2020-021工业流程题删减版答案解析

1、2020-02-21工业流程题删减版答案解析.高铁酸钾(K2FeO4)为暗紫色固体，可溶于水，是一种新型、高效、多功能绿色水处理剂，比C12、02、C1O2、KMnO4氧化性更强，无二次污染。工业上是先制得高铁酸钠，然后在低温下，向高铁酸钠 溶液中加入K0H至饱和，使高铁酸钾析出。结合所学知识回答相关问题：K2FeO4中铁元素的化合价是+6 价。(2)制备高铁酸钠的主要反应为：2FeSO4+6 Na2O2 2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2 T ,该反应中还原剂是FeSO4、 Na2O2 (填化学式) ,若有1mo1O2生成，转移电子的物质的量为10 mol。(3)某反应体系中

2、有六种数粒：Fe (OH) 3、C1O，OH FeO42 , C、H2O,写出在碱性条件下，制高铁酸钾的离子反应方程式2Fe(OH) 3+3ClO +4OH = 2FeO42 +3Cl +5H2O 。(4)在水处理过程中，K2FeO4中的铁元素转化为 Fe (OH) 3胶体，使水中悬浮物聚沉。胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质粒子直径介于1100nm。【解答】 解：(1) K2FeO4中铁元素的化合价是 0- (-2) X4- (+1) X 2=+6 。Fe元素的化合价由+2价升高为+6价，过氧化钠中O元素的化合价既升高也降低， 则还原剂为FeSO4、 Na2O2,若有1molO2生成，5

3、molNa2O2作氧化齐心 转移电子的物质的量为5molX2x 1=10mol,(3)在碱性条件下，制高铁酸钾的离子反应方程式为2Fe (OH) 3+3ClO +4OH = 2FeO42 +3Cl +5H2O,(4)胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质粒子直径介于1100nm ,.以高硫铝土矿(主要成分为Al2O3、Fe2O3、SiO2,少量FeS2和金属硫酸盐)为原料，生产氧化铝并获得Fe3O4的部分工艺流程如下:空气、少量CaO NaOH溶淞犷粉SO；(1)焙烧过程均会产生SO2,用NaOH溶液吸收过量SO2的离子方程式为SO2+OH =HSO 3(2)添加1%CaO和不添加CaO的矿粉

4、焙烧，其硫去除率随温度变化曲线如题图所示。第1页(共13页)求一算会篡已知：多数金属硫酸盐的分解温度都高于600 c硫去除率=(1 二烧后.粉中疏生素忌质里)X 100% 焙烧前矿粉中硫兀素总盾量不添加CaO的矿粉在低于500c焙烧时，去除的硫元素主要来源于FeS2700c焙烧时，添加1%CaO的矿粉硫去除率比不添加 CaO的矿粉硫去除率低，其主要原因是 硫元素转化为CaSO4而留在矿粉中(3)向“过滤”得到的滤液中通入过量CO2,铝元素存在的形式由NaAlO 2 (填化学式)转化为Al(OH) 3 (填化学式)。“过滤”得到的滤渣中含大量的 Fe2O3. Fe2O3与FeS2混合后在缺氧条件

5、下焙烧生成Fe3O4和SO2,理论上完全反应消耗的 n (FeS2)： n (Fe2O3)=1 ： 16 。【解答】 解：(1)用NaOH溶液吸收过量 SO2生成HSO3 ,则发生反应的离子方程式为：SO2+OH 一一HSO3 ,故答案为：SO2+OH HSO3 ;(2)不添加CaO的矿粉中S元素来源是FeS2和金属硫酸盐，金属硫酸盐的分解温度较高，所以可判断焙烧过程中S元素主要来源是 FeS2,700c焙烧时，添加1%CaO的矿粉硫去除率比不添加 CaO的矿粉硫去除率低，考虑加入 CaO可能使S转化为CaSO4,形成的硫酸盐分解温度较高，所以会导致S的脱除率降低,故答案为：硫元素转化为 Ca

6、SO4而留在矿粉中；(3)过滤前使用NaOH溶液进行碱浸，Al2O3转化为NaAlO 2, “过滤”得到的滤液中主要含有AlO 2 ,向“过滤”得到的滤液中通入过量CO2,可以将AlO2一转化为Al (OH) 3,故答案为：NaAlO 2； Al (OH) 3；(4)过滤”得到的滤渣中含大量的Fe2O3, Fe2O3与FeS2混合后在缺氧条件下焙烧生成Fe3O4和SO2,设有x mol Fe2O3和y mol FeS2完全参加反应，根据电子得失守恒:2xx (3-y)= 2yx 5+yX2),解得所以理论上完全反应消耗的 Vn (Fea)： n (Fe2O3) =1： 16,故答案为：1: 1

