（）A.CH 3CH20H和CH3 OCH3互为同分异构体B.CH 3 CH - CH CH 3与C4H8互为同系物C.金刚石、石墨互为同位素D.3He和4He互为同素异形体答案 A，这种新微粒是3.（2018浙江宁波

36、镇海中学高一期始，3）美国夏威夷联合天文中心的科学家发现了新型氢微粒由3个点原子核（只含质子）和2个电子构成的，对于这不微粒，下列说法中正确的是（）A.是氢的一种新的同素异形体B.是氢的一种新的同位素C.它的组成可用H3表小D.它比一个普通 H2分子多一个氢原子核备战2020高考答案 D4.（2018浙江宁波新高考选考适应性考试，20）下列说法正确的是（）A.Na 2SO4晶体中只含离子键B.HCl、HBr、HI分子间作用力依次增大C.金刚石是原子晶体，加热熔化时需克服共价键与分子间作用力D.NH3和CO2两种分子中，每个原子的最外层都达到了8电子稳定结构答案 B.（2018浙江名校协作体高三

37、期始联考，20）下列说法正确的是（）A.BF 3和NCl3分子中，每个原子的最外层都达到了8电子稳定结构B.干冰和石英晶体的物理性质差别很大的原因是所属的晶体类型不同C.NaOH熔化的过程中，既破坏了离子键又破坏了共价键D.常温常压下，H2O是液态,H2s是气态，说明H2O的热稳定性更好答案 B.（2019届浙江诸暨中学高三阶段考试，20）下列说法正确的是（）A.H2O的沸点比H2s高,所以H2O比H2s更稳定B.干冰和石英晶体中的化学键类型相同，熔化时需克服微粒间的作用力类型也相同C.N2和CCl4分子中，每个原子的最外层都具有8电子稳定结构D.NaHCO 3受热分解的过程中，只有离子键被破

38、坏答案 C.（2019届浙江宁波余姚中学单元检测,10）二氯化二硫（S2cl2）是广泛用于橡胶工业的硫化剂，其分子结构如图所示。常温下,S2Cl2遇水易发生反应，并产生能使品红溶液褪色的气体,下列说法中错误的是（）备战2020高考A.S2c12的结构式为Cl S S ClB.S2C12与水反应时只有 S C1键断裂C.S2BP2分子中含有极性键和非极性键D.S2c12与H2O反应的化学方程式可能为2s2C12+2H2O SO 2 f+3s J+4HC1答案 B.（2018浙江名校协作体高三期始联考，13）下图为元素周期表的一部分，下列说法不.正旗 的是（）A.原子半径:XYB.X、M的简单离子

39、的电子层结构相同C.M最高价氧化物的水化物酸性比N的强D.W的简单氢化物比Z的简单氢化物稳定答案 C.（2019届浙江名校协作体高三期始联考，12）如表所示的五种元素中，W、X、Y、Z为短周期元素，这四种元素的原子序数之和为46 o下列说法正确的是（）XWTYZA.X、Y、Z三种元素最低价氢化物的沸点依次升高B.原子半径（r）大小比较:r（Y）r（X）备战2020高考C.物质WY2、WZ4均有熔点高、硬度大的特性D.T元素的单质具有半导体的特性，T与丫元素可形成化合物TY 2答案 D10.（2019届浙江金华十校选考模拟，12）四种短周期元素 X、丫 Z和W在周期表中的位置如图所示，这四种元素

40、的原子最外层电子数之和为24。下列说法不正确的是（）XWA.原子半径（r）大小比较r（X）r（Y）B.X和W可形成共价化合物 XW3C.W的非金属性比Z的强，所以W氢化物的沸点比Z的高D.Z的最低价单核阴离子的失电子能力比 Y的强答案 C11.（2018浙江衢州二中高一期末,13）被誉为“矿石熊猫”的香花石由我国地质学家首次发现，它由前20号元 素中的6种主族元素组成，其化学式可表示为 Y2X3（ZWR4）3T2,其中X、Y、Z为金属元素,Z原子的最外层电 子数与次外层电子数相等，X、Z位于同主族，丫、Z、R、T位于同周期，R原子最外层电子数是次外层电子数的3倍,T无正价，X与R的原子序数之和是 W的2倍。下列说法错误的是（）A.原子半径：丫ZRTB.气态氢化物的稳定性：WRZD.XR2、WR 2两种化合物