2020届高三4月化学三

1、号证考准 装名姓 卷 此级班X、Y、Z、W为原子序数依次递增的四种pM为阳离子浓度的负对数，pR为阴2019-2020学年下学期4月内部特供卷高三化学(三)注意事项：.答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形 码粘贴在答题卡上的指定位置。.选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。.非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。写在试题卷、草 稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。.考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16

2、 Na 23 Al 27 S 32 Cl 35.5 Fe 56 Ba 137一、选择题(每小题 6分，共42分).宋代张杲医说引集验方载：每每外出，用雄黄桐子大，在火中烧烟薰脚绷、草履、 领袖间，以消毒灭菌，防止疫菌通过衣物的接触而传染。雄黄的结构如图所示，下列说法错误的是A .雄黄中硫的价态为-2价.古代熏蒸的消毒原理与 H2O2、酒精相同C.佩戴药剂香囊是中医独特的防疫措施D.生活中也可使用火、盐水消毒器具8.设Na为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A.电解饱和食盐水，阳极生成22.4L气体时，转移白电子数为 2NaB.高温下，16.8g Fe与足量水蒸气完全反应失去的电子数目为0.8

3、Na一定条件下，丁烷催化裂解生成1mol乙烯时，消耗丁烷分子的数目为Na10g 46%甲酸(HCOOH)水溶液中所含的氧原子数为0.2Na.关于化合物二苯基甲烷( 二),下列说法正确的是A .不能使稀酸性 KMnO4溶液褪色B.是苯的同系物C.其一氯代物有 4种D.所有碳原子一定共平面. 一种广泛用于锂离子电池的物质结构如图所示。短周期主族元素，Y、W同主族，原子半径：r(X)r(Y)r(Z)。下列说法正确的是-Y Z II IY* -X ZII IL Y 2A . X的氢化物中只有极性键. Y在该物质中有两种不同价态C . Z的单质能与水反应生成Y的单质D.简单离子的还原性 Wc SO4 ,

4、 Z 点：c CO3 c MnB,溶度积：Ksp(MnCO3)Ksp(CaCO3)Ksp(CaSd)C. X点对应的CaCO3溶液为不饱和溶液，可以继续溶解CaCO3d. tc时，CoSOO)(sC+Chaq)(?CaOOs(+)SOO(aqq)的平衡常数 k 的数量级为 io3二、非选择题(共43分)(14分)某学习小组为了验证 SO2的还原性并测定产生 SO2的质量，组装了下图装置。回 答下列问题：如果需要验证第一步反应是快反应，可以事先在D装置中滴加数滴 试剂，相应的实验现象是。(3)学习小组通过实验后 D和F装置中的数据来计算 SO2的质量。D中加入足量的BaCl2溶液 充分反应，经过

5、 操作，测得沉淀为 m1 g, F的质量差为m2 g, C中产生SO2的体积(标准 状况下)为 L。该实验的设计中，仍然存在系统误差的可能原因是 。( 15分)一种 氢氧化锂-氯化镁法”制备 分膏用氯化银(SrC12 6H2O) ”的工艺流程如下：(1)银与钙元素同主族。金属银应保存在 中(填 水、乙醇”或 煤油”)。(2)天青石(主要成分SrSO。经过多步反应后可制得工业碳酸锂。其中第一步是与过量焦炭隔绝空气微波加热还原为硫化银，该过程的化学方程式为 。(3)工业碳酸锂中含有 CaCO3、MgCO3、BaCO3等杂质。滤渣”的主要成分是。(4) 簟结晶”时蒸储水用量(以质量比mH2O : m

6、SrO表示)对Sr(OH) 2 8H2O纯度及产率的影响如下表。最合适的质量比为 ,当质量比大于该比值时，Sr(OH) 2 8H2O产率减小，其原因是质鱼 mH2O : mSrO4 ： 15 ： 16 ： 17 : 18 ： 19 ： 110 ： 1Sr(OH)2 8H2O 纯度 98.6498.6898.6598.6498.6398.6398.65Sr(OH)2 8H2O 产率 17.9153.3663.5072.6692.1789.6588.93是查阅资料发现反应分为两步:(7)若需进一步获得无水氯化银，必须对SrC12 6H2O(M=267g -mol-1)进行脱水。脱水过程采用第一步：

7、Fe3 SO2 H2O Fe HSO3 2 (棕红色)+H + (快反应)烘干法在170c下预脱水，失重达 33.7%,此时获得的产物化学式为 第二步：Fe3 Fe HSO3 2 H2O SO2 2Fe2 3H (慢反应)28. (14分)H2s是石油化工行业广泛存在的污染性气体，但同时也是重要的氢源和硫源，工业上可以采取多种方式处理。(1) C中发生反应的化学方程式是 , B装置的名称是 ,关于该套装置说法 正确的是 (填标号)。a.组装仪器、加入药品后检查气密性b.实验开始和最后时均需要通入空气c.利用A、B装置是为了减小实验误差d. F、G中的碱石灰可以换为无水 CaCl2(2)甲同学认