7、6。第2页(共13页)3.铝是应用广泛的金属。以铝土矿(主要成分为A12O3,含SiO2和Fe2O3等杂质)为原料制备铝的一种工艺流程如下:NnHCO3A1注：SiO2在“碱溶”时转化为铝硅酸钠沉淀。(1)“碱溶”时生成偏铝酸钠的离子方程式为Al 2O3+2OH 2A1O 2 +H 2。(2)向“过滤I”所得滤液中加入NaHCO3溶液，溶液的pH减小(填“增大”、“不变”或“减小”)。(5)铝粉在1000c时可与N2反应制备A1N .在铝粉中添加少量 NH4C1固体并充分混合，有利于 A1N的 制备，其主要原因NH4C1分解产生的 HC1能够破坏 A1表面的A12O3薄膜。【解答】 解：(1)

8、 “碱溶”时生成偏铝酸钠的离子方程式为A12O3+2OH2A1O 2 +H2O;(2)向“过滤I”所得滤液中加入NaHCO3溶液，与NaA1O 2反应生成氢氧化铝沉淀和碳酸钠，碱性为OH A1O2CO32一,可知溶液的pH减小，故答案为：减小；(5)铝粉在1000c时可与N2反应制备A1N .在铝粉中添加少量 NH4C1固体并充分混合，有利于 A1N的制备，其主要原因是 NH4C1分解产生的HC1能够破坏A1表面的A12O3薄膜，故答案为：NH4C1分解 产生的HC1能够破坏A1表面的A12O3薄膜。.七铝十二钙(12CaO?7A12O3)是新型的超导材料和发光材料，用白云石(主要含CaCO3

9、和MgCO3)和废A1片制备七铝十二钙的工艺如下:(1)锻粉主要含MgO和 CaO ,用适量NH4NO3溶液浸取煨粉后，镁化合物几乎不溶，若滤液I中 c (Mg2+)小于 5X 10 6mo1?L 1,则溶液 pH 大于 11(Mg (OH) 2 的 Ksp=5X 10一%；该工艺第3页(共13页)中不能用(NH4)2SO4代替NH4NO3,原因是CaSO4微溶于水，用 (NH4)2SO4代替NH4NO3,会生成 CaSO4沉淀弓|起Ca2+的损失。(2)滤液I中阴离子有 NO3 , OH (忽略杂质成分的影响)；若滤液I中仅通入CO2,会生成Ca(HCO 3)2,从而导致caCO3产率降低。

10、(3)用NaOH溶液可除去废 Al片表面的氧化膜，反应的离子方程式为Al 2O3+2OH 2A1O 2 +H2O【解答】解：(1)锻粉是由白方石(Wj温/段烧而来,日在煨烧白云石时，发生反应：CaCO3前皿CaO+CO2a raiimi一 一，一一一 ,. 一，一T, MgCO 3 MgO+CO 2 f ,故所得锻粉主要含 MgO和CaO;用适量NH 4NO3溶液浸取煨粉后,镁化合物几乎不溶，即得Mg (OH) 2的饱和溶液，根据 Mg (OH) 2的Ksp可知：Ksp=c (Mg2+)?c2(OH ) =5X1012,而 c (Mg2+)小于 5X 10 6mol?L 1,故 c (OH )

11、大于 10-3mol/L,则溶液中的c (H+)小于10 11mol/L ,溶液的pH大于11; CaSO4微溶于水，如果用(NH4) 2SO4代替NH4NO3, 会生成CaSO4沉淀引起Ca2+的损失，故答案为：CaO; 11 ; CaSO4微溶于水，用(NH4)2SO4代替NH4NO3, 会生成CaSO4沉淀引起Ca2+的损失；(2)在锻粉中加入适量的NH4NO3溶液后，镁化合物几乎不溶，由于NH4NO3溶液水解显酸性，与CaO反应生成 Ca (NO3) 2和NH3?H2O,故过滤后溶液中含 Ca (NO3) 2和NH3?H2O,将CO2和NH 3通入滤液I中后发生反应：Ca (NO3)

