2020年高考全国1卷化学模拟试卷09【全真模拟】【详解精析】

1、2020年年年年年 1年年年年年年年 09年年年年年年年年年年年年一、单选题（本大题共 7小题，共42分）7.中华传统文化对人类文明贡献巨大。下列有关叙述正确的是（）A.东观汉记蔡伦传中“黄门蔡伦，典作尚方作纸，所谓蔡侯纸也”，现代造 纸要加碱，是因为造纸过程中要发生皂化反应B. “榆荚只能随柳絮，等闲缭乱走空园”中“柳絮”的主要成分为蛋白质C.泉州府志：“元时南安有黄长者为宅煮糖，宅垣忽坏，去土而糖白，后人 遂效之”。说的是泥土中含有强氧化性物质，将蔗糖漂白D.石炭行中“投泥泼水愈光明”其化学原理类似于煤的气化【答案】D【解析】本题考查生活及工业技术中涉及的化学知识，古诗词分析是近年来的热点

2、考查形式，题目难度不大。【解答】A.现代造纸过程中不存在油脂，不能发生皂化反应，故 A错误；B.柳絮的主要成分是纤维素不是蛋白质，故B错误；C.泥土是疏松多孔的物质，可以吸附蔗糖的有色成分达到漂白效果，故C错误；D.诗句“投泥泼水愈光明”是指：在高温下，把水滴到炭火上，发生化学反应，生成一氧化碳和氢气，原理类似于煤的气化，故 D正确；故选Do8.氯化亚铜（CuCl）广泛应用于化工、印染、电镀等行业。CuCl难溶于醇和水，可溶于氯离子浓度较大的体系，在潮湿空气中易水解氧化。工艺过程如图，下列说法不正确的是（）哂酸筱，水.魔胎亚疏酸耀化位乙能摘1T2WSLJ 可械 Iaz J.M皴化亚般缩、离心分

3、曲 1亩产出， 回施庵的国A.在步骤1中，硝酸镂为氧化剂，氧化海绵铜为 Cu2+B.亚硫酸镂起到还原性作用，反应离子方程式：2Cu2+ + SO2- + 2Cl- + H2O =2CuCl J+2H + + SO4-第1页，共16页C.步骤6不能省略，目的是洗去 H2O防止CuCl被氧化D.步骤5包括酸洗和水洗，其中酸不能使用 HCl ,可以用HNO3代替 【答案】D【解析】 解：A.步骤I中在酸性条件下硝酸根离子具有氧化性，可氧化 Cu生成CuSQ, 离子反应为 4Cu + NO3 + 10H+ = 4Cu2+ + NH； + 3H2O,故 A 正确；B.步骤中反应为铜离子与亚硫酸俊发生氧化

4、还原反应生成CuCl,发生反应的离子方程式为 2Cu2+ + SO2- + 2Cl- + H2O= 2CuCl J+SO；- + 2H + ,故 B 正确；C.步骤为醇洗，因乙醇沸点低，易挥发，则用乙醇洗涤，可快速除去固体表面的水分， 防止水解、氧化，故 C正确；D.由流程可知，经酸洗、水洗后得到硫酸钱，则应加入硫酸，为防止 CuCl溶解，不能 加入硝酸等氧化性酸，也不能加入盐酸，防止引入新杂质，故 D错误。 故选：Do 酸性条件下硝酸根离子具有氧化性，可氧化海绵铜（主要成分是Cu和少量CuO）生成硫酸铜，过滤后在滤液中加入亚硫酸俊发生氧化还原反应生成CuCl ,发生2Cu2+ + SO3-

