2019-2020学年广东湛江雷州试验中学高一化学上学期期末试卷含解析

1、2019-2020学年广东省湛江市雷州试验中学高一化学上学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只 有一项符合题目要求，共60分。）1.现有下列五个转化，其中不能通过一步反应实现的是SiO2 一 NaSiOs;CuSM CuC2;SiO2 一的SiO3；Cu8 Cu(OH); NaQfNaCOC.A .B .D.2.已知。还原性 HSO3-I-,氧化性IO3-I2。在3molNaHSO3的溶液中逐滴加入 NalOs溶液。加入NaIO3的物质的量和析出的I2的物质的量的关系曲线如图所示。下列说决正确的是3-A.反应过程中的氧化产物均为 Na2SO4

2、a点时消耗NHSO3的物质的量为1.0molOb间的反应可用如下离子方程式表示：3HSO3-+I03-+3OH-=3SO42-+I-+3H2OD.当落液中与I2的物质的量之比为 5: 3时，加入的NaIO3的物质的量为1.1molDIO3+3HSO3-试题分析：还原性 HSO-3I-,所以首先是发生以下反应离子方程式:+3SO42-+3H + ,继续加入NaIO3,氧化性IO-3I2,所以IO3-可以结合H+氧化厂生成2,离 子方程式是IO3-+6H+5I- 3HO+3I2。A、0b间没有碘单质生成，说明碘酸根离子和亚硫 酸氢根离子发生氧化还原反应生成碘离子，加入碘酸钠的物质的量是1mol,亚

3、硫酸氢钠的物质的量是3mol,亚硫酸氢根被氧化生成硫酸根离子，根据转移电子守恒知，生成碘 离子，所以其离子方程式为：3HSO3-+IO3- 3SO2-+I-+3H + ,氧化产物为SO42-;继续加入 NaIO3,氧化性IO-3I2,所以IO3-可以结合H+氧化厂生成I2,离子方程式是IO3-+6H+5I- 3HO+3I2,氧化产物为I2,故A错误；B、a点碘酸钠的物质的量是 0.4mol,根据碘酸钠和亚硫酸氢钠的关系式知，消耗NaHSO3的物质的量= L 3=1.2mol,则a点时剩余NaHSO3的物质的量为1.8 mol,故B错误；C、0b间没有碘单质生成，说明碘酸根离子 和亚硫酸氢根离子

4、发生氧化还原反应生成碘离子，加入碘酸钾的物质的量是1mol,亚硫酸氢钠的物质的量是3mol,亚硫酸氢根被氧化生成硫酸根离子，根据转移电子守恒知，生成碘离子，所以其离子方程式为：3HSO3-+IO3- 3SQ2-+I-+3H + ,故C错误；D、根据反应2IO3-+6HSO3- 2I+6SO42-+6H + , 3mol NaHSO 3的溶液消耗 NaIO3溶液的物质的量为 1mol,生成碘离子的量为1mol,设生成的碘单质的物质的量为n,则根据反应IO3-II51；+6H+5I-=3H2O+3I2,消耗的NaIO3的物质的量为彳mol,消耗碘离子的量为:mol,剩余的 5n碘离子为（1-3）

5、mol,当溶液中 n （I-） : n （=5: 3 时，即（1-11） mol: nmol=5: ri3,故 n=0.3mol,故加入的 n （NaIO3）=1mol+mol=1mol+0.1mol=1.1mol ,故 D 正确；故 选Do【名师点晴】本题考查了离子方程式的有关知识，明确氧化性、还原性前后顺序是解本题 关键，结合方程式进行分析解答，易错点是 D,根据物质间的反应并结合原子守恒计算。 3. 2019年3月21日，江苏响水化工厂发生特大爆炸事故。当地环保部门在现场检测到爆 炸产生的气体有SO2、氮氧化物、挥发性有机物等。下列说法不正确的是（）A.燃煤中加入CaO可以减少SO2气体

6、的排放B.光化学烟雾的形成与氮氧化物有关C. SO2随雨水降下可能形成酸雨D.空气质量报告中有可吸入颗粒、SO2、NO2、CO2D【详解】A项、加入氧化钙可与煤燃烧生成的二氧化硫在氧气中发生反应生成硫酸钙，二 氧化硫排放量减少，故 A正确；B项、光化学烟雾的形成主要是汽车尾气排放出的氮氧化物发生复杂的变化造成的，故 B 正确；C项、酸雨的形成主要是由于化石燃料燃烧排放的废气中含有大量的二氧化硫或氮氧化物 所致，故C正确；D项、空气质量报告主要报告有害气体和固体颗粒物，二氧化硫、二氧化氮为有毒气体， 可吸入颗粒，都是空气质量报告内容，二氧化碳是空气的成分之一，没有列入空气质量报 告，故D错误。故

