2020届河北高考高三信息卷全国I卷化学八解析版

1、绝密 启用前2020年高三最新信息卷化 学（八）注意事项：号位座.本试卷分第I卷（选择题）和第n卷（非选择题）两部分。答题前，考生务必将自己的姓 名、考生号填写在答题卡上。.回答第I卷时，选出每小题的答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需 改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在试卷上无效。.回答第n卷时，将答案填写在答题卡上，写在试卷上无效。.考试结束，将本试卷和答题卡一并交回。号场考可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 P 31 S 32 Cl 35.5 Cu 64 Zn 65一、选择题：本大题共 7小题，每小题6分。在每小题给出的四个选项中，只

2、有一项是符合题目要求的。7.中国人民在悠久的历史中创造了绚丽多彩的中华文化。下列说法错误的是A .朱活字”是由元代王祯创制的用于印刷的活字，朱活字”的主要成分是纤维素B.苏绣”是用蚕丝为线在丝绸上做绣的工艺，蚕丝的主要成分是蛋白质号证考准C.煤饼烧蛎房成灰蛎房即牡蛎壳），灰”的主要成分为CaCO3D.司南之杓，投之于地，其柢指南 ”中的 豹”的主要成分是天然磁铁（Fe3O4）8.设Na为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是60g冰醋酸和果糖的混合物中含氧原子的数目为2NaB .标准状况下，33.6L CHCl 3中含有的共价键的数目为 6NaC.常温下，将2.7g Al投入足量的浓硝酸中，转移

3、电子数为0.3Na名姓D. 78g H2SQ3胶体中含有的胶粒数目为 Na9.多巴胺是一种神经传导物质，会传递兴奋及开心的信息。其部分合成路线如下， 下列说法正确的是级班A .甲中苯环上的澳代产物有2种lmol乙与H2发生加成，最多消耗 3mol H2C.多巴胺分子中所有碳原子可能处在同一平面D.甲、乙、多巴胺 3种物质均属于芳香煌X、Y、Z、M是短周期的四种元素，原子序数依次增大。X和M为同一主族元素，Y的最外层电子数为3, Z是地壳中含量最高的元素，X、丫和M三元素可组成 MYX 4化合物，其结构式如图所示，下列说法错误的是A . MYX 4化合物中X的化合价为+1B . Z与X、M形成的

4、二元化合物均不止一种M在自然界中以化合物形式存在D.原子半径由大到小顺序为MYZX.天然气因含有少量 H2S等气体开采应用受限。T.F菌在酸性溶液中可实现天然气的催化脱硫, 其原理如下图所示。下列说法不正确的是CFtiv H:S SFNSdbg FeSOCK.Hq o：A.脱硫过程02间接氧化H2SB.该脱硫过程需要不断添加 Fe2(SO4)3溶液C.亚铁是血红蛋白重要组成成分，FeSO4可用于治疗缺铁性贫血D.华阳国志记载 取井火煮之，一斛水得五斗盐 ”，我国古代已利用天然气煮盐.利用电溶氧化法从低品位铝矿中回收铢(Re),其原理如图所示，下列说法正确的是A.阴极材料选用石墨烯增大了接触面积

5、B.上图装置中的离子交换膜为阴离子交换膜C.钳电极反应式为 8H+ReO4+7e-=Re+4H20D ,有0.4mol e-转移时，石墨烯上产生 0.2mol H2页2第.常温下，向10mL 0.1mol/L的HR溶液中逐7加入 0.1mol/L的氨水，所得溶液 pH及导电能力变化如图。下列分析正确的是导A.溶液中的阳离子浓度总和最大的是d点B.常温下，HR的电离平衡常数数量级为10-8b点和d点溶液中，水的电离程度不相等d点的溶液中，微粒浓度关系：c(R-)+2c(HR)=c(NH 3用2。)二、非选择题(共 43分)(14分)碳酸铺Ce2(CO3)3是制备稀土发光材料、汽车尾气净化催化剂的

6、重要原料。碳酸铀可由铺的氯化物和碳酸氢钱反应制备。甲同学利用下列装置模拟制备Ce2(CO3)3：已知：i.装置C中溶液为亚硫酸钠溶液;”旧和ii.KspCe2(CO3)3=1.00 10-28; iii.Ce3+易被空气氧化成 Ce4+。(1)装置D中盛放稀盐酸的实验仪器名称为,装置C中溶液的作用是(2)装置A中发生的化学反应方程式为 。(3)实验装置中有一处不合理，请针对不合理之处写出改进措施：(4)装置B中制备Ce2(CO3)3反应的离子方程式为 (5)实验过程中当 Ce3+沉淀完全时 c Ce31 105mol L 1 ，溶液中c(CO3-)为(6)Ce2(CO3)3在装置B中沉淀，然后