12、2+2NH3+CO2+H2O=CaCO3j+2NH4NO3,故滤液中的阴离子主要为NO3 ,还含有OH -;若滤液I中仅通入 CO2,会造成CO2过量，则会生成 Ca (HCO3) 2,从而导致CaCO3产率降低，故答案为：NO3 , OH ; Ca ( HCO3) 2；(3)氧化铝和氢氧化钠反应生成偏铝酸钠和水，离子反应为Al 2O3+2OH 2AlO 2 +H2O;.废旧印刷电路板是一种电子废弃物，其中铜的含量达到矿石中的几十倍，湿法技术是将粉碎的印刷电路板经溶解、萃取、电解等操作得到纯铜产品。某化学小组模拟该方法回收铜和制取胆矶，流程简图如图1:第4页(共13页)度电路板Cu等胆帆回答下

13、列问题:(1)反应I是将Cu转化为Cu (NH3) 42+,反应中H2O2的作用是氧化剂 ，写出操作的名称：过滤(2)反应H是铜氨溶液中的Cu (NH3) 42+与有机物 RH反应，写出该反应的离子方程式:,操作 用到的主要仪器名称为Cu(NH 3)42+2RH = CuR2+2NH 4+2NH 3 T分液漏斗其目的是(填序号)aba.富集铜元素b.使铜元素与水溶液中的物质分离c,增加Cu2+在水中的溶解度(3)反应出是有机溶液中的 CuR2与稀硫酸反应生成 CuSO4和 RH ,若操作使用如图2装置,图中存在的错误是 分液漏斗尖端未紧靠烧杯内壁；液体过多；图2【解答】解：废电路板中加入双氧水

14、、氨气、氯化钱溶液，得到铜氨溶液和残渣，分离难溶性固体和溶液采用过滤方法，所以操作 是过滤，反应I是将 Cu转化为Cu (NH3) 42+, Cu元素化合价由0价变为+2价，所以Cu是还原剂，则双氧水是氧化剂，将 Cu氧化；反应H是铜氨溶液中的Cu (NH3) 42+与有机物RH反应，生成 CuR2,同时生成 NH4+和NH3；互不相溶的液体采用分液方法分离，所以操作是分液；向有机层中加入稀硫酸，根据流程图知，生成CuSO4和HR,然后采用分液方法分离得到HR,以石墨为电极电解硫酸铜溶液时，阳极上氢氧根离子放电、阴极上铜离子放电； 从硫酸铜溶液中获取胆矶，采用加热浓缩、冷却结晶、过滤的方法得到

15、晶体；(1)双氧水具有氧化性，能氧化还原性物质Cu,所以双氧水作氧化剂；分离难溶性固体和溶液采用过第5页(共13页)滤方法，该混合溶液中贵重金属是难溶物、铜氨溶液是液体，所以操作是过滤，故答案为：氧化剂；过滤；(2)反应H是铜氨溶液中的 Cu (NH3) 42+与有机物RH反应生成CuR2,同时生成NH4+和NH3,根据 反应物和生成物书写该反应的离子方程式Cu (NH3) 42+2RH = CuR2+2NH4+2NH3f ；分离互不相溶的液体采用分液方法，分液时常用分液漏斗， 分液的目的是富集铜元素、使铜元素与水溶液中的物质分离，所以ab正确，故答案为：Cu (NH3) 42+2RH = C

16、uR2+2NH4+2NH3f ；分液漏斗；ab;(3)反应出是有机溶液中的 CuR2与稀硫酸反应相当于复分解反应，所以生成CuSO4和RH,分液时分液漏斗下端要紧靠烧杯内壁，且分液漏斗内不能盛放太多溶液，故答案为：RH;分液漏斗尖端未紧靠烧杯内壁；液体过多；6.锂离子电池的应用很广，其正极材料可再生利用。某锂离子电池正极材料有钻酸锂(LiCoO2)、导电剂乙快黑和铝箔等。充电时，该锂离子电池阴极发生的反应为6C+xLi +xeLixC6,现欲利用以下工艺流程回收正极材料中的某些金属资源(部分条件未给出)。水相幅初机相一再生国用型轨幅摩加回答下列问题:(1) LiCoO2中，Co元素的化合价为+