5、+2Cl- + H2O= 2CuCl + SC； + 2H+ ,得到的CuCl经硫酸酸洗，水洗后再用乙醇洗涤， 可快速除去固体表面的水分，防止水解、氧化，步骤 、都要进行固液分 离，根据混合的水溶性进行分离，没有发生化学变化，可用离心机以及框式压滤机，以 得到滤饼，以此解答该题。 本题考查物质的分离提纯的综合应用，为高考常见题型和高频考点，侧重于学生的分析能力和实验能力的考查，注意从元素化合价的角度认识相关概念并把握物质的性质，抓住除杂质的必需条件（加入的试剂只与杂质反应，反应后不能引入新的杂质）是正确解题的关键，题目难度中等。9.有机物X是一种医药中间体， 其结构简式如图所示。 下列有关该有

6、机物的叙述正确的是（）A.有机物X的分子式为Ci6H10。4B.该有机物能够发生酯化反应、水解反应和消去反应C.分子内所有碳原子可能处于同一平面D.该有机物与 NaOH反应，最多消耗 3molNaOH【答案】D【解析】本题考查有机物性质的判断，主要考察官能团的性质，难度不大。【解答】A.有机物X的分子式为Ci6H12O4,故A错误；B.该有机物能够发生酯化反应、水解反应但不能发生消去反应，故 B错误;第2页，共16页C错误;C.根据图示知两个苯环均连在同一个饱和碳原子上，两个苯环不一定共面，故D.X的酸性水解产物中含有 2个竣基和1个酚羟基，故1mol化合物X最多能与3 molNaOH ,故

7、D 正确。故选D。10.W、X、Y、Z是四种常见的短周期元素，其原子半径随原子序数的变化如图。已知W的一种核素的质量数为 18,中子数为10; X和Ne原子的核外电子数相差 1; Y 元素的最高正价和最低负价代数和为零；Z的非金属性在同周期元素中最强。下列说法正确的是()A.对应简单离子半径： W ZC.化合物XZW既含离子键，又含共价键D. Y的氧化物均能与 Z的氢化物和X的最高价氧化物的水化物反应【答案】C【解析】【分析】本题考查原子结构与元素周期律，侧重于位置结构性质关系、半径比较、化学键、二氧 化硅的性质等，难度中等，推断元素是解题的关键，注意对元素周期律的理解与运用。【解答】W、X、

8、Y、Z是四种常见的短周期元素，已知 W的一种核素的质量数为 18,中子数为 10,则W元素原子的质子数为18- 10 = 8,故W为O元素；X和Ne原子的核外电子 数相差1, X为Na或F, X原子半径大于 O原子，故X为Na元素；Y元素的最高正价 和最低负价代数和为零，原子序数大于 Na元素，故丫为Si元素；Z的非金属性在同周 期元素中最强，故 Z为Cl元素，A.W为O元素，X为Na元素，电子层结构相同核电荷数越大离子半径越小，故离子半 径O2- Na+ ,故A错误；B.Y为Si元素，Z为Cl元素，非金属性Cl Si,故氢化物稳定性 Y(Si) O +7-t MvOOH + -Zu VO,

9、- 3Zn(Ofr) tHyO2(i * Ksp (AgBr)可知A表示AgCl , B表示AgBr ,以此解答该题。 本题主要考查难溶电解质的溶解平衡图象，为高频考点，充分理解图象并从图象中得出解题所需要的信息为解答关键，试题侧重考查学生的分析、理解能力，注意掌握难溶物 溶解平衡及其影响、溶度积的概念及其应用方法。13.炭黑是雾霾中的重要颗粒物，研究发现它可以活化氧分子，生成活化氧。活化过程的能量变化模拟计算结果如图所示。活化氧可以快速氧化二氧化硫。下列说法不正确的是()0.80.60.40.20.0-0.2：0.gFI 一无一有水炭澡和氧气d29活化疗氧原子口麻原子第5页，共16页A.每活