7、经过静置、过滤、洗涤、干燥后即可得到产品。检验产品是否洗 涤干净的方法为。(7)为测定产品中Ce2(CO3)3的纯度，取2.00g产品加入稀硫酸、H2O2溶液至全部溶解，配成100.00ml溶液，取25.00ml溶液用610mol L 1的FeSQ溶液滴定至终点(铺被还原成Ce3+),消耗FeSQ溶液20.00ml,则产品中Ce2(CO3)3的纯度为。(14分)工业上研究高效处理煤燃烧释放出来的SO2,有利于减小环境污染。在 TC时，利用CO处理 SO2 的反应为：2CO(g)+SO2(g)2CO2(g)+S(l) AH=akJ/mol。(1)已知 TC时：C(s)+1 O2(g)=CO(g)

8、AH1=-110.5kJ/molS(l)+O2(g)=SO2(g)AH2=-290.0kJ/molC(s)+O 2(g)=CO 2(g) AH 3=-390.0kJ/mol则TC时，a=(2)在TC下，将1.4mol CO和1mol SO2通入2L恒容容器中发生上述反应，反应体系气体总物质的(SO2)=%；在 TC2 9c 、(3)实验测得：v f=v(CO)消耗=k 正 c(CO) c(SO2), v 逆=v(CO2)消耗=k 逆-,c(CO)k正、k逆为只受温度影响的速率常数。若将(2)中容器内的温度升高(假设各物质的状态不发生变化)k!Ek逆的值将量随时间变化如图；在010min,反应的

9、平均速率 v(CO)=, SO2的平衡转化率(填增大、减小或不变 J(4)某科研团队研究用Fe2(SO4)3(aq)处理SO2 ： Fe3+溶液吸收 SO2发生的离子反应方程式为;其他外界条件不变下，在相同时间内温度对SO2吸收率的影响结果如图，在40c前，SO2的吸收率随温度变化的可能原因是；在40c后，SO2的吸收率发生的变化是温度升高该反应逆向移动的结果，导致反应逆向移动的原因：一是该反应为放热反应，O页(15分)长余辉材料在发光照明、交通等领域具有广泛的应用前景。下图是一种利用大理石(主要成分CaCO3和MgCO3)和铝土矿(主要成分Al 2O3,还含少量Fe2O3杂质)制备一种长余辉

10、材料(Ca12Al i4Ox)的工艺流程图。回答下列问题:N出髓N/N& CO;uoocCaiA10：(1)Cai2Al i4Ox中x的数值为 ,试剂X的名称是(2)NH 4Cl溶液能溶解 粉末”的原因是 ,溶液乙中发生的主要反应的化学方程反应的离子方程式为 (4)实验室加热Al(OH) 3应在(填仪器名称)进行；操作 包括、干燥等。(5)若溶液甲中c(Mg2+)BOH ,即MYZX ,故D正确；故答案为 A。.【答案】B【解析】B. T.F菌在酸性溶液中可实现天然气的催化脱硫，F氏（SO4）3氧化硫化氢，自身被还原成硫酸亚铁，硫酸亚铁被氧气氧化成硫酸铁，Fe2（SO4）3为催化剂，该脱硫过程

11、不需要不断添加 Fe2（SO4）3溶液，答案选Bo.【答案】C【解析】根据题意，利用电溶氧化法从低品位铝矿中回收铢（Re）,因此右侧ReO4得到电子，发生还原反应，钳电极为阴极，电极方程式为ReO4+7e +8H+=Re+4H2O；而石墨烯电极为阳极，稀硫酸中的H2O失去电子，生成 。2,电极方程式为 2H20-4。=4H +O21A.选用石墨烯，可以增大接触面积，但是根据分析，石墨烯电极为电解池的阳极，而不是阴极，A错误；B,在电解池的右侧，Re04得到电子生成 Re,电极方程式为 ReO4+7e-+8H+=Re+4H20;电解池的左侧，稀硫酸中的H2O失去电子，电极方程式为2H2O-4e-