17、3(2)写出“正极碱浸中发生反应的离子方程式2A1+2OH +2H 2O = 2A1O 2 +3H 2 T 。“酸浸” 一般在80 c下进行，写出该步骤中发生的所有氧化还原反应的化学方程式2LiCoO 2+H2O2+3H2SO4Li2SO4+2CoSO4+O2 T +4H2O ;2H 2。2=. 2H 2O+O2 f ；可用盐酸代替H2SO4和H2O2的混合液，但缺点是 有氯气牛成，污染较大，引入氯离子杂质，在后续步骤中难以分离第6页(共13页)(4)写出“沉钻”过程中发生反应的化学方程式 CoSO4+2NH 4HCO 3 = CoCO 3 J +( NH 4)2SO4+CO 2 T +H2O

18、。【解答】解：(1)根据化合物中，化合价的代数和为0知，LiCoO2中，Co元素的化合价为+3价，故答案为:+3;(2)正极中含有铝，铝易溶于强碱溶液生成A1O2 ,反应的离子方程式为2A1+2OH +2H2O = 2AlO2+3H2 T ,故答案为：2A1+2OH +2H2O = 2A1O 2 +3H2 T ;(3)酸浸时反应物有硫酸、过氧化氢以及LiCoO2,生成物有 Li2SO4和CoSO4,反应方程式为：2LiCoO 2+H2O2+3H 2SO4-Li 2SO4+2CoSO4+O2 T +4H2O,由题中信息知 LiCoO 2具有强氧化性，加入盐酸有污染性气体氯气生成，且引入氯离子杂质

19、，在后续步骤中难以分离，故答案为：2LiCoO 2+H2O2+3H2SO4-Li 2SO4+2CoSO4+O2 T +4H2O;有氯气生成，污染较大，弓I人氯离子杂质，在后续步骤中难以分离；“沉钻”过程中硫酸钻和碳酸氢钱反应生成碳酸钻沉淀、硫酸俊、二氧化碳和水，反应方程式为CoSO4+2NH4HCO3=CoCO3j + (NH4) 2SO4+CO2f+H2O,故答案为：CoSO4+2NH4HCO3=CoCO3 J + (NH4) 2SO4+CO2f+H2O;实现铅的再生利用.其工作流程如下:高纯PbO(1 )过程I中，7.以废旧铅酸电池中的含铅废料(Pb、PbO、PbO2、PbSO4及炭黑等)

20、和 H2SO4为原料，制备高纯 PbO,在Fe2+催化下，Pb和PbO2反应生成PbSO4的化学方程式是Pb+PbO 2+2H2SO4 2PbSO4+2H 2O(2)过程I中，Fe2+催化过程可表示为：ii :写出ii的离子方程式:2Fe2+PbO2+4H+SO42 2Fe3+PbSO4+2H2O2Fe3+Pb+SO 42 PbSO4+2Fe2+第7页(共13页)下列实验方案可证实上述催化过程.将实验方案补充完整.a.向酸化的FeSO4溶液中加入KSON溶液，溶液几乎无色，再加入少量PbO2,溶液变红.b.取a中红色溶液少量、加入过量 Pb,充分反应后、红色褪去(3) PbO溶解在NaOH溶液

21、中，存在平衡：PbO (s) +NaOH (aq) ? NaHPbO2 (aq),其溶解度曲线8 & 4 2l 1他胜覆较E名过程n的目的是脱硫.滤液 1经处理后可在过程n中重复使用，其目的是AB(选填序号)A .减小Pb的损失，提高产品的产率B.重复利用NaOH,提高原料的利用率C.增加Na2SO4浓度，提高脱硫效率过程出的目的是提纯，结合上述溶解度曲线，简述过程出的操作：向 PbO 粗品 中加入一定量的35%NaOH溶液，加热至110C,充分溶解后，趁热过滤,冷却结晶，过滤得到PbO固体【解答】解：(1)根据题给化学工艺流程知，过程I中，在Fe2+催化下，Pb、PbO2和H2SO4反应生成

22、PbSO4和水，化学方程式为：Pb+PbO2+2H2SO4 2PbSO4+2H2O,故答案为：Pb+PbO2+2H 2SO4 2PbSO4+2H 2O;(2)催化剂通过参加反应，改变反应历程，降低反应的活化能，加快化学反应速率，而本身的质量和化学性质反应前后保持不变.根据题给信息知反应i中Fe2+被PbO2氧化为Fe3+,则反应ii中Fe3+被Pb 还原为 Fe2+,离子方程式为：2Fe3+Pb+SO42 PbSO4+2Fe2+,故答案为：2Fe3+Pb+SO42 PbSO4+2Fe2+ ；a实验证明发生反应i,则b实验需证明发生反应ii,实验方案为：a.向酸化的FeSO4溶液中加入 KSCN