10、化一个氧分子放出 0.29eV的能量B.水可使氧分子活化反应的活化能降低0.42eVC.该过程反应速率主要取决于第一步D.炭黑颗粒是大气中二氧化硫转化为三氧化硫的催化剂【答案】B【解析】【分析】本题考查反应热与焰变，为高频考点，把握图中能量变化、信息的应用为解答的关键， 侧重分析与应用能力的考查，注意活化能的判断，题目难度不大。【解答】A.根据能量变化图分析，最终结果为活化氧，体系能量降低，则每活化一个氧分子放出 0.29eV能量，故A正确；B.化能反应过程中存在多步反应的活化能，整个反应的活化能为活化能较大者，根据能量图分析，整个反应的活化能为活化能较大者，则没有水加入的反应活化能为E =0

11、.75eV ,有水加入的反应的活化能为 E= 0.57eV ,所以水可使氧分子活化反应的活化能 降低 0.75eV- 0.57eV = 0.18eV ,故 B 错误；C.第一步活化能最大，速率最慢，该过程反应速率主要取决于第一步，故 C正确；D.炭黑颗粒可作催化氧化反应的催化剂，炭黑颗粒是大气中二氧化硫转化为三氧化硫的催化剂，故D正确；故选Bo二、实验题(本大题共 1小题，共14分)27.碳酸镁晶须是一种新型的吸波隐形材料中的增强材料。(1)合成该物质的步骤如下：步骤 1：配制 0.5 mol L-1 MgSO4溶液和 0.5 mol L-1 NH4HCO3 溶液。步骤2：用量筒量取500 m

12、L NH4HCO3溶液于1 000 mL三口烧瓶中，开启搅拌器。温度 控制在50 C。步骤3:将250 mL MgSO4溶液逐滴加入NH4HCO3溶液中，1 min内滴加完后，用氨水调 节溶液pH到9.5。步骤4:放置1 h后，过滤、洗涤。步骤5：在40 C的真空干燥箱中干燥10 h,得碳酸镁晶须产品(MgCO3 nH2On = 15)。 回答下列问题：步骤3中加氨水后的离子方程式。(2)测定合成的MgCO3 nH2。中的n值。称量1.000 g碳酸镁晶须，放入如图所示的广口瓶中加入水滴入稀硫酸与晶须反应，生成的CQ被NaOH溶液吸收，在室温下反应45h,反应后期将温度升到30 C,最后的烧杯

13、中的溶液用已知浓度的盐酸滴定，测得CO2的总量；重复上述操作 2次。第6页，共16页图中气球的作用是 。上述反应后期要升温到 30 C,主要目的是 。用已知浓度的盐酸滴定烧杯中的溶液时应选用为指示剂，若盛放盐酸的滴定管在滴定前有气泡未排尽，滴定后无气泡(其他操作均正确)，则所测CO2的量会 (填“偏大” “偏小” “无影响”)设3次实验测得每1.000 g碳酸镁晶须与稀硫酸反应产生的CO2平均值为a mol ,则n值为 (用含a的表达式表示)。(3)称取100 g上述晶须产品进行热重分析，热重曲线如图。则该条件下合成的晶须中，n = (选填 1、2、3、4、5)。【答案】(1)Mg 2+ +

14、HCO3 + NH3 H2O+ (n - 1)H 2O= MgCO3 + NH +(2)平衡压强浓度升高气体溶解度减小，使广口瓶中水中溶解的二氧化碳气体逸出被氢氧化钠溶 液吸收(1.000-84a)甲基橙；偏小1【解析】【分析】本题考查有关物质的合成及成分的测定，难度不大，掌握相关原理及分析方法是解答的关键。【解答】(1)步骤3中加氨水后的离子方程式 Mg2+ + HCO3 + NH3 H2O+ (n - 1)HzO = MgCO3 + NH；,故答案为：Mg2+ + HCO3 + NH3 H2O+ (n - 1)H 2O= MgCO3 + NH4；(2)开始产生二氧化碳速率大于氢氧化钠吸收速