8、为很快可以看到D装置的现象，他的依据是 (用离子方程式表示)。乙同学做实验时发现和甲同学预测的现象不一样，先出现棕红色，经过一段时间后变为浅绿色。于(5)水氯镁石是盐湖提钾后的副产品，其中SO2-含量勺为1%,净化”过程中常使用SrCl2除杂，写出该过程的离子方程式 。(6)将精制氢氧化锂完全溶于水，与氯化镁溶液在90c时反应一段时间，下列判断MgCl2是否反应完全的最简易可行的方法是 (填标号)。A.反应器中沉淀量不再增加B.测定不同时间反应液 pHC,测定Sr2+浓度变化D.向反应器中滴加 AgNO3溶液观察是否有沉淀I.干法脱硫(1)已知H2s的燃烧热为a JTnol-1, S的燃烧热为

9、b J如ol-1,则常温下空气直接氧化脱除H2s的反应：2H2s(g)+O2(g)=2S(s)+2H2O(l) AH =kJTmol1 。(2)常用脱硫剂的脱硫效果及反应条件如下表，最佳脱硫剂为 。脱硫剂出口硫(mg m-3)脱硫温度(C)操作压力(MPa)再生条件一氧化碳v 1.333004000 3.0蒸气再生活性炭v 1.33常温0 3.0蒸气再生氧化锌v 1.333504000 5.0/、再生镒矿r(Y)r(Z),则X、Y、Z同周期，X为C元素；Z为F元素。A. X.【答案】D【解析】A.铜粉与稀硫酸、过氧化氢反应生成硫酸铜和水，反应过程中无污染物，且原料利 用率高，A正确；B.向苯酚

10、钠溶液中通入 CO2,若溶液变浑浊，说明生成苯酚，可证明碳酸酸性强 于苯酚，B正确；C. NaCl晶体难溶于饱和 NaCl溶液，可用于洗涤除去 KCl杂质，C正确；D.探 究浓度对反应速率的影响，变量应该只有浓度，其他条件相同；该实验没有明确说明温度相同，且 本实验现象不明显，故不能达到实验目的，D错误；答案选 D。.【答案】A【解析】 根据电化学原理可知，左池能自发的发生氧化还原反应，是原电池，锌作负极失电子 生成Zn2+,铜丝作正极，空气中的。2得电子：O2+4e-+2H2O=4OH-;右池是电解池，是阳极，铜失电子生成Cu2+,铜片是阴极，Cu2+得电子生成Cuo据此分析。A.根据电化学

11、原理可知，左 池是原电池，锌作负极，铜作正极，故铜丝极电势高于锌极，A错误；B.铜丝作正极，空气中的O2得电子：O2+4e-+2H2O=4OH-,故附近的pH将升高，B正确；C.右池是电解池，是阳极， 铜失电子生成Cu2+,反应式为Cu-2e-=Cu2+, C正确；D.铜片是阴极，Cu2+得电子生成Cu,有新 的亮红色固体附着，D正确；答案选 Ao.【答案】D【解析】pM为阳离子浓度的负对数，pR为阴离子浓度的负对数，说明数值越大，对应的离子浓度越小；根据 O、P、Q三点可求出 MnCO 3 CaCO3、CaSO4的Ksp值，即可比较溶解度大小；若Qc值大于Ksp,则有沉淀生成；据此分析。A.

12、 Y点pM大于3, pR小于3,则阴离子浓度大于阳离子浓度，即 c(SO4-)c(Ca2+)；同理，Z 点 c(Mn2+)c(CO3-), A 错误；B.根据 O、P、Q 三点求 MnCO3、CaCO3、 CaSO4 的 Ksp 值,Ksp(MnCO 3)=c(Mn 2+)化(CO 2- )=10-5.3 10-5.3=10-10.6 ；同理 可得，Ksp(CaCO3)=10-8.6; Ksp(CaSO4)=10-5,故溶度积：Ksp(MnCO 3)Ksp(CaCO3)p2p1吸热移出产物H2或S20.018=2Fe3+2H+=2Fe2+H2 f致产率减小(6)气液比减小，通入H2s的总量减少

13、，参加反应的H2s的量减少，吸收速率减小；吸收液的量增大，气液接触更充分，使硫化氢的吸收率增大。一 一，_， _ _，3【解析】(1)已知H2s的燃烧热为a kJTmol-1, S的燃烧热为b kJTnol-1,则有H2s(g)+, O2(g)= SO2(g)+H 2O(l)AH=-akJ7nol-1 ，S(s)+O2(g)=SO2(g) AH=-bkJ7nol-1，根据盖斯定律则方程式2H2s(g)+O2(g)=2S(s)+2H2O(l) AH = 2XD-2 遨)=-2a+2bkJ?mol-1,答案为：-2a+2b;结合表中信息， 活性炭的出口硫小，温度为常温，操作压力较小，且可再生，故最