12、=4H+O2左侧生成的H + ,经过离子交换膜到达右侧被消耗；右侧溶液中的K+也需要移动到左侧，与SO4-结合，因此该离子交换膜为阳离子交换膜，B错误；C.根据分析，钳电极为阴极，ReO4得到电子生成Re,发生还原反应，电极方程式为ReO4+7e- +8H +=Re+4H2O, C正确；D.根据分析，石墨烯电极为阳极，稀硫酸中的 H2O失去电子，生成 O2,电极方程式为 2H2O-4e-=4H+O2 不产生H2, D错误。 答案选Co.【答案】C【解析】 溶液导电能力只与离子浓度有关，根据图象可知，b点导电能力最强，离子浓度最大，则溶液中的阳离子浓度总和最大的是 b点，故A错误；B.根据图象可

13、知，0.1mol/L的HR溶液的pH=3 ,则c(H+)=10-3mol/L , c(R-) P(H+)=10-3mol/L , c(HR) =0.1mol/L 根据 HR= H+R- ， HR 的电离平衡常数 Ka=c(H ) c(R )=10 3 10 3c(HR)01=10-5,故B错误;C.酸或碱抑制水电离，盐类的水解促进水电离，在b点时HR与氨水恰好完全反应生成 NH4R,溶质为含有弱离子的盐水解，促进水电离；在 d点时，氨水过量，是 弱碱，抑制水电离，所以 b、d两点水电离程度不等，故 C正确；D. d点加入20mL等浓度的氨水，反应 后溶质为等浓度的 NH4R和NH3 H2O,根

14、据物料守恒可得：2c(R-)+2c(HR)= c(NH 3 H2O)+c(NH+),电荷守恒可得：c(NH +)+c(H +)=c(R-)+c(OH-),两式相加可得：2c(HR)+c(R-)+c(H+)=c(NH 3 H2O)+c(OH-),故 D 错误。 答案为Co26.【答案】(1)分液漏斗防止空气中的氧气进入装置B中氧化Ce3+2NH4Cl+Ca(OH) 2=CaCl2+2H 2O+2NH 3 T装置BD之间连接饱和碳酸氢钠溶液，吸收挥发出来的HCl气体2Ce3+6HCO3=Ce2(CO3)3 J +3COT +3HO10-6mol/L(6)取最后一次洗涤后的滤液少许于试管中，加入少量

15、硝酸银溶液，如无沉淀产生，则证明已经洗涤干净 92.00%【解析】碳酸铀可由铀的氯化物和碳酸氢钱反应生成Ce2(CO3)3,则装置A中生成的NH3通入盛装CeCl3溶液的广口瓶中时，同时要通入过量装置D中制得的CO2,方可制得Ce2(CO3)3；操作过程中需要注意除去CO2中混有的HCl,洗涤Ce2(CO3)3时只要最后一次洗涤液中检验不到Cl-即为洗涤干净。(1)装置D中盛放稀盐酸的实验仪器名称为分液漏斗，装置C中溶液为亚硫酸钠溶液，有较强还原性，能防止空气中的c氧气进入装置B中氧化 Ce3+; (2)装置A是制氨气，发生的化学反应方程式为2NH4Cl+Ca(OH) 2=CaCl2+2H2O

16、+2NH3f； (3)CO2中混有的HCl ,需要在装置BD之间连接饱和碳酸氢钠溶液，吸收挥发出来的HCl气体；(4)装置B中CeCl3溶液和碳酸氢钱反应生成Ce2(CO3)3,发生反应的离子方程式为 2Ce3+6HCO3 =Ce2(CO3)3j +3COT +3HO; (5)已知 KspCe2(CO3)3=c2(Ce3+) x28c3(CO3-)=1.00 10-28,且 c (Ce3+)=1 M0-5mol/L,则 c CO21.00 106=：|0 5 2 mo/L=1 X0 6mol/L ； (6)最初沉淀Ce2(CO3)3的洗涤液中含有 Cl-,当取最后一次洗涤后的滤液少许于试管中，

17、加入少量硝酸银溶液，如无沉淀产生，则证明已经洗涤干净；已知滴定时发生反应为 Ce4+Fe2+=Ce3+Fe3+,消耗0.10moi L 1的FeSQ溶液20.00mL,即参加反应的 Fe2+的物质的量为0.02L M.10mol/L=2 X10-3mol,则产品中Ce2(CO3)3的纯度 TOC o 1-5 h z 3. 100mL1、，2 10 mol460g / mol为25mL2 100% =92.00%。2Q0g.【答案】(1) -2690.06mol/(L min) 60180(3)减小2Fe3+SO2+2H2O=2Fe2+SO4- +4H +温度越高，反应速率越快Fe3+水解程度增