15、率，气球膨胀，暂时贮存二氧化碳，避免产生的二氧化碳使装置压强过大，二氧化碳泄露，后期二氧化碳被氢氧化钠吸收气球变小，故答案为：平衡压强；浓度升高气体溶解度减小，使广口瓶中水中溶解的二氧化碳气体逸出被氢氧化钠溶液吸收，故答案为：浓度升高气体溶解度减小，使广口瓶中水中溶解的二氧化碳气体逸第7页，共16页出被氢氧化钠溶液吸收；因是用盐酸滴定样品碳酸镁，故最后显酸性，所以用甲基橙作，因有气泡故造成盐酸体积偏小，故结果偏小，故答案为：甲基橙；偏小；据碳酸镁与二氧化碳中碳守恒可知两者物质的量相等，所以碳酸镁与二氧化碳物质的量均为amol,水的质量为(1.000 - 84a)g ,所以水物质的量为 萼算mo

16、l,所以n = 181(1.000-84a)18a-故答案为:(1.000-84a)18a- 从图中可以看出MgCOs ,nH2。变成82.3g时是失去水的反应，最后得到氧化镁,100 X8-二 100 - 82.3, n= 1,故答案为：1。 84+18n三：流程题题(本题共1个小题，15分)28.毒重石的主要成分为 BaCO3(含Ca2+、Mg2+、Fe3+等杂质)，实验室利用毒重石制备BaCl2?2H2O的流程如下：滤清I 滤渣n 滤清皿(1)毒重石用盐酸浸取前需充分研磨，目的是 。实验室用37%的盐酸配制15%的盐酸，除量筒外还需使用下列仪器中的 (填序 号)。a烧杯 b.容量并比c.

17、玻璃棒d.滴定管(2)加入NH3?H2O调节pH = 8可除去(填离子符号)，滤渣n中含(填化学 式)。加入H2G2。4时应避免过量，原因是。已知：Ksp(BaC2O4) = 1.6 X10-7 , Ksp (CaC2O4) = 2.3 X10-9。ca2+Mg2+Fe3+开始沉淀时的pH11.99.11.9完全沉淀时的pH13.911.13.2(3)利用间接酸碱滴定法可测定Ba2+的含量，实验分两步进行。已知：2CrO2- + 2H+ = Cr2 O7- + H2O第8页，共16页Ba2+ + CrO孑=BaCrO4 J步骤I :移取xmL 一定浓度的Na2crO4溶液于锥形瓶中，加入酸碱指

18、示剂，用bmol ?L-1盐酸标准液滴定至终点，测得滴加盐酸的体积为V0mLo步骤n :移取ymLBaCl2溶液于锥形瓶中，加入 xmL与步骤I相同浓度的Na2c04溶 液，待Ba2+完全沉淀后，再加入酸碱指示剂，用bmol ?L-1盐酸标准液滴定至终点， 测得滴加盐酸的体积为V1mL。滴加盐酸标准液时应用酸式滴定管，“0”刻度位于滴定管的 (填“上方”或“下方”)。BaCl2溶液的浓度为 mol ?L-1。若步骤n中滴加盐酸时有少量待测液溅出，Ba2+浓度测量值将 (填“偏大”或“偏小”)。【答案】(1)增大接触面积从而使反应速率加快；ac(2)Fe3+; Mg(OH)2、Ca(OH) 2

19、； H2 c2O4过量会导致生成 BaC2O4沉淀，产品产量减少(3)上方;b(V 0-V 1)【解析】【分析】本题考查了无机工艺流程，为高频考点，侧重考查学生的分析能力, 侧重考查影响反应速率的因素、实验基本操作、沉淀滴定等知识，实验步骤结合物质的 性质分析是解答的关键，题目难度中等。【解答】(1)用盐酸浸取毒重石前，将毒重石充分研磨的目的是增大接触面积从而使反应速率加 快;用浓盐酸配制一定质量分数的稀盐酸，首先需要计算，然后用量筒分别量取一定量 的浓盐酸和水倒入烧杯中，再用玻璃棒搅拌即可。(2)依据表中提供的Ca2+、Mg2+、Fe3+等完全沉淀所需pH可知，加入NH3 ?H2O调节pH