23、溶液，溶液几乎无色，再加入少量PbO2,溶液变红，亚铁离子被氧化为铁离子，b.取a中红色溶液少量，溶液中存在平衡，Fe3+3SCN =Fe (SON) 3,加入过量Pb,和平衡状态下第8页(共13页)铁离子反应生成亚铁离子，平衡逆向进行充分反应后，红色褪去,故答案为：取a中红色溶液少量，加入过量 Pb,充分反应后，红色褪去；（3）过程n脱硫过程中发生的反应为PbSO4+2NaOH =PbO+Na2SO4+H2O,由于PbO能溶解与NaOH溶液，因此滤液I中含有 Pb元素，滤液I重复使用可减少PbO损失，提高产品的产率，且滤液I中过量的NaOH可以重复利用，提高原料的利用率，故选 AB .根据P

24、bO的溶解度曲线，提纯粗 Pb的方法为将粗PbO溶解在NaOH溶液中，结合溶解度曲线特点 可知浓度高的 NaOH溶液和较高的温度，PbO的溶解度高，因此加热至较高温度，充分溶解，然后再 高温下趁热过滤除去杂质，后冷却后PbO又析出结晶，再次过滤可得到PbO固体.故答案为：向PbO粗品中加入一定量的 35%NaOH溶液，加热至110C,充分溶解后，趁热过滤，冷却 结晶，过滤得到 PbO固体.Fe、8.高纯硫酸镒作为合成馍钻镒三元正极材料的原料，工业上可由天然二氧化镒粉与硫化镒矿（还含Al、Mg、Zn、Ni、Si等元素）制备，工艺如图所示。回答下列问题:氨气N 电SMnFj NH4HC6AltiC

25、Oi相关金属离子金属离子开始沉淀的沉淀完全的涯渣1C0pHPH(Mn+) = 0.1漉渣工瀛小滤渣mol?L 1形成氢氧化物沉淀的 pH范围如下:Mn2+2+Fe3+FeAl 3+2+Mg7 2+Zn2+Ni8.16.31.53.48.96.26.910.18.32.84.710.98.28.9（1）“滤渣1 ”含有SiO2 （不溶性硅酸盐）中二氧化镒与硫化镒反应的化学方程式MnO 2+MnS+2H 2SO4= 2MnSO 4+S+2H 2O 。(5 )“氧化”中添加适量的 MnO 2的作用是将Fe2+氧化为Fe3+“调pH”除铁和铝，溶液的 pH范围应调节为 4.7 6之间。“除杂1”的目的

26、是除去Zn2+和Ni2+, “滤渣3”的主要成分是NiS 和 ZnS“除杂2”的目的是生成 MgF2沉淀除去Mg2+.若溶液酸度过高，Mg2+沉淀不完全，原因是与H+结合形成弱电解质 HF , MgF2? Mg 2+2平衡向右移动第9页（共13页）(6)写出“沉镒”的离子方程式Mn 2+2HCO 3 = MnCO 3 J +CO 2 T +H 2O(7)层状馍钻镒三元材料可作为锂离子电池正极材料，其化学式为LiNi xCoyMnzO2,其中Ni、Co、Mn的化合价分别为+2、+3、+4.当x=y=时，z= -k-。3 回【解答】 解：硫化镒矿(还含Fe、Al、Mg、Zn、Ni、Si等元素)，M

27、nS矿和MnO2粉加入稀硫酸，MnO 2 具有氧化性，二者发生氧化还原反应生成MnSO4、S,同时溶液中还有难溶性的SiO2及难溶性的硅酸盐，所以得到的滤渣1为SiO2和S和难溶性的硅酸盐；然后向滤液中加入MnO 2, MnO 2氧化还原性离子Fe2+生成Fe3+,再向溶液中通入氨气调节溶液的pH除铁和铝，所以滤渣 2为Fe (OH) 3、Al (OH)3, “除杂1”的目的是除去Zn2+和Ni2+,加入的Na2s和Zn2+、Ni2+反应生成硫化物沉淀，所以滤渣3为NiS和ZnS, “除杂2”的目的是生成MgF2沉淀除去Mg2+,所以滤渣4为MgF2,最后向滤液中加入 碳酸氢钱得到 MnCO3