7、选Do.关于化学键的下列叙述中，正确的是A.离子化合物可能含共价健B.共价化含物不可能含离子键C,离子化合物中一定不含共价键D,共价化含物中一定含离子键AB略.下列属于有机物的是A. CO B. SO2 C. NaHCOa D. C2H4DA、一氧化碳虽然是含碳的化合物，但其性质与无机物类似，是无机物，故 A错误；B、SO2不含碳是无机物，故 B错误；C、NaHCOa虽然是含碳的化合物，但其性质与无机物类 似，是无机物，故 C错误；D、C2H4是含碳元素的化合物，属于有机物，故 D正确；故选Do.下列关于甲烷的说法不正确的是（）A、甲烷是天然气、沼气和煤矿坑道气的主要成分B、甲烷的分子式是CH

8、4C、甲烷分子具有平面结构D、甲烷与高钮酸钾等强氧化剂不反应，与强酸、强碱不反应.下列变化中，需要加入氧化剂才能实现的是：（A. MnO2 MnSO4 B, Cu8CuC. KI -KQ D. HNO3fNO. （1）科研人员设想用如图所示装置生产硫酸。 TOC o 1-5 h z 三 r-二日 1r r* JI - 1 F-口 卜 也上述生产硫酸的总反应方程式为极，b电极反应式为,生产过程中H +向（填a或b）电极区域运动。该小组同学反思原电池的原理，其中观点正确的是（填字母）。A.原电池反应的过程中可能没有电子发生转移B.原申池装置一定需要2个活泼性不同的金属电极C.电极一定不能参加反应D

9、.氧化反应和还原反应可以拆开在两极发生修化制 催化利电单.pl呼概d)士 tr, 一巨1 弋 F交换曝(2)CO与H2反应还可制备CH3OH, CH30H可作为燃料使用，用 CH30H和02组合形成的质子交换膜(只允许H+通过)质子交换膜左右两侧的溶液均为1L 2mol L-1H2SO4溶液。燃料电池的结构示意图如：电池总反应为2CH3OH+3O2 = 2CO2+4H2O, c 电极为(填正极”或负极”)c电极反应方程式为。当电池中有1mol e-发生转移时左右两侧溶液的质量之差为g (假设反应物耗尽，忽略气体的溶解 )。 2SO2+O2+2H2O=2H2SO4 正O2+4e-+4H+=2H2

10、O bD负极CH3OH-6e-+H2O=CO2+6H+ 12g【分析】(1)原电池中负极失去电子，发生氧化反应。电子经导线传递到正极，所以溶液中的阳 离子向正极移动，正极得到电子，发生还原反应，据此判断；(2)根据电子的移动方向判断正负极，进而书写电极反应式。【详解】(1)根据装置图可知 a电极通入二氧化硫，二氧化硫发生失去电子的氧化反应，氧气在正极通入，因此上述生产硫酸的总反应方程式为2SO2+O2+2H2O = 2H2SO4, b通入氧气，是正极，氧气在酸性条件下得电子产生水，反应式为O2+4e-+4H+=2H2O,原电池中阳离子向正极移动，则生产过程中H+向b电极区域运动；A.原电池反应

11、的过程中一定有电子发生转移，选项A错误；B.原申池装置不一定需要 2个活泼性不同的金属电极，例如燃料电池等，选项 B错误；C.原电池中电极可以参加反应，例如铜、锌、稀硫酸组成的原电池中锌电极参加反应，选 项C错误；D.原电池中氧化反应和还原反应可以拆开在两极发生，选项D正确；答案选D;(2)根据装置图可知电子从 c电极流出，则c电极是负极，电池总反应为 2CH3OH+3O2 = 2CO2+4H2O,所以甲醇在负极发生失去电子的氧化反应转化为二氧化碳，则 c电极反应方程式为 CH3OH6e +H2O=CO2+6H+;负极反应式为CH3OH6e-+H2O=CO2+6H+,当转移1mol电子时，左侧

12、质量减轻八X12g=2g,还要有1molH+通过质子交换膜进入右侧，质量减少1g,正极反应式为1O2+4H+4e-=2H2O,右侧质量增加32g阳=8g,加上转移过来的1gH+,因此左右两侧溶液 的质量之差为8g+1g+2g+1g=12g。9.下列逻辑关系中正确的是D试题分析：A.液溶胶属于胶体，与胶体是包含关系，A错误；B.氧化还原反应有些是离子反应，有些不是离子反应，属于交叉关系，B错误；C.钠盐、钾盐有些是碳酸盐，所以钠盐、钾盐与碳酸盐属于交叉关系，C错误；D.混合物与电解质、非电解质及单质属于并列关系，D正确。答案选Do.下列关于常见有机物的说法不正确的是（） 乙烯和乙烷都能发生加聚反