20、= 8可除去Fe3+ ;加入NaOH调节溶液pH = 12.5时，形成的沉淀为 Mg(OH) 2、Ca(OH)2,但 Ca2+不能沉淀完全，加入草酸的目的是形成草酸钙沉淀除去Ca2+ ,故若加入过量草酸会生成草酸根沉淀，降低产品的产量。(bV0-bV 1) x 103 molyx 103 L(3)由滴定管的构造可知，滴定管的“0”刻度位于滴定管的上方；步骤n中BaCl2消耗Na2CrO4的物质的量为(bV0 - bV1)X10-3 mol ,故c(BaCl2)=b(V 0-V 1)y mol ?L-1 ;若步骤n中滴加盐酸时有少量待测液溅出，导致消耗盐酸体积减小, 即71变小，故测得的c(Ba

21、Cl2)偏大。四：简答题(本题共1个小题，14分)第9页，共16页1.最新研究发现，用隔膜电解法处理高浓度乙醛废水具有工艺流程简单、电耗较低等优点，其原理是使乙醛分别在阴、 阳极发生反应，转化为乙醇和乙酸，总反应如下：电解2CH3cHO+ H2O? CH3cH20H + CH3cOOH实验室中，以一定浓度的乙醛-Na 2SQ溶液为电解质溶液， 模拟乙醛废水的处理过 程，其装置示意图如图所示。(1)若以甲烷燃料电池为直流电源，则燃料电池中b极应通入(填化学式)气 体。(2)电解过程中，两极除分别生成乙酸和乙醇外，均产生无色气体。电极反应式如 下：阳极：40H - - 4e- = O2 T+2H

22、2O。阴极：O CH3cHO+ 2e- + 2H2O= CH3cH20H + 2OH-。电解过程中，阴极区Na2SO4的物质的量 (填“增大”、“减小”或“不 变”)。(4)电解过程中，某时刻测定了阳极区溶液中各组分的物质的量，其中Na2SO4与CH3COOH的物质的量相同。此时刻下列关于阳极区溶液中各微粒浓度关系的说法正确的是(填序号)。a.c(Na + ) = 2c(CH 3 cOOH) + 2c(CH 3cOO)b.c(Na + ) + c(H + ) = c(SO4- ) + c(CH 3cOO ) + c(OH-)第10页，共16页c.c(Na+) c(CH3COOH) c(CH3C

23、OO ) c(OH-)(5)已知：乙醛、乙醇的沸点分别为 20.8 C、78.4 C。从电解后阴极区的溶液中分 离出乙醇粗品的方法是。(6)在实际工艺处理中，阴极区乙醛的去除率可达 60 %。若在两极区分别注入1 m3乙 醛含量为3000 mg/L的废水，可得到乙醇 kg(计算结果保留小数点后 1位)。【答案】(1)CH4；(2)CH 3CHO- 2e- + H2O= CH3COOH+ 2H+；4H+ + 4e- = 2H2 T(写成 “ 2H+ + 2e- = H2 7 也可 Hc4H2O+ 4e- = 2H2 T+4OH -; 不变；(4)ac ;(5)蒸储；(6)1.9 。【解析】本题综

24、合考查电化学的有关知识，涉及电解池原理以及燃料电池的原理，掌握电解池以及燃料电池电极反应式的书写是解题关键，题目难度中等。【解答】(1)b为原电池的负极，发生氧化反应，应通入CH4；故答案为：CH4；(2)阳极发生氧化反应生成乙酸和氧气，生成乙酸的电极反应式为CH3CHO- 2e- +H2O= CH3COOH+ 2H+;阴极发生还原反应生成乙醇和氢气，生成 H2的电极反应式为 4H+ + 4e- = 2H2 域4H2O+ 4e- = 2H2 T+40H -;故答案为：CH3CHO- 2e- + H2O= CH3COOH+ 2H+;4H+ + 4e- = 2H2 T(写成 “ 2H+ + 2e-