28、沉淀，用稀硫酸溶解沉淀得到硫酸镒MnCO 3,“滤渣1”含有S和难溶性的二氧化硅或硅酸盐；“溶浸”中二氧化镒与硫化镒发生氧化还原反应生成镒离子、S和水，离子方程式为 MnO2+MnS+2H 2SO4=2MnSO4+S+2H2O,故答案为：SiO2 (不溶性硅酸盐)；MnO2+MnS+2H 2SO4=2MnSO4+S+2H 2O;MnO2具有氧化性，能氧化还原性离子Fe2+生成Fe3+,从而在调节pH时除去这两种离子，故答案为：将Fe2+氧化为Fe3+;“调pH”除铁和铝，溶液的pH应该大于这两种离子完全沉淀所需 pH且小于其它离子生成沉淀的 pH值，在pH = 4.7时Fe3+和Al 3+沉淀

29、完全，在pH = 6.2时Zn2+开始产生沉淀，为了只得到氢氧化铝和 氢氧化镁沉淀，需要溶液的 pH范围为4.76之间，故答案为：4.7;“除杂1”的目的是除去 Zn2+和Ni2+,这两种离子和硫离子生成硫化物沉淀，所以滤渣 3为NiS 和ZnS,故答案为：NiS和ZnS;(5)溶液中存在 MgF2的溶解平衡，如果溶液酸性较强，生成弱电解质HF而促进氟化镁溶解，即 F与H+结合形成弱电解质 HF, MgF2? Mg2+2F平衡向右移动，所以镁离子沉淀不完全，故答案为：L与H+结合形成弱电解质 HF, MgF2? Mg2+2l平衡向右移动；(6) “沉镒”时镒离子和碳酸氢根离子反应生成碳酸镒沉淀

30、，同时还生成水、二氧化碳，离子方程式为 Mn2+2HCO3 = MnCO3j +CO 2 T +H2O,(7)层状馍钻镒三元材料可作为锂离子电池正极材料，其化学式为LiNi xCoyMnzO2,其中Ni、Ni、Co、Mn的化合价分别为+2、+3、+4.当x=y=时，该化合物中各元素的化合价代数和为0, +1+ (+2)x+ (+3) X+ (+4) X z+ (-2) X 2 = 0, z=3,故答案为：二。第10页(共13页)9.高镒酸钾（KMnO4）是一种常用氧化剂，主要用于化工、防腐及制药工业等.以软镒矿（主要成分为MnO 2）为原料生产高镒酸钾的工艺路线如下:回脚氧氧优理软猛犷回答下列

31、问题:（1）原料软镒矿与氢氧化钾按 1:1的比例在“烘炒锅”中混配，混配前应将软镒矿粉碎， 其作用是 增大反应物接触面积，加快反应速率，提高原料利用率.（2）“平炉”中发生的化学方程式为2MnO 2+4KOH+O 3=2KzMnO 4+2H2O。（3）“平炉”中需要加压，其目的是提高氧气的压强，加快反应速率，增加软镒矿转化率。【解答】解：（1）原料软镒矿与氢氧化钾按 1： 1的比例在“烘炒锅”中混配，混配前应将软镒矿粉碎，其作用是增大接触面积加快反应速率，提高原料利用率.故答案为：增大反应物接触面积，加快反应速率，提高原料利用率；（2）流程分析可知平炉中发生的反应是氢氧化钾、二氧化镒和氧气加热反应生成镒酸钾和水，反应的化学方程式为：2MnO 2+4KOH+O 2 = 2K2MnO 4+2H2O,故答案为：2MnO2+4KOH+O 2= 2K2MnO4+2H2O;（3） “平炉”中加压能提高氧气的压强，加快反应速率，增加软镒矿转化率.故答案为：提高氧气的压强，加快反应速率，增加软镒矿转化率；FeO?Cr2O3,还含有硅、10.重铭酸钾是一种重要的化工原料，一般由铭铁矿制备，铭铁矿的主要成分为铝等杂质。制备流程如图所示:幡酰旷tJ君破1过施广1注解mr/漱产安”|墟液3层回答下列问题:(1)步骤的主要反应为：FeO?Cr2O3+Na2CO3+