14、佳脱硫剂为活性炭，答案为：活性炭；(3)该反应的正反应方向为气体分子数增大，增大压强平衡逆向移动，H2s的平衡转化率减小,即压强越大，H2s的平衡转化率越小，则有 p3p2p1;由图可知升高温度， H2s的平衡转化率增大, 说明升高温度平衡正向移动，则正反应为吸热反应；若要进一步提高H2s的平衡转化率，除了改变温度和压强外，还可以通过减少生成物的浓度使平衡正向移动，即移出产物H2或S2；答案为：p3p2p1；吸热；移出产物 H2或S2； (4)已知压强为p、温度为975c时H2s的平衡转化率为 40%,且平衡常数K=0.04,设始浓度为x mol /,L三段式”表示为:起始物质的量浓度(mol

15、 L-1):转化物质的量浓度(mol L-1):平衡物质的量浓度(mol L-1):大c1口醐汗中制五臂g)x000.4x0.4x0.2x0.6x0.4x0.2x已知平衡常数 K,则有【解析】(1)氟原子是9号元素，位于第二周期第口 A族，其电子占据的最高能层的符号为L,根据构造原理，氟原子的核外电子排布式为1s22s22p5,电子占据最高能级为 2p,其轨道上的电子数为5,答案为：L； 5; (2)该反应中涉及的非金属元素为C、O、F,同周期电负性从左到右依次增大，所以电负性由大到小的顺序为FOC,故答案为：FOC；CO2的结构式为O=C=O,则1molCO2中含有的b键数目为2Na个，C原

16、子的杂化方式为 sp杂化，SCN一与CO2互为等电子体，电子 式相似，则SCN-的电子式为为:,答案为：2Na； sp；浙；Na2O和NaF都是离子晶体，O2-所带电荷比F-多，则氧化纳的晶格能大于氟化钠，答案为：二者都是离子晶体，O2-所带电荷比F-多，氧化纳的晶格能大于氟化钠；(3)利用均摊法计算，位于大立方体的顶点和面心，11一 则”!数目为8 6 4, C位于大立方体的12条棱的中点和8个小立方体的体心，则C的数目 82,1为12 8 11,冰晶石由Na+和AlF6-两种微粒3 ： 1组成，那么大立方体的体心处 所代表的微 4粒是Na+,答案为：Na+； (4)冰晶石稀溶液，已经完全电

17、离，不存在离子键，其中存在的化学键有共 价键和配位键，答案为：BC; (5)金属铝晶体中的原子堆积方式为面心立方最密堆积，其原子半径r10.2x 2 0.4x0.6x0 04，解得x=0.018;若向容器中再加入1mol H 2s气体，相同温度下再次达到平衡时，平衡常数不变，因为平衡常数只与温度有关，温度不变，所以平衡常数不变；答案为:0.018； =； (5)间接电解法是通过 FeCl3溶液吸收并氧化 H2s气体，FeCl3溶液被还原为FeCl2,反应 后溶液通过电解再生即将FeCl2氧化为FeCl3,所以电解反应器总反应的离子方程式为2Fe3+2H +=l=2Fe2+H2T；答案为：2Fe

18、3+2H+=2Fe2+H2f； (6)结合反应原理和图象分析，气液比减小， 通入H2s的总量减少，参加反应的 H2s的量减少，吸收速率减小；吸收液的量增大，气液接触更充 分，使硫化氢的吸收率增大。答案为：气液比减小，通入H2s的总量减少，参加反应的 H2s的量减少，吸收速率减小；吸收液的量增大，气液接触更充分，使硫化氢的吸收率增大。35.【答案】(1) L 5FOC2Nasp 虑:二者都是离子晶体，O2-所带电荷比F-多，氧化纳的晶格能大于氟化钠Na+(4) BC和边长a的关系为4r J2a,已知晶胞参数为a pm,则铝原子的半径为 三 apm，答案为：a 4436.【答案】(1) Br2、F

19、eBr3(2)氧化反应(3)对甲基苯乙醇(4)(5)碳碳双键、醛基(6) 18=CHCHOJbCOHCCHjCl -* CTLCThCTIjOII ,、.CHjCHCHOClliUK)* CUCHH-CHCHON 风A【解析】由分子式可知 A为甲苯，由B的分子式可知A和液澳发生取代反应生成 B,条件不同， 澳取代氢原子的位置不同，一种是甲基上的氢原子，一种是苯环上的氢原子，由M的结构可知，澳取代的是苯环上的氢原子且处于甲基的对位上，则B为珈；B发生已知的反应生成C,即由对澳甲苯生成对甲基苯乙醇，C为H#c；根据C和D分子式可知，对甲基苯乙醇被催化氧化为对甲基苯乙醛，D为CEfcCHO , D再发生已知的反应生成E, E为2-CH2CH-CHCHO ；最后E发生加聚反应生成化合物 M。据此分析。（1）由上 述分析可知A到B,是甲苯和液澳发生取