25、 = H2 f 也可)或4H2O+ 4e- = 2H2 T+4OH -; (3)Na 2SO4不参与电极反应，且存在阳离子交换膜，故阴极区NazSQ的物质的量不变；故答案为：不变；(4)电解过程中，某时刻测定了阳极区溶液中各组分的物质的量，其中NazSQ与CH3COOH的物质的量相同；a.由于该时刻NazSQ与CH3COOH的物质的量相同，根据物料守恒，则有 c(Na+)=2c(CH3COOH)+ 2c(CH3CO。),故 a 正确；b.由电荷守恒可知， 心k 少明一)十或打。0一)Fd(HI L故b错误；c.醋酸为弱电解质，主要以分子形成存在， 则有c(Na + ) c(CH3COOH) c

26、(CH 3COO-) c(OH -),故c正确；故答案为：ac；(5)由于乙醛、乙醇的沸点分别为 20.8 C、78.4 C,则从电解后阴极区的溶液中可以通 过蒸播的方法分离出乙醇；故答案为：蒸储；(6)设生成乙醇的质量是 x,废水中乙醛的质量为：1m3 X 1000L/m 3 x 3000mg/L =3000g = 3kg ,第11页，共16页乙醛的去除率为60%,则反应的乙醛为1.8kg；根据方程式 CH3CHO+ 2e + 2H2O= CH3CH2OH+ 2OH-可知44kg乙醛反应会产生 46kg乙醇，则1.8kg乙醛反应，产生乙醇的质量为 x =4644 x 1.8kg 1.9kg

27、；故答案为：1.9。五、选做题(本大题共 2小题，二选一，各15分)35.国际纯粹和应用化学联合会核准并发布了4种人工合成元素，其元素符号分别是 Nh、Mc、Ts、Og,至此元素周期表中第七周期被全部填满。现有周期表中五种元素 X、Y、Z、W、R,它们的原子序数依次增大，且都不超过36.请根据下列相关信息， 回答问题：X基态原子核外只有1种运动状态的电子Y基态原子价电子排布式为nsnnpnZ与Y同一周期，基态原子未成对电子数在该周期中最多WW2-的核外电子排布与就原子相同R基态原子失去3个电子后，d能级内电子恰好半充满(1)元素Z所在周期中元素第一电离能比Z高的元素有 种。元素Mc与Z同族，M

28、c的原子序数为。(2)元素Y、Z可形成YZ-离子，该离子是一种很好的配体， 与元素R可形成R(yz)63- 配离子。该配离子中存在的化学键类型有 (填序号)。a.配位键b.金属键c.极性共价键d.非极性共价键e.离子键f.氢键(3)计算化学可以帮助化学家预测一些分子的存在。有人通过计算预言元素 R与元素W存在化学式为RW4的分子，其分子构型是四 面体，结构如图所示。RW4分子中R的化合价为 ; R基态原子的价电子排布 图为。第12页，共16页有人通过计算预测了高压下固态单质Z的一种新结构Z8分子，其结构式为Z三Z-Z- Z = Z- Z- Z三Z,请写出Z8分子中Z原子的杂化类型 。(4)X、

29、W两元素可形成两种常见的液态化合物，这两种液态化合物能以任意比 互溶，其原因是。下面是教材中给出的金刚石、氯化钠、钠、干冰、碘晶体的晶胞图(未按顺序排序)，其中与固态X2W的晶体类型相同的有 (填序号)。(5)R单质有8、丫、二种晶体结构，三种晶体可在不同温度下转化。其中 丫- R晶体 属立方晶系，其晶胞参数 a = 363pm ,晶体密度为7.80g ?cm-3该晶胞中所含 R原 子的数目为 (已知：3633=4 78 x 107), y- R晶体中R原子的堆积方式称为【答案】(1)2 ; 115;(2)ac ； (3) + 6;且二者之间形成氢键; Sp、sp2、sp3； (4)H 2。、