13、应 乙烷和丙烯的物质的量共1 mol,完全燃烧生 成3 mol H2O乙烯和苯是来自石油和煤的两种有机物，它们都能与 H2发生加成 反应苯不能使KMnO4溶液褪色，因此苯不能发生氧化反应C.A.实验中的下列操作正确的是A.用试管取出试剂瓶中的 Na2CO3溶液，发现取量过多，为了不浪费，又把过量的试剂倒入试剂瓶中B.粗盐提纯时，为了加快过滤速率，可以用玻璃棒进行搅拌C.用蒸发方法使NaCl从溶液中析出时，应将蒸发皿中NaCl溶液全部加热蒸干D.用浓硫酸配制一定物质的量浓度的稀硫酸时，浓硫酸溶于水后，应冷却至室温才能转移到容量瓶中D【解析】试胭分析：A .用试管取出试剂瓶中的N电C。3浮液，发现

14、取量过多，为了不浪费，可以取出 其中的一部分，把另外一部分放入其它装置中,以备进行另外一个实验使用，但如不能再放回原瓶.以 钻亏染药品，错误；B .粗盐提纯时T不能用玻璃棒进行搅拌，否则会将海氏弄破，错误：C .用蒸发 方辽使NaCl从溶液中析出时,当是发皿中NaCl溶液仅剩余少量时，停止加热，利用余热将残留少量 液体装干，错误；D,用浓硫酸配制一定物质的量浓度的稀硫酸时,浓硫酸溶于水套放出大量的热,由 于用容量瓶配制的溶液温度是20 ,实物应:冷却至室温才能转移到容量融中，正确.法国里昂的科学家最近发现一种只由四个中子构成的粒子，这种粒子称为“四 中子”，也有人称之为“零号元素”。下列有关“

15、四中子”粒子的说法不正确的是A .该粒子不显电性B.该粒子质量数为4C.在周期表中与氢元素占同一位置D.该粒子质量比氢原子大.设阿伏加德罗常数为 Na,下列叙述正确的是（）A.标准状况下，2.24 L水中所含的电子数为 NaB.常温常压下，16 g O3所含的电子数为8Na0.1 mol Na2O2晶体中所含的离子数为 0.4Na1 mol Fe在氧气中充分燃烧失去的电子数为3Na试题分析：A、在标准状况下，水不是气体，所以不能使用气体摩尔体积进行计算，所以 不能计算其电子数，不选 A; B、16克臭氧的物质的量为16/48=1/3mol,所含的电子数为 1/3)24=8mol,选B; C、在

16、每摩尔过氧化钠的晶体中含有3摩尔离子，所以0.1摩尔的过氧化钠晶体中含有的离子微 0.3摩尔，不选C; D、铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁，所 以1摩尔铁失去8/3mol电子，不选 Do14.毁U和 以U是铀的两种主要的同位素。毁U是制造原子弹和核反应堆的主要原料，曾经人们觉得 U没有什么用处，于是就把它叫做贫铀。后来，美国人利用骁U制造了贫铀弹，它具有很强的穿甲能力。下列有关说法正确的是()。A.英U原子核中含有92个中子B.我U原子核外有143个电子 29529SC.毁U与毁U互为同位素D.见U与毁U互为同素异形体C235解析 92U的中子数为235 92 = 143,其核外电子数为 92,

17、故A、B错误；同素异形体295231是指同一种元素形成的不同单质，笑U和宓U应互为同位素。.下列关于甲烷、乙烯、苯三种煌的比较中，正确的是()A.只有甲烷不能因化学反应而使酸性KMnO4溶液褪色B.在空气中分别完全燃烧等质量的这三种烧，苯消耗的氧气最多C.除甲烷外，其余两种分子内所有原子都共平面D.除去甲烷中的乙烯，可以将混合气体通入酸性KMnO4溶液中C【详解】A.甲烷、苯都不能因化学反应而使酸性KMnO4溶液褪色，故A错误；B.等质量的燃燃烧，碳元素质量分数越大耗氧量越小，在空气中分别完全燃烧等质量的这三种烧，苯消耗的氧气最少，故 B错误；C.甲烷是正四面体结构，乙烯、苯两种分子内所有原子

18、都共平面，故 C正确；D.乙烯被酸性KMnO4氧化为二氧化碳，甲烷和乙烯的混合气体通入酸性KMnO4溶液中,引入新杂质二氧化碳，不能用酸性高镒酸钾溶液除去甲烷中的乙烯，故 D错误，答案选Co、实验题(本题包括1个小题，共10分).如图为实验室制取蒸储水的装置示意图，根据图示回答下列问题(1)指出图中的两处明显的错误: , OA仪器的名称是 o B仪器的名称是 o(3)实验时A中除加入少量自来水外，还需加入少量 其作用 是(1)温度计插入蒸储烧瓶中部的位置；冷凝管中自来水进入的方向(2)蒸储烧瓶冷凝管(3)沸石(或碎瓷片)防止液体暴沸、综合题(本题包括3个小题，共30分).已知金属单质 A是生产生活中用量最大的金属。D是难溶于水的白色固体。F为红褐色固体。无色气体甲遇气体丙立即生成红棕色的气体乙。(图中部分产物和反应的条件略)。请根据以上信息回答下列问题：(1)写出下列物质的化学式 C G写出反应的化学方程式。反应的离子方程式。(3)反应整个