18、大导致c(Fe3+)减小，c(H+)增大；SO2溶解性减小，导致 c(SO2)减小【解析】(1)已知 T C 时：反应 C(s)+：O2(g)=CO(g)AH1=-110.5kJ/mol ,反应 S(l)+O2(g)=SO2(g) AH2=-290.0kJ/mol ,反应 C(s)+O 2(g)=CO 2(g) AH3=-390.0kJ/mol ;依据盖斯定律，2XD-2XD-即得 2CO(g)+SO2(g) =i2CO2(g)+S(l)AH=akJ/mol ;则 AH=2 XAH3-2 也H1-AH2=2 X-390.0(2)kJ/mol)-2 (-110.5kJ/mol)-(-290.0

19、kJ/mol)=-269kJ/mol ,即 T C 时，a=-269;2CO(g) +SO2(g) =2CO2(g) S(s)起始(mol)1.41转化(mol)2xx平衡(mol) 1.4-2x1-x1.4-2x 1-x 2x 1.8则 x=0.6mol ,则c(CO)V (CO)02x2x2 0.6mol2L=00)0mmlo( LtPin)m1in 1(S02) 10 minn(SO2)n(SO2)100%=60%;2 0.6mol 2c2(CO2)(21)c(SO2) c2 (CO) (1 0.6)mol (1.4 2 0.6mol)22L2L180L/mol ;(3) TC时容器(2

20、)内发生的反应2CO(g)+SO2(g) =2CO2(g)+S(l)AH=-269kJ/mol ,若升温，则正、逆反应速率均增大，但是吸热方向的逆反应速率增加得更快，则v 正v v 逆,正 c(CO) c(SO2)v k2c2 (CO2)逆 c(CO)2 .k正c CO c SO2k 正 c (CO) c SO2k 正 1c2(CO2)k 逆c2(CO2)k逆 Kcc(CO)HCO3(4)日期 过滤、洗涤(5) 11 5mol L 1【解析】大理石在高温下煨烧，CaCO3和MgCO3均分解生成CaO和MgO ,加入NH4Cl溶解，得到CaCl2和MgCl2的混合溶液，通入 NH3, Mg2+转

21、化为Mg(OH) 2,过滤除去，CaCl2溶液中加入 NH3、CO2 得到CaCO3。铝土矿中含有 Al2O3和Fe2O3,利用Al2O3溶于强碱，进行分离，加入强碱，得到AlO2溶液， 通过CO2,可将AlO2转化为Al(OH) 3,加热分解得到 Al2O3。最终得到长余辉材料。(1)根据化合物中各种 元素化合价的代数和等于零，Ca12Al14Ox中Ca、Al的化合价分别为+2、+3,则有12 2+14 3+(-2)x=0 ,得x=33；铝土矿中含有 Al2O3和Fe2O3,利用Al2O3溶于强碱，进行分离，X为强碱，根据后面的流程得到NaHCO 3,可知该强碱为氢氧化钠溶液；(2)CaCO

22、3和MgCO 3在高温下煨烧生成 CaO和MgO粉末，因NH 4Cl 为强酸弱碱盐，其溶液中的NH+水解使得溶液呈酸性， 能够溶解CaO和MgO,生成Ca2+、Mg2+,通入NH3 后Mg2+形成 Mg(OH) 2沉淀，过滤除去，溶液乙为CaCl2溶液，再通入NH3和CO2,发生反应CaCl2+2NH3+CO2+H2O=CaCO3 *2NH4Cl; (3)由流程图可知，反应 为NaAlO 2溶液中通入过量的 CO2,生 成Al(OH) 3和NaHCO 3,离子方程式为 AlO 2+CO2+2H2O=Al(OH) 3HCO3； (4)加热固体需要堪蜗；操作 2+2-是为了得到 CaCO3沉淀，具体操作为过滤、洗涤、干燥等；(5) Ksp Mg(OH) 2 c(Mg )c (OH ) =5 X10-11,若溶液甲中c(Mg2+)99.5/Na,己知该晶体中 Cu原子和