30、H2O2都是极性分子，相似相溶,bd ;(5)4 ;面心立方最密堆积。【解析】【分析】 本题综合考查物质结构与性质，涉及核外电子排布、电离能、元素周期表、化学键、杂 化方式、氢键、晶体类型、晶胞结构与计算等，这些都是常考知识点，需要学生具备扎 实的基础与灵活运用能力，注意识记中学常见晶胞计算。X、Y、Z、W、R五种元素原子序数依次增大，且都不超过36. X的基态原子核外只有 1种运动状态的电子，则 X为H元素；Y的基态原子价电子排布式为 nsnnpn,由于s轨 道最多容纳2个电子且p轨道填充电子，故n= 2,则Y为C元素；Z与Y同一周期， 基态原子未成对电子数在该周期中最多，价电子排布式为2s

31、22p3,故Z为N元素；W2-的核外电子排布与就原子相同，则W的质子数=10- 2=8,故W为O元素；R的基态原子失去3个电子后，d能级内电子恰好半充满，价电子排布式为3d64s2,故R为Fe。 (1)元素Z为N,处于第二周期，同周期随原子序数增大元素的第一电离能呈增大趋势， 第13页，共16页N元素原子2P能级为半充满稳定状态，第一电离能高于同周期相邻元素的，故第二周期原子中第一电离能比 N高的元素有F、Ne共2种。元素Mc与N同族，处于第七周期，则 Mc的原子序数为：15 + 18 + 18 + 32 + 32 = 115 , 故答案为：2; 115;(2)元素丫、Z可形成CN- 离子，该

32、离子是一一种很好的配体，与元素Fe可形成Fe(CN)63-配离子。该配离子中 Fe3+与CN-形成配位键，CN-中原子之间形成极性键，故选：ac;(3)由FeO4分子结构可知，FeO4分子中Fe形成6个键，O对键合电子吸引能力更强，故Fe的化合价为+6价，Fe基态原子的价电子排布式为 3d64s2,价电子排布图为回7口 口 口3d4s故答案为：+6 ；Hnnni 回.3d高压下固态单质 Z的一种新结构N8分子，其结构式为 N三N- N - N = N- N- N三 N,三键中N原子杂化轨道数目为2.双键中N原子有1对孤对电子，杂化轨道数目为3.单 键中N原子有2对孤对电子，杂化轨道数目为4,故

33、N原子分别采取sp杂化、sp2杂化、 sp3杂化,故答案为：sp、sp2、sp3;(4)X、W两元素可形成两种常见的液态化合物分别为H2O、H2O2,二者都是极性分子，相似相溶，且 H2O与H2O2分子之间形成氢键，这两种液态化合物能以任意比互溶， 故答案为：h2o、h2o2都是极性分子，相似相溶，且二者之间形成氢键；固态H2O属于分子晶体，干冰、碘晶体属于分子晶体，其基本结构分别为b、d,故选：bd ；?56 设晶胞中Fe原子数目为a,则晶胞质量=a x ?6.02/裕9= (363 x 10-10 cm)3x7.80g ?cm-3 ,解得a = 4,晶体属立方晶系，则晶胞中Fe原子为面心立

34、方最密堆积，故答案为：4;面心立方最密堆积。36.8 -羟基唾咻被广泛用作金属离子的络合剂和萃取剂，也是重要的医药中间体。如图 是8 -羟基唾咻的合成路线。浓A 仁H JFIJ J第14页，共16页i同一个碳原子上连有 2个羟基的分子不稳定。(1)按官能团分类，A的类别是 。(2)A B的化学方程式是 。(3)C可能的结构简式是。(4)C 一 D所需的试剂a是。D 一 E的化学方程式是 。(6)F 一 G的反应类型是 。(7)将下列K - L的流程图补充完整：H； ；r* TOC o 1-5 h z Z;： HYPERLINK l bookmark18 o Current Document N：i:()H HKL(8)合成8 -羟基唾咻时，L发生了 (填“氧化”或“还原”)反应